《河北省2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題 （新版）新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2　酸和堿的中和反應(yīng) 第1課時(shí)　中和反應(yīng) 　01　　知識(shí)管理　　　　　　　　　　　　　　　 1．鹽 定　　義：由__金屬離子__和__酸根離子__構(gòu)成的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出__金屬離子__和__酸根離子__。 注　　意：有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。 2．中和反應(yīng) 定　　義：__酸與堿作用生成鹽和水__的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 實(shí)　　質(zhì)：__H＋__和__OH－__反應(yīng)生成水。 3．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 應(yīng)　　用：(1)可以改變土壤的__酸堿性__，如農(nóng)業(yè)上常用__熟石灰__來(lái)改良酸性土壤。

2、 (2)處理工廠的__廢水__，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_(kāi)_Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 (3)用于__醫(yī)藥__，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和過(guò)多的胃酸，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)_Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會(huì)分泌出__蟻酸__，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些__堿__性物質(zhì)，就可減輕痛癢。 　02　　基礎(chǔ)題　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)1　中和反應(yīng)及鹽的概念 1．下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(A) A．Mg(OH)2＋2HCl===

3、MgCl2＋2H2O B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 2．在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液顏色的變化是(C) A．紅色→藍(lán)色 B．藍(lán)色→紅色 C．紅色→無(wú)色 D．無(wú)色→紅色 3．下列物質(zhì)不屬于鹽的是(B) A．氯化鈣 B．氧化鈣 C．碳酸鈣 D．硫酸鈣 4．下列物質(zhì)中能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是(D) A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5．(河北中考)在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一

4、個(gè)魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示： 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體，無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是__堿溶液(或NaOH溶液)__。 (2)此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。 (3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？__不能__(填“能”或“不能”)，理由是__酚酞在酸性溶液中也呈無(wú)色__。 考點(diǎn)2　中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 6．(2017·烏魯木齊)中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是(A)

5、 A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水 03　　中檔題 7．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是(C) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2 8．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是(A) A．紅色 B．藍(lán)色 C．無(wú)色 D．紫色 9．某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_HCl＋NaOH===NaCl

6、＋H2O__。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色__。 (3)以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是__BD__(填字母)。 A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡 10．(2018·臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__HCl＋NaO

7、H===NaCl＋H2O__。 (3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是__①__(填序號(hào))。 ①HNO3　　?、贑uSO4　　　③CaCl2 11．(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)如下： (1)加入的硫酸溶液質(zhì)量為_(kāi)_24.5__g。 (2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解：設(shè)所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 40 g×10% ＝　x＝4.9 g 所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為×100%＝20% 答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 04　　拓展題 12．(2017·鄂州)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 (1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少

9、量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 　溶液不變色　 猜想一不成立 ② 取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 　有氣泡產(chǎn)生　 猜想三成立 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：__________________________； 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：__________________________； 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：________________________；硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：__

10、________________________。 第2課時(shí)　溶液的酸堿度 　01　　知識(shí)管理　　　　　　　　　　　　　　　　 1．溶液的酸堿度 表示方法：溶液的酸堿度常用__pH__來(lái)表示，pH的范圍通常為_(kāi)_0～14__之間。 酸堿性與pH的關(guān)系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越強(qiáng)。(2)堿性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，堿性越強(qiáng)。(3)中性溶液的pH____＝7__。 2．pH的測(cè)定方法 方　　法：測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用__pH試紙__。用干凈的玻璃棒__蘸取__待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡__比較，讀

11、出相應(yīng)的pH值。 注　　意：(1)測(cè)定溶液的pH時(shí)，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 (2)試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這會(huì)導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。 3．了解溶液酸堿度的重要意義 意　　義：(1)在化工生產(chǎn)中，有許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能發(fā)生。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生長(zhǎng)。 (3)測(cè)定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為_(kāi)_5.6__，pH小于__5.6__的雨水為酸雨。 (4)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助

12、人們了解身體的健康狀況。 　02　　基礎(chǔ)題　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 考點(diǎn)1　溶液酸堿度的表示法——pH 1．(2017·揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是(A) A．血液，pH為7.35～7.45 B．胃液，pH為0.8～1.5 C．牛奶，pH為6.3～6.6 D．蘋果汁，pH為2.9～3.3 2．(2018·邵陽(yáng))下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是(C) 物質(zhì) 血漿 唾液 胃液 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4 A.血漿 B．唾液 C．胃液 D．尿液 3．某同學(xué)取下列生活

13、中的物質(zhì)，測(cè)得其pH如下表所示： 物質(zhì) 肥皂水 雨水 糖水 檸檬汁 洗潔精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判斷： (1)堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是__洗潔精__。 (2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是__檸檬汁(或雨水)__(填一種物質(zhì)即可)。 (3)正常雨水的pH約為5.6。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水__屬于__(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。 考點(diǎn)2　溶液pH的測(cè)定方法 4．某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是(A) A．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，沾在pH試紙上 B．先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度 C

14、．用pH試紙測(cè)得石灰水的pH＝5，呈酸性 D．用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH＝1.5 5．(2017·棗莊)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比 (B) A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無(wú)法確定 考點(diǎn)3　溶液酸堿性的意義 6．(2017·廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(D) A．食鹽水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3) 　03　　中檔題 7．(2018·宜昌)用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH如下： 物質(zhì) 蘋果汁 西瓜汁 牛奶 雞蛋清 爐具清潔劑 pH

15、 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列說(shuō)法中正確的是(D) A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．牛奶比西瓜汁的酸性強(qiáng) C．爐具清潔劑可除水垢 D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁 8．(2017·荊州)往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是(C) 9．(2017·雅安)如圖是生活中常見(jiàn)洗滌用品的pH，混用會(huì)降低去污效果的組合是(A) A．潔廁靈和消毒液 B．肥皂水和爐具清潔劑 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和爐具清潔劑 10．(2018·重慶B卷)已知生活中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12。下列關(guān)于兩者的說(shuō)法不正確的是(C) A．廁所清

16、潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOH C．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 11．(2017·株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液)的燒杯中逐漸加入稀鹽酸，用pH計(jì)(用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 加入稀鹽酸 的體積/ mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶 液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 (1)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_(kāi)_10__mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全

17、反應(yīng)。 (2)當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 mL時(shí)，溶液顯__紅__色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 mL時(shí)，溶液顯__無(wú)__色。 (3)當(dāng)燒杯中溶液的pH＝2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有__NaCl和HCl__。 　04　　拓展題 12．(2018·益陽(yáng))某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B) A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液呈酸性 B．向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH 13．將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL 0.4

18、%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0～V mL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究： 【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ：pH增大是因?yàn)開(kāi)_混合后溶液體積增大__； 猜想Ⅱ：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 【實(shí)驗(yàn)探究】 為驗(yàn)證猜想Ⅱ，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水) (1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH＝7。 (2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL

19、__水__，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7。 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立。 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鎂與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________；鋅與稀硫酸反應(yīng)：______________________________； 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：____________________________；氧化鋁和鹽酸反應(yīng)：______________________________； 二氧化碳與燒堿反應(yīng)：__________________________；氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)：____________________________。 6