《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)（無答案） 魯教版五四制（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)（無答案） 魯教版五四制（通用）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、海水中的化學(xué) 一、海水制鎂 1、海水中最多的物質(zhì)是 ；海水中最多的鹽是 。 2、海水中最多的元素是 ；海水中最多的陽離子是 。 3、從海水中提煉金屬鎂： 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：① ； ② ； ⑤ ； ③ （從海水中分離出鎂元素）； ④

2、 （轉(zhuǎn)化成可電解的氯化鎂）。 注意：從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了MgCl2 →Mg(OH)2→MgCl2的轉(zhuǎn)化過程，其目的是將海水中的MgCl2 起來，獲得比較 的MgCl2。 4、新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物—— ：產(chǎn)生的能量多，污染少。 主要成分燃燒的化學(xué)方程式： 。 5、海水淡化常用方法： （1）膜法：利用海水中各成分的 不同分離出淡水。 （2）常用的淡化方法有 和 。 （3

3、）區(qū)別海水和蒸餾水的方法 ①物理方法： ； ②化學(xué)方法： 。 二、海水曬鹽 說明： （1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等 雜質(zhì)和泥沙等 雜質(zhì)，因此粗鹽不能直接食用，需進(jìn)行提純。 （2）母液是 的飽和溶液，內(nèi)含許多化學(xué)物質(zhì)，是重要的化工原料。 （3）海水“曬鹽”的過程屬于 結(jié)晶，

4、是結(jié)晶的途徑之一。 三、海水制堿 原料： 、 、 。 媒介： 。 原理：① ；② 。 過程： 　　　 　　　　 　　　　 　　　　　　 鹽水 　　精鹽水 氨鹽水 　碳酸氫鈉 　純堿 注意： （1）氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是氨鹽水顯 ，易與二氧化碳的水溶液反應(yīng)。 （2）由于碳酸氫鈉的溶解度很 ，所以，碳酸

5、氫鈉從溶液中以晶體的形式析出。 （3）可反復(fù)使用的物質(zhì)是 、 。 四、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1、碳酸鈉 （1）俗稱： 、 。 （2）物理性質(zhì)： 色 狀固體， 溶于水，其水溶液呈 性。 （3）化學(xué)性質(zhì)： ①與指示劑反應(yīng)： ； ②與稀鹽酸反應(yīng)： ； ③與氫氧化鈣反應(yīng)： ； ④與氯化鋇反應(yīng)：

6、 。 （4）用途： 。 2、碳酸氫鈉 （1）俗稱： 。 （2）物理性質(zhì)： 色固體， 溶于水，其水溶液呈 性。 （3）化學(xué)性質(zhì)： ①與指示劑反應(yīng)： ； ②與稀鹽酸反應(yīng)： ； ③不穩(wěn)定： 。 （4）用途：作食品添加劑、治療胃酸過多、做滅火劑等。 3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法：

7、 。 4、碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉，除去的方法： 。 5、碳酸鹽的檢驗(yàn) 碳酸鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，分別寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________； __________________________________________。 檢驗(yàn)CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待測樣品裝入試管中，滴加________，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，

8、將產(chǎn)生的氣體通入____________中，若____________________，則樣品中含有CO32-(或HCO3-)。 注意：食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物；純堿(Na2CO3)不是堿，它是一種碳酸鹽。 五、粗鹽提純 1. 混合物的分離與提純 （1）不溶性固體與可溶性固體混和： ①若需要不溶性固體：溶解—過濾—洗滌—干燥 ②若需要可溶性固體：溶解—過濾—蒸發(fā)結(jié)晶 （2）溶解度隨溫度變化大的固體中混有少量溶解度隨溫度變化小的固體：用 ； （3）溶解度隨溫度變化小的固體中混有少量溶解度隨溫度變化大的固體

9、：用 。 2. 粗鹽提純 ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝コ蝗苄噪s質(zhì)（得到的精鹽中含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)）。 ②實(shí)驗(yàn)步驟：_______、_______、_______。 ③實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 重結(jié)晶后的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。主要是以離子的形態(tài)存在。我們可以分別向里面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉(zhuǎn)化為沉淀，出去。最后加HCl可以除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉

10、，得到精鹽水。最后蒸發(fā)結(jié)晶的得到精鹽。 （1）發(fā)生的化學(xué)方程式： ② 、③ ； ④ 、 ； ⑥ 、 。 （2）碳酸鈉溶液的作用：

11、 ； （3）稀鹽酸的作用： 。 （4）氯化鋇和碳酸鈉為什么不能顛倒，其原因是 。 （5）氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉三種試劑添加的順序： ① 、② ； ③ 。 六、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì) 舉例 與某些金屬反應(yīng) 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________ 與酸反應(yīng) 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：________________________________ 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：____________________________ 與堿反應(yīng) 石灰水與碳酸鈉反應(yīng)：____________________________ 與某些鹽反應(yīng) 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：_________________________