《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第6章 溶解現(xiàn)象（精練）練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第6章 溶解現(xiàn)象（精練）練習(xí)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章　溶解現(xiàn)象 ,五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2017 選擇題、非選擇題 8(D)、9(BD)、10、13(5) 溶劑水，溶液，溶解度，溶液中的反應(yīng) 0.5＋1＋2＋2 2016 選擇題、非選擇題 3B、12(Ⅲ) 溶液的形成，溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 0.5＋4 2015 非選擇題 8、14 化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算，溶解度及飽和溶液 4＋6 2014 非選擇題 13 溶液、溶解現(xiàn)象，溶解度與溶解度曲線，蒸發(fā)和結(jié)晶 7 2013 選擇題 5、9 蒸發(fā)和結(jié)晶，溶解度，飽和溶液 2＋2 　　溶

2、液及相關(guān)內(nèi)容是中考的必考內(nèi)容，在各種題型里都有涉及，一般的化學(xué)反應(yīng)中都要用到溶液的概念，特別是復(fù)分解反應(yīng)中用到溶液更為突出；物質(zhì)的溶解度、求溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更是在考查之列，近幾年的考查分值在4～10分，由于溶液等概念是初中化學(xué)重要理論基礎(chǔ)，對以后深造非常重要。預(yù)計2018年中考中，溶解度是必考的，穿插在其他知識中考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)或溶液的配制可能性極大，分值仍在4～10分。 ,知識網(wǎng)絡(luò)) ,考點梳理) 　物質(zhì)在水中的分散 1．溶液、懸濁液和乳濁液 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水 里的粒子 分子或 __離子__ 細小固 體顆粒 小液滴 現(xiàn)象 均一

3、渾濁、不 __均一__ 渾濁、不 __均一__ 久置現(xiàn)象 穩(wěn)定 出現(xiàn) __分層__ 分上下 兩層 【溫馨提示】均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液。溶液可以有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的；水是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體，但不是溶液，是純凈物，而溶液是混合物。 2．物質(zhì)除污的方法和原理 方法 原理 舉例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油漬 乳化 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢 用洗潔精洗去碗碟上的油漬 化學(xué) 變化 利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢 鹽酸除

4、去鐵銹 　　3.物質(zhì)溶解過程中的能量變化 4．水溶液的某些性質(zhì) (1)固體物質(zhì)溶于水時，若能生成自由移動的__離子__，則物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，若物質(zhì)溶于水時以__分子__的形式存在于水中，則不能導(dǎo)電。 (2)少量的固體溶解于水，使稀溶液的凝固溫度__降低__，沸騰溫度__升高__。 　溶液組成的表示 1．溶液的組成 (1)溶質(zhì)：__被溶解__的物質(zhì)。 (2)溶劑：__溶解其他物質(zhì)__的物質(zhì)，最常見的溶劑是__水__。 2．溶液濃度的表示 (1)定義：一定量溶液中所含__溶質(zhì)的質(zhì)量__叫做溶液的濃度。溶液的濃度可以用多種方法來表示，常用溶液中所含__溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__來表

5、示溶液的濃度。 (2)表示公式 ①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。 ②溶液的質(zhì)量(g)＝溶液的體積(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。 3．實驗一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 (1)儀器的選用及各儀器的作用 ①所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。 ②儀器的作用：a.玻璃棒的作用是__攪拌__，目的是加快溶質(zhì)的溶解速率；b.量筒的作用是__量取液體的體積__，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大，且越接近越好。 (2)操作步驟 ①所配制溶液的溶質(zhì)為固體時，整個配制過程如圖所示： 計算

6、：計算所需溶質(zhì)的__質(zhì)量__和水的__體積__。 稱量：用__托盤天平__稱取一定質(zhì)量的固體。 量?。河胈_量筒__量取一定體積的水。 溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用__玻璃棒__不斷攪拌至固體完全溶解。 裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到__試劑瓶__中并貼上標簽。 ②用濃溶液稀釋配制溶液 計算：計算所需__濃溶液__的體積和所需水的體積。 計算公式為：V濃溶液＝ 量?。河胈_量筒__量取濃溶液(接近所需體積時改用__膠頭滴管__)和水。 混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用__玻璃棒__攪拌。 (3)注意事項 ①溶質(zhì)為固體時，計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)

7、點后一位(托盤天平只能精確到__0.1__g)。 ②用托盤天平稱量藥品時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的__稱量紙__。 ③稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在__玻璃器皿__中稱量。 ④用濃溶液稀釋配制溶液，進行計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。 (4)實驗誤差分析 ①導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因： a．天平使用不正確(藥品和砝碼的位置顛倒，且用到游碼)； b．量取濃溶液時__俯視__讀數(shù)； c．傾倒?jié)馊芤夯蚣庸腆w時有少量灑到外面； d．溶解時，所用燒杯內(nèi)有__水__； e．使用的砝碼有缺損。 ②導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因： a．稱量前，未調(diào)平天

8、平，指針偏右； b．量取濃溶液時__仰視__讀數(shù)。 　物質(zhì)的溶解性 1．概念 __一種物質(zhì)(溶質(zhì))__溶解在__另一種物質(zhì)(溶劑)__中的__能力__。 2．影響物質(zhì)溶解性的因素 __溶劑__和__溶質(zhì)__的性質(zhì)、__溫度__。 3．飽和溶液與不飽和溶液 (1)概念：在__一定__溫度下，__一定量__的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)轉(zhuǎn)化 ①物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 不飽和溶液飽 和溶液結(jié)晶 ②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。 不飽和溶液飽 和溶液 　溶解度及溶解度

9、曲線 1．物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度 ①“四要素” a．條件：一定溫度； b．標準：100 g溶劑； c．狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)； d．實質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量，單位一般是克。 ②影響因素 a．內(nèi)因：__溶質(zhì)、溶劑__的性質(zhì)。 b．外因：__溫度__。 (2)影響氣體物質(zhì)溶解度的因素 ①溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小。 ②壓強：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。 2．結(jié)晶 (1)概念：從溶液中__析出晶體__的過程。 (2)方法 ①對溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，宜采用__冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)__的方法。 ②對溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，宜

10、采用__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法。 3．溶解度曲線 (1)溶解度曲線的意義 點 線 面 (2)溶解度曲線的應(yīng)用 某溫度時，過該溫度作縱坐標的平行線與溶解度曲線相交，根據(jù)交點位置的高低，就可判斷出物質(zhì)溶解度的大小。位置越高，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越大；位置越低，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小。利用這一點，溶解度曲線有如下幾點用途： ①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 ②比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。 ③判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢[大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升

11、高而減小，如Ca(OH)2]。 ④判斷如何將不飽和溶液變成飽和溶液。 ⑤確定結(jié)晶的方法。 4．實驗二：粗鹽的初步提純 (1)實驗用品 燒杯、__玻璃棒__、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、__托盤天平__、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。 (2)實驗裝置 (3)實驗中注意事項 ①溶解時需注意：a.粗鹽一次不宜加太多，以免粗鹽未完全溶解；b.溶解攪拌時，應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰燒杯壁。 ②過濾時需注意： 一貼：__濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁__。 二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。 三靠：a.過濾時玻璃棒末端靠在三層濾

12、紙的一邊；b.__燒杯口緊靠玻璃棒__；c.漏斗下端的尖嘴處要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。 ③蒸發(fā)時需注意：a.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺；b.加熱過程中，用玻璃棒__不斷攪拌__，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；c.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，則停止加熱，利用余熱把濾液蒸干。 (4)實驗步驟中玻璃棒的作用 ①溶解時，用玻璃棒攪拌，__加速粗鹽溶解__。 ②過濾時，用玻璃棒引流，__防止液滴飛濺__。 ③蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，__防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺__。 (5)計算產(chǎn)率 ①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙

13、上稱量。 ②將提純的精鹽放到指定的容器中。 ③產(chǎn)率＝×100%。 (6)導(dǎo)致實際產(chǎn)率偏低的原因 ①稱量不準確。 ②粗鹽沒有充分溶解。 ③過濾時有濾液損失。 ④蒸發(fā)時有液體濺出。 ⑤固體未完全轉(zhuǎn)移等。 【特別提醒】除去粗鹽中雜質(zhì)的主要操作是過濾，過濾是使固體和液體分離的過程。,中考重難點突破) 　溶液的形成 【例1】(2017，蘇州中考改編)下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是(　C　) A．泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氫氧化鈉溶于水，其離子均勻地分散在水中 D．氯化鈉溶于水，其分子均勻地分散在水中 【解析

14、】A.泥土在水中不能溶解，不能形成溶液，錯；B.蔗糖溶液是均一的，各部分的性質(zhì)和濃度都相同，所以上下部分甜度一樣，錯；C.氫氧化鈉溶于水，解離成氫氧根離子和鈉離子，這兩種離子均勻地分散在水中，正確；D.氯化鈉與氫氧化鈉一樣，屬于離子化合物，在水中解離成氯離子和鈉離子分散在水中，錯。 【答案】C 【方法指導(dǎo)】能溶解于某一溶劑的物質(zhì)，在這種溶劑中才能形成溶液；溶液的特征是均一、穩(wěn)定的，抓住特征求解；溶質(zhì)在溶液中存在的粒子，溶質(zhì)是酸、堿、鹽的，在溶液中都是以離子的形式存在；溶質(zhì)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且在水中不發(fā)生解離，則是以分子形式存在。 　　　　　　　　　　　　　 1．(2017，湘

15、潭)下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是(　D　) A．食鹽 B．葡萄糖 C．氫氧化鈉 　D．植物油 2．(2017，長沙)下列說法錯誤的是(　A　) A．任何條件下溶液中的溶質(zhì)都不會分離出來 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 3．(2017，郴州中考改編)下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　A　) A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．溶液一定是無色透明的 D．溶液中的溶質(zhì)只能是一種 4．(2017，長沙)下列說法錯誤的是(　A　) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．糖

16、水、汽水都是溶液 C．洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能 D．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 　溶解度及其應(yīng)用 【例2】(2017，遵義)根據(jù)如圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　D　) A．氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B．30 ℃時氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% C．80 ℃時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液 D．控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【解析】A.氯酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方法提純，錯；B.30 ℃時，氯酸鉀的溶解度為10 g，則其質(zhì)量分數(shù)為100%≠10%，錯；

17、C.80 ℃時氯化鈉的溶解度為38 g，則每10 g水溶解3.8 g達到飽和，20 g需要7.6 g才能形成飽和溶液，錯；D.如果溫度控制在10 ℃。用氯酸鈉與氯化鉀的飽和溶液發(fā)生反應(yīng)，會生成氯酸鉀沉淀，因為10 ℃時，氯酸鉀的溶解度小，會結(jié)晶出來，所以可以發(fā)生反應(yīng)，正確。 【答案】D 【方法指導(dǎo)】兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響明顯不同，提純某種受溫度影響大的物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶。明確質(zhì)量分數(shù)和飽和溶液的概念，對溶質(zhì)、溶劑進行拆分然后推算；氯酸鈉與氯化鉀反應(yīng)，只要有沉淀(在溶液中沒溶)生成，就能反應(yīng)。 5．(2017，蘇州)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　

18、C　) A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C．40 ℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0% D．將20 ℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā)) 6．(2017，泰安)t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是(　D　) A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底

19、部還有部分物質(zhì)不溶解 D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 　配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 【例3】(2017，廣東)如圖所示是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。 請回答： (1)應(yīng)稱量______gNaCl，需加水______mL。 (2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)______直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到______g，可得到5%的NaCl溶液。 【解析】配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液應(yīng)按如下步驟進行：1.計算，2.稱量，3.量水，4.溶解，5.轉(zhuǎn)移。(1)計算需要NaCl的質(zhì)量為50 g×15%＝7.5 g，

20、水的體積為50 g－7.5 g＝42.5 g＝42.5 mL；(2)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)當(dāng)添加NaCl直到天平平衡；(3)設(shè)加水稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則x·5%＝10 g×15%，x＝30 g。 【答案】(1)7.5；42.5；(2)添加NaCl；(3)30 【方法指導(dǎo)】配制溶液應(yīng)注意如下幾點：(1)稱量和量取，都必須準確。(2)向燒杯中倒入稱量的鹽和量取的水時不能有漏。(3)溶解時，玻璃棒要充分攪拌，使固體完全溶解。(4)溶解好的溶液要轉(zhuǎn)移到細口瓶中，并貼標簽。 7．(2014，遵義)水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。 (1)向50 mL水(密度為1 g/mL)

21、中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)如圖所示實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。 ①A、B、C中一定是飽和溶液的是__B__，一定是不飽和溶液的是__A__。(填字母序號) ②當(dāng)x＝__15.8__g時，B中恰好沒有固體剩余。 ③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__的方法。 (2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液，回答下列問題。 ①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有__BG__(填字母序號)。 ②E的作用是__攪拌，加快固體的溶解速率__，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、__溶解__、裝瓶貼標簽。 ,經(jīng)典考

22、題沖關(guān)) 1.(2017，杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛作用，其溶解度如表所示。則下說法正確的是(　C　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 2．(2017，呼和浩特)選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為

23、除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　B　) A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作① C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱 D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 3．下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是(　C　) A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲將100 g KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%，可向其加入5 g KNO3固體 D．25 ℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體，再蒸發(fā)10 g

24、水析出b g晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 4．(2017，棗莊)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問題：氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示： 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)上述圖像表示__氫氧化鈉__(選填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。 (2)20 ℃時，氫氧化鈉的溶解度__大于__(選填“大于”或“小于”)碳酸鈉。 (3)40 ℃時，若將50 g NaOH分別投入到100

25、g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是在__100__g酒精中__，再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為__產(chǎn)生白色沉淀(或變渾濁)__。 5．(2017，南充)根據(jù)如圖所示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)溫度為__t2__℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙、丙三種物質(zhì)中，__乙__的溶解度受溫度影響最小。 (3)分別將100 g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的是__D__(填序號)。 A．甲、丙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲＝丙 C．溶液的質(zhì)量：甲＞丙 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙

26、 6．(2017，匯川中考模擬)水為最常見的溶劑，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20 ℃時，稱取31.6 g KNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是__飽和__(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，稱取31.6 g KNO3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是__繼續(xù)加KNO3固體至天平平衡__。 (2)當(dāng)KN

27、O3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法為__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__。 7．(2017，綏化)圖1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請回答下列問題： (1)在10 ℃時，甲的溶解度__＞__(選填“＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度。 (2)在20 ℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入25 g甲物質(zhì)，充分攪拌后溶液質(zhì)量是__70__g。 (3)取乙進行如圖2實驗，屬于飽和溶液的是__AC__，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是__B__。(填字母序號) 8．(白銀中考)某化學(xué)興趣小組欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了如圖所示的實驗。請計算：

28、 (1)混合物中鐵的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g需要水多少克？ 解：(1)由圖可知，濾渣4.4 g為碳，故鐵的質(zhì)量為10 g－4.4 g＝5.6 g； (2)設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56,5.6 g) 　98,x) ＝　　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6%(其他合理解法均可)； (3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y。 則98%×y＝200 g×19.6%，y＝40 g， 需要水的質(zhì)量：200 g－40 g＝160 g。 答：(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；(3)需要水160 g。 12