《2018秋九年級化學上冊 期末達標檢測卷 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018秋九年級化學上冊 期末達標檢測卷 （新版）新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第一學期期末達標檢測卷 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　O：16　Ca：40 一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分) 1．下列有關變化的說法正確的是(　　) A．蠟燭受熱熔化和蠟燭燃燒都是物理變化 B．水加熱變成水蒸氣和電解水都是物理變化 C．葡萄光合作用和葡萄釀酒都是化學變化 D．工業(yè)上制取氧氣和實驗室制取氧氣都是化學變化 2．下列關于物質性質及用途的描述中，錯誤的是(　　) A．碳具有還原性，可冶煉金屬 B．氧氣具有氧化性，可作燃料 C．氮氣的化學性質穩(wěn)定，可作保護氣 D．石灰石受熱分解，可用

2、于制備生石灰 3．下列實驗操作規(guī)范的是(　　) 4．下列客觀事實對應的微觀解釋不正確的是(　　) 選項 客觀事實 微觀解釋 A 電解水得到氫氣 水中有氫分子 B 聞到濃氨水的特殊氣味 分子在不停運動 C 一滴水中約有1.67×1021個水分子 分子的體積很小 D 金剛石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同 5.保護環(huán)境利在千秋，功在當代。為了保護環(huán)境，你認為下列措施切實可行的是(　　) ①大量砍伐森林，作為燃料代替燃煤；②合理使用化肥、農藥；③使用風力、水力發(fā)電代替火力發(fā)電；④控制煙花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工業(yè)廢水的排放。 A．只有②③④⑤

3、　　　　　 B．只有①③④⑤　　　　　 C．只有①③⑤　　　　　 D．①②③④⑤ 6．水是生命之源泉。下列有關水的敘述正確的是(　　) A．用肥皂水可以鑒別軟水和硬水 B．為了節(jié)約用水，直接用工業(yè)污水灌溉農田 C．水中Ca2＋、Mg2＋增多會導致水中藻類植物大量生長和繁殖 D．水是由氫原子和氧原子組成的 7．由物質分類知識可知，下列屬于同一類物質的一組是(　　) A．紅磷、鐵絲、甲烷 B．生石灰、熟石灰、石灰水 C．食醋、加碘食鹽、醬油 D．海水、糖水、蒸餾水 8．下列事實的結論或解釋中，不正確的是(　　) A．水受熱變成水蒸氣后體積變大——受熱后水分子的體積

4、變大 B．二氧化碳和一氧化碳的化學性質不同——它們的分子結構不同 C．鈉原子和鈉離子屬于同種元素——它們的質子數相等 D．原子是化學變化中的最小粒子——在化學變化中原子不能再分 9．正確使用化學用語是重要的化學學科素養(yǎng)。下列說法正確的是(　　) A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氫分子 　 B．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合價相同 C.表示的粒子都是陽離子 　 D．CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物 10．一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．x的值為22 B．該反應中的

5、生成物是CO2、H2O和O2 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素原子個數比為1∶4 11．以下是小明同學書寫的部分化學用語，其中正確的是(　　) ①金剛石—C?、谖逖趸住狾5P2　③氯化鐵—FeCl3　 ④鈉元素顯＋1價—Na＋1?、輧蓚€鋁離子—2Al3＋ A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 12．關于C、CO、CO2三種物質，有下列說法： ①三種物質都含有碳元素，都具有還原性；②通常狀況下，CO、CO2都是沒有顏色、沒有氣味的氣體；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能產生溫室效應，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒；⑤CO

6、2可用來滅火，CO可用作燃料。上述說法中正確的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 13．類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推結果正確的是(　　) A．CO、C2H5OH在氧氣中燃燒都能生成CO2，則在氧氣中充分燃燒能生成CO2的物質一定含有碳元素 B．單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質 C．氧化物中一定含氧元素，則含有氧元素的物質一定是氧化物 D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，則鐵在氧氣中燃燒也一定能發(fā)出藍紫色火焰 14．下列有關說法正確的是(　　) A．實現(xiàn)CO CO2的相互轉化，都只有一種途徑 B．CO2CaCO

7、3的相互轉化都可以在常溫下進行 C．實現(xiàn)CCO2的轉化，都利用了碳的可燃性 D．實現(xiàn)H2OO2的相互轉化，化學反應的基本類型相同 15．下列實驗不能達到實驗目的的是(　　) 二、填空題(本題包括3小題，共23分) 16．(4分)用數字和化學符號填空： (1)2個氮原子________；(2)3個氫氣分子________；(3)n個亞鐵離子________；(4)氧化鋁________。 17．(9分)請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。 (1)從分類角度：空氣屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。 (2)從微觀角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。

8、①用“”可表示的微粒是____________(填名稱)。 ②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其他成分忽略不計，圖1中可表示空氣微觀模型的是________(填字母標號)。 (3)從變化角度：已知：常壓下，氮氣沸點－196 ℃，氧氣沸點－183 ℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣(模擬分離液態(tài)空氣條件)的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是________________。該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質剩余約1/10體積，其主要成分是________。 (4)從應用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖2所示。①Ⅰ中參加反應的單質甲為________。②Ⅱ中反應的化學方程式為_______

9、___________________________。③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應，反應Ⅱ________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。 (5)從環(huán)保角度，下列保護空氣措施合理的有________(填序號)。 A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣　　　　　　　　 B．推廣使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 18．(10分)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是________(填字母)。 A．蔗糖和水　　　　B．氯化鈉溶液和硝酸

10、鉀溶液　　　　 C．鐵和氯化銅溶液 (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示。①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為。②該反應的化學方程式為________________________。③參加反應的氧氣質量為________g。 (3)某反應的微觀示意圖如圖2所示，參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為________。 三、簡答題(本題包括2小題，共16分) 19．(6分)請你從微觀角度解釋下列問題： (1)吸煙者常給周圍的人帶來被動吸煙的危害，原因是 __________________________________； (2)一氧

11、化碳和二氧化碳化學性質不同的原因是 __________________________________； (3)金剛石和石墨物理性質差異很大的原因是 __________________________________； (4)水通電分解的過程中一定不變的微粒是 __________________________________。 20．(10分)A～G是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示，部分反應物、生成物和反應條件已略去。其中A、B為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D為黑色固體，E為紅色固體。試回答下列問題： (1)寫化學式：A________；

12、E________。 (2)反應②的化學方程式為________________________，該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)寫出圖中屬于分解反應的化學方程式________________________________________________________________________。 四、探究實驗題(本題包括2小題，共21分) 21．(8分)如圖是初中化學中的四個小實驗，請回答： (1)A中________________能燃燒(白磷的著火點為40 ℃，紅磷的著火點為240 ℃)。 (2)B中水的作用是_________

13、__________________________________。 (3)C實驗在操作無誤的情況下可得出的結論是___________________。 (4)D實驗可得出CO2具有的化學性質是________________________。 22．(13分)某興趣小組根據下列裝置進行實驗，請你參與并回答： (1)②儀器的名稱是________。 (2)若用A裝置制取氧氣，則①中可觀察到的現(xiàn)象是________________________(任答一點)；若用E裝置收集氣體，觀察到________________________時才能開始收集。 (3)寫出用B裝置制取二氧

14、化碳氣體的化學方程式________________________________________。 (4)寫出用排空氣法收集氧氣時檢驗氧氣是否收集滿的方法________________________________________________________________。 (5)已知氫氣密度比空氣小，很難溶于水，常用金屬鋅和稀硫酸反應制取。若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置________(填字母，下同)和收集裝置________。 五、計算題(本題包括1小題，共5分) 23．(5分)泰安市盛產石灰石，主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數進行

15、了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎， 和100 g濃度為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數據如下表(假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25 g)。請計算： 反應時間/s 20 40 60 80 100 燒杯和藥品質量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 (1)表中的“m”為________g； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(計算結果精確至0.1%) 5 答案 一、1.C　2.B　3.D　4.A　5.A　6.A　7.C 8．A　點撥：水受熱變成

16、水蒸氣后體積變大，是因為水分子間的間隔(而不是水分子的體積)變大，故A選項錯誤。 9．D 10．D　點撥：后應后W和氧氣的質量減小，故它們是反應物，且參加反應的質量總和為8 g＋(20 g－8 g)＝20 g，反應后水的質量增加，增加的質量是10 g－1 g＝9 g，二氧化碳是生成物，根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：20 g－9 g＝11 g，則x的值是11；故該反應的表達式為：W＋O2CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素則要通過計算來判斷。由于生成的水中氫元素的質量為：9 g××100%＝1 g，生成的二氧化碳中碳元素的質量為：11 g××100%＝3 g，兩者的

17、質量和為4 g，而參加反應的W的質量為8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C說法錯誤；W中碳、氫元素的原子個數比為：∶＝1∶4，故D正確。 11．B　方法規(guī)律：本題采用篩選法解答，對每一個選項進行逐一篩查。金剛石是由碳原子直接構成的，其化學式用元素符號表示，故①正確；根據化合物的命名及化學式書寫方法，五氧化二磷的化學式為P2O5，故②錯誤；氯化鐵中鐵元素顯＋3價，氯元素顯－1價，故氯化鐵的化學式為FeCl3，③正確；元素的化合價應標在元素符號的正上方，且正負號在前，數字在后，鈉元素顯＋1價應表示為，④錯誤；離子符號的表示方法是：將離子所帶電荷數標在元素符號右上角，并且數字在前，正負號在

18、后，若表示幾個離子，則在離子符號前加上相應數字，因此兩個鋁離子表示為2Al3＋，⑤正確。 12．C　點撥：①C、CO具有還原性，二氧化碳沒有還原性，故①錯誤；②正確；③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固體CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③錯誤；④正確；⑤CO2一般不燃燒，不支持燃燒且密度比空氣大，可用于滅火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正確。 13．A　方法規(guī)律：本題用分類法與舉例法相結合解答。根據化學變化前后元素的種類不變，能在氧氣中燃燒生成CO2的物質一定含有碳元素，故A正確；由一種元素組成的物質不一定是單質，可能是混合物，如O2與O3組成的混合物中只含一種元素，

19、故B錯；氧化物必須是由兩種元素組成的，含有氧元素的物質不一定是由兩種元素組成，故不一定是氧化物，故C錯；細鐵絲在氧氣中燃燒沒有藍紫色火焰，而是火星四射，故D錯。 14．B　點撥：一氧化碳轉化為二氧化碳有兩種途徑，分別通過與氧氣、金屬氧化物反應實現(xiàn)，故A錯誤；二氧化碳可以與石灰水在常溫下反應轉化成碳酸鈣，碳酸鈣既可以與稀鹽酸在常溫下反應轉化成二氧化碳，也可以高溫分解生成二氧化碳，故B正確；碳與氧化銅的反應是利用了碳的還原性，故C錯誤；水通電生成氧氣是分解反應，而氧氣與氫氣反應轉化為水是化合反應，故D 錯誤。 15．B　方法規(guī)律：本題運用實驗復現(xiàn)法解答。復現(xiàn)電解水、質量守恒定律、探究分子運動、

20、探究催化劑實驗的實驗裝置、現(xiàn)象、結論。根據化學反應前后元素的種類不變，由水通電分解生成氫氣、氧氣，可得出水是由氫、氧兩種元素組成的，故A實驗能達到目的；B中碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應，生成CO2氣體逸散到空氣中，使反應后物質的總質量減輕，不能驗證質量守恒定律；通過A中溶液變紅的現(xiàn)象，可以推測C中的氨分子不斷運動，擴散到A中，形成氨水使酚酞溶液變紅，因此C能達到實驗目的；D中通過對比，將二氧化錳加入過氧化氫溶液中，迅速產生氣泡，帶火星的木條復燃，可以證明二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率。 二、16.(1)2N　(2)3H2　(3)nFe2＋　(4)Al2O3 17．(1)混合物 (2)①氮分

21、子　②C (3)燃著的木條熄滅；液氧 (4)①H2 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③屬于 (5)B、C 18．(1)C (2)①溫度未達到紅磷的著火點 ②4P＋5O22P2O5 ③8.0 (3)1∶2 三、19.(1)分子在不停地運動 (2)構成物質的分子不同(或分子構成不同) (3)碳原子排列方式不同 (4)氫原子、氧原子 20．(1)CO；Cu (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放熱 (3)CaCO3CaO＋CO2↑ 方法規(guī)律：本題采用切入法解答。首先由A、B為無色氣體且組成元素相同，可以推斷出A、B為CO和CO2，C為大理石的主要成分，則

22、C為CaCO3；D為黑色固體，E為紅色固體，結合圖中反應①，可以判斷黑色固體變紅應為氧化銅變成銅，故可確定A為CO，B為CO2，D為CuO，E為Cu。反應③為CO2與Ca(OH)2反應生成CaCO3和水，反應②為H2O與CaO反應生成Ca(OH)2，可以對上述推斷進行驗證。 四、21.(1)銅片上的白磷 (2)防止高溫生成物濺落炸裂瓶底 (3)氧氣約占空氣體積的1/5 (4)二氧化碳能與水反應生成碳酸 22．(1)長頸漏斗 (2)固體顏色由紫紅色變?yōu)楹谏?；導管口氣泡連續(xù)均勻冒出 (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃 (5)C；E 五、23.解：(1)134.5 (2)通過分析表中的數據可知，反應前燒杯及藥品的總質量為140 g，所以石灰石樣品質量為140 g－100 g－25 g＝15 g， 生成二氧化碳的質量為140 g－134.5 g＝5.5 g， 設樣品中含有碳酸鈣的質量為x， ＝　x＝12.5 g 所以碳酸鈣的質量分數為：×100%≈83.3%。 答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。