《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘復習學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學上冊 第四單元 物質構成的奧秘復習學案（無答案） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《物質構成的奧秘》 知識點一：原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 正 核內質子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 （）電 ） 原子核 （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)= = 決定元素種類的是 （核電荷數(shù)） （3）原子的質量主要集中在 上 （5）三決定 決定元素化學性質的是 _____ 數(shù) （4）相對原子質量≈ +

2、 決定原子的質量的是 ________ 數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為 ） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為 結構） 練習：1.（北京市）決定元素種類的是（ ） A.中子數(shù) B.質子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) 2.回答下列問題： （1）金屬鐵是由 （填“原子”、“分子”或 “離子”，下同）構成的， （2）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：

3、 。 知識點二：元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（ ）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 如O： 表示某種元素 （3） 表示該種元素的一個原子 意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si

4、*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 練習：1.（武漢市）下列化學用語與所表述的意義不相符的是（ ） ????A .N2——2個氮原子　　　　　B. 2H——2個氫元素 ????C. 2H2O——2個水分子 ?D. O——氧氣 2.（重慶市）用化學用語填空： 2 8 1 +11 （1) ①2個氧分子 ；②3個氫離子 （2）某粒子的結構示意圖為 它的電子數(shù)為 （3）2個氫原子 。

5、 (4) 五氧化二氮分子 。 （4）有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（ 個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（ 族） *排列依據(jù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點： 4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點 4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點： 或8 *注：原子序數(shù)=質子數(shù) （5）分類 練習：1.（泰安市）鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖

6、所示，下列有關鉬的說法正確的是（ ） A.原子核內質子數(shù)為42B.相對原子質量為95.94g C.屬于非金屬元素 D.元素符號為MO 同種元素的原子與離子比較： ①質子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （6）元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 知識點三：離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識（注意：與原子示意圖的區(qū)別） 質子數(shù) 電子數(shù)則為原子結構示意圖 質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質

7、子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *質子數(shù) 電子數(shù)為離子結構示意圖 練習：1.（無錫市）鎂原子的結構示意圖為 ，下列說法錯誤的是 A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學反應中容易失去電子 C. 鎂離子最外層有2個電子 D.鎂原子與鎂離子的化學性質不同 2.（泰安市）某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是 A. 該微粒的原子核內有11個質子 B.該微粒在化學反應中易失去1個電子 C.該微粒的原子核外有

8、3個電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子 3.（襄陽市）已知某粒子的結構示意圖是，則該粒子是：（ ） A、陽離子 B、陰離子 C、原子 D、原子核 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 練習：1.（湛江市）下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是 2.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結

9、構示意圖為 ①當a= 時，該粒子是原子。 ②當a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”）其符號為 。 歸納與總結： 1.分子與原子的關系： 分 子 原 子 概 念 分子是 一種粒子 原子是 的粒子 相似點 (1)是構成物質的基本粒子 (2) （3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質各異。 本質區(qū)別 2.元素與原子的關系： 元 素 原 子

10、 概 念 區(qū) 別 著眼于 ，不講 。 即講 ，又講 使用范圍 描述物質的 組成 描述分子的 構成 舉 例 氫氣是由 每個氫分子是由 3.原子與離子的關系： 原 子 離 子 陽 離 子 陰 離 子 結 構 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 電 性 舉 例 相互轉化 當堂檢測： 1、20l0年4月5

11、日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的 空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是（ ） A．中子數(shù) B．質子數(shù) C．電子數(shù) D中子數(shù)和質子數(shù) 2. 下列有關分子、原子和離子的說法正確的是（ ） A．分子是保持物質性質的一種粒子 B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變 C. 分子、原子、離子都可以直接構成物質 D. 在化學反應中，任何離子都不能再分 3.寫出符合下列要求的物質的化學式： ①黑色的固體是??????????? ； ②能支持燃燒的氣體是 。

12、 ③人體中含量最豐富的物質是 。 4.下表是元素周期表的一部分，請你根據(jù)下表回答問題： 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18

13、Ar 氬 29.95 ①鈉的相對原子質量是 。②上表中，金屬元素有 種。 ③食鹽的主要成分是 （填化學式）。 5.（宿遷市）根據(jù)題意填寫下列空格： (1)某微粒的結構示意圖為 ，若X等于11，則該微粒表示________（填“陽”或“陰”）離子。在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是 (2)構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。氯化鈉是由 構成的；水是由 構成的；金（Au）是由 構成的。(3

14、)加鈣牛奶中的“鈣”是指 （填“元素”或“原子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是 （填“骨質疏松”或“貧血”）。 6. 【10福建寧德】下表是元素周期表的一部分，請你根據(jù)下表回答問題： 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 29.95 ①鈉的相對原子質量是 。 ②上表中，金屬元素有 種。 ③食鹽的主要成分是 （填化學式）