《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省長沙市雨花區(qū)井灣子中學九年級化學下冊 8.2 金屬的化學性質教案2 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、8.2 金屬的化學性質 課題 課題1 金屬的化學性質（2） 教 學 目 標 教學目標 1．知識與技能 能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應，解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2．過程與方法 （1）初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 （2）通過實驗探究認識金屬與鹽溶液的反應及其金屬活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工處理。 教 材 分 析 重點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應 難點：能用金屬活動性順序來判斷簡單的置換反應

2、 板書 設計 示意 框圖 時序 教學操作過程設計 （一）創(chuàng)設情境，導入新課 設問　金屬能與酸、鹽等化合物發(fā)生反應，那么，是否所有金屬都能與酸、鹽發(fā)生反應呢? 提示 不是的。有的金屬能與酸反應，有的不能，這取決于金屬的活動性。 復習回顧，課前熱身 l書寫下列化學方程式，并注明反應類型。 ①鋁與鹽酸反應2Al+6HCl　　　　2AlCl3+3H2↑（置換反應） ②鐵與硫酸反應Fe+H2S04　　　　FeSO4+H2↑（置換反應） ③銅在空中受熱2Cu+O2　　△　2C

3、uO（化合反應） ④鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4　　　　FeS04+Cu（置換反應） ⑤銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgN03　　　　Cu（NO3）2+2Ag（置換反應） ⑥鋁箔在氧氣中燃燒4Al+3O2　點燃　2Al2O3（化合反應） 2．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動性：Mg>Zn>Pe>Cu。 鋁、銅、銀的活動性順序Al>Cu>Ag。 （二）合作交流，解讀探究 一、金屬活動性 實物投影　鎂與鹽酸、銅與硝酸汞溶液、銀與鹽酸、銀與硝酸銅溶液的反應。 體驗　鎂與鹽酸能反應，產生氣體，銀與鹽酸不反應，銅與硝酸汞能反應，析出一層銀白色物質，而銀與硝酸銅不反應。 議一議　為何有的反應

4、能發(fā)生，有的不能。 歸納 金屬與酸、金屬與鹽能否反應取決于金屬的活動性。 設問　常見金屬活動性是怎樣的? 講述　經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序。 投影　常見金屬活動性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ――→從左至右，金屬活動性逐漸減弱。 點撥　金屬活動性的實質：金屬在水溶液中失電子的難易。 強調　活動性最強的金屬為鉀，最弱的金屬為金，氫以前的金屬為活潑金屬。 競賽　比一比，看誰先記住常見金屬活動性。 議一議　為

5、何世界上把金作為貨幣貯存? 二、金屬與酸、鹽的溶液反應的條件 想一想　金屬與酸、鹽的反應條件 歸納 1．金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：金屬的活動性強于氫。 2．金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：金屬的活動性強于鹽中金屬，且鹽必須可溶。 拓寬　1．金屬要與酸發(fā)生置換反應，還要求酸不具有強氧化性，即不能為硝酸和濃硫酸。 2．金屬與鹽發(fā)生置換反應，金屬不能為鉀、鈣、鈉。 投影　1．判斷下列各組物質能否發(fā)生反應? （1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸 （3）銅和硫酸鋅溶液（4）鋅和硫酸銅溶液 （5）鎂和硝酸銀溶液（6）銅和氯化銀固體 2．“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指。 三、金屬活動性的判斷 討論 如何判斷金屬的活動性? 歸納 判斷方法：1．根據金屬與酸反應的劇烈程度或產生氫氣的速度快慢：越劇烈或速度愈快，金屬活動性強。 2．根據A+BC→AC+B，則A活動性強于B。 3．根據金屬在自然界的存在狀態(tài)：主要以化合物存在，說明活動性強，主要以單質存在，活動性弱。 后記：