《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習五 常見的酸和堿3（無答案） 魯教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習五 常見的酸和堿3（無答案） 魯教版（通用）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學九年級化學全冊復習五 常見的酸和堿3 魯教版 知識要點 （一）生活中的酸和堿 1. 酸堿指示劑：我們可以用___________識別酸和堿。紫色石蕊試液遇到酸________，紫色石蕊試液遇到堿________，紫色石蕊試液遇到中性溶液___________；無色酚酞試液遇到酸________，無色酚酞試液遇到堿________，無色酚酞試液遇到中性溶液___________。 2、酸堿鹽的概念: 酸：電離時生成的陽離子全部是 的化合物，是由 和 組成的化合物 如：硫酸（ ）、鹽酸（ ）、硝酸(

2、 )。是 使紫色石蕊試液變紅，還能刺激我們的味覺，使我們感到了酸味。 堿:電離時生成的陰離子全部是 的化合物，由 （或銨根）和 組成的化合物 如：氫氧化鈉（ ）、氫氧化鈣（ ）、氨水（NH3·H2O）。正是 使紫色石蕊試液變藍。 鹽：是由 （或銨根）和 組成的化合物 如：氯化鈉（ ）、碳酸鈉（ ） 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 3、溶液酸堿性的強弱程度 酸溶液中都含有_______，使溶液呈___

3、_性；堿溶液中都含有________，使溶液呈______。 在一定量的水溶液中，________的數(shù)量越多溶液的酸性越強；________的數(shù)量越多堿性越強?；瘜W家通常用______來表示溶液的酸堿性強弱，_____的數(shù)值范圍是從_________。_______溶液顯酸性，______越小，_______越強；_______溶液顯堿性，______越大，_______越強；______ 溶液顯中性。水的_________，所以水是一種中性物質(zhì)。 測定溶液的酸堿性強弱，通常用_________，溶液酸堿性強弱的測定方法：_____________________（二）酸和堿的性質(zhì)

4、 1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸 濃硫酸 物 理 性 質(zhì) 純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，密度為 g/cm3。工業(yè)品因含 雜質(zhì) 而呈 色。 純凈濃硫酸是 色 液體， 揮發(fā)， 溶于水，溶于水時放出 。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ，密度 g/cm3。濃硫酸有 性 性和很強 性。 用 途 化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。 化

5、工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。 2、鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及酸的共性：由于酸溶液中的陽離子都是 。 （1）跟酸堿指示劑的作用：酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。 （2）跟活潑的金屬反應生成 。 為 反應 Mg+ HCl ＝ Mg+ H2SO4 ＝ Al+ HCl ＝ Al+ H2SO4 ＝

6、 Zn + HCl ＝ Zn+ H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝ 活潑金屬一般指 ，稀硝酸、濃硫酸與金屬反應時一般不生成氫氣。 （3）與金屬氧化物反應，生成 為 反應 CuO + HCl ＝ 現(xiàn)象： Fe2O3 + HCl＝ 現(xiàn)象：

7、 CuO + H2SO4＝ 現(xiàn)象： Fe2O3 + H2SO4＝ 現(xiàn)象： 常見的金屬氧化物有： 等。 （4）跟堿反應生成 NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝

8、 Fe(OH)3+ H2SO4＝ 現(xiàn)象： Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ 現(xiàn)象： （5）跟某些鹽反應生成新鹽和新酸：為 反應 HCl+CaCO3 ＝ 現(xiàn)象： HCl+AgNO3 ＝ 現(xiàn)象： （此反應可檢驗鹽酸的存在） H2SO3 +Na2CO3＝ 現(xiàn)象：

9、 H2SO4+BaCl2 ＝ 現(xiàn)象： （此反應可檢驗硫酸的存在） 3、濃硫酸和硝酸的特性 （1）濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。 （2）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。 （3）濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時，會使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應引起燃燒。所以在保存和運輸濃硝酸時，要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。 4. 濃硫酸的稀釋 （1）在稀釋濃硫酸時，一定要 （2）如果不慎將

10、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應 5、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名 、 、 。 、 。 物理性質(zhì) 色固體， 溶于水，溶于水時放出 ，吸水性，暴露在空氣中易 ，有強腐蝕性。 色 狀固體體， 溶于水，其水溶液稱 ，有腐蝕性，在水中的溶解度，隨溫度的升高而 。 用途 化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌

11、劑。干燥劑 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。 使用NaOH必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應該防止濺到眼睛里。如果萬一將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 6、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的 離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。 （1）與酸堿指示劑反應 。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變 ，使紅色石蕊試紙 （2）與非金屬氧化物反應生成 NaOH + CO2＝ 　　　　NaOH

12、　+　SO3 ＝ Ca(OH)2+ CO2＝ 　　　　　現(xiàn)象：　　 　（此反應用于檢驗二氧化碳的存在） 常見的非金屬氧化物有： 等。 （3）與酸反應生成 （ 反應） NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝

13、 Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ 請你描述上述反應的實驗現(xiàn)象. （4）與某些鹽反應生成 和 NaOH + CuSO4 ＝ 現(xiàn)象： NaOH + FeCl3＝  現(xiàn)象： Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 現(xiàn)象： （利用此反應可制取氫氧化鈉） Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Na2C

14、O3 ＝ 現(xiàn)象： 要求：反應物堿和鹽都必須是可溶的，且符合復分解反應發(fā)生的條件。 （小結(jié)）堿的通性： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件） 不溶性堿（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 1、 不能使指示劑變色 △ △ 2、不與酸性氧化物或鹽溶液反應 3、受熱易分解。 例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 2Fe(

15、OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O  高溫 4、氫氧化鈣的制法。工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應制得，而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 7. 復分解反應： 叫做復分解反應。 復分解反應的條件： （三）中和反應及其應用 1. 概念：

16、 ，其中的鹽是 化合物。 2、中和反應的實質(zhì)： OH－+H+== H2O 4、應用： （1）改變土壤的酸堿性。酸性的土壤用 或 中和；堿性的土壤用酸性的肥料(NH4)2SO4）或用碳酸水澆灌 （2）處理工廠的廢水。如：用熟石灰處理硫酸廠的污水。 （3）用于醫(yī)藥。治療胃酸的堿性藥如NaHCO3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2 、

17、 、 （四）化學反應中的有關(guān)計算 1. 解題步驟： （1）設未知量。 （2）寫出反應的化學方程式。 （3）找出已知量和未知量之間的關(guān)系。 （4）列比例式求解。 （5）寫出簡明答案。 （6）回顧檢查：檢查所依據(jù)的方程式是否正確，已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確，單位是否正確，數(shù)值大小是否合理，有效數(shù)字是否正確。 2. 對計算步驟及方法的理解要注意以下幾點： （1）計算過程必須規(guī)范。 （2）各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量

18、才能代入化學方程式進行計算。 （3）計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。 （4）計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程。 酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶 2、堿：只有 、 、 、 可溶于水， 微溶，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除 難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除 、 、

19、 可溶，其余都難溶（碳酸鎂微溶）。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 特殊離子鑒別： H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽 OH－ 1、指示劑；2、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽 Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－ 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 五年中考試題匯編一 1.(2020年眉山市)食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，

20、利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是 ( ) ①檢驗自來水中的氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 2.（09桂林）13.下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是： A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無法確定X、Y、Z 3．（09海南）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是：(

21、 ) 物質(zhì) 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 選項 A B C D 4．(09上海)正確記錄實驗數(shù)據(jù)是一項實驗基本技能。某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)錯誤的是( ) A．用托盤天平稱取2．9gNaCl固體 B．用10mL量筒量取8．3mL蒸餾水 C．向50mL小燒杯中倒入約20mL蒸餾水D．用pH試紙(即廣泛pH試紙)測得某鹽酸的pH為2．5 6. (哈爾濱)食醋是廚房中的一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸。下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是（ ） A.醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的 B

22、.醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% C.醋酸不是由碳、氫、氧三種元素組成的 D.每個醋酸分子中有8個原子核 7.(2020﹒資陽)我市安岳縣是“中國檸檬之鄉(xiāng)”。檸檬中含有相當豐富的檸檬酸，檸檬酸是一種廣泛用于食品、醫(yī)療、日化等行業(yè)的重要有機酸。檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是( ) A．檸檬酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 B．檸檬酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為9∶1 C．三種元素中質(zhì)量分數(shù)最大的是氧元素 D．檸檬酸的相對分子質(zhì)量是192 g 7.(2020年鎮(zhèn)江市)鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B

23、、C、D)表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是 ( ) A.A處發(fā)生置換反應 B.B處發(fā)生復分解反應 C.C處產(chǎn)生氣泡 D.D處生成白色沉淀 8. (2020年眉山市)下列圖象對應敘述關(guān)系正確的是( ) ( ) A.向PH=3的溶液中加水 B.一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應 反應時間/t 加水質(zhì)量/g 反應時間/t 加NaOH溶液質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g H2/g pH C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅燒一定質(zhì)量的石灰

24、石 9.(2020年南昌市)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是 ( ) 10.(2020年貴港市)分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH

25、 D.BaCl2、NaCl、KOH (雙選) 11.(2020年常州市)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是 ( ) A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH 12.(2020年達州市)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( )A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體

26、C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 13.(2020年蘇州市)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH— 14.(2020年揭陽市)下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 ( ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

27、C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 15.(2020年河北省)推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 D.溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 16.(2020年眉山市)小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試

28、紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較( ) A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無法判定 17.（2011·泰安）掌握物質(zhì)的分類是學好化學的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是( ) A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 18.(2020·濟南) 三瓶失去標簽的無色溶液，已知分別是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一種，下列四種試液中，能將上述三種溶液一次鑒別出來的是( ) A Na2CO3溶液 B NaO

29、H溶液 C CaCl2溶液 D 酚酞溶液 19. (2020·濟南)在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8g Fe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)的固體的質(zhì)量減少了1.2g，則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的( ) A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g 二、填空 1. (2020·聊城) (8分)現(xiàn)有四種物質(zhì):①H2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④CuSO4 其中:(1)易溶于水,且使溶液溫度明顯降低的是 (填序號,下同) (2)露置在空氣中極易變質(zhì)的是 (3)能制取殺

30、菌劑的是 (4)與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生化學反應的是 2. (2020·濟南)（4分）按要求從氫氧化鎂、銅、氧化鈣、碳酸鈉、氧氣中選擇合適的物質(zhì)，將其化學式填寫在下列空格中 （1）一種金屬單質(zhì)： （2）一種金屬氧化物： （3）一種難容的堿： （4）一種可溶性的鹽： 3.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石， 則發(fā)生反應的方程式依次為：（1）_____________________（2）____

31、 _______________ （3）_________________________ 4.（2020·泰安）（9分) 在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。 ⑴寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： 。 ⑵實驗結(jié)束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？ 【猜想

32、】 小紅認為：只含氫氧化鈉； 小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣； 小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉； 你認為還可能是 （寫一種猜想）。 【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由。 【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，

33、 你的猜想正確 【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想不成立 你認為小亮同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由。 【反思拓展】 ①在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 ；

34、②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水 道？ 。 5．（2020·臨沂）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如下的實驗操作： 知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為

35、5g。 ⑴若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) （填大于、等于或小于），原因是 。 ⑵計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 6．(2020·日照)（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時

36、間（t）關(guān)系如下圖所示。 求：（1）生成CO2的質(zhì)量。 （2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 （3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。 A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)； B．反應所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； C．反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)； D．反應生成水的質(zhì)量。 五年中考試題匯編二 1、（09樂山） “分類”是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（ ） A．硫酸銅、食鹽、純堿— 鹽 B．硫酸銨、硝酸鉀、尿素—氮肥 C．空氣、煤氣、

37、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金屬元素 2、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅、鋅合金）蒙騙人們，下列鑒別辦法中錯誤的是（ ） A. 加鹽酸 B. 測密度 C. 用火燒 D. 看顏色 3.（2020.泰安市）下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質(zhì)量增大的是 （ ） A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水 4．（2020．蘇州市）下列各組中物質(zhì)的俗稱、學名與化學式表示同一種物質(zhì)的是 （ ） A．酒精 乙醇 C

38、2H6O B．純堿 氫氧化鈉 NaOH C．熟石灰 氧化鈣 CaO D．銅綠 氫氧化銅 Cu2(OH)2CO3 5.（2020．蘇州市）酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是 （ ） A．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用 B．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D．汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成

39、 6．（2020.河南省）某物質(zhì)不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②堿③鹽④有機物中的（ ） A．①②④ B．②③④ C．①②② D．①③④ 7.（2020．廣州市）小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液．逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ） A．紫色——紅色——藍色 B．藍色——紫色——紅色 C．藍色——紅色——紫色 D．紫色——藍色——紅色 8.（2020．廣州市）下列溶液pH最大的是 （ ） A．10％KOH

40、 B. 20％KOH C．10％HCI D. 20％HCl 9.（2020．濱州市）下列說法正確的是 （ ） A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)變大 C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 10.(2020.黃石市) 下列實驗操作或記錄正確的是 （ ） A. 稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 B. 打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙 C. 用托盤天平稱取5.4 g

41、氯化鈉 D. 測溶液PH值時，將待測液傾倒在PH試紙上，將PH試紙的顏色與標準比色卡比較即可 11.（2020．廣州市）下列物質(zhì)能夠反應，且沒有明顯現(xiàn)象的是 （ ） A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 12.（2020.臨沂市）下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學反應的是 （ ） A．鐵與硫酸銅溶液 B. 氫氧化鎂與稀鹽酸 C．碳酸鈉與稀硫酸 D. 氮氣和氧氣

42、 13.（2020.聊城市）下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減少的是 （ ） A．濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.食鹽溶液 14.（2020．南昌市）小明設計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是 （ ） A．氯化鈉和水 B．硝酸銨和水 C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸 15．（2020．南昌市）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不

43、能一步實現(xiàn)的是 （ ） A．KCl → KNO3 B． Fe(NO3)2 →AgNO3 C．SO3 → Na2SO4 D．H2→Cu 16.（2020.咸寧市）現(xiàn)有氧化鐵.稀硫酸.氫氧化鈉溶液.氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有 （ ） ?A.4個 ??????B.5個 ?????C.6個 ??????D.7個? 17．（2020.河南?。┠茉趐H為1的溶液中大量共存，且溶液為五色透明的一組物質(zhì)是 （ ） A．FeCL3、CuSO4、NaCI B

44、．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 沉淀或氣體的質(zhì)量 乙的質(zhì)量 18.（2020.南充市）向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量，反應生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如下曲線描述的是 （ ） 序號 甲 乙 A 銅鋅的混合物粉末 稀鹽酸[來源:21世紀教育網(wǎng)] B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 C 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 碳酸鈉溶液 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 19.（2020．荊門市）把含鎂元素質(zhì)量相等

45、的下列物質(zhì)，投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應后，所得溶液中的MgCl2質(zhì)量分數(shù)最小的是：（ ） A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 20.（2020．濟寧市）下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是 （ ） 混合物 思路方法 選用物質(zhì) A．CO2(CO) 點燃 空氣 B．NaOH(Na2CO3)沉淀 過濾 石灰乳[Ca(OH)2] C．FeCl2(CuCl2) 置換、過濾 鐵粉 D．NaCl(MgCl2) 沉淀、過濾 NaOH 二、填空

46、1.（2020.廣安市）（4分）身邊處處有化學。請從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空： ①小蘇打 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 （1）醫(yī)用體溫計里的物質(zhì)通常是 ； （2）生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢； （3）能用作建筑材料的是 ； （4）發(fā)酵粉的主要成分之一是 。 2.（2020.淄博市）（4分）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH 7（

47、填寫“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學式C20H14O4）試液，肥皂水呈 色。酚酞是由 種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 。 3.（2020.湛江市）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如右圖所示： ①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。 ②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。 B點表示的含義是 。 4.（2020.孝感市）(

48、8分) 一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液導電是什么溶液？ 【提出猜想】 王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液 【查閱資料】 （1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下： 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 與水任意比互溶 （2）(NH4)2SO4的水溶液顯酸性 【實驗探究】 （1）通過查閱資料，小明同學認為猜想 （填序號）不成立，

49、原因是 。 （2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水，并跟比色卡對照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅同學認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是 ； （3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取該溶液少許于試管中，

50、 猜想④成立，該反應的化學方程式為 5.（2020．成都市）（12分）常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (紅褐色固體) （1）Fe(OH)2讀作 ；此反應的基本類型是 。 （2）某同學自制脫氧劑（2 g鐵粉、0．5 g活性炭、0．5 g食鹽）進行如下兩個實驗： 實驗Ⅰ： 請回答：操作Ⅰ的名稱是 ，乙

51、在凈水中用作 ； 溶液丙中含有的溶質(zhì)是 （寫化學式） 實驗Ⅱ：將乙烘干后進行如下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）。 ①反應①的條件是 ； ②金屬A與B的活動性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）； ③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是 ； ④反應③的化學方程式為： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。其化學方程式為 。 6、（2020·濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗： ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解； ②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止； ③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。 請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0。1）