《（河北專版）2019年中考化學復習 題型復習（五）計算應用題練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（河北專版）2019年中考化學復習 題型復習（五）計算應用題練習（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 題型復習(五)　計算應用題(中考第36題) 題型之一　文字敘述型　　　　　　　　　　 　(2010·河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g。請計算： (1)完全反應后生成二氧化碳的質量為__4.4__g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%)。 思路點撥：(1)燒杯中總物質減少的質量為生成二氧化碳的質量。(2)由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 解：設樣品中碳

2、酸鈉的質量分數(shù)為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 11 g×x 4.4 g ＝　x＝96.4% 答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%。 　　 1．(2018·吉林)現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液20 g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。計算：(1)NaOH溶液中溶質的質量為__4__g。 (2)生成NaCl的質量。 解：設生成NaCl的質量為x。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　　　　58.5 4 g x ＝　x＝5.85 g 答：生成NaCl的質量為5.85 g。 2．

3、(2018·仙桃)小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固體質量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0 g此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9 g。請回答： (1)燒杯中冒出的氣體的質量是__1.1__g。 (2)小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質，求變質后的固體中含碳酸鈉的質量。(寫出計算過程) 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O

4、＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　1.1 g ＝　x＝2.65 g 答：變質后的固體中含碳酸鈉的質量為2.65 g。 3．(2018·岳陽)小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算： (1)負極產(chǎn)生氫氣的質量； (2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)。 解：設生成的氫氣的質量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 　　　　4　　　32 x 4.8 g ＝　x＝0.6

5、g 分解水的質量為4.8 g＋0.6 g＝5.4 g 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝5.4% 答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質量為0.6 g；(2)實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5.4%。 4．(變式題)用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉，以增強其導電性。將93.6 g質量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣，計算此時： (1)負極上產(chǎn)生氫氣的質量； (2)溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。 解：設生成氫氣的質量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 x 3.2 g ＝　x＝0.4 g 分解水的質量為3.2 g＋0.

6、4 g＝3.6 g 硫酸鈉的質量為93.6 g×5%＝4.68 g 溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為 ×100%＝5.2% 答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質量為0.4 g；(2)溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)為5.2%。 5．(2018·保定17中一模)現(xiàn)將100 g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應后，過濾得到284.7 g濾液。計算： (1)生成硫酸鋇沉淀的質量。 (2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參加反應的氯化鋇的質量為y。 H2SO4的質量為100 g×9.8%＝9.8 g BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2

7、HCl 208　　98　 　 　233 y 9.8 g x ＝　x＝23.3 g ＝　y＝20.8 g 氯化鋇溶液的質量為284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝10% 答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 題型之二　實物操作圖型(或標簽型) 　(2018·河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算： (1)生成二氧化碳的總質量為__4.4__g?！?1分) (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 思路點撥：觀察圖示可知，12 g樣品中

8、加入50 g稀鹽酸充分反應后，所得溶液質量為59.8 g，由質量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質量為：12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g；繼續(xù)向所得溶液中加入50 g稀鹽酸充分反應后，所得溶液質量為107.6 g，由質量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質量為：59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，同時也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反應，能產(chǎn)生二氧化碳2.2 g，100 g的稀鹽酸恰好完全反應，能產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，故該題有兩種解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳進行計算。 　　 解：設所用稀鹽酸中

9、含溶質的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ (1分) 　　　　　73　　　　　　　　　　44 x 4.4 g ＝(1分) x＝＝7.3 g(1分) 稀鹽酸的質量分數(shù)為×100%＝7.3%(1分) 答：所用稀鹽酸的質量分數(shù)為7.3%。 (1分) 1．(2016·河北)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設所得氫氧化鈉溶液中溶質質量為x。 Ca

10、(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝10% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 2．(2012·河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算： (1)反應后產(chǎn)生氣體的質量為__3.2__g。 (2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。 解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝　

11、x＝6.8 g 過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝27.2% 答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為27.2%。 3．(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未標明溶質質量分數(shù)的硫酸溶液，他設計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應進行測定，實驗過程中的數(shù)據(jù)如下： (1)加入的稀硫酸質量為__24.5__g。 (2)求該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？ 解：設所用稀硫酸溶質的質量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　80 x　　　40 g×10%　　　　 ＝　　　x＝ 4.9 g　　　　　　　 硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%

12、 ＝ 20%　　　　　　　　　　　　　　 答：該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。 4．(2018·滄州8中二模)某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示，請回答下列問題： (1)該同學制得氧氣的質量為__4.8__g。 (2)計算濾液中溶質質量分數(shù)。(提示：二氧化錳不溶于水) 解：設濾液中溶質質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　　149 　96 x 4.8 g ＝　x＝7.45 g 濾液中溶質質量分數(shù)為×100%＝14.9% 答：濾液中溶質質量分數(shù)為14.9

13、%。 5．(2018·泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確至0.1%) 解：設6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　　　　　100 x 5.0 g ＝　x＝5.3 g 該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%＝88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%。 6．(2018·臨沂)請你仔細分析

14、如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣__0.4__g。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%) 解：設消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　127　　2 11．2 g x y ＝　y＝0.4 g ＝　x＝25.4 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%＝12.7% 答：(1)生成氫氣0.4 g；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是12.7%。 題型之三　坐標圖象型 　(2017·河北)用圖1所

15、示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算： 　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　圖2 (1)共制取氫氣__0.2__g；(1分) (2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 思路點撥：由質量守恒定律可知，反應過程中質量的減少是因為生成了氫氣，由此可以求算氫氣的質量，根據(jù)化學方程式和氫氣的質量，計算稀硫酸中溶質的質量，進而計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 　　 解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應，設稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 98 2 x 0.2 g ＝(1分)

16、 x＝＝9.8 g(1分) 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝9.8%(1分) 答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2018·唐山路南區(qū)三模)學習小組同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，向40 g該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請計算： (1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量為__2__g。 (2)計算該硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)。(結果精確到1%) 解：設參與反應的CuSO4質量為x。 2NaOH＋CuSO4===Na

17、2SO4＋Cu(OH)2↓ 80　　　160 2 g x ＝　x＝4 g 硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為×100%＝10% 答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 2．(2018·秦皇島海港區(qū)模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應過程如圖所示，將剩余固體加入85.1 g的水中，氯化鉀全部溶解。計算： (1)生成氧氣的質量。 (2)氯化鉀溶液的質量分數(shù)。 解：(1)生成氧氣的質量為26 g－16.4 g＝9.6 g (2)設生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　　149　　96 x 9.6 g ＝　x＝14.

18、9 g 氯化鉀溶液的質量分數(shù)為×100%＝14.9% 答：(1)生成氧氣的質量為9.6 g；(2)氯化鉀溶液的質量分數(shù)為14.9%。 3．(2018·淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如題圖所示(假定雜質不參加反應)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質的質量為__2.08__g。 (2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)是否符合題

19、圖的包裝說明？(寫出計算過程) 解：設樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為x。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174　　208 2．0 g×x 2.08 g ＝　x＝87% 87%＞86%，符合說明 答：通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)符合題圖的包裝說明。 4．(2018·唐山豐南區(qū)一模)小麗同學向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160 g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。請計算： (1)當恰好完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質量是__8.8__g； (2)原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 解：設稀鹽酸中溶質的質量為x。 Na2CO3＋2H

20、Cl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　　　　73　　　　　　　　　44 x 8.8 g ＝　x＝14.6 g 該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 ×100%＝10% 答：該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是10%。 5．(2018·唐山豐南區(qū)二模)某小組同學通過酸堿中和反應實驗測定某氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內，慢慢滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如圖所示。請完成下列問題： (1)加入60 g稀鹽酸時，溶液中的溶質為__NaCl、HCl__。(用化學式表示) (2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。 解：設50

21、 g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。 恰好完全反應時消耗的稀鹽酸中溶質的質量為50 g×7.3%＝3.65 g。 NaOH＋HCl===H2O＋NaCl 40　　　36.5 x 3.65 g ＝　x＝4 g 該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝8% 答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是8%。 6．(變式題)欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，進行了數(shù)字化實驗，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象(如圖所示)。 (1)b點溶液中溶質的化學式為__N

22、a2SO4__。 (2)計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 解：設10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質量為x。 據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應完時，消耗的氫氧化鈉的質量為16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 x 0.8 g ＝　　x＝0.98 g 稀H2SO4的溶質質量分數(shù)：×100%＝9.8% 答：稀H2SO4的溶質質量分數(shù)為9.8%。 7．(2018·菏澤)某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮

23、鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示： 求：(1)產(chǎn)生CO2的總質量為__9.9__g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少。 解： 設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100　　　　　　　　　　44 x 　　　　　　　　　　　9.9 g ＝　x＝22.5 g 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為90%。 題型之四　表格型 　(2015·河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加

24、入，每次生成氣體的質量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 10 10 10 生成氫氣質量/g 0.04 0.04 0.02 　　請計算： (1)共制得氫氣__0.1__g。(1分) (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 　 解：設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 　98 2 　x 0.04 g ＝(1分) x＝＝1.96 g(1分) 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝19.6%(1分) 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。 1．(2018·邯鄲一

25、模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀鹽酸的質量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 試回答： (1)當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8 g時，溶液中的溶質是__NaCl和NaOH__。 (2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x。 依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當?shù)渭酉←}酸質量為10.0 g時，20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應，參加反應的氯

26、化氫的質量為：10 g×7.3%＝0.73 g NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O 40 　　　36.5 x 0.73 g ＝　x＝ 0.8 g 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)＝ ×100%＝4% 答：所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為4%。 2．(2018·保定一模)小芳同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石，將60 g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。請計算： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸質量/g 20 20 20 生成CO2質量/g 0.88 0.88 0.44 (1)共制得二氧化

27、碳__2.2__g。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 解：設20 g稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　　　73　　　　　　　　44 x 0.88 g ＝　x＝1.46 g 所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。 3．(變式題)某學習小組取某地石灰石樣品25 g進行測定實驗，現(xiàn)將200 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸的質量/g 40 40 40 40

28、 40 生成氣體的總質量/g 2.2 m 6.6 8.8 8.8 請計算： (1)m的值為__4.4__g。 (2)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量。 (3)反應完全后，最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？(結果精確到0.1%) 解：設25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g 最終所得溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為×100%＝10.5% 答：略。 4．(2018·石家莊一模)為測定某工廠廢液中氫氧化

29、鈉的質量分數(shù)，分別取廢液20 g，向其中加入不同質量的硫酸銅溶液(假設廢液中其他成分均不與硫酸銅溶液反應)，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算： 氫氧化鈉 溶液質量/g 硫酸銅溶 液質量/g 生成沉 淀質量/g 第一組 20 50 4.9 第二組 20 100 9.8 第三組 20 150 9.8 (1)當氫氧化鈉溶液恰好完全反應時生成沉淀的質量為__9.8____g。 (2)該廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)。 解：設廢液中氫氧化鈉的質量為x。 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80　　　　　　　　　98 x 9.8 g

30、 ＝　x＝8 g 廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為×100%＝40% 答：廢液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為40%。 5．(2018·唐山路南二模)學習小組同學為探究某鐵合金中鐵的質量分數(shù)，用同種稀硫酸先后進行了四次實驗(雜質不與稀硫酸反應)，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀硫酸質量/g 80 100 120 240 所加合金質量/g 20 10 10 30 生成氫氣質量/g 0.2 0.2 0.2 m (1)上表第四次實驗中，m＝__0.6__。 (2)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù) (結果精確到0.01%)。 解：設80 g稀硫酸中硫酸的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98　　　　　　　2 x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝12.25% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為12.25%。 12