《山東省郯城實驗中學(xué)2020學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》（共1課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省郯城實驗中學(xué)2020學(xué)年九年級化學(xué)下冊 第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》（共1課時）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)知識目標(biāo)點： 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條） 2、置換反應(yīng)的概念。 3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。 4、金屬活動順序表及其應(yīng)用（3條） 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結(jié)論 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、金屬活動性順序： 3置換反應(yīng)：

2、 1、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。 結(jié) 論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。 活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金屬與酸的反應(yīng) 實驗探究1： 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅

3、 結(jié) 論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 活動性： 。 3、置換反應(yīng)：_________________________ 用字母表示_____________________ 4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2

4、+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 結(jié) 論： 。 活動性： 。 5、金屬活動性有強逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用 ①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸

5、中的氫。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 課堂練習(xí)： 1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。 2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （

6、 ） A．Zn B．K C．Cu D．Mg 3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗： （1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C （2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫 （3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B （4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A 你認為上述可以不做的實驗是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4） 4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ） A、金的熔點高 B、金的硬度

7、大 C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng) 課外練習(xí)： 1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2、設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） FeSO4溶液（CuSO4） 4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有 A.鉀的化合物 B.鈉的

8、化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物 5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ） A．Mg B．Al C．Cu D．Fe 7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學(xué)方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是 A、金屬活動性順序是Y>X>Z B、金屬活動性順序是X>Z>Y C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅 課后反思：