《河北省2018年秋九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)習題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省2018年秋九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)習題 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 實驗活動6　酸、堿的化學性質(zhì) 　01　　實驗報告 【實驗目的】 1．加深對酸和堿的主要化學性質(zhì)的認識。 2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。 【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。 【實驗步驟】 1．酸、堿與指示劑的作用 操作 現(xiàn)象 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化 鈉溶液 氫氧化 鈣溶液 分別加入1～2滴 紫色石蕊溶液 紅色 紅色 藍色 藍色 分別加入1～2滴 無色酚酞溶液 無色 無色 紅色

2、 紅色 2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應 將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到__鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色__，反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；過一段時間后，可以看到有__氣泡產(chǎn)生__，反應的化學方程式為__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 3．堿的化學性質(zhì) (1)在試管中加入1～2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到__產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，溶液由藍色變成無色__，反應的化學方程式為__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到__沉淀消失，溶液變?yōu)?/p>

3、藍色__，反應的化學方程式為__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。 (2)向一支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1 mL 放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到__有白色固體出現(xiàn)__。 (3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1 mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察到__有少量固體沒有溶解，溶液變紅__，說明氫氧化鈣__微__溶于水，其水溶液顯__堿__性；繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1 mL稀鹽酸，振蕩，觀察到該試管__固體消失，溶

4、液變?yōu)闊o色__，反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 【問題與交流】 1．在實驗過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，直至紅色恰好褪去，以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應。若在實驗過程中不按以上操作進行，僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，能否說明二者恰好完全反應？ 解：不能；由于酸性和中性溶液都不能使無色溶液變色，因此當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，二者可能恰好完全反應，也可能鹽酸用量過多。 2．氫氧化鈉和稀鹽酸的反應中為什么要加入無色酚酞溶液？ 解：氫氧化鈉和稀鹽酸的反應無明顯現(xiàn)象發(fā)生，在該實驗中引入無色酚酞溶液充當氫氧化鈉和稀鹽酸反應的“裁判”

5、，通過溶液顏色的變化來判斷反應是否發(fā)生。 【反思、拓展與評價】 1．做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應的實驗可得到氫氧化鈣和氯化鈣的哪些性質(zhì)？ 解：氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學反應；氯化鈣溶于水，顯中性。 2．教師或小組長評價：________________________________________________________________________。 　02　　實驗習題 1．化學課上，化學老師為同學們表演了小魔術，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組(A) A

6、．酚酞——石灰水 B．酚酞——鹽酸 C．石蕊——石灰水 D．石蕊——鹽酸 2．(2018·廣州)下列有關氫氧化鉀的說法正確的是(A) A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì) B．氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅 C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應生成藍色沉淀 D．2 mL氫氧化鉀溶液與1 mL硫酸溶液恰好完全反應 3．(2018·重慶A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是(B) A．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH變小 C．醋酸在水溶液里能解離出H＋ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋 4

7、．(2017·邵陽)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(D) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 5．下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是(B) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化 B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成 6．下列變化中，不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是(B) A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加

8、入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7 7．(2018·梧州)某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(B) A．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaCl B．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 8．某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)： (1)將帶銹

9、的鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待鐵銹消失后又看到__有氣泡產(chǎn)生__。 (2)課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)開_氯化亞鐵__溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應造成的，該反應的化學方程式為__Fe＋2FeCl3===3FeCl2__。 9．某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質(zhì)探究活動： (1)實驗1的目的是__探究堿與指示劑的作用__； (2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2

10、SO4__； (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是__紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬)__； (4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質(zhì)： ①堿能與酸發(fā)生中和反應； ②__堿能與指示劑反應__； …… (5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%和10%。請設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 實驗步驟 預計現(xiàn)象及相應結論 __取兩支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)__ __紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的__為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液 3