《山東省2019年中考化學試題匯編 溶液（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學試題匯編 溶液（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液 2．（2019·聊城）下列說法正確的是（　?。? A．明礬可以區(qū)分硬水和軟水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多 D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 解析A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，不能用明礬區(qū)分硬水和軟水，故選項說法錯誤。 B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故選項說法錯誤。 C、選項說法沒有指明溫度、溶液的質(zhì)量，飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多，故選項說法正確。 D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故選項說法錯誤。 答案C 5．（2019?煙臺）下列有關(guān)水和

2、溶液的說法錯誤的是（　?。? A．水是由氫元素和氧元素組成 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 D．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解析A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法正確。 B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故選項說法正確。 C、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來，故選項說法正確。 D、選項沒有指明溫度，無法比較飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故選項說法錯誤。 答案D 3．（2019·濰坊）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　　） A．生理鹽水 B

3、．白醋 C．醫(yī)用酒精 D．冰水混合物 解析A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯； B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯； C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯； D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，D正確。 答案D 9.（2019·威海）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（　?。? A. 與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻 B. 20℃時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度是30g C. 一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變 D. 硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

4、【答案】B 【解析】A、與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，故A正確； B、未指明溶液的狀態(tài)和，不符合溶解度的定義，故B錯誤； C、一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，故C正確； D、硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。 9.（2019·青島）下列與洗滌有關(guān)的做法不合理的是（） A. 用洗潔精洗去餐具上的油污 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油漬 C. 用白醋洗去水壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） D. 用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹 【答案】D 【解析】用洗潔精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正

5、確；汽油能溶解油漬，可洗去沾在衣服上的油漬，B正確；白醋可以與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，而除去水垢，C正確；用純堿溶液不能洗去鐵制品表面的鐵銹，純堿與鐵銹中的氧化鐵不反應(yīng)，D不正確。 2.（2019·青島）向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分攪拌，不能得到溶液的是 A. 硝酸鉀 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精 【答案】C 【解析】A、硝酸鉀能溶于水，能形成溶液，故A正確； B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正確； C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正確； D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正確。 2．（2019·臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放

6、入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　?。? A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油 解析A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯； B、牛奶與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯； C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確； D、植物油與水混合形成乳濁液，故D錯。 答案C 4.（2019·濱州）某同學選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　?。? ①需稱取氫氧化鈉固體2.0g ②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡 ③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量 ④選

7、用250mL量筒量取18mL的水 ⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A. ①④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×10%=2g，正確；②稱量前，托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡，正確；③托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯誤；④溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g（合18mL），應(yīng)用規(guī)格為20mL的量筒量取水的體積，錯誤；⑤

8、存放溶液時，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，會造成實際量取水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤。 3.（2019·菏澤）某學生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，實驗操作如圖所示，其中正確的是（　?。? A. 取用NaOH固體 B. 稱量NaOH固體 C. 量取一定體積的水 D. 溶解NaOH固體 【答案】D 【解析】A．取用藥品時瓶塞要倒放在桌面上，故A錯誤； B．用托盤天平稱量易潮解、具有腐蝕性藥品的時候要把藥品放在玻璃器皿內(nèi)進行，B錯誤； C．用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與液體凹液面的最低處保持 水平，故C錯誤； D．為了加快溶解可用玻璃棒攪拌，故D正確。 答案D。

9、 4.（2019·青島）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，部分操作如下圖所示，其中不正確的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、用藥匙取藥品,裝入試管中，瓶塞要倒放，故A正確； B、天平稱量物體，左邊放物體，右邊放砝碼，故B正確； C、量筒讀數(shù)，視線要和液體凹液面最低處相平，不能仰視或俯視，故C不正確； D、溶解要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故D正確。 30．（2019·臨沂）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。 （1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為　　。 （2）若配制50

10、0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是　　。 解析（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×2）＝1：16； （2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x 500g×3%＝x×30%，解得x＝50g 答案（1）1:16（2）50g 16.（2019·德州）右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） A.溫度低于t2℃時，物質(zhì)Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大 C.a點表示t1℃時X、Y的溶液都為不飽和溶液 D.Y的飽和溶液降低溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 【答案

11、】D 【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷X的溶解度隨著溫度升高而增大，Y減小。溫度低于t2℃時，物質(zhì)Y的溶解度大于X；a點表示t1℃時，X的溶液為飽和溶液，Y的不飽和溶液；Y的飽和溶液降低溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故選D。 7.（2019·濟寧）生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（　?。? A. 反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液 B. 反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大 C. 反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小 D. 反應(yīng)后，恢復至室溫時，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變 【答案】B

12、【解析】室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，所以 A、反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液，故A正確； B、反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度減小，故B錯誤； C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，氫氧化鈣析出，所以反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小，故C正確； D、反應(yīng)后，恢復至室溫時，溶解度不變，溶質(zhì)和溶劑始終是成比例的，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度

13、隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 11．（2019?煙臺）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（　?。? A．t2℃時，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g B．t3℃時，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：a＞b C．分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡腿芤? D．a(chǎn)中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a 解析A、t2℃時，b物質(zhì)的溶解度是25g，所以125gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g，A錯誤； B、t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶

14、解度，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2℃，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：a＞b，故B正確； C、分別將t1℃時a、c的飽和溶液升溫到t2℃，a物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度減小，仍為飽和溶液，故C錯誤； D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。故選：BD。 14．（2019·濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．t℃時，將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100g a的溶液 B．c物質(zhì)微溶于水 C．a(chǎn)中含有少量b

15、，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純a D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c 解析A、t℃時，a物質(zhì)的溶解度是35g，所以將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到75g a的溶液，故A錯誤； B、20℃時，c物質(zhì)的溶解度是35g，所以c物質(zhì)易溶于水，故B錯誤； C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C錯誤； D、20℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，所以將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

16、量分數(shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，故D正確。故選：D。 18．（2019·泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（　?。? A．t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法 C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a=c D．將150g?a物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g?a物質(zhì) 解析A、t1℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20g120g×100%≈16.7%，20%錯誤，故選項錯誤；

17、 B、將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，降溫錯誤；故選項錯誤； C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞c，b＞a=c錯誤；故選項錯誤； D、將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出=50g-20g=30ga物質(zhì)正確；故選項正確；故選：D。 20.（2019·青島）t1℃時，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是

18、 A. 圖甲中兩燒杯內(nèi) a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B. 圖乙中燒杯內(nèi)b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25% C. 圖丙中曲線 M 表示 a 物質(zhì)的溶解度曲線 D. 若 a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純 a 【答案】C 【解析】t1℃時，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后a、b 兩種固體物質(zhì)沒有溶解完全；升溫到t2℃時，a物質(zhì)溶解完全，b物質(zhì)有部分未溶解，則a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大。 【詳解】A、圖甲中兩燒杯內(nèi)溶解的a、b兩種物質(zhì)的質(zhì)量未知，不能判斷a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

19、分數(shù)，故A不正確； B、圖乙中燒杯內(nèi)b物質(zhì)沒有完全溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于25%，故B不正確； C、a的溶解度隨溫度的升高而增大，則圖丙中曲線 M 表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故C正確； D、a的溶解度隨溫度的升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，若 a中混有少量b，可將其溶液降溫結(jié)晶以提純a,故D不正確。故選C。 14．（2019·臨沂）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．A的溶解度大于B的溶解度 B．將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：C＞A＝B C．降溫可以使接近飽和的C溶液

20、變?yōu)轱柡腿芤? D．M點表示30℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同 解析A、A的溶解度大于B的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤； B、將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：A＝B＞C，C＞A＝B錯誤；故選項錯誤； C、降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e誤，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項錯誤； D、M點表示30℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確，因為M是交點；正確；故選：D。 14.（2019·日照）下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順

21、序是_________。 (2)P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_____。 (3)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示， 則燒杯a中溶解的物質(zhì)是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的質(zhì)量為______g。 (4)當甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學反應(yīng)）時，可采用______（填（“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 (5)下列說法正確的是____（填字母序號）。 A 將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出 B 將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t

22、3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)增大 C 將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙 D 將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲=丙 【答案】 (1) 丙＞乙＞甲 (2) 1:4 (3) 甲 ； 50g (4) 降溫 (5) C 【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲； (2) 由溶解度曲線可知，P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為25g：100g=1:4； (3) 由溶解度曲線可知， t2℃時，甲的溶解度小于

23、乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示， 則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，40g水中溶解甲的質(zhì)量為：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的質(zhì)量為40g+10g=50g； (4) 由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)； (5)A、甲物質(zhì)的溶液是否飽和，不能確定，故將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，不一定有晶體析出，錯誤； B、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，溶液的質(zhì)量也不改變，故其溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)不變，錯誤；

24、C、t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確； D、由溶解度曲線可知，t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，t2℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙有晶體析出，且甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，丙無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲＞丙。 21.（2019·德州）將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度，繪制成如下圖像: 分析圖像

25、，回答問題: (1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中，溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是______________(寫名稱)； (2)對NaOH而言，a點右側(cè)曲線表示:在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而___________ (填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。 【答案】（1）氯化鈉、硝酸銨（2）降低溶液散失熱量 【解析】（1）據(jù)圖可知，NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)溶于水后，出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是氯化鈉、硝酸銨；（2）對NaOH而言，a點右側(cè)曲線表示:在一定時間段內(nèi)，溶液溫度隨時間推移而降低，這是因為氫氧化鈉溶解于水后溶液溫度升高到一定值后，溶液開始散失熱量，導致溫度下降。 9