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1、基礎(chǔ)知識總結(jié) 第五單元 化學(xué)方程式 一、質(zhì)量守恒定律:1. 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 均保持不變（原子的“三不變”）。 3.化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：

2、 不變； 微觀： 不變 （2）一定改變 宏觀： 一定變 微觀： 一定變 （3）可能改變： 可能變 二、化學(xué)方程式1.遵循原則：①以 為依據(jù) ② 遵守 2.書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 3.含義：以2H2+O2

3、點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明 ②微觀意義： 表示 ③各物質(zhì)間質(zhì)量比： 4.化學(xué)方程式提供的信息 5.利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)。 2、氧化還原反應(yīng)（填：得到或者失去） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)

4、 氧的反應(yīng) 氧化劑： 氧的物質(zhì) 還原反應(yīng)：物質(zhì) 氧的反應(yīng) 還原劑： 氧的物質(zhì) （常見還原劑有： 、 、 ） 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石（C）是自然界中最 的物質(zhì)，可用于__________等。 2.石墨（C）是最 的礦物之一，有優(yōu)良的 性， 性?？捎糜? 等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。

5、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 。 3.無定形碳：活性炭、木炭具有 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。 二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全 1.常溫下 2. 性:完全燃燒(氧氣充足)： ，C和氧質(zhì)量比為 不完全燃燒(氧氣不充足)：

6、， C和氧質(zhì)量比為 3. 性：例：還原氧化銅 現(xiàn)象： （基本反應(yīng)類型： 反應(yīng)）應(yīng)用： 例：還原氧化鐵： ，與二氧化碳反應(yīng)： 三、二氧化碳的制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由 和 決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體

7、時(shí)則用 的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用 的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 于水用排水法收集 CO只能用排 法 密度比空氣大用向 排空氣法 CO2一般只用向 排空氣法 密度比空氣小用向 排空氣法 2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 不用濃鹽酸是因?yàn)? ，不用

8、稀硫酸是因?yàn)? 。 2) 選用和制 相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法： 排空氣法 4）驗(yàn)證方法： 。 驗(yàn)滿方法： 。 3.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： 反

9、應(yīng) （吸收或放出）熱量 四、二氧化碳的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)： 的氣體,密度比空氣 , 于水,其固體稱為 2.化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下 ，不能供給 2)與水反應(yīng)生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊變 ， 碳酸不穩(wěn)定,易分解： 3)能使澄清的石灰水變渾濁： 本反應(yīng)用

10、于 4）與灼熱的碳反應(yīng)： （該反應(yīng) （吸收或放出）熱量，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原劑） 3、用途：滅火：既利用其 性質(zhì)，又利用其 性質(zhì) 干冰用于 、 ； 肥料等。 4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起 。如何防止：

11、 五、一氧化碳1.物理性質(zhì)： 的氣體，密度比空氣 ， 于水 2.有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3.化學(xué)性質(zhì): （與H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：① ② ） 1）可燃性： 火焰 色（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) ） 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體方法： （不可根據(jù)火焰顏色） 2）還原性：例：還原氧化銅

12、 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用： 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光 ，石灰水變 。 還原氧化鐵： （現(xiàn)象： 粉末逐漸變成 色，石灰水變 。） 除雜：CO[CO2] CO2[CO] 第七單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火1.燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （3） 2.滅火的原理：（只要消除燃燒條

13、件的任意一個(gè)即可） （1） （2） （3） 3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1） （2） 4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切 、 、 與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量

14、 1.三大化石燃料: 、 、 （屬于 物、均為 再生能源） （1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含 元素）； 煤燃燒排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含 、 元素）； 汽車尾氣中污染物： （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ），是較清潔的能源。 2、兩種能源：（1）沼氣的主要成分： （坑氣、瓦斯的主要成分）化學(xué)式: 物理性質(zhì)

15、:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性： （發(fā)出 色火焰） （2）乙醇 (俗稱: , 化學(xué)式: )化學(xué)性質(zhì): 可燃性： 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn) 3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的 （2）吸熱反應(yīng)：如 4、新能源： 、 、

16、 、 、 、 等 氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)： ， ， 。 （2）需解決問題：① ② 第八單元金屬和金屬材料 一、金屬材料：1.包括 、 2.金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為 態(tài)（ 為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈 色（銅為 色，金為

17、 色） （3）有良好的 性、 性、 性 3、金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 （4） ：熔點(diǎn)最低的金屬 4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或 ）一起熔合而成的具有 的物質(zhì)。 ：合金屬于 ，一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分 ，硬度比各成分 ：鐵的合金常見的有 和 ，含碳量分別為

18、 ：不銹鋼：含 、 的鋼，具有抗腐蝕性能。 ：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“ ”， 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn) 、密度 、抗腐蝕性能 、機(jī)械性能 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：鐵與鹽酸： 鋁與鹽酸 鋁與稀硫酸 銅與硝酸銀： 鋁與硫酸銅

19、 “濕法冶金”： 三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用1.鐵的冶煉（1）原料： 、 、

20、 、 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ） （2）原理： （化學(xué)方程式） 2.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分： ） （2）防止鐵制品生銹的常見措施： （3）鐵銹很 ， 阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （4）鋁與氧氣反應(yīng)生成 ，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3.金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： 意義：節(jié)約 ，減少