《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項08 金屬的化學(xué)性質(zhì)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項08 金屬的化學(xué)性質(zhì)試題（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(八)　金屬的化學(xué)性質(zhì) |典題訓(xùn)練| 角度1　金屬活動性順序 1.下列現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是 (　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強?、谟昧蛩徙~、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 2.將鐵、錳(Mn)、銀三種金屬絲分別伸入等濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)只有銀絲表面沒有氣泡產(chǎn)生;將鐵絲浸入氯化錳溶液中,沒有觀察到明顯

2、現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱的順序為 (　　) A.Mn、Fe、Ag B.Fe、Mn、Ag C.Ag、Fe、Mn D.Mn、Ag、Fe 3.金屬M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng):M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是 (　　) A.金屬M不可能是鋁 B.M一定能發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO32Ag+M(NO3)2 C.若M為鎂,恰好完全反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少 D.恰好完全反應(yīng)后,M表面有紅色固體析出,溶液一定由藍色變?yōu)闊o色 4.[2018·濱州]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖G8-4甲)。把金

3、屬M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 (　　) 圖G8-4 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 5.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖G8-5所示實驗方案。下列說法不正確的是 (　　) 圖G8-5 A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>Cu B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 6.某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了五個實驗:

4、①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中; ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入ZnSO4溶液中;⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是(　　) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 7.若以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。 提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 [作出猜想]考慮到鐵的活動性比銅強,對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一:錳>鐵>銅;猜想二:鐵>銅>錳; 猜想三:　　　　　　　　。? [設(shè)計實驗]為了驗證猜想成立,同學(xué)們

5、分成三組,分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。 (1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。 (2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入　　　　中,觀察現(xiàn)象。? (3)第三組驗證猜想三。實驗方案是? 　(只用兩個實驗)。? [實驗結(jié)論]各組通過實驗和交流,確認猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是?　。? [拓展研究]隨后同學(xué)們對探究金屬活動性的方案設(shè)計做了進一步研究。 為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中。你

6、認為哪個實驗沒有必要做?　　　　　,請說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 角度2　金屬與酸反應(yīng) 8.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,圖G8-6是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則y不可能表示 (　　) 圖G8-6 A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量 9.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖G8-7所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2)。下列說法中不正確的是 (　　) 圖G8-7

7、 A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 10.向一定量的稀硫酸中逐漸加入鐵粉至過量,圖G8-8所示是加入鐵粉過程中溶液的總質(zhì)量Y隨加入鐵粉質(zhì)量變化的關(guān)系,其中正確的是(　　) 圖G8-8 11.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G8-9所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G8-9 A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B.a點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C.b點時,兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D.c點時,

8、兩個燒杯中都有金屬剩余 12.[2019·紹興]將質(zhì)量均為10 g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中,反應(yīng)完成后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是 (　　) 圖G8-10 13.[2018·淮安節(jié)選]某課外活動小組進行如下實驗探究,驗證鋅與鐵的金屬活動性。 圖G8-11 (1)相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉,根據(jù)圖G8-11進行實驗,實驗過程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結(jié)論是　 。? (2)實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余,則硫酸剩余的情況

9、可能是　　　　(填序號)。? A.左、右兩邊均有剩余 B.左邊有剩余,右邊無剩余 C.左、右兩邊均無剩余 D.左邊無剩余,右邊有剩余 角度3　金屬與鹽溶液反應(yīng) 14.向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,有關(guān)判斷正確的是 (　　) A.濾渣中一定有鐵,可能有銅 B.濾渣中一定有鐵,沒有銅 C.濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅 D.濾液中一定有硫酸亞鐵,沒有硫酸銅 15.取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說法正確的是 (　　) A.濾渣中一定有Fe B.濾液中一定

10、含有Cu(NO3)2 C.濾渣中一定有Al D.濾液中一定沒有Fe(NO3)2 16.[2017·常州]向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后,得到固體M和溶液N,下列敘述錯誤的是(　　) A.鋅有剩余時,M中一定有Fe、Cu和Zn B.鋅有剩余時,N中一定沒有FeCl2和CuCl2 C.鋅無剩余時,M中一定有Cu、可能有Fe D.鋅無剩余時,N中一定有ZnCl2和FeCl2 17.[2019·東營]小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說法正確的是 (　　) A.濾液中一定

11、含有硝酸亞鐵,一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B.濾液中一定含有硝酸鋅,一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C.濾渣中一定含有銀和鐵,一定沒有鋅 D.反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 18.[2019·煙臺]將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析下列說法錯誤的是 (　　) A.金屬活動性強弱順序:M>Cu>Ag B.濾渣中可能有金屬M C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì) D.濾渣中一定有Ag 19.[2019·武漢]將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯

12、中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液,下列說法正確的是 (　　) A.濾渣中最多有三種物質(zhì) B.若濾液呈無色,濾液中的溶質(zhì)可能有兩種 C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量 D.若濾液中含有硫酸銅,濾渣中可能有兩種物質(zhì) 20.[2018·衢州]小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進行了如圖G8-12甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙),發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,充分反應(yīng)后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有 (　　) 圖G8-12 ①Mg2+?、贛g2+和Fe2+?、跰g2+和Cu2+?、躆g2+、Fe2+和Cu2+ A.

13、①② B.①③ C.②④ D.③④ 21.[2019·淮安模擬]向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量變化趨勢如圖G8-13所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G8-13 A.a點溶液中溶質(zhì)只有2種 B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2　 C.若取b~c段之間的溶液,滴加稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生 D.取d點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生 22.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理,并繪制參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系如圖G8-14所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G8-

14、14 A.a點溶液中溶質(zhì)為3種時,金屬單質(zhì)的種類也為3種 B.當溶質(zhì)種類為2種時,金屬單質(zhì)種類可能為2種 C.a、b兩點,溶液的質(zhì)量相等 D.當溶質(zhì)種類為1種時,金屬單質(zhì)種類可能為1種 23.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖G8-15所示。下列說法正確的是 (　　) 圖G8-15 A.t1時,向溶液中滴加氯化鈉溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生 B.t3和t5時,溶質(zhì)種類不同,金屬單質(zhì)種類也不同 C.若向溶液中插入鋁絲,鋁絲表面有紅色固體析出,則時間t的取值范圍是t2

15、屬離子有Zn2+、Cu2+,固體中的金屬單質(zhì)只有Ag 24.[2018·青島]同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。 (1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則 ①濾液里一定含有　　　　(填化學(xué)式,下同),可能含有　　　　;? ②濾渣中一定含有　　　　,可能含有　　　　。? (2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有　　　　(填化學(xué)式)。? (3)反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。? 【參考答案】 典

16、題訓(xùn)練 1.A　2.A　3.D 4.A　[解析]把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中,Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Y、M不能,且完全反應(yīng)時X所用的時間短,說明反應(yīng)速率快,即金屬活動性為X>Z>H>Y、M;把金屬M加入足量的Y(NO3)2溶液中,生成Y的質(zhì)量不斷增加,說明M能與Y(NO3)2溶液反應(yīng),即金屬活動性為M>Y。故四種金屬的活動性順序為X>Z>M>Y。 5.D　[解析]硫酸銅、氯化銅均為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),也可與氯化銅溶液反應(yīng),故將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液也可完成上述實驗,D錯誤。 6.D　[解析]①能驗證鋅比銅活潑,

17、②能驗證銅比銀活潑,故A項可驗證三種金屬的活動性順序;①能驗證鋅比銅活潑,③能驗證銅比銀活潑,故B項可驗證三種金屬的活動性順序;②能驗證銅比銀活潑,④能驗證鋅比銅活潑,故C項可驗證三種金屬的活動性順序;①能驗證鋅比銅活潑,⑤能驗證鋅比銀活潑,但銅和銀的活動性強弱無法驗證,故D項不能驗證三種金屬的活動性順序。 7.[作出猜想]鐵>錳>銅 [設(shè)計實驗](2)硫酸銅溶液 (3)將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象(或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中,觀察現(xiàn)象) [實驗結(jié)論]錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快 [拓展研究]實驗③　實驗①②④可驗證四種金屬的活動性順序,沒必要

18、進行實驗③ 8.C　[解析]鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,因此,隨著加入稀硫酸的質(zhì)量不斷增加,則消耗的鐵粉質(zhì)量不斷增加,生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量也不斷增加,直至鐵粉完全反應(yīng)后,三個量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故y不可能是溶液的總質(zhì)量。 9.B　[解析]金屬與足量的酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量×金屬元素在化合物中的化合價金屬的相對原子質(zhì)量,由于金屬質(zhì)量相等,生成物中金屬元素的化合價相等,所以生成的氫氣越多,金屬的相對原子質(zhì)量越小,則相對原子質(zhì)量:丙>乙>甲。 10.D 11.D　[解析]由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知,反應(yīng)結(jié)束時

19、鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多,但無法得出鎂與鋅的金屬活動性關(guān)系;a點時,鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng),鋅早已完全反應(yīng);b點時,鎂產(chǎn)生的氫氣多;c點時,鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng),兩個燒杯中都有金屬剩余。 12.D　[解析]三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下: Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 24 98 10 g 40.8 g Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 98 10 g 17.5 g Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 98 10 g 15.1 g 當酸的質(zhì)量小于15.1 g時,酸完全反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相等;當酸的質(zhì)量介于15.1 g和17.5 g之間

20、時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂=鐵>鋅;當酸的質(zhì)量大于17.5 g時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂>鐵>鋅。 13.(1)鋅的金屬活動性比鐵強　(2)AB [解析](1)相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進行實驗,實驗過程中,觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,說明鋅的金屬活動性強于鐵。(2)實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余,則金屬全部參加反應(yīng),硫酸可能都有剩余;根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65　98 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56　98 可以看出,與等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng),鐵消耗硫酸的質(zhì)量大,故還可能是左邊硫酸有剩余,右邊硫酸無剩余。 1

21、4.D　[解析]向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有鐵,則銅被完全置換出來,所以濾渣中一定含有鐵和銅,濾液中一定只含硫酸亞鐵,不含硫酸銅。 15.A　[解析]鐵、鋁同時放入硝酸銅溶液中,鋁與硝酸銅溶液先反應(yīng),鐵與硝酸銅溶液后反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,濾渣中可能含有鋁,一定含有鐵,A正確;濾渣中有鐵存在,硝酸銅溶液一定被完全反應(yīng),濾液中一定不含硝酸銅,B錯誤;由上述分析可知,濾渣中可能含有鋁,C錯誤;因為濾渣中含有鐵,當鋁完全反應(yīng)后,鐵和硝酸銅溶液繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,因此,濾液中可能含有硝酸亞鐵,D錯誤

22、。 16.D　[解析]鋅的活動性比鐵、銅強,能從其鹽溶液中置換出鐵、銅。當鋅有剩余時,鋅能把銅和鐵全部置換出來,所以M固體中一定有Fe、Cu和Zn;當鋅有剩余時,鐵、銅被全部置換出來,溶液中不含有銅離子和亞鐵離子,則N中一定沒有FeCl2和CuCl2;因為在反應(yīng)中銅首先被置換出來,銅被置換完全后,再置換出鐵,當鋅無剩余時,鐵可能沒有被置換出來或沒有被完全置換出來,所以M中一定有Cu、可能有Fe;當鋅無剩余時,N中一定有ZnCl2,可能含有FeCl2。 17.C　[解析]鐵的金屬活動性比鋅弱,鐵不能與硝酸鋅溶液反應(yīng),濾液中一定含硝酸鋅;反應(yīng)后鐵過量,濾液中一定含硝酸亞鐵,一定不含硝酸銀;

23、鐵能置換出銀,不能置換出鋅,反應(yīng)后鐵過量,因此,濾渣中一定含有銀和鐵,一定沒有鋅;鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀,溶液的質(zhì)量會減少。 18.B　[解析]將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,溶液呈無色,是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng),說明M比銅活潑,繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到藍色濾液,是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),說明銅比銀活潑,因此金屬活動性強弱順序為M>Cu>Ag;濾渣中不可能有金屬M,這是因為如果含有M,則M和硝酸銅反應(yīng),濾液不可能

24、是藍色;濾液中至少含有兩種溶質(zhì),即M的硝酸鹽和硝酸銅;濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀。 19.D　[解析]濾渣中最多可能有銅、鐵和多余的鋅和氧化銅四種物質(zhì);若濾液呈無色,則濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸亞鐵,則濾渣中一定有銅和鐵,故濾液中一定沒有硫酸,則濾液中只有硫酸鋅一種溶質(zhì);氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,這4個反應(yīng)都會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加,所以濾液的質(zhì)量一定大于原混合溶液的質(zhì)量;若濾液中含有硫酸銅,則濾渣中一定沒有比銅活潑的金屬鋅、鐵,一定含有銅,可能含有氧化銅。 20.C　[解析]a試管中鐵粉與硫酸

25、鎂溶液不發(fā)生反應(yīng),b試管中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和金屬銅,由于a、b試管中反應(yīng)后的物質(zhì)混合時,燒杯內(nèi)紅色固體明顯增多,說明b試管中的硫酸銅溶液有剩余,乙燒杯中鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了紅色的銅,如果乙燒杯中的硫酸銅被鐵完全反應(yīng),燒杯中的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液中含有的金屬離子是Mg2+、Fe2+;如果乙燒杯中的硫酸銅有剩余,則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅,溶液中含有的金屬離子有Mg2+、Fe2+和Cu2+。綜上所述,②④結(jié)論正確,選項C正確。 21.B 22.B　[解析]a點溶液中溶質(zhì)為3種[Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3]時,金屬單質(zhì)只有Ag;當溶質(zhì)種

26、類為2種[Cu(NO3)2和Fe(NO3)2]時,金屬單質(zhì)一定有Ag,可能有Cu;a、b兩點,由于加入的金屬的質(zhì)量比析出的金屬的質(zhì)量小,溶液的質(zhì)量在逐漸減小;當溶質(zhì)種類為1種[Fe(NO3)2]時,金屬單質(zhì)一定有Ag和Cu,可能有Fe。 23.C　[解析]向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,鋅先和硝酸銀反應(yīng)[Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag],硝酸銀反應(yīng)完之后鋅再和硝酸銅反應(yīng)[Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu],鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加(每消耗65份質(zhì)量的鋅就產(chǎn)生216份質(zhì)量的銀),鋅和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少(每消耗65份質(zhì)量的鋅

27、就產(chǎn)生64份質(zhì)量的銅),所以O(shè)到t2是鋅和硝酸銀的反應(yīng),t2到t4是鋅和硝酸銅的反應(yīng)。t1時硝酸銀還沒有反應(yīng)完,所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀,故A錯誤;t3時溶液中有硝酸鋅和硝酸銅,t5時溶液中只含有硝酸鋅,所以溶質(zhì)種類不同,但金屬單質(zhì)都是鋅、銅、銀,故B錯誤;t2

28、活動性順序中,鋅位于鐵的前面,活動性比鐵強。因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液中時,鋅先與硝酸銀反應(yīng),如果鋅反應(yīng)完,還有硝酸銀,鐵才會和硝酸銀反應(yīng)。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有氫前金屬,可能只有鐵,也可能是鐵和鋅的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng)。①由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以濾液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色,說明鐵沒有與硝酸銀反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe。 (3)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag 65 340 189 216 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 56 340 180 216 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。