《2018屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》第6講 溶液（下）檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018屆中考化學一輪復習《基礎理論和基本概念》第6講 溶液（下）檢測（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 溶液（下） 一、單選題 1.對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（） A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀 B．在100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。 C．20℃時，100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。 D．20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解 2.下列有關氣體的溶解度說法正確是（） A．壓強減小，氣體溶解度增大 B．壓強減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度增大 D．溫度降低，氣體溶解度減小 3.下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（） A．增加水的質量 B.增加硝酸鉀的質

2、量 C．升高水的溫度 D.攪拌 4．炎熱的夏天，打開冰鎮(zhèn)可樂的瓶蓋，有大量的氣泡產生，有關說法錯誤的是( ) A．氣體是二氧化碳 B．瓶內氣壓減小使該氣體的溶解度變小 C．溫度升高使該氣體的溶解度變小 D．剩余可樂是該氣體的不飽和溶液 5．與物質的溶解性無關的是（） A．溶劑的量 B．溶劑的性質 C．溶質的性質 D．溫度 6．某溶液將達到飽和，要使其轉變成飽和溶液，最可靠的方法是（） A．加熱蒸發(fā) B．增加溶質 C．降低溫度 D．升高溫度 7．下列

3、敘述中正確的是（??? ） A.海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出 B.加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出 C.硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀 D.將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出 8.在200C時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（） A.溶質質量一定增加 B.溶液質量一定增加 C.溶液質量百分比濃度一定變大 D.溶劑質量一定不變 9.下列幾種物質①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳，溶解度隨溫度的升高而增大的是（） A．①② B．③

4、④ C．①③④ D．只有① 10.20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（） A．易溶物質 B．可溶物質 C．微溶物質 D．難溶物質 11.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（　　） A.溶液的質量增大??? B.晶體的質量不變??? C.晶體的質量增大??? D.晶體溶解一部分 12.對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（　?。? ①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑 A.①③⑤??? B.②③④??? C.①②③??? D.②③⑤ 13.a、b、c三種不含

5、結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。下列說法中正確的是（） A.相同溫度下三種物質中a的溶解度最大 B.將c的飽和溶液從t2℃降至t1℃時，溶液中溶質的質量分數保持不變 C.在t2℃，a、b兩種溶液中溶質的質量分數相同 D.要從b溶液中得到b，只能采用降溫結晶的方法 14.實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g??? B.10 g??? C.50 g??? D.100 g 15.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（　　） A.受熱時食鹽的溶解度降低??? B.受熱時食鹽的溶解度顯著增大

6、C.受熱時海水中的水分蒸發(fā)??? D.受熱時海水發(fā)生分解 16.現(xiàn)配制溶質質量分數為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( ) A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．配制溶液的燒杯留有水 C．為加快固體溶解用溫度計攪拌 D．將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽 17.一杯10 ℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（　?。? A.蒸發(fā)5 g水有固體溶質析出??????? B.加入少許硝酸鉀晶體不溶 C.把溶液降溫至 0 ℃有固體溶質析出??? D.上述三種方法都行 18.把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質質量（　　）

7、A.減少50倍??? B.增加50倍??? C.不變??? D.減少5倍 19．質量分數為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質量分數變?yōu)?0%，則原溶液的 質量是（　　） A．30g B．40g C．50g D．60g 20.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中，不正確的是（） A.甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大 B.t1℃時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度 C.t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 D.t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等 21.關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（） A．100g水溶解

8、了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中 C．溶液中NaCl和水的質量比為1：20 D．溶液中NaCl和水的質量比為19：1 22.每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質量分數為（） A.0.4％ B.1％ C.2.5％ D.4％ 23.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（） A.1.5mL B.2mL

9、 C.3mL D.4mL 24.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數為（） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 25.將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質量為（） A．50g B．100g C．150g D．200g 26.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數為7.1%，某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量為（） A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg 27.20℃時，有二

10、杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（??? ） A.兩杯溶液都降溫至10℃　　 B.同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10 g水，乙杯蒸發(fā)掉60 g水 C.甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液　 D.同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30 g水 28.25℃時50 g水中最多溶解5 g X物質，60℃時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（??? ） A.X＞Y ??B.X＜Y ?? C.X＝Y?? D.無法比較 29.t℃時某溶液200 g，蒸發(fā)掉20 g水后，析出8 g晶體，又蒸發(fā)20 g水后析出晶體12克，則

11、t℃時某物質的溶解度為（??? ） A.40 g ??? B.50 g C.60 g??? D.100 g 30.t℃時，將兩份質量分數相同的A物質的不飽和溶液，其中一份蒸發(fā)去20 g水（溫度不變），另一份加入7 g A物質，都能使其成為飽和溶液，則t℃時A物質的溶解度為（ ??） A．7 g??????? B．14 g??????? C．35 g??????? D．70 g 31.配制50 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是( ) A．將配好的溶液裝瓶時，灑出少許 B．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出 C．量取水時，仰視凹液面最

12、低處讀數 D．轉移稱量好的氫氧化鈉固體時，有少量灑落在桌上 32.某同學用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解．然后該同學又用酒精燈加熱至60℃，固體全部溶解．那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（） A．NaCl的溶解度 B．溶質的質量 C．溶劑的質量 D．溶質的質量分數 33.向m g硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質的質量分數p%與加入硝酸鉀晶體的質量m′的關系正確的是（） A． B． C． D． 34..用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質量比為（）

13、 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 35.如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1℃時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2℃。下列說法正確的是( ) A．t1℃時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 B．t1℃時，AB兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液 C．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液 D．t2℃時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液 36.溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據下圖的溶解

14、度 曲線判斷下列說法，其中正確的是 A.20℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B.40℃時，兩種物質的溶解度相等 C.60℃時，將80g甲物質放入100g水中，所得溶液的質量為180g D.60℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙 37.右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 A．甲的溶解度受溫度影響比乙小 B．15℃時甲、乙的溶解度相等 C．30℃時乙的溶解度為30g D．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? 38.下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是 A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶

15、解度相同 B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大 C．將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析 D．將60℃時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40℃，溶質的質量分數不變 39.右圖表示的是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.a、b兩物質的溶解度受溫度影響都很小 C.在t℃時，a、b兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等 D.當b中含少量a時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純b 40.根據右圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是 A.50℃時A物質的溶解度最大 B.升溫可使C物質的不飽和溶液變飽和 C.50℃時把90gA物質

16、放入100g水中能得到190g溶液 D.將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，B溶液最濃 41.右下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（） A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40% 42.右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（） A. 固體物質的溶解度均隨溫度升高而增大 B．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同 C．升高溫

17、度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數相同 二、簡答題 1. 20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數(假設每次增 加的溶質皆完全溶解)。 （1）蒸發(fā)10g水后，溶質的質量分數為_______； （2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數為_______； （3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質的質量分數為______； （4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數為_______。 2．右圖是某固體物質的溶解度曲線。 (1)30℃時，該物質的溶解度為 g。 (

18、2)50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的是(填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時,可析出晶體g 3.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答： （1）P點表示t1℃時物質的溶解度相等。 （2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是。 （3）t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是。 （4）t1℃時A的溶解度t2℃時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （5）t2℃時，B的飽和溶液中溶質的質量分數A的飽和溶液中溶質的質量分數。 4.右圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題： （1）t1℃時，甲物質的溶解度

19、乙物質的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是物質。 （3）t2℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （4）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤骸? 5. 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50℃時，甲物質的溶解度是　　　　　。 (2)30℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是　　　　　　　　　　　　。 （3）

20、燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體的 變化是。除了加濃硫酸外，還可以加物質，也會發(fā)生這樣的變化。 6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。 （1）t1℃時，A、B、C的溶解度大小關系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數最大的物質是。 （2）t2℃時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是，將其轉化為不飽和溶液的兩種方法有、。 7．下圖是配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答： A B C D

21、 E (1) 上述操作過程示意圖中的錯誤有處,還缺少一個操作步驟是。 (2) B操作中實際稱量氯化鈉的質量是 g。（說明：1g以下用游碼） (3) D操作應選用的量筒（從10 mL、50 mL 、100 mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平。 （4）E操作的后果是，E操作的目的是。 （5）若B的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是（填序號）。 ① C操作中有固體灑落② D操作中有少量水濺出 ③ E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數 （6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈

22、的標準是。 三、計算題 學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下： 實驗 一 二 三 四 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的數值是?????； （2）反應中礦石有剩余是第??????次實驗； （3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是????? ； （4）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ 參考答案 一、 單選題 1-5: CBCDA 6-10: BDDDA

23、11-15: BABCC 16-20: DBCBD 21-25: BABBC 26-30: BDDCC 31-35: BCCDD 36-40: BBCCC 41-42: DC 二、 簡答題 1. (1)5.6% (2)13.6% (3)12.5%（4）10% 2. (1)40 (2)不飽和 10 3. (1)A C (2)A (3)C＞B＞A（4）小于（5）大于 4. (1)=(2)乙(3)飽和（4）降溫（合理答案均可） 5. (1)40g (2)甲>乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO)

24、6. (1)B＞A＝C (或A＝C＜B) B （2）C 降低溫度增加溶劑（后兩空不規(guī)定順序） 7. （1）3 ；裝瓶貼標簽；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低；（4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；加快溶解；（5）①④；（6）洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經洗干凈 三、計算題 解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%； （4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 73：44=x：4.4g x=73×4.4 g÷ 44=7.3g 稀鹽酸中溶質的質量分數=7.3g÷ 50g ×100%=14.6% 答：略 10