《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計算練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第2部分 專題類型突破 專題八 分析與計算練習（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 專題八　分析與計算 類型一 文字敘述型 將鐵粉和銅粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算： （1）原混合物中鐵粉的質量分數。 （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。 參與反應的物質有哪些，應該用什么方程式進行計算。 分析模型 步驟一：分析題干信息，確定化學方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 步驟二：分析題干中的數據，抓住分析突破口“恰好完全反應”，即鐵粉恰好完全反應，鹽酸也恰好完全反應。 步驟三：利用化學方程式進行計算。 生成氫氣的質量

2、7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2 g Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ √　　　　　√ 　0.2 g 由此可以計算出混合物中鐵的質量，溶液中溶質的質量。 步驟四：計算純度、溶液中溶質質量分數。 鐵粉的質量分數＝×100% 溶質質量分數＝×100% 注：畫“√ ”表示可由已知數據求得，下同。 1.（2018·山西中考）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得生成氫氣的質量為 0.2 g。 （1）該反應屬于____________（填基本反應類型）。 （

3、2）求黃銅樣品中鋅的質量分數（寫計算過程）。 2.（2018·天津中考）現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2 g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉淀28.7 g。計算： （1）原混合物中氯化鈉的質量。 （2）原混合物中硝酸鈉的質量分數（結果保留至0.1%）。 3.（2017·棗莊中考）一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅（不考慮其他物質），為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰

4、好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%。求： （1）回收得到銅的質量為__________g。 （2）回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？（寫出計算過程） 4（2017·臨沂中考）某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液，他們的實驗過程和相關數據如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：稱得燒杯的質量是100 g。 第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是346.6 g。 第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是300 g。 請計算： （1）反應后生成沉淀的質量是________

5、____g。 （2）所得氯化銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。 類型二 表格數據型 （2017·淄博臨淄二模）小亮同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品10 g，把40 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）。 實驗次數 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根據實驗數據計算： （1）表中a的數值為__________。 （2）樣品中碳酸

6、鈣的質量分數是__________。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數。 讀懂表中數據，確定用哪些數據解題。 分析模型 步驟一：分析題干信息， 寫出化學方程式。 石灰石與稀鹽酸反應2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 步驟二：分析表格數據。 第一次加入10 g稀鹽酸，固體質量減少2.5 g，第二次加入10 g稀鹽酸，固體質量減少2.5 g，第三次加入10 g稀鹽酸后，固體質量只減少了1.8 g，說明碳酸鈣已經反應完全，固體質量不再減少。10 g石灰石中碳酸鈣的質量為10 g－3.2 g＝6.8 g，由此可以算出碳酸鈣

7、的質量分數。 步驟三：利用化學方程式進行計算。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O √　　2.5 g 步驟四：計算溶質質量分數。 10 g稀鹽酸中溶質質量分數即為所用稀鹽酸的溶質質量分數。 5.（2016·淄博中考）合金的種類很多，用途非常廣泛。黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等?；瘜W興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量。實驗數據如

8、表： 次數 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積/mL 15 15 15 生成氫氣的質量/g 0.04 m 0.02 回答： （1）m的數值____________。 （2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程） 6.（2018·益陽中考）某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5 g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。 實驗次數 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質量/g 15 1

9、5 15 15 剩余固體的質量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 根據實驗數據計算： （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。 （2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。 7.（2018·達州中考）實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示： 次數 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液的總質量/g 1 40 134 2 80 168

10、 3 120 202 4 150 232 （1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為________g。 （2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有________________________（填化學式）。 （3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。 類型三 坐標圖像型 （2018·濱州中考）鎂在國產大飛機“C-919”的制造中大顯身手。小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應（圖像如圖）。過濾，

11、稱量濾液質量為147 g。 求：（1）圖像中m＝______g。 （2）濾液中溶質的質量分數是多少？ 明白橫縱坐標表示的含義，注意圖像的拐點，列出正確的化學方程式。 分析模型 步驟一：分析題干信息，明確參加反應的物質為氫氧化鈉與氯化鎂，化學方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl。 步驟二：分析圖像。 橫坐標表示加入的氫氧化鈉溶液的質量，縱坐標表示生成的沉淀的質量，拐點表示當加入63.6 g稀硫酸時氯化鎂完全反應，生成沉淀的質量為25 g＋70 g＋63.6 g－147 g＝11.6 g。 步驟三：

12、利用化學方程式進行計算。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl √　　　　　　　11.6 g　　　√ 步驟四：反應后溶質質量分數的計算。 濾液中溶質為氯化鈉，包括原固體中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，由此便可計算出濾液中溶質質量分數。 8.（2018·聊城中考）實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。 請回答： （1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________________都沒有發(fā)生變化。 （2）反應生成氧氣的質量為__________g。 （3）參加反應的過氧化氫溶液的

13、質量分數是多少？ 9.（2018·邵陽中考）現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答： （1）產生二氧化碳氣體的質量為__________g。 （2）所用稀鹽酸溶質質量分數。 （3）求樣品中氫氧化鈉的質量分數。（精確到0.1%） 類型四 實驗流程型 （2018·河北中考）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖所示的實驗。請計算： （1）生成二氧化碳的總重量

14、為__________g。 （2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。 讀懂操作圖中的數據，會選擇或分析出用哪些數據代入化學方程式進行計算。 分析模型 步驟一：分析題干和圖中的信息，明確參加反應的物質為稀鹽酸和碳酸鈉，化學方程式為2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 步驟二：分析操作流程。 第一次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質量為12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g，第二次加入50 g稀鹽酸，生成二氧化碳的質量為59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，說明兩次加入的稀鹽酸都完全反

15、應。 步驟三：利用化學方程式進行計算。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O √　　　 　 4.4 g 步驟四：計算溶質質量分數。 由此便可計算得出100 g稀鹽酸中溶質質量分數。 10.（2017·陜西中考）化學興趣小組按如圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。 （1）根據題中信息________（填“能”或“不能”）計算Ca（OH）2溶液的溶質質量分數。 （2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。 11.（2018·淄

16、博沂源一模）用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學興趣小組的同學設計的測定碳酸鈉質量分數的實驗，請你幫他們完成下列問題： （1）溶液M中的溶質是________________________（填化學式）。 （2）滴加氯化鈣應“過量”，否則會使測定的結果________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%） 參考答案 類型一 【例1】 解：由質量守恒定律可得，反應產生的氫氣的質量為7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2

17、 g。 設混合物中鐵粉的質量為x，生成的FeCl2的質量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　127　 2 x　　　　　 y　　0.2 g ＝，x＝5.6 g ＝，y＝12.7 g 原混合物中鐵粉的質量分數為×100%＝80% 反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝19.6% 答：(1)原混合物中鐵粉的質量分數為80%。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為19.6%。 【針對訓練】 1．(1)置換反應 (2)解：設樣品中鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x

18、 0.2 g ＝ x＝6.5 g 黃銅樣品中鋅的質量分數為×100%＝32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%。 2．解：設原混合物中氯化鈉的質量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 28.7 g ＝ x＝11.7 g 硝酸鈉中鈉元素的質量為9.2 g－11.7 g×＝4.6 g， 所以硝酸鈉的質量為4.6 g÷＝17 g， 原混合物中硝酸鈉的質量分數為×100%＝59.2% 答：(1)原混合物中氯化鈉的質量為11.7 g。 (2)原混合物中硝酸鈉的質量分

19、數為59.2%。 3．(1)3.2 (2)解：設生成銅的質量為x。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 56　　　　 64 2．8 g　　　x ＝ x＝3.2 g 反應后溶液的質量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g，則回收得到硫酸亞鐵的質量為99.6 g×15%＝14.94 g。 答：回收得到硫酸亞鐵的質量為14.94 g。 4(1)46.6 (2)解：設反應生成氯化銅的質量為x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 　　　　　　　233　 　 135 　　　 　 　　46.6 g　 x ＝ x＝27.0 g 溶液的質量

20、為300 g－100 g＝200 g，則所得氯化銅溶液中溶質質量分數為×100%＝13.5% 答：所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為13.5%。 類型二 【例2】 (1)3.2 (2)68% (3)解：設第一次加入的10 g鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　 　 73 10 g－7.5 g　x ＝ x＝1.825 g 鹽酸中溶質的質量分數為×100%＝18.25% 答：鹽酸中溶質的質量分數是18.25%。 【針對訓練】 5．(1)0.04 (2)解：設黃銅樣品中鋅的質量為x。 根據表

21、格數據可知，共生成氫氣的質量為 0．04 g＋0.04 g＋0.02 g＝0.1 g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　　　 2 x　　　　　　　　0.1 g ＝ x＝3.25 g 黃銅樣品中銅的質量分數為×100%＝67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質量分數是67.5%。 6．(1)85% (2)解：由表格可知，第一次加入的10 g稀鹽酸完全反應，消耗的碳酸鈣的質量為5 g－3.5 g＝1.5 g。 設10 g稀鹽酸中HCl的質量為x。 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 100 x 1.5

22、g ＝，x＝1.095 g 稀鹽酸中溶質質量分數為×100%＝10.95% 答：原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數為10.95%。 7．(1)18 (2)NaCl、CaCl2 (3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為100 g＋40 g－134 g＝6 g。 設40 g氯化鈣溶液中溶質質量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g ＝ x＝6.66 g 氯化鈣溶液的溶質質量分數為×100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為1

23、6.65%。 類型三 【例3】(1)11.6 (2)解：設參加反應的氯化鎂的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95　　　　　　　58　　　　117 x　　　　　　　11.6 g　　　y　 ＝，x＝19 g ＝，y＝23.4 g 濾液中溶質的質量分數為×100%＝20% 答：濾液中溶質的質量分數為20%。 【針對訓練】 8．(1)質量和化學性質 (2)1.6 (3)解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　32 　x　　　　　 1.6 g ＝ x＝3

24、.4 g 參加反應的過氧化氫溶液的質量分數為×100%＝5% 答：參加反應的過氧化氫溶液的質量分數為5%。 9．(1)2.2 (2)解：由圖可知，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為100 g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的質量為2.2 g。 設與碳酸鈉反應的HCl的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 2.2 g ＝ x＝3.65 g 所用稀鹽酸溶質質量分數為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸溶質質量分數為7.3%。 (3)解：由

25、圖可知，與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為50 g，HCl的質量為50 g×7.3%＝3.65 g。 設氫氧化鈉的質量為y。 NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O 40 　　36.5 y 　 3.65 g ＝ y＝4 g 樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝43.0% 答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為43.0%。 類型四 【例4】(1)4.4 (2)解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應，設兩次參加反應的HCl的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 73 44 x

26、 4.4 g ＝ x＝7.3 g 所用稀鹽酸的溶質質量分數為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。 【針對訓練】 10．(1)不能 (2)解：設生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 106　　　 　 　 100 x　　　　 　　　2.0 g ＝ x＝2.12 g 固體混合物中Na2CO3的質量分數為×100%＝21.2% 答：固體混合物中Na2CO3的質量分數為21.2%。 11．(1)NaCl、CaCl2 (2)偏小 (3)解：設22 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　100 x　　　　　　　20 g ＝ x＝21.2 g 該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%＝96.4% 答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%。 19