《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 09第九單元 課題1 溶液的形成導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市陸家街中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 09第九單元 課題1 溶液的形成導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 第九單元 課題1 溶液的形成 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念。 2、認(rèn)識(shí)溶液的基本特征。 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 溶液的概念 溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液的概念 溶液的狀態(tài) 課 中 導(dǎo) 學(xué) 探究活動(dòng)一：幾種固體的溶解 操作：在兩個(gè)燒杯中各取約20mL水，分別加入一小藥匙蔗糖和一小藥匙硫酸銅，并攪拌 分析：上述實(shí)驗(yàn)形成的每一種溶液中各部分的顏色是否一樣？ 放置了一段時(shí)間

2、后，你有沒(méi)有看到哪種液體中有固體析出? 我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物? 小結(jié)：（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的 、 的 。 （2）溶液的組成 溶質(zhì)： 的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是 態(tài) 溶劑： 的物質(zhì)，常用的溶劑有 （3）溶液的三大特征： ① ：指溶液內(nèi)各部分的 和 都相同

3、。 ② ：指 時(shí)，溶液各成分不分離。 ③ ：至少含 種物質(zhì)。 探究活動(dòng)二：探究物質(zhì)的溶解性——溶解能力 實(shí)驗(yàn) a碘+水 b高錳酸鉀+水 c碘+酒精 d高錳酸鉀+酒精 現(xiàn)象（是否溶解） 課 中 導(dǎo) 學(xué) 分析：比較a、c或b、d，可知同一種溶質(zhì)在 ______ 比較a、b或c、d，可知不同的溶質(zhì)在 ______ 結(jié)論：溶解性的大小跟

4、 有關(guān)。 5、確定溶質(zhì)和溶劑的規(guī)律 ①固體和液體組成溶液：溶劑為 ②氣體和液體組成溶液：溶劑為 ③液體和液體（都不是水）組成溶液：溶劑為 。 ④液體和液體（其中有水）組成溶液：溶劑為 課 堂 練 習(xí) 1、下列液體屬于溶液的是（ ） A 、牛奶 B 、泥漿水 C 、冰水混合物 D 、澄清石灰水 2、一瓶長(zhǎng)期存放的茅臺(tái)酒，若倒出第一杯酒為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（ ）　 A、大于54度 B、小于54度

5、 C、等于54度 D、無(wú)法判斷 3、當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一年時(shí)間后，KNO3將( ) A、會(huì)沉降下來(lái) B、不會(huì)分離出來(lái) C、會(huì)浮上水面 D、不能確定 4、判斷下列說(shuō)法是否正確 ①凡是均一、透明、穩(wěn)定的液體都是溶液。（ ） ②溶液是均一、透明、無(wú)色的混合物。（ ） ③溶質(zhì)必須是固體。（ ）? ④所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。（ ） 5、寫(xiě)出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑 溶液名稱 15%的鹽酸 75%的乙醇與水形成的酒精溶液 汽

6、 水 石灰水 溶質(zhì) 劑 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 068 課 題 第九單元 課題1 溶液的形成 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解懸濁液、乳濁液、溶液的區(qū)別 2、了解物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 3、掌握能知道物質(zhì)溶解時(shí)吸熱、放熱的裝置 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 去掉油污的三種原因 物質(zhì)溶解時(shí)吸熱和放熱的原因 去掉油污的三種原因 吸熱和放熱的裝置 課 中 導(dǎo)

7、學(xué) 復(fù)習(xí)： 溶液的三大特征： 溶液的組成包括： （一）探究活動(dòng)一： 液體 加入物質(zhì) 內(nèi)部各部分的濃度和性質(zhì)是否相同 靜置一段時(shí)間后， 各成分是否分離 1 半杯水 一小匙食鹽 2 半杯水 一小匙泥土 3 半杯水 一小匙豆油 小結(jié)：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 、 的 懸濁液是指 懸浮于 物質(zhì)里形成的 、

8、的 。 乳濁液是指 分散到 物質(zhì)里形成的 、 的 以上三種液體的形成過(guò)程中，能稱為溶解的是 ， 溶解的本質(zhì)是一種物質(zhì)的 均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程。 探究活動(dòng)二： 物質(zhì) 振蕩前 振蕩后 靜置后 倒掉液體后試管是否干凈 水、植物油和洗滌劑 課 中 導(dǎo) 學(xué) 小結(jié)：乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無(wú)數(shù) ，而不聚集成 ， 這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個(gè)現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。 思考：汽油和洗

9、衣粉都能洗掉衣服上的油污，其原理有什么不同？ 探究活動(dòng)三：分別將NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水，溫度如何變化？ 1、現(xiàn)象：NaCl溶于水溫度 、NH4NO3溶于水溫度 、NaOH溶于水溫度 2、歸納：溶解于水時(shí)放熱的物質(zhì)有 ；吸熱的物質(zhì)有 課 堂 練 習(xí) 1、請(qǐng)舉一反證，證明下列說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 （1）溶液都是無(wú)色的。 是溶液，但不是無(wú)色的（ 色）。 （2）溶液都是液體。 是溶液，但不是液體（

10、 體）。 （3）均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。 2、下列含有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、硬水 B、油水 C、泥水 D、蒸餾水 3、下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ） A、用自來(lái)水洗手 B、用汽油清洗油污 C、用洗滌劑清洗餐具 D、用鹽酸清除鐵銹 取一滴， 滴入乙中 取一滴， 滴入丁中 取一滴， 滴入丙中 4、高錳酸鉀是日常生活中常用的一種殺菌劑，又稱“PP粉”。它是一種紫黑色固體，取少量于試管中溶于水：

11、 甲 乙 50mL水 丙 50mL水 丁 （1）將少許高錳酸鉀粉末在甲中溶于水后得到 色溶液，其中震蕩的原因是 （2）丁中的溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，溶液中的溶質(zhì)微粒 （是/不是）變得更小了。 （3）將甲所得溶液的一部分倒入U(xiǎn)形管內(nèi)，再加適量水，接入右圖所示的電路中。閉合開(kāi)關(guān)，發(fā)現(xiàn)燈泡發(fā)光，這是由于高錳酸鉀溶于水時(shí)生成了 的緣故。過(guò)了一段時(shí)間后，在與電源相連的兩電極區(qū)域溶液的顏色深淺出現(xiàn)差異，這又說(shuō)明高錳酸鉀溶液的

12、顏色由 決定 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 069 課 題 第九單元 課題2 溶解度 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念 2、說(shuō)出飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的概念理解和應(yīng)用 對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的概念理解和應(yīng)用 飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 課 中 導(dǎo) 學(xué) （一）NaCl

13、能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。 操作 現(xiàn)象 ①5g硝酸鉀加入到20mL水中，攪拌 ②10g硝酸鉀加入到20mL水中，攪拌 小結(jié)： 不飽和溶液：在 下，在 里， 溶解 的溶液， 飽和溶液：在 下，在 里， 溶解 的溶液， （二）怎樣才能使上述操作②所得的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 操作 現(xiàn)象 ③在操作②所得溶液中加入20mL水，攪拌 ④加熱操作②所得溶液，攪拌 小結(jié)：飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ? （三）怎樣才能使上述操作①

14、、③、④所得的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 課 中 導(dǎo) 學(xué) 操作 現(xiàn)象 ⑤在操作①所得溶液中加入5g硝酸鉀，攪拌 ⑥蒸發(fā)操作③所得溶液，降至原來(lái)溫度 ⑦將操作④所得溶液降至常溫 小結(jié)：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ? 課 堂 練 習(xí) 1、在一個(gè)大蘿卜上挖一個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液是 溶液 2、20℃時(shí)，從某飽和蔗糖溶液中取出一部分后，則剩下的溶液一定是（ ） A、飽和溶液

15、 B、不飽和溶液 C、變濃 D、變稀 3、將燒杯中20℃的飽和食鹽溶液，加熱蒸發(fā)掉部分溶劑后，與加熱蒸發(fā)前相比，燒杯中（ ） A、溶劑質(zhì)量不變 B、食鹽和水的總質(zhì)量不變 C、溶質(zhì)質(zhì)量不變 D、食鹽質(zhì)量不變 4、通常情況下，欲使一杯不飽和的食鹽溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ） A、往食鹽溶液中加食鹽 B、往食鹽溶液中加水 C、往食鹽溶液中加飽和食鹽溶液 D、把食鹽溶液放進(jìn)冰箱中 5、已知20℃，100g水中最多能夠溶解36g食鹽。 ①20℃時(shí)，

16、將33g食鹽放入100g水中全部溶解，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為 g ②再向上述溶液中加入3g食鹽，又恰好全部溶解，則原來(lái)的溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為 g ③再向上述溶液中加入3g食鹽，所加食鹽 （填“能”或“不能”）溶解，此時(shí)所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時(shí)溶液的質(zhì)量為 g 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 070 課 題 第九單元 課題2 溶解度 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人

17、 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、根據(jù)事實(shí)建立溶解性的概念 2、根據(jù)分析、推理，建立溶解度的概念，分析找出概念的四個(gè)要素 3、進(jìn)一步建立溶解性與溶解度的關(guān)系 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 溶解度的概念 溶解度的概念 溶解度的概念 溶解度的概念 課 中 導(dǎo) 學(xué) （一）溶解性的概念及影響溶解性大小的因素 ①溶解性的定義：把一種物質(zhì)（ ）溶解在另一種物質(zhì)（ ）里的能力稱為溶解性。 ②事實(shí)：氯化鈉 溶于水， 溶于汽油； 色拉油 溶于水， 溶于汽油。（填“易”或“難”

18、） 20℃時(shí)，100g水中溶解30g硝酸鉀達(dá)到飽和； 50℃時(shí)，100g水中溶解90g硝酸鉀達(dá)到飽和 ③結(jié)論：溶解性的大小與 、 、 有關(guān)。 （二）固體的溶解度的概念及應(yīng)注意的四個(gè)要素 ①固體的溶解度的定義： ②你認(rèn)為應(yīng)該注意哪些要素？為什么？ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （三）溶解性與溶解度的關(guān)系 課 中 導(dǎo) 學(xué) 溶解性 難溶（或不溶） 微溶 可溶 易溶 20℃時(shí)的溶解度 思考：是否存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)？ 課 堂 練

19、 習(xí) 1、改錯(cuò)： ①l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。 ②在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。 2、在0℃時(shí)，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時(shí)硝酸鉀溶解度是____g。 3、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于 溶物質(zhì)。 4、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 5、現(xiàn)有60℃硝酸鉀溶液500g，保持溫度不變，蒸發(fā)掉10g水，則溶液中一定保持不變

20、的是（ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶劑的質(zhì)量 C、溶液的質(zhì)量 D、硝酸鉀的溶解度 6、下列說(shuō)法正確的是（ ） A 20℃時(shí)，20g某物質(zhì)能溶解在100g水中，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g B 20℃時(shí)，20g某物質(zhì)溶解在水中形成飽和溶液，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g C 20g某物質(zhì)溶解在100g水中，恰好形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g D 20℃時(shí)，100g水中最多溶解20g某物質(zhì)，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 071 課 題 第九單元 課題2 溶解度

21、 第3課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、了解溫度對(duì)溶解度的影響 2、了解溶解度曲線的意義 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的意義 課 中 導(dǎo) 學(xué) （一）溶解度曲線：溶解度隨著 變化的曲線叫溶解度曲線 （二）溶解度曲線的意義與應(yīng)用 1、點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是　 　下　　 　的　　 　　。 (1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;

22、 例：A點(diǎn)表示： 練：B點(diǎn)表示： (2)交點(diǎn)：表示的是　　　　　下　　　　　　的　　　 　　。 此時(shí)兩種物質(zhì) 也相同。 例：D點(diǎn)表示： 練：E點(diǎn)表示：

23、 課 中 導(dǎo) 學(xué) (3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 例：t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 練：t3℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 2、線：觀察a、b、c三種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系的差別 物質(zhì)a： 物質(zhì)b： 物質(zhì)c：

24、 課 堂 練 習(xí) 1、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答： （1）P點(diǎn)的含義是 。 （2）t2℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成 g溶液。 （3）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）。 （4）將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫(xiě)

25、選項(xiàng)序號(hào)）。 A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c 2、為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知： (1)當(dāng)溫度約_______________時(shí)，硝酸鉀與氧化鈉的 溶解度相等。 (2)當(dāng)溫度________________時(shí)，氯化鈉的溶解度大 于硝酸鉀的溶解度。 (3)圖中P點(diǎn)表示硝酸鉀的_______________溶液。 (4)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是_________________。 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 072 課 題 第九單元 課題2 溶解度 第4課時(shí) 授課 教師 學(xué)生

26、姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、掌握溶解度曲線的意義 2、掌握溫度變化時(shí)，溶液的變化 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 溶解度曲線的意義 溫度變化時(shí)，溶液的變化 溫度變化時(shí)，溶液的變化 溶解度曲線的意義 課 中 導(dǎo) 學(xué) 復(fù)習(xí)：寫(xiě)出甲乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的特點(diǎn)，以及指出分別有哪些物質(zhì)具有這些特點(diǎn)？ 1、甲：甲的溶解度隨著溫度的升高而 ； 具有這種曲線。 2、乙：乙的溶解度隨著溫度的升高而 ； 具有這種曲線。 3、丙：丙

27、的溶解度隨著溫度的升高而 ； 具有這種曲線。 1、E點(diǎn)的含義： 即：20℃時(shí)，水的質(zhì)量= g，甲物質(zhì)的質(zhì)量= g，溶質(zhì)的質(zhì)量= g 2、當(dāng)溫度由20℃升高到33℃時(shí)， 水的質(zhì)量= g，甲物質(zhì)的質(zhì)量= g，溶質(zhì)的質(zhì)量= g，即圖中 點(diǎn)。 此時(shí)的溶液是否飽和？ ， 要想使該溶液達(dá)到飽和，如何操作： 課 中 導(dǎo) 學(xué)

28、 3、當(dāng)溫度由20℃降低到12℃時(shí)， 水的質(zhì)量= g，甲物質(zhì)的質(zhì)量= g，溶質(zhì)的質(zhì)量= g，即圖中 點(diǎn)。 此時(shí)的溶液是否飽和？ ，且 小結(jié)： （1）曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的 溶液; 如果要使它變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，可以向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上 （2）曲線上部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的 溶液，且 。 課 堂 練 習(xí) 寫(xiě)出依據(jù)下列各點(diǎn)數(shù)據(jù)配制成的溶液是否飽和？如果不飽和，怎樣操作可

29、以變?yōu)轱柡?？如果飽和，是剛好飽和，還是有多少g固體沒(méi)有溶解？ 點(diǎn)A： 點(diǎn)B： 點(diǎn)C： 點(diǎn)D： 點(diǎn)E： 點(diǎn)F： 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 073 課 題 第九單元 課題2 溶解度 第5課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、掌握溶解度曲線的意義 2、掌握影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素 影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素 影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素 影響氣體物質(zhì)的溶

30、解度的因素 課 中 導(dǎo) 學(xué) 汽水是怎樣做成的？ 氣體溶解度 ①氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為 ，溫度 時(shí)，溶解在 水里達(dá)到 時(shí)的氣體 。 ②例如：“0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.03。” 表示的意義　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③影響氣體溶解度的因素： 和 。 氣體的溶解度隨著溫度升高而 ， 氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)增大而

31、。 練習(xí)： 1、養(yǎng)魚(yú)專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前（空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減?。┑膼灍崽鞖饫锒家o魚(yú)塘增氧，否則魚(yú)塘?xí)蛉毖醵霈F(xiàn)翻塘死魚(yú)現(xiàn)象。試分析魚(yú)塘缺氧的原因。 課 中 導(dǎo) 學(xué) 2、在炎熱的夏季，養(yǎng)魚(yú)池中常常要設(shè)立幾個(gè)噴水泵，把魚(yú)池中的水噴向空中，這樣做是為什么？在寒冷的冬季，北方的養(yǎng)魚(yú)池的冰面上總要打很多洞，這又是為什么？ 課 堂 練 習(xí) 1、如圖所示，表示物質(zhì)X在水中的溶解度隨溫度、壓強(qiáng)的 變化關(guān)系，則物質(zhì)X可能是 A．食鹽 B．熟石灰 C．硝酸鉀 D．二氧化碳 2、汽水中溶解

32、有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料。 （1）打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出。請(qǐng)解釋其中原因。 （2）喝了汽水后，常常會(huì)打飽嗝。請(qǐng)解釋其中原因。 （3）根據(jù)上述（1）（2）種的現(xiàn)象推斷制取飲料時(shí)，加入二氧化碳?xì)怏w的適宜條件。 3、右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是 A．NaCl的溶解度不受溫度的影響 B．t1℃時(shí)，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20％ C．t2℃時(shí)，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等 D．在溫度高于t2℃范圍內(nèi)，KNO3的溶解度始終大于NaCl的溶解度 4、

33、（2020.合肥市）蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，其溶解度曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小 B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D.t1度和t2度時(shí)的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等 主動(dòng)學(xué)習(xí)”課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號(hào) 074 課 題 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)— 第1課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)目標(biāo) 1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)

34、算 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 課 中 導(dǎo) 學(xué) 1、溶液的組成：包括 和 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義： 與 之比 3、相關(guān)計(jì)算式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液的質(zhì)量= 溶劑的質(zhì)量= 例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)配置200g這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

35、 課 中 導(dǎo) 學(xué) 要配置這些溶液需要哪些儀器？如何操作？ 儀器： 操作： 課 堂 練 習(xí) 1、配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c和水各多少g？簡(jiǎn)述配制過(guò)程。 2、某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 課 題 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)— 第2課時(shí) 授課 教師 學(xué)生姓名 班級(jí) 學(xué)習(xí)時(shí)間 設(shè) 計(jì) 人 李勁松 導(dǎo)學(xué)

36、目標(biāo) 1、鞏固溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算——稀釋溶液 學(xué)習(xí)要點(diǎn) 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 考 點(diǎn) 易 錯(cuò) 點(diǎn) 稀釋溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算 稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變 稀釋溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算 稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變 課 中 導(dǎo) 學(xué) 復(fù)習(xí)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量= 例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常用較稀的硫酸。要把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要加水多少g？ 分析： （1）怎樣才能使98%的濃硫酸變?yōu)?0%的稀硫酸？ （2）在這一過(guò)程中溶質(zhì)（純硫酸）

37、的質(zhì)量如何變化？ （3）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)（純硫酸）的質(zhì)量 = （只寫(xiě)表達(dá)式） （4）稀釋后，稀硫酸的質(zhì)量= （只寫(xiě)表達(dá)式） （5）稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 = （只寫(xiě)表達(dá)式） 解： 課 中 導(dǎo) 學(xué) 課 堂 練 習(xí) 1、要配制500g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸多少g？ 2、100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。求這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？