《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時12 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時12 金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時12　金屬的化學(xué)性質(zhì) 基礎(chǔ)鞏固 1．(2017南京)下列金屬中，金屬活動性最弱的是(　　) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 2．(2017徐州)國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。 下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．鋁鋰合金硬度大、密度小 B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜 C．鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣 D．鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯＋2價 3．(2017貴州改編)關(guān)于下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是(　　) A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡 B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，

2、發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅棕色固體 D．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，鋁表面析出紅色的銅 4．鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性的順序，以下方法不能達(dá)到目的的是(　　) A．查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動順序表 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實驗 C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實驗 D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實驗 5．(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同形狀的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強　

3、②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 能力提升 6．下列四個圖像不能正確反映實驗變化關(guān)系的有(　　) A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵 B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉 C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng) 7.(2017永州)如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是(　　)

4、 A．銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuO B．方法1發(fā)生的反應(yīng)類型是置換反應(yīng) C．方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色 D．若方法1、方法2均完全反應(yīng)，則銅片A、B、C的質(zhì)量相等 8．某同學(xué)欲選用下列幾組試劑探究 Al、Fe、Cu 三種金屬的活動性順序，其中不能達(dá)到目的的是(　　) A．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4 9.已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯＋2價。 (1)細(xì)鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式是

5、____________________ ____________________________________________________。 (2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是__________(填序號)。 ①MgCl2溶液　　　?、贖Cl溶液　　　　　③AgNO3溶液　　　　?、躈aOH溶液 (3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。 10．(2016廣安)A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

6、 (1)B的化學(xué)式________，H中溶質(zhì)的化學(xué)式________。 (2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。 (3)反應(yīng)①～③中為置換反應(yīng)的是________(填序號)。 (4)寫出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 11．(2016陜西)小王同學(xué)想測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸， 所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請完成下列分析及計算： (1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_________

7、_g。 (2)計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 強化培優(yōu) 12．(2017青島改編)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有______________(寫化學(xué)式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________，可能含有____________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有____________________，可能含有______________。 13．(2017大慶節(jié)選)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研

8、究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A＋BCl2=== ACl2＋B。 (1)A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為____________。 與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)： ①Cl2＋2NaBr=== Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=== I2＋2NaBr (2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為____________。 (3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________。 a．Cl2＋2KI=== 2KCl＋I(xiàn)2 b．2NaC

9、l＋I(xiàn)2 === 2NaI＋Cl2↑ 14．某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設(shè)計了如下實驗流程： (1)A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為____________(用化學(xué)式作答)。 (2)操作a中除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________，操作b的名稱是__________。 (3)已知A的硫酸鹽中A元素是＋2價，請寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。 (4)

10、已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)，寫出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。 (5)溶液D的質(zhì)量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的質(zhì)量。 課時12　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．A　2.D　3.B　4.A　5.A　6.B　7.D　8.C 9．(1)3Fe＋2O2 Fe3O4 　(2)②③ (3)向溶液中加入足量鎘粉，充分反應(yīng)后過濾 10．(1)Fe2O3　CuSO4　(2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 (3)①、③　(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2

11、O 11．(1)0.1 (2)解：設(shè)13 g合金粉末中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 　　　　　　　　　2 x 　　　　　　　　 0.1 g ＝，x＝3.25 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。 12．(1)Ag、Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3 13．(1)A＞B＞C　(2)Cl2＞Br2＞I2 　(3)a 14．(1)Cr＞Cu＞Ag　(2)漏斗　蒸發(fā) (3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑　(4)AgNO3 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag 　(5)大于 4