《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學復習方案 題型突破06 信息及拓展題試題（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型突破(六)　信息及拓展題 |針對訓練| 角度1　信息提取類 1. 圖T6-2 [2018·重慶]已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T6-2所示,但不知它們分別對應的哪條曲線。 根據(jù)以下信息: (Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液; (Ⅱ)甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和; (Ⅲ)將t2 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙。 下列說法正確的是 (　　) A.曲線Y代表丙 B.曲線X代表乙 C.t2 ℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ℃,X析出的晶體一定比Y多 D.t2 ℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶

2、液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 2.[2019·益陽]材料一:人通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸道里與水反應,生成氨基酸。氨基酸的種類很多,如乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。 材料二:乙氨酸的化學式也可寫成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似,如都能與NaOH溶液反應。已知醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。 (1)根據(jù)材料一,推測出丙氨酸的化學式X為　　　　　　　　　　。? (2)根據(jù)材料二,寫出乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式:?　　　　　　　　。? 3.[20

3、19·山西] 港珠澳大橋 港珠澳大橋連接香港、珠海和澳門,它是采用橋、島、隧結(jié)合的方案進行建造的。全長約為55 km,海中主體工程長29.6 km。使用壽命約120年,可抗12級臺風和8級地震。這是目前世界上規(guī)模最大、標準最高、挑戰(zhàn)性最強的交通集群工程。大橋鋼索、橋面和橋墩等均使用了大量金屬材料。鋼筋混凝土沉管隧道是港珠澳大橋的控制性工程,為滿足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深處可達44.5 m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道內(nèi)不僅可通車,還可餐飲、休閑和加油等。承載沉管隧道的海床由堅硬的花崗巖(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化鋁等)等多種礦物組成。 閱讀上

4、述內(nèi)容,回答下列問題。 (1)金屬材料在被制成橋上的鋼索和鋼板時體現(xiàn)了金屬的　　　　性。? (2)沉管在海洋環(huán)境中應具備的特性是　　　　、　　　　。? (3)海床礦物中含有的一種物質(zhì)的化學式是　　　　,它屬于化合物分類中的　　　　。? (4)沉管隧道內(nèi)的加油站應張貼的安全標志是　　　　(寫一個),目的是　 。? 角度2　信息遷移類 4.[2019·金華]某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關(guān)系進行研究,每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下,測得這種加酶洗衣粉除去衣服上

5、奶漬所需的時間,實際結(jié)果如下表所示。 水溫/℃ 30 40 50 60 70 80 除去奶漬所 需的時間/s 28 12 6 4 12 17 根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)判斷,能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖像是 (　　) 圖T6-3 5.[2019·臺州]光合作用釋放的氧氣來自原料CO2還是H2O呢?科學家魯賓和卡門曾對這個問題進行了研究,在實驗中他們利用 18O作為標記物,制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液,三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的 18O百分比,將小球藻放入這三種溶液中并光照,然后分析產(chǎn)生的氧,得出結(jié)論:光合作用產(chǎn)生的氧來自水。 資料: Ⅰ.中

6、子數(shù)為8的氧原子可用16O來表示,18O是表示中子數(shù)為10的氧原子;自然界的氧氣在標準狀況下的密度為1.43 kg·m-3,其中16O占99.76%(可視為100%)。 Ⅱ.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不產(chǎn)生水。 Ⅲ.在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。 (1)16O、標記物18O都屬于氧元素,其位置大致在元素周期表的　　　　方。? (2)圖T6-4所示是三個實驗中,在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例,請根據(jù)實驗過程和結(jié)論,在虛線框內(nèi)完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。 圖T6-4 (3)魯賓和卡門通過測生

7、成氧氣的密度來確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣,只含18O和16O,且個數(shù)比為1∶1,結(jié)合材料,計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度為　　　　kg·m-3(保留兩位小數(shù))。? 6.[2018·重慶](1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗,按要求答題。 限選控制反應速率的方法: ①反應物的濃度?、诜磻锏臓顟B(tài) 限選試劑: A.稀鹽酸　B.濃鹽酸　C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液　E.粉末狀石灰石 填寫下表并回答相關(guān)問題。 實驗名稱 控制速率 的方法 所選用的 最佳試劑 滅火器反應原理 ① 　　　　和D? CO2的實驗室制法 　　　? A和C

8、寫出滅火器反應原理的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 圖T6-5 (2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。 實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖T6-5所示,說明相同條件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“<”)CO2,試管內(nèi)溶液變成　　　　色。? 實驗二:已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式:2Mg+CO22MgO+C。試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象:劇烈燃燒,　 。 ? 角度3　信息應用類 7.[2019·蘭州]“魚浮靈”是常用

9、的化學增氧劑,主要成分是過氧碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),溶于水能迅速增加水體溶氧量,提高魚苗及活魚運輸成活率。某化學興趣小組對“魚浮靈”的化學性質(zhì)、增氧原理進行了探究。 [查閱資料](1)過氧碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì),其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。 (2)Na+不能催化過氧化氫分解。 (3)相同溫度下,pH相同的溶液,OH-的濃度也相同。 探究一:過氧碳酸鈉的化學性質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗解釋 (化學方程式) (1)取樣,溶于水,滴加　　　　溶液? 　有白色沉淀生成 (2)取樣,溶于水,加入二氧化錳粉末

10、 ? ? ? ? 探究二:“魚浮靈”增氧原理 [提出問題]過氧碳酸鈉溶液中的哪種微粒對過氧化氫分解有催化作用? [猜想假設(shè)]猜想一:CO32-; 猜想二: OH-; 猜想三:　　　　　　　　。? [實驗過程]相同溫度下,進行H2O2溶液以及H2O2溶液中分別加Na2CO3、NaOH的實驗,測定相同時間內(nèi)溶液的pH、溶解氧含量(mg·L-1),數(shù)據(jù)如下: 實驗序號 1 2 3 4 試劑 H2O2 H2O2+ Na2CO3 H2O2+ NaOH H2O2+ NaOH

11、 pH 6.01 8.14 8.14 9.26 溶解氧 6.44 9.11 9.11 10.97 [實驗結(jié)論]對比實驗數(shù)據(jù),證明猜想　　　　正確。? [反思交流]設(shè)計實驗2、3的目的是?　　　　　　　　　　　　　　　。? 8.[2019·北京模擬]圖T6-7所示是檢查裝置氣密性的過程。最終在F處觀察到的現(xiàn)象是 (　　) 圖T6-7 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 9.某化學小組同學設(shè)計了如圖T6-8所示的裝置(夾持儀器已略去)。打開K,使過氧化氫溶液流入燒瓶中。下列對實驗中部分現(xiàn)象的預測中,一定正確的是 (　　) 圖T6-8 A.裝置①中會有氣

12、泡冒出,黑色固體消失 B.裝置②中會有液面下降,溶液顏色不變 C.裝置②中會有氣泡冒出,溶液顏色不變 D.裝置③中會有液面上升,溶液變?yōu)闊o色 10.如圖T6-9所示,向瓶中滴入液體后,a處水面降低、b處水面升高,則膠頭滴管中液體和集氣瓶中固體的組合正確的是　　　　　　。? 圖T6-9 ①水、氫氧化鈉 ②稀鹽酸和碳酸鈉 ③水、氯化鈉 ④稀鹽酸、鐵粉 ⑤水、氧化鈣 ⑥稀鹽酸、碳酸氫鈉 11.(1)圖T6-10Ⅰ是同學們設(shè)計的甲、乙、丙一組“吹氣球”的實驗,請回答: 圖T6-10 甲裝置中,向a中加入一定量水后會看到氣球脹大,一段時間內(nèi)觀察到　　　　　　　　,說明

13、該裝置氣密性良好。乙裝置中,若錐形瓶中裝有CaO固體,向錐形瓶中加入分液漏斗中的水,則氣球脹大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。丙裝置中,若錐形瓶中盛滿CO2,欲使氣球脹大,加入分液漏斗中的液體最好是　　　　。? (2)如圖Ⅱ裝置是同學們利用醫(yī)用輸液器觀察滴液快慢的滴壺,用它作微型洗氣裝置,氣體應從　　　　(填“b”或“c”)端進入,其中洗氣的液體不能裝滿的原因是　。? 12.很多化學實驗都與壓強有關(guān)。據(jù)圖T6-11中實驗回答下列問題(氯化氫易溶于水)。 圖T6-11 (1)打開K,圖甲中進行了用冷毛巾捂住燒瓶的操作,該操作的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

14、　　。? (2)如圖乙所示,當改變A的成分時,可實現(xiàn)不同的實驗目的。 ①當A為水時,此實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若A為含酚酞的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　,證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　 13.[2019·蘭州節(jié)選]空氣的成分:老師利用如圖T6-13甲所示裝置測定空氣中氧氣的含量并結(jié)合現(xiàn)代傳感器技術(shù),測得過程中容器內(nèi)氣體壓強、溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。 圖T6-13 (1)t2時打開止水夾,最終集氣瓶中水平面大約上升至刻度　　　　處。? (2)結(jié)合曲線,解釋AB段氣體壓強變化的原因是　

15、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 14.[2019·攀枝花]某學習小組用傳感器探究鈉與水的反應,得到如下圖像,其中圖T6-14甲是反應過程中溶液溫度與時間的圖像,圖乙是反應過程中溶液pH與時間的圖像。 圖T6-14 回答下列問題。 (1)鈉與水的反應屬于　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。? (2)反應產(chǎn)生的氣體為氫氣,檢驗氫氣純度的操作是(請補充完整):用拇指堵住集滿氣體的試管口,　　　　　　　　　　　　,實驗中能表明氫氣不純的現(xiàn)象是　　　　　　　　。? (3)鈉與水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? (4)將少量金屬鈉投入稀的氯化

16、鐵溶液中,產(chǎn)生了無色氣體和一種紅褐色沉淀,紅褐色沉淀的化學式為　　　　,與反應前溶液相比,反應后溶液質(zhì)量　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? 15.[2016·常州]利用圖T6-15所示裝置,小衛(wèi)設(shè)計并實施了下列實驗(壓強傳感器用于測量抽濾瓶內(nèi)壓強變化,各數(shù)據(jù)均于同溫下測定獲得)。 圖T6-15 實驗Ⅰ:在小試管中加入8 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的雙氧水(ρ≈1 g·mL-1),在抽濾瓶中分別加入不同質(zhì)量的MnO2,使其反應并啟動傳感器,記錄容器內(nèi)壓強變化于圖T6-16甲中。 實驗Ⅱ:在抽濾瓶中加入0.1 g MnO2,在小試管中分別加入不同體積溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的雙氧水,使

17、其反應并啟動傳感器,記錄容器內(nèi)壓強變化于圖乙中。 圖T6-16 請根據(jù)以上實驗回答下列問題。 (1)使容器內(nèi)壓強增大的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)根據(jù)圖甲可發(fā)現(xiàn),該實驗條件下,30 s內(nèi)催化分解8 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的雙氧水,MnO2的最小用量為　　　　g。? (3)根據(jù)圖乙可發(fā)現(xiàn),0.1 g MnO2至少能快速催化分解　　　　g過氧化氫。? (4)根據(jù)圖甲與圖乙可發(fā)現(xiàn),MnO2的用量總體上與O2產(chǎn)量　　　　(填“正相關(guān)”“不相關(guān)”或“負相關(guān)”),根據(jù)圖乙還可發(fā)現(xiàn),該實驗中,O2產(chǎn)量總體上與雙氧水用量是　　　　(填“正比”或“反比”)

18、。? (5)下列因素中,與本實驗所測數(shù)據(jù)的精確度有關(guān)的是　　　　。? A.反應容器的氣密性 B.稱量MnO2質(zhì)量的精準度 C.量取雙氧水體積的精準度 16.化學小組同學設(shè)計了探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的方案,實驗步驟如下: (1)如圖T6-17甲所示裝置的氣密性良好,三個250 mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體,三個注射器內(nèi)各裝有90 mL的液體(分別是水、40%氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水)。連接好裝置和壓強傳感器。 (2)三位同學同時迅速將注射器內(nèi)90 mL的液體注入各自燒瓶中,關(guān)閉活塞。 (3)一段時間后,同時振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內(nèi)氣壓變化形成的圖像如圖

19、乙所示。 圖T6-17 　 (1)曲線1對應反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　;曲線1與曲線2差異較大的原因是　??　。? (2)導致曲線3中CD段氣壓急速減小的操作是　　　　　　　　。不改變裝置和藥品的情況下,進一步降低E點的方法是　 。? (3)對比曲線1、2、3,不能得出的結(jié)論是　　　　(填序號)。? ①CO2能與水發(fā)生反應 ②CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應 ③檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適 ④吸收CO2用NaOH溶液較合適 【參考答案】 角度1 1.D　[解析]根據(jù)信息(Ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的

20、飽和溶液,可知同溫下甲和乙沒有相同的溶解度;(Ⅱ)甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和,說明甲和丙中有一種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降;結(jié)合(Ⅰ)的分析,甲物質(zhì)的溶解度曲線應該是Z。(Ⅲ)將t2 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙,說明t1 ℃時,乙的溶解度大于丙的,所以乙物質(zhì)的溶解度曲線是Y, 丙物質(zhì)的溶解度曲線是X。根據(jù)以上分析,丙物質(zhì)的溶解度曲線是X;乙物質(zhì)的溶解度曲線是Y;t2 ℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1 ℃,沒有指明二者溶液質(zhì)量是否相等,所以X析出的晶體不一定比Y多;t2 ℃時,甲的溶解度最小,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶

21、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。 2.(1)C3H7O2N(或NH2CH2CH2COOH) (2)NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O [解析](1)根據(jù)題目中的信息,找出規(guī)律,乙、丙、丁、戊對應的碳原子數(shù)目為2、3、4、5,氫原子數(shù)為碳原子數(shù)的2倍加1,氮、氧原子數(shù)目為1、2,所以丙氨酸的化學式為C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性質(zhì)與醋酸類似,醋酸與NaOH溶液反應的化學方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,發(fā)生反應的主要是其中含有的氫離子,所以乙氨酸與NaOH溶液反應的化學方程式為NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O?！? 3.(

22、1)延展　(2)耐腐蝕　強度大 (3)SiO2(或Al2O3)　氧化物 (4)禁止煙火(合理即可)　防止爆炸 [解析](1)金屬材料能被制成橋上的鋼索和鋼板體現(xiàn)了金屬的延展性。(2)海洋中有很多物質(zhì),金屬易被腐蝕,所以沉管在海洋環(huán)境中要具備耐腐蝕、強度大的特性。(3)海床礦物中含有的花崗巖和云母中都含有二氧化硅,云母中還含有氧化鋁,化學式分別為SiO2、Al2O3,屬于氧化物。(4)加油站中含有揮發(fā)出的油蒸氣,屬于易燃易爆物,所以加油站應張貼禁止煙火的安全標志,目的是防止可燃物與空氣混合到一定濃度后遇明火發(fā)生爆炸。 角度2　 4.B　[解析]根據(jù)表格中的信息可知,溫度為60 ℃時除去

23、奶漬所需的時間最短,酶的催化效率最好,當水的溫度大于或小于60 ℃時,除去奶漬所需的時間較長,酶的催化效率較低,所以B圖符合題意。 5.(1)右上 (2) (3)1.52 [解析](1)氧元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,原子序數(shù)為8,其位置大致在元素周期表的右上方。(2)根據(jù)題意,由實驗1、2可知,同一實驗中,水、氧氣兩柱形圖等高,實驗1、2、3中,碳酸氫鹽含有不同的18O百分比,故實驗3中碳酸氫鹽柱形圖與實驗1、2中的不等高即可。(3)在相同的溫度和壓強下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。若有一瓶氧氣,只含18O和16O,且個數(shù)比為1∶1,則其構(gòu)成的氧分子的平均相對分子質(zhì)量為18+162=1

24、7。設(shè)在標準狀況下該瓶氧氣的密度是x,則1.43 kg·m-3􀏑x=32􀏑34,x≈1.52 kg·m-3。 6.(1)B?、佗凇a2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (2)實驗一:>　紅 實驗二:生成白色固體和黃色固體 [解析](1)為了提高滅火的效率,滅火器中發(fā)生反應的速率要快,產(chǎn)生的二氧化碳氣體要多。反應物的濃度越大,反應速率越快,且生成的氣體越多,所以滅火器中的反應物應用濃鹽酸和碳酸鈉溶液。實驗室制取二氧化碳氣體,為控制反應速率,可以控制反應物的接觸面積的大小(反應物的狀態(tài))和反應物的濃度。濃鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二

25、氧化碳和水,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)實驗一:由圖中實驗現(xiàn)象可知,二氧化硫氣體溶解的比二氧化碳氣體多,證明相同條件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。實驗二:鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,二氧化碳和二氧化硫的化學性質(zhì)具有相似性,因此,鎂條在二氧化硫中燃燒的生成物是氧化鎂和硫單質(zhì),氧化鎂是白色固體,硫單質(zhì)是黃色固體,所以,反應現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成白色固體和黃色固體。 角度3　 7.(1)氯化鈣(或氯化鋇) (2)有氣泡產(chǎn)生　2H2O22H2O+O2↑ [猜想假設(shè)]OH-和CO3

26、2- [實驗結(jié)論]二 [反思交流]對比實驗,證明CO32-對過氧化氫分解反應不具有催化作用 [解析]探究一:(1)向樣品溶液中加入氯化鈣或氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有碳酸根離子,因為碳酸根離子和鈣離子(或鋇離子)能結(jié)合生成不溶于水的碳酸鈣(或碳酸鋇)沉淀。(2)樣品溶液中含有過氧化氫,過氧化氫在二氧化錳催化下分解為水和氧氣,所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。探究二:[猜想假設(shè)]過氧碳酸鈉溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2、H2O,由題干信息可知,Na+對過氧化氫分解不具有催化作用,則對過氧化氫分解起催化作用的微粒除猜想一、二外,

27、還有就是OH-和CO32-對過氧化氫分解都起催化作用。[實驗結(jié)論]由實驗數(shù)據(jù)分析可知,CO32-對過氧化氫分解不起催化作用,即猜想一和猜想三錯誤;OH-對過氧化氫分解起催化作用,即猜想二正確。[反思交流]實驗2、3中溶液的pH相同,即OH-的濃度也相同,水中的溶解氧含量相同,但實驗2中還含有CO32-,說明CO32-對過氧化氫分解不起催化作用。 8.C　9.B 10.①②④⑤⑥ 11.(1)氣球大小沒有改變　CaO和水反應放熱,使裝置內(nèi)壓強變大　氫氧化鈉　 (2)c　防止通入的氣體把洗氣液體壓出滴壺 [解析](1)向a中加入一定量水后,錐形瓶中空氣被排出,會看到氣球脹大,一段時間內(nèi)觀

28、察到氣球大小不改變,則證明裝置氣密性良好。(2)洗氣裝置必須讓氣體與溶液充分接觸,所以氣體應從c端進入;如果液體裝滿,通入的氣體產(chǎn)生的壓強會把洗氣液體壓出滴壺。 12.(1)使燒瓶內(nèi)的壓強小于外部大氣壓 (2)①驗證氯化氫易溶于水 ②NaOH+HClNaCl+H2O A溶液進入燒瓶后,逐漸由紅色變?yōu)闊o色 13.(1)1　(2)紅磷燃燒放熱,集氣瓶中溫度升高,氣體體積增大,導致壓強增大 [解析](1)空氣中氧氣的體積大約占總體積的15,紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣生成固體五氧化二磷,燃燒結(jié)束,冷卻至室溫后,打開止水夾,燒杯中的水進入集氣瓶,進入瓶中水的體積等于燃燒消耗氧氣的體積,圖中t

29、2℃為室溫,最終集氣瓶中液面大約上升至刻度1處。(2)圖中AB段氣體壓強增大,原因是紅磷燃燒放熱,使集氣瓶中溫度升高,氣體體積增大,壓強增大。 14.(1)放熱 (2)管口向下移近火焰,移開拇指點火 發(fā)出尖銳的爆鳴聲 (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (4)Fe(OH)3　減小 [解析](1)由圖甲可以看出,鈉與水反應過程中,溶液溫度升高,即該反應為放熱反應。(2)檢驗氫氣純度的操作是:用拇指堵住集滿氣體的試管口,管口向下移近火焰,移開拇指,若發(fā)出輕微的“噗”聲,說明氫氣已純凈;若發(fā)出尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純。(3)由上述分析可知,鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,發(fā)生反應的

30、化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(4)金屬鈉投入氯化鐵溶液時,鈉首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉立即和氯化鐵發(fā)生反應,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應的化學方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。在上述反應過程中,反應前為氯化鐵溶液,反應后所得為氯化鈉溶液,由兩個反應方程式可列如下關(guān)系式: 6Na~3H2~2Fe(OH)3 138 6 214 即對反應前的溶液來說,每反應138份質(zhì)量的鈉(增加量),將會生成6份質(zhì)量的氫氣和214份質(zhì)量的Fe(OH)3(減少量),由于增加量小于減少量,故溶液質(zhì)

31、量將減小。 15.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)0.01　 (3)0.3 (4)不相關(guān)　正比　 (5)ABC [解析](1)容器內(nèi)壓強增大,是因為過氧化氫分解生成了氧氣,反應的化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑。(2)根據(jù)圖甲可發(fā)現(xiàn),實驗條件下,30 s內(nèi)催化分解8 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的雙氧水,MnO2的最小用量為0.01 g。(3)根據(jù)圖乙可發(fā)現(xiàn),0.1 g MnO2至少能快速催化分解10 mL 3%的雙氧水,10 mL 3%雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為1 g·mL-1×10 mL×3%=0.3 g。(4)根據(jù)圖甲與圖乙可發(fā)現(xiàn),MnO2的用量總體上與O2產(chǎn)量不相關(guān)

32、;根據(jù)圖乙還可發(fā)現(xiàn),該實驗中,O2產(chǎn)量總體上與雙氧水用量成正比。(5)如果反應容器的氣密性不好,稱量MnO2質(zhì)量不準確,量取雙氧水體積不準確,都能夠影響實驗所測數(shù)據(jù)的精確度。 16.(1)2NaOH +CO2Na2CO3+H2O 氫氧化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,而飽和澄清石灰水濃度低,吸收二氧化碳少(或氫氧化鈉和氫氧化鈣在水中的溶解度差異較大,氫氧化鈉易溶,氫氧化鈣微溶等,合理即可) (2)振蕩燒瓶(合理即可)　冷卻(或降溫等,合理即可) (3)①③ [解析](1)氣體被吸收,使密閉裝置中的壓強減小,氫氧化鈉溶液濃度大,吸收二氧化碳多,壓強減小明顯,而氫氧化鈣微溶,飽和石灰水濃度低,吸收二氧化碳少。(2)振蕩燒瓶,可以讓氣體與水充分接觸混合;加壓降溫可以增大氣體的溶解度。(3)因為二氧化碳氣體可溶于水,所以曲線3無法證明CO2能與水發(fā)生反應;曲線2沒有給出實驗現(xiàn)象,所以無法說明檢驗CO2可用飽和澄清石灰水;曲線1壓強變化大,所以②④結(jié)論正確。