《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象復習學案（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省銅山區(qū)清華中學九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象復習學案（無答案）（新版）滬教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章 【學習目標】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解及應用。 2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。 3. 加深對配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作方法認識。 【學習重點】 1. 加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質質量分數(shù)等概念理解 2. 鞏固有關溶質質量分數(shù)的基本計算及較簡單的綜合計算。 【學習難點】 鞏固有關溶質質量分數(shù)較簡單的綜合計算。 導 學 過 程 【活動一】 1. 小組討論：兩只燒杯分別盛有蒸餾水和食鹽水，怎樣把二者區(qū)分開？ 你的方法是

2、 ； 。 2．按下面關系圖提示，歸納整理本章知識結構 【活動二】 解析典型例題。獨立思考后，交流解題思路和方法，最終達成一致。 例1： 如要配制100g 10%的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)提供足

3、夠的氫氧化鈉固體和水，足量的20%的氫氧化鈉溶液和足量的5%的氫氧化鈉溶液，請選用以上提供的藥品 設計方案完成上述實驗。 方案1 ； 方案2 ； 方案3 。 例2：禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2000 g 2％的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。

4、 (1)配制時需稱取氫氧化鈉固體 g，水 mL(水的密度取1g/cm3)。 (2)用質量為23．1 g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氧氧化鈉固體時，請在下表中選出所需的砝碼(打“√”表示選用)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 ．(填序號)。 砝碼大小/g 1 00 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 例3： 右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線： 根據(jù)圖示，請完成以下問題。 （1）t1℃時，在三只燒杯中各裝入等質量的水，分別溶解A、B、

5、 C 三種物質使其達到飽和，其中溶解最多的物質是 。 （2）在 ℃時，等質量的A、C兩種物質的飽和溶液中，所含水的質量相等。 （3）t4℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為 。 例4：右圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線,根據(jù)圖回答: (1) 在10℃至20℃之間,三種物質的溶解度大小順序 是: 。 (2) N點是30℃A物質的 溶液，M點的意義：

6、 。 （3）20℃時，30克B的飽和溶液中含B物質 克. (4) 若要從A中含少量B的混合物中分離出A,則可采用 的方法進行. (5) 10℃時,三種物質的飽和溶液升溫至30℃有晶體析出的是 (6) 除以上內容,根據(jù)此圖你還能獲得的信息有: 例5：電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解。現(xiàn)用45g溶質質量分數(shù)為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生

7、lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質量。 (2)電解后的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。（相對原子質量H：1 O：16） 本節(jié)課反思 ： 第六章 溶解現(xiàn)象 單元測試卷 相對原子質量：H-1 S-32 O-16 Zn-65 一 選擇題（每小題只有一個選項是正確的） 1．以下飲料和食品中，屬于溶液的是 （ ） A．豆?jié){ B．牛奶 C．礦泉水 D．果醬 2．下列因素：①水的溫度 ②固體物質的種

8、類 ③水的質量 ④固體物質的顆粒大小，其中不影響固體物質在水中溶解度的有 （ ） A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 3．打開汽水瓶蓋時會冒出大量氣泡，喝下去后常常會打嗝，這一現(xiàn)象說明二氧化碳的溶解度 （ ） A．隨著壓強的增大、溫度的升高而增大 B．隨著壓強的減小、溫度的降低而減小 C．隨著壓強的減

9、小、溫度的升高而增大 D．隨著壓強的增大、溫度的降低而增大 4．將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到 （ ） A．托盤天平、燒杯、玻璃棒.量筒 B．量筒、漏斗、燒杯.膠頭滴管 C．量筒、燒杯、玻璃棒 膠頭滴管 　D．量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 5．要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是 （ ） A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分 6．

10、下列說法中不正確的是 （ ） A．溶液是由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物 B．用適量的水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 C．用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液 D．析出晶體后的溶液是飽和溶液 7．如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質；右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化。該物質應是 ( ) A.硝酸銨固體 B.氫氧化鈉固體 C.食鹽固體 D.氧化鈣固

11、體 8．欲使50g質量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液變?yōu)?0％，可采用的方法是 （ ） A．蒸發(fā)25g水 B．蒸發(fā)22.5g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3 9．a(chǎn)、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示?，F(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物 質的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法錯誤的是 （ ） A. c溶液中有晶體析出 B. a、b溶液均為不飽和溶液 C. c溶液中溶質的質量分數(shù)變小

12、D. a溶液中溶質的質量分數(shù)最大 10．某溫度下，100g 飽和溶液中含硝酸鉀31.6g，現(xiàn)向其中加入4.4g硝酸鉀晶體和5.6g水，保持溶液溫度不變。此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 （ ） A． B．31.6% C． D． 二、非選擇題（本題包含8題，共70分） 11．填表（填寫化學名稱） 溶質 碘（I2） 食鹽（NaCl） 溶劑 溶液 碘酒 澄清石灰水 稀鹽酸 生理鹽水 氫氧化鈉溶液 12．NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的

13、溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答： 甲 　　乙　 　丙 (1)由圖甲可知，20 ℃時氯化鈉的溶解度為________g；50℃時氯化鈉的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸鉀的溶解度； (2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是____________； (3)如圖丙所示，20 ℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后（放熱），石灰水變渾濁，結合圖乙分析其原因是_____ 。 13.如圖所示

14、為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。 1) 30℃時，A的溶解度 (填“大于”、“小于”?；颉暗? 于”)B的溶解度； 2) 20℃時，若配制溶質質量分數(shù)為5％的A溶液100g，需要 A g，該溫度下為何不能配制成30%的A溶液， 理由是 。 14．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。 （1）30℃時，丙的溶解度是___________。 （2）10℃時，取甲、乙、丙三種固體物質各20g分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后得到

15、的溶液，能夠飽和的是_________________物質的溶液。又將三個燒杯中的混合物溫 度都升高到30℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是_______________。 15．（8分）圖6－5分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線， 試回答： （1）80℃三種物質溶解度由大到小的順序是 （2）通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接 近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|是 （3）等量的水在70℃時所形成的三種飽和溶液降溫 至20℃時，其中析出晶體最多的是 ， 由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 16.下表是KNO

16、3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水) 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ① 以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。② 30℃時，KNO3的溶解度是________g/100g水。③ KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過____

17、____的方法提純。 ④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填寫編號)。 A. 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B. 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液 C. 上述方法可以將兩者完全分離 D 析出的晶體中只含有KNO3 ⑤ 在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。 17.13 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應，計算： （1）可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？ （2）這種硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少？所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ （3）100 g這種硫酸溶液稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？