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1、江蘇省無錫市濱湖中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 綜合題訓(xùn)練 新人教版 1．I:牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下:

2、 　 試回答： （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C D 。 （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過 （填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來。實驗室進行該操作時主要用到的玻璃

3、儀器有：燒杯、玻璃棒、 。 II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實驗方案： 【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 【實驗步驟】 ①連接裝置并檢查裝置氣密性； ②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來。 ③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管

4、）； B ④由A向B中滴加稀鹽酸至過量； ⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中 液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣 體密度為ρg/L）； ⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 【實驗分析】 （1）小明同學(xué)認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是： ； （2）小潔同學(xué)認為該實驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？

5、 （3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管， ，則氣密性良好； （4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由 。 （5）實驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量

6、分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是 （填偏大或偏?。? 。 （6）化學(xué)老師看了他們的實驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定： 實驗次數(shù) 項目 第一次 第二次 第三次 所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15 所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150 100 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127．6

7、 157．6 110．6 請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算： ①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比 時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。 ②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 2．某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中 銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物， 按照右圖實驗裝置進行實驗： （1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是 。 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。 （3

8、）實驗裝置B中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處，你的改進方案是 。 [定量分析] 該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進行如下后續(xù)實驗探究： 反應(yīng)后管內(nèi) 固體X +過量稀鹽酸 過濾 氣體A 有色溶液B 固體C 洗滌、干燥 稱量 4克 干燥 稱量 0．4克 回答下列問題： （1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：

9、 。 （2）如何證明固體C已經(jīng)洗滌干凈？ 。 （3）有色溶液B中含有的溶質(zhì)： （填化學(xué)式）。 （4）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為 。 3．課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定。 【粗產(chǎn)品制備】 （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反

10、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。 【粗產(chǎn)品成分分析】 （1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有 ，理由是 。

11、 （2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。 【含量測定】Na2CO3含量的測定： （1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗。 【說明】 ①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。 ②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫。 （2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣； ③稱量G的質(zhì)量； ④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出； ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣； ⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩

12、次質(zhì)量差為0.48g。 （3）問題探究 ①F中的試劑應(yīng)為 。 ②B裝置的作用是 。 ③在步驟②中，A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣的目的是 。 ④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。 ⑤該興趣小組指導(dǎo)老師認為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44 g CO2 。你認為更換后的試劑是

13、 ，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44 g偏大的原因是（假設(shè)操作均正確） 。 （4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44 g求得了粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 4．天然水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]，碳酸氫鈣易溶于水。當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來，這就形成了水垢。 Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應(yīng)。而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解。 請完成下列各題： （

14、1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是 。你能用什么方法來除去水垢？（用化學(xué)方程式表示） 。 （2）若碳酸鈉粉末中混有少量的碳酸氫鈉，請寫出除去雜質(zhì)碳酸氫鈉的方法（用化學(xué)方程式表示） 。 （3）實驗室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉。現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通

15、入足量的澄清石灰水。則生成沉淀的質(zhì)量 （填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）。 （4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定，測得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 43.6 待測數(shù)據(jù) 4.2 8.8 請回答下列問題: ①上表中的”待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是 。 ②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類型屬于 (填基本反應(yīng)類型)。 ③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶

16、1∶2∶1，則物質(zhì)Y的相對分子質(zhì)量為 。 （5）實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有 氣體，這是因為濃鹽酸具有 性。 現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣。 ①不純氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）端通入。 ②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放 。 ③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 5．某實驗

17、小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是什么呢？ 【提出猜想】從組成元素角度分析，產(chǎn)生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查閱資料】25℃時：HCl氣體極易溶于水，1體積水中溶解500體積；Cl2能溶于水，1體積水中約溶解2體積；Cl2也能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【討論分析】依據(jù)猜想和資料，實驗小組的同學(xué)進行了如下討論： （1）甲同學(xué)根據(jù)資料推理得出產(chǎn)生的氣體不可能是 。 （2）乙同學(xué)認為是O2，則檢驗O2的方法是

18、 。 （3）丙同學(xué)認為是Cl2，則只需將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氯氣前后洗氣瓶的質(zhì)量進行檢驗。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + X，則X的化學(xué)式是 。 【設(shè)計方案】實驗小組的同學(xué)合作設(shè)計了如下的實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。 （1）如果產(chǎn)生的氣體是O2和H2，你認為裝置C中存在的安全隱患是 。 （2）丁同學(xué)認為：為確保安全，實驗前應(yīng)先 ，然后方可采用上面的裝置進行實驗。 【驗

19、證實驗】經(jīng)丁同學(xué)確認安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。 【實驗結(jié)論】鐵釘與氯化銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是 。 【實驗反思】 （1）裝置B中濃H2SO4起 作用。 （2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。 6．某制堿廠以巖鹽水為主要原

20、料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品。 (一)有關(guān)資料 原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。 上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116 MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （1）10℃時，飽和

21、Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到0.1 %）。 (二)生產(chǎn)工藝 經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體。 （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是 ； （3）“操作I”名稱是 ，在實驗室進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。 （4）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ； （5）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

22、 、 。 （6）反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿。寫出NaHCO3晶體加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ? (三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷： （7）已知：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 實驗步驟：①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化； ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，

23、再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。 (四)含量測定 （8）稱取純堿樣品21.5g于燒杯中，加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息和計算，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（標明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)

24、數(shù)值）。 （9）請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為 品。 計算過程 7．精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究： 【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下： 粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為： 、 。 （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成C

25、O外，還能 。 【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗。已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。 （3）主要實驗步驟如下： ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。 操作的先后順序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序號） （4）步驟③的目的是

26、 ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是 ；步驟⑥的目的是 。 （5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為 （填字母）； A．11m = 9n B．11m < 9n C．11m > 9n 若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將 （“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分數(shù)將 。 （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000 g，裝置B、E分別增重0.180 g和0.220 g，計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）。