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1、氧氣的制法 樊桂林 1. 氧氣的制法包括實驗室制法和工業(yè)制法。學習時要求掌握的內容可歸納如下表。 實 驗 室 制 法 藥品 氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）或高錳酸鉀 儀器 鐵架臺、大試管、導管、單孔橡皮塞、水槽、集氣瓶等 實驗裝置 反應原理 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 氣體的收集方法 實驗步驟 ①檢查裝置的氣密性。 ②把藥品裝入試管，固定在鐵架臺上。 ③點燃酒精燈并加熱。 ④收集氧氣。 ⑤收集完氣體后，把導管從水中拿出。 ⑥熄滅酒精燈。 工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法 空氣液態(tài)空氣 2. 加熱氯酸鉀和

2、二氧化錳的混合物制取氧氣時，氧氣來源于氯酸鉀，二氧化錳中雖有氧元素，但它是催化劑，在反應中只起催化作用，用來改變反應的速率。 3. 催化劑：實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，常用二氧化錳作催化劑，對它要正確地理解。第一，它只是在實驗室用氯酸鉀制取氧氣時作催化劑，不是在任何反應中都起催化作用，對于不同的化學反應可能用不同的催化劑。第二，催化劑在化學反應中能改變化學反應的速率，即可能加快化學反應的速率也可能減慢化學反應的速率，不要片面理解。第三，催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都沒有改變，也就是說，反應前是這種物質，反應后還是這種物質，反應后的質量也不會改變。第四，催化劑在化學反應中起催化作用。 4. 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫分解反應。形式一般表示為：AB……→A＋B＋……特點：“一變多”。 氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 以上兩個反應都屬于分解反應。 5. 氧氣的實驗室制法和工業(yè)制法的比較：氧氣的實驗室制法，是利用氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣或高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，變化時有新物質生成，屬于化學 變化。工業(yè)制法，是根據液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，采取分離液態(tài)空氣的方法使兩者分離，變化時無新物質生成，屬于物理變化。