《湖南省2018年中考化學復習 課時訓練7 常見的酸和堿練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省2018年中考化學復習 課時訓練7 常見的酸和堿練習（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時訓練7 常見的酸和堿 夯實基礎 1．[2017·廣州]下列關于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是(　　) A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣 2．[2016·永康市校級月考]酸堿指示劑紫色石蕊的變色情況為(　　) A．遇酸溶液變紅色，遇堿溶液也變紅色 B．遇酸溶液變藍色，遇堿溶液也變藍色 C．遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色 D．遇酸溶液變藍色，遇堿溶液變紅色 3．下列有關酸的性質(zhì)說法正確的是(　　) A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用

2、于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氨氣 D．濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕? 4．下列有關氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是(　　) A．氫氧化鈉有腐蝕性 B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 5．[2016·臺州]圖K7－1是小柯同學在復習科學時，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質(zhì)。 圖K7－1 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是________。 (2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅，請你寫出步驟②反應的化學方程式：____________________

3、________________。 6．實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到________________________________________________________________________。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示的溫度升高，其原因是________________________________________________________________________。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用___________________

4、___，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 圖K7－2 (4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K7－2所示，b中盛放的物質(zhì)是________，a的作用是________________________________________________________________________。 7．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)、生活中有很大用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是________________________。測量其溶液的pH時，可以_____________

5、_____________________________________，再與標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO

6、3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素________________________________

7、________________________________________ (填元素符號)。 8．對知識的歸納和總結(jié)是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)(如圖K7－3)，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。 圖K7－3 (1)為了驗證氫氧化鈣能與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。 (2)利用氫氧化鈣能與鹽反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________________

8、____________________________。 能力提升 1．[2017·濰坊]下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)(　　) 圖K7－4 2．[2016·鄂州]冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們對白色固體的成分探究如下。 (1)猜想：①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②可能含有的另一種物質(zhì)是___

9、_______，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結(jié)晶析出。 (2)同學們通過實驗證明了猜想②中物質(zhì)的存在，請你也設計一個實驗予以證明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

10、 3．由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，對此同學們展開了探究，請你參與。 [提出問題] 二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應？ [查閱資料] 常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下表： 溶劑 乙醇 溶質(zhì) 氫氧化鈉 碳酸鈉 溶解性 易溶 難溶 [方案設計] 小明同學設計了如圖K7－5所示裝置進行探究。 圖K7－5 [實驗探究] (1)溶液配制。 甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積乙醇要用到的儀器是____________________，用玻璃棒攪拌的目的是______

11、____。 乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液，判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)進行實驗。 按圖K7－5所示裝置加入藥品后進行實驗。A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________，B裝置的作用是_____________，C中觀察到的現(xiàn)象

12、是________________。 [實驗結(jié)論]由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為________________________________。 [反思交流] (1)小剛同學認為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，還應補充的實驗是_________________________________________________________________________。 (2)若將C中甲溶液換成乙溶液進行實驗，C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生，原因可能是________________________________________。

13、 參考答案 夯實基礎 1．C　[解析] 能使紫色石蕊溶液變紅、與堿發(fā)生中和反應、與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣均屬于酸的通性；濃硫酸滴到白紙上使紙變黑屬于濃硫酸的強腐蝕性，不屬于酸的通性。 2．C　[解析] 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。 3．B　[解析] 濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應，所以都可用于除鐵銹；濃鹽

14、酸不具有吸水性，不能作干燥劑；濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，但是氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥；濃鹽酸不具有脫水性，濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕? 4．B　[解析] 固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性。 5．(1)堿　(2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O 6．(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱 (3)大量的水沖洗 (4)濃硫酸　攪拌、散熱、降溫 [解析] (1)濃硫酸具有脫水性，能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化，故用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸

15、沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。 7．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)①Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓　②K 8．(1)紅 (2)Ca(OH) 2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 能力提升 1．A 2．(1)①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 ②氫

16、氧化鈣 (2)向白色固體樣品中加水后振蕩，再滴加幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣 [解析] (1)①生成碳酸鈣實質(zhì)上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，其反應的化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。②由于夏天溫度較高，澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低，可能有白色的氫氧化鈣析出。(2)若想證明猜想②中物質(zhì)的存在，可向白色固體樣品中加水后振蕩，再滴加幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣。 3．[實驗探究] (1)量筒和膠頭滴管　加速溶解 甲溶液底部有固體，乙溶液底部沒有固體 (2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑　 除去氯化氫　溶液變渾濁 [實驗結(jié)論] 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [反思交流] (1)將二氧化碳通入乙醇溶液中，觀察現(xiàn)象 (2)碳酸鈉易溶于水 6