《（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式試題（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、素養(yǎng)全練6　化學(xué)方程式 一、A組　考題診斷 1.(2017·甘肅蘭州)“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液,制備次氯酸鈉的原理可表示為2NaOH+Cl2NaClO+X+H2O,則X的化學(xué)式是(　　) A.Na2O B.NaCl C.NaH D.NaClO3 答案:B 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變,可確定X的化學(xué)式為NaCl。 2.(2015·甘肅慶陽(yáng))高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),不可能生成的物質(zhì)是(　　) A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 答案:A 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素

2、種類不變,反應(yīng)物NH4ClO4中不含C元素,故不會(huì)生成CO2。 3.(2018·甘肅蘭州)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應(yīng)制取硫酸,其中第一步反應(yīng)為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學(xué)式為(　　) A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4 答案:C 解析:由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16,則2X分子中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X

3、的化學(xué)式為Fe2O3。 4.(2015·甘肅甘南州)在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中,若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng),生成7 g的C和一定質(zhì)量的D,則D的質(zhì)量為(　　) A.5 g B.16 g C.9 g D.23 g 答案:C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量和等于生成C與D的質(zhì)量和,故D的質(zhì)量=5g+11g-7g=9g。 5.(2017·甘肅蘭州)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19

4、 34 6 2 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 11 待測(cè) 28 20 A.表中的待測(cè)值為32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶9 答案:D 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,若設(shè)待測(cè)值為x,則有19+34+6+2=11+x+28+20,解得x=2;根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化,可確定X與O2為反應(yīng)物,CO2與H2O為生成物,即X+O2CO2+H2O,不是置換反應(yīng);再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類與質(zhì)量都不變,可確定X由C、H元素組成,不含O元素;反應(yīng)生成CO222g,生成H2O18g,質(zhì)量比為11∶

5、9。 6.(2016·甘肅蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 7.6 2.0 0.2 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 3.2 x 5.8 0.4 A.x=0.4 B.丁一定是單質(zhì) C.甲和乙是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 答案:B 7.(2018·甘肅蘭州)在某密閉容器中,加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲

6、乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 5.2 2.3 2.0 1.3 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2.0 1.5 2.0 x A.丙一定是催化劑 B.x的值是5.3 C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4∶3 D.丁可能是單質(zhì)?導(dǎo)學(xué)號(hào)58864012? 答案:B 解析:反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑,進(jìn)行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了5.2g-2.0g=3.2g,故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為3.2g;同理可以確定乙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為2.3g-1.5g=0.8g;丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的

7、催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律,丁應(yīng)是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3.2g+0.8g=4g,故X的數(shù)值為1.3g+4g=5.3g。 A.丙的質(zhì)量不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B.X的數(shù)值為5.3g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3.2g∶0.8g=4∶1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙,生成物是丁,符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),丁是化合反應(yīng)的生成物,不可能是單質(zhì),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 8.(2016·甘肅天水)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖,下列說(shuō)法中正確

8、的是(　　) A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.丙一定為該反應(yīng)的催化劑 C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶2 D.丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍 答案:C 9.(2018·甘肅)下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(　　) A.2H2+O22H2O B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 答案:D 10.(2017·甘肅蘭州)“少一些煙塵,多一片藍(lán)天,建設(shè)文明城市,人人有責(zé)”。 (1)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示: ①該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是　

9、　　　(填“分子”“原子”或“離子”);? ②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一,可用pH試紙來(lái)測(cè)定雨水的酸堿度,請(qǐng)你提出一條防止酸雨發(fā)生的建議:　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)①原子?、?NO+2CON2+2CO2　(2)使用清潔能源 11.(2016·甘肅天水)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,A、B、C分別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問(wèn)題: (1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為　　　。? (2)該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為　　　　　　　。?

10、 (3)由微粒構(gòu)成的物質(zhì)屬于　　　　　　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。?導(dǎo)學(xué)號(hào)58864013?? 答案:(1)1∶1　(2)置換反應(yīng)　(3)化合物 12.(2016·甘肅蘭州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液,老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯,稱其質(zhì)量為16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量,總質(zhì)量為30.2 g,之后,將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,再次稱量,總質(zhì)量為41.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)反應(yīng)

11、后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是　　　　。? (3)計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 答案:(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)0.1 g　(3)35.5% 13.(2017·甘肅)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100 g,燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算: (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是　　　　 g;? (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:(1)13　(2)19.6% 二、B組　模擬預(yù)測(cè) 1.(2018·山東威海)在化學(xué)變化中,

12、下列說(shuō)法正確的是(　　) ①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 答案:C 解析:在化學(xué)變化中,五個(gè)“不變”:從宏觀上看,物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變;從微觀上看,原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會(huì)變化。 兩個(gè)“一定變”:從宏觀上看,物質(zhì)的種類一定變;從微觀上看,分子的種類一定變。 一個(gè)“可能變”:分子的數(shù)目可能變。 2.(2018·青海)現(xiàn)有反應(yīng):2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,則X的化學(xué)式為(　　) A.

13、NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3 答案:B 3.(2018·遼寧撫順)氫氟酸(HF)對(duì)玻璃有腐蝕作用,可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案,反應(yīng)原理為SiO2+4HFX↑+2H2O,則X為(　　) A.F2 B.SiH4 C.O2 D.SiF4 答案:D 4.(2017·浙江寧波)如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.甲和乙屬于單質(zhì),丙屬于化合物 C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1 D.1個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成 答案:A 5.(2018·青海西寧)已知甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁

14、,結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論正確的是(　　) A.甲的相對(duì)分子質(zhì)量為34 g B.乙物質(zhì)為氧化物 C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為17∶24 D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變 答案:C 解析:由微觀示意圖可知,該反應(yīng)是硫化氫燃燒生成了二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O。 A.由上述分析可知,甲的化學(xué)式應(yīng)是H2S,甲的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+32=34,沒(méi)有單位g,故錯(cuò)誤;B.由方程式可知,乙是氧氣,屬于單質(zhì),故錯(cuò)誤;C.由方程式可知,反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為2×[1×2+32]∶(3×16×2)=17∶24,故正確;D.由方程式可知,反應(yīng)前后

15、分子種類和數(shù)目均發(fā)生改變,故錯(cuò)誤。 6.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水。則對(duì)該物質(zhì)的相關(guān)判斷正確的是(　　) A.該物質(zhì)只含碳、氫元素 B.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 C.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 D.該物質(zhì)一定是乙醇 答案:C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,可知該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。 7.(2017·四川達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.該純凈物中含有C、H元素,不含O元素 B.該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C.該反應(yīng)中

16、O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1∶4 答案:D 8.(2017·山東泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 答案:C 9.從2H2+O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是(　　) A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒(méi)有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D.在反

17、應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變 答案:B 解析:根據(jù)化學(xué)方程式,氫氣與氧氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃。 10.(2017·廣西來(lái)賓)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　　) 答案:C 解析:驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),有氣體參加(或生成)的反應(yīng)需要在密閉裝置中進(jìn)行。 11.(2018·江蘇常州)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的消毒劑。 (1)利用氯酸鈉(NaClO3)可制備ClO2,NaClO3中氯元素的化合價(jià)是　　　　。? (2)工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的化學(xué)方程式為2X+2NaClCl2↑+2NaClO2,則X的化學(xué)式為　　　　;反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是　　　　　　

18、。? (3)在一定條件下,ClO2與氰化氫(HCN)反應(yīng)(未配平)的微觀示意圖如圖。 “”表示的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　,反應(yīng)生成的N2與CO2的質(zhì)量比為　　　　　。? 答案:(1)+5　(2)ClO2　氮元素　(3)HCN 7∶22 12.(2017·山東青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題: (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示,反應(yīng)前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的指針　　　　(選填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)

19、的實(shí)驗(yàn)如圖B所示,通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　。? (3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí),對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在　　　　裝置中進(jìn)行。? (4)從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　　　　　(選填序號(hào))。? ①原子種類　②分子種類?、墼訑?shù)目 ④分子質(zhì)量?、莘肿訑?shù)目　⑥原子質(zhì)量 答案:(1)向右　反應(yīng)生成氫氣的逸出 (2)不變　(3)密閉　(4)①③⑥ 13.(2018·遼寧撫順)取6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中,向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀硫酸100 g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6 g。(雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))請(qǐng)計(jì)算: (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　　　 g;? (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)?導(dǎo)學(xué)號(hào)58864014? 答案:(1)0.2 (2)解:設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 100 gx 0.2 g 982=100gx0.2g x=9.8% 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 6