《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 科學探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 科學探究（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2020中考化學試題分類解析——科學探究 （2020·河北）35.在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為 小明發(fā)現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一隋況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么? 【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同； ②所用鹽酸的溶質質量分數不同； ③還可能是 。 【設計實驗】(1)驗證猜想①是否成立，要設計的實驗

2、：分別取大小相同、質量相同、　　　　的石塊，加入質量相同、　　　　的稀鹽酸進行實驗。 (2)驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是　　　　　　　　　　　　　。 【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有(答出兩點即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。 【解題思路】小石塊的主要成分是CaC03，所以小石塊與稀鹽酸反應的方程式為：Ca

3、C03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是可能有：石塊大小不同(或石塊質量不同、鹽酸質量不同)等。 【設計實驗】(1)因為①的猜想是驗證不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；所以要保證其它條件相同，采用不同地點的石頭做實驗。鹽酸的溶質質量分數也應該相同(2) ②要驗證“所用鹽酸的溶質質量分數不同”，所以要保證其它條件相同，取用不同溶質質量分數的鹽酸進行實驗。 【交流討論】通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。需要測量相同時間內收集的二氧化碳體積或收集相同體積二氧化碳所需的時間，兩種方法都可以。 【拓展延

4、伸】影響反應的因素主要有：催化劑、溫度、溶液的溶質質量分數、壓強等，若探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，就要保證其它條件相同，就催化劑是一個變量，就可以得到研究結果。 【答案】CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】石塊大小不同(或石塊質量不同、鹽酸質量不同) 【設計實驗】(1)不同地點 溶質質量分數相同(2)溶質質量分數不同 【交流討論】相同時間內收集的二氧化碳體積(或收集相同體積二氧化碳所需的時間) 【拓展延伸】溫度、溶液的溶質質量分數、溶液質量、壓強 【點評】該題考查了學生的實驗探究綜合能力，

5、題目的難度較大，關鍵要理解控制變量法在化學研究中的應用。 （2020佛山市·25·9）25． 實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養(yǎng)實踐能力和創(chuàng)新精神。 （一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題： （1）裝置I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤 ； 要改正錯誤需要操作的按鈕時 （填字母）。 （2）使用裝置II制取O2, 化學方程式為 。

6、（3）使用裝置II前要檢驗氣密性，方法是 。 （4）實驗室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五種氣體，可選用裝置III來收集的氣體 有 （填化學式）。 （二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題： （5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→ → → →E（填寫字母）。 （6）A裝置中實驗前混合物質量為2.5g，實驗后的剩余固體質量為2.1g，則混

7、合物中的質量分數為 。 （7）某同學用E裝置增加的質量來計算混合物中氧化銅的質量分數，計算的結果會 （填“增大”、“減少”或“不變”） 25. 【思路解析】加熱固體時，為了防止水倒流炸裂試管，試管口略必須向下傾斜；調節(jié)鐵夾即可；裝置II適用于固體和液體反應，反應條件是不加熱制取氣體，所以應該是用過氧化氫和二氧化錳制?。粰z驗氣密性的方法是：夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去；可選用裝置III來收集的氣體應該具有不易溶于水的性質，取H2、O2、CO；用干燥純凈的氫氣還原氧化銅驗，應該先除去二氧化碳，后除去水，主要是

8、為了防止氣體通過氫氧化鈉溶液時，再沾上水；A裝置中實驗前混合物質量為2.5g，實驗后的剩余固體質量為2.1g，減少的質量為氧化銅中氧元素的質量，（2.5-g2.1g）/O/CuO=2.0g,2.0g/2.5g=80%；某同學用E裝置增加的質量來計算混合物中氧化銅的質量分數，計算的結果會增大，因為E還會吸收空氣中的水蒸氣。 【答案】（1）試管口向上傾斜（或試管口沒有略向下傾斜） AB （2）2H2O22H2O+O2↑（3）夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去（4）H2、O2、CO （5）D→C→A （6）80% （7）偏大 【點評】該題考查

9、氣體制取、氫氣還原氧化銅等的實驗操作。該題的難點是計算混合物中氧化銅的質量分數，需要運用差量法。試題難度中等，第七問難度較大。 （2020佛山市·26·7）26． 5月1號起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質叫乙醇，對人的神經系統(tǒng)有刺激作用。醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害。 （1）乙醇（C2H5OH）易燃燒，燃燒的化學方程式為 。 （2）交警進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻有Cr3+和SO42-組成，則硫酸鉻的化學式為 。 （

10、3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗： 【提出問題】白酒中溶質有哪些？ 【查閱資料】 材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3： 。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 ①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。

11、 猜想3成立 ② 。 26. 【思路解析】乙醇燃燒是和氧氣發(fā)生化學反應，反應條件是點燃；由Cr3+和SO42-可知化合價為+3、-2組成，根據化合價代數和為0即可寫出；白酒中溶質有哪些？猜想1：只有乙醇，猜想2：只有乙酸已經給出，猜想3當然是二者都有；由題中信息可知：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性，即可答出。 【答案】（1）

12、C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Cr2(SO4)3 （3） 【猜 想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸 【實驗探究】實驗現象①：橙色變藍綠色(或變藍綠色) 實驗操作② 實驗現象② 答案1 取少量白酒于試管中，滴入幾滴石蕊溶液 變紅色 答案2 取少量碳酸鈉溶液于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案3 取少量碳酸鈉固體(或石灰石等)于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案4 取少量鐵粉(或鎂、鋁、鋅等)于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案5 取少量氧化銅(或氧化鐵等)于試管中，加入一定量白酒 固體逐漸溶解 答案6 在白

13、瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，用滴管取少量白酒滴到試紙上 紅色或橙色 【點評】該題是典型的實驗探究題?？疾閷λo信息的理解和與所學知識的結合應用。解題的關鍵是抓住題中所給有用信息。試題難度中等。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】硫在空氣里燃燒發(fā)出淡藍色火焰而在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，故A錯誤。 【答案】A 【點評】重視化學實驗，理解記憶化學是學好化學的重要方法。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】除去附著在試管內壁的銅要用硝酸銀溶液或濃硝酸，而家庭中沒有硝酸銀溶液或濃硝酸，故無法完成。 【答案】D 【點評】本題引導學生學會排除法解題，

14、前面三種處理方法在書本都提及到了。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】 物質的組成、微觀構成、化學變化的實質、物質的類別等方面談自己的認識。 【答案】（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分；（3）水是一種氧化物或化合物。 【點評】開放性試題有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。 （2020·江蘇蘇州）22．下列有關“固—液反應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置合理的是 A． B． C． D． 【解題思路】有關“固—液反

15、應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置：若用A，沒有使用長頸漏斗，導管應稍露頭即可，伸入到接近瓶底，幾乎收集不到氣體，甚至會導致“噴液”所以A錯；不能使用普通漏斗，其頸部太短，無法伸入到液面之下，會使氣體沿漏斗外逸，所以B錯；若使用長頸漏斗，漏斗末端管口應伸入到液面之下，所以C錯；若用分液漏斗，由于頸部有活塞，不必把末端管口伸入液面之下，它可通過活塞隨時控制液體流速，并可控制反應的發(fā)生與停止，所以D合理。 【答案】D 【點評】本題考查氣體發(fā)生裝置的儀器選擇和合理裝配等操作細節(jié)，解題的關鍵是掌握氣體發(fā)生裝置的類型、實用范圍、優(yōu)缺點、及漏斗和導管的安裝細節(jié)。（試題難度 “難度較小”） （2020·

16、江蘇蘇州）35．（6分）蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。雞蛋清中含有蛋白質，用雞蛋清做下面的實驗，可以從中了解蛋白質的一些特性。 【解題思路】少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉等）能促進蛋白質的溶解，如向蛋白質水溶液中加入濃的無機鹽（這里不是指重金屬鹽）溶液，可使蛋白質的溶解度降低，而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。據此可順利完成（1）（2）兩個小題；蛋白質可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質（含苯環(huán)結構）與濃硝酸發(fā)生了顏色反應的緣故（利用這種顏色反應可以鑒別蛋白質）。在加熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等的作用下

17、，蛋白質會發(fā)生性質上的改變而凝結起來。這種凝結是不可逆的，不能再使它們恢復成原來的蛋白質。蛋白質的這種變化叫做變性。蛋白質變性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它們生理上的作用。因此蛋白質的變性凝固是個不可逆過程。有此可順利解答（3）（4）兩個小題。 【答案】(1)出現白色絮狀凝固物 無明顯現象 (2)仍無明顯觀象 ①硫酸銨溶液的濃度會影響白質的溶解性 　　(3)②　硝酸溶液的濃度會影響蛋白質的化學性質和生理功能 　　(4)③　溫度會影響蛋白質化學變化的速率 【點評】本題很好地體現了“高起點、低落點”的命題理念。理解蛋白質的變性與鹽析的區(qū)別，掌握蛋白質的

18、化學和物理性質，以及蛋白質反應時的實驗現象是解題的必要前提，解題關鍵是熟悉蛋白質的性質以及蛋白質性質實驗對應的現象以及有相應現象得出的實驗結論。本題源于課本、但高于課本，本著“挑一挑就能夠著果子”的原則靈活命題，著實立足于能力立意。這樣的探究實驗教好地考察了學生的對比試驗、空白試驗、控制變量等基本的實驗方法和學生的應變能力、思維能力，具有較高的效度、信度、和區(qū)分度，是一個不錯的實驗探究題。（試題難度 “難度中等”） 【課本回顧】滬教版課本課本下冊P221相關內容： （2020·鹽城）17．（10分）根據下列裝置圖回答問題。 A B C

19、 D E （1）寫出圖中標示儀器的名稱：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用A裝置制取O2的化學方程式為 ▲ ，O2可以用 ▲ 法收集（寫出一種即可，下同）。該裝置還可以用來制取 ▲ 氣體。 （3）若按B→C→D→E順序連接裝置，制取O2并進行碳及其氧化物的部分性質實驗。 正確的接口順序為a→b→c→d→e→ ▲ ，實驗中C裝置處觀察到的現象為 ▲ 。 （4）實驗結束，應先撤離g處導管，再熄滅酒精燈。如果先熄滅B、C兩處酒精燈，則D中觀察到的現象有： ▲ ； ▲

20、 。 【解題思路】（2）A裝置不能用于加熱，所以用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，氧氣可以用排水法收集也可以用向上排空氣法收集；利用A裝置可以制取固液不加熱生成的氣體，有二氧化碳、氫氣等（3）產生的氧氣與木炭反應生成二氧化碳，然后進行二氧化碳的性質實驗，與石蕊反應和與氫氧化鈉反應。所以e應該與g相連（4）如果先熄滅B、C兩處酒精燈，會使裝置內的氣體壓強變小，E 中的氫氧化鈉會被到吸入D中，使紫色石蕊試紙變藍色。 【答案】⑴①鐵架臺 ②試管 ⑵2H2O2 2H2O＋O2↑（2分） 排水（或向上排空氣） CO2（或H2） ⑶g 黑色粉末持續(xù)紅熱（或

21、發(fā)出白光） ⑷E中液體倒吸進入瓶中 石蕊試紙變藍色（答案可互換） 【點評】本題是實驗探究題，考查氣體的制備和性質實驗。解答實驗探究的關鍵是看懂裝置的特點，仔細讀完題目弄懂題目的實驗目的或意圖，對裝置連接的題目一定要沿著連接順序去看看題目的意圖，然后著手分析進行解答，回答要從整個題目入手。本題難度較大。 （2020·鹽城）19．（12分）小明發(fā)現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。 ［查閱資料］真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金； 銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO

22、、H2O和CO2 。 據上述資料可推知，堿式碳酸銅由 ▲ 種元素組成。 ［實驗探究］將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。 （1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 ▲ 。實驗室常用 ▲ 的方法檢驗這種可能含有的氣體。 （2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外， 還應該含有 ▲ 、 ▲ 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象：① ▲ ，② ▲ ，證實了自己的觀點。 （3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入

23、鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 ▲ 。 （4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程） 【解題思路】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，生成物中含有四種元素，所以堿式碳酸銅中也有四種元素組成（1）因為戒指是銅鋅合金的所以除了銅綠外，遇鹽酸除了生成二氧化碳還與

24、鋅反應生成氫氣，實驗室中檢驗常用點燃的方法。（2）氯化鋅溶液是無色的，溶液是藍綠色的，所以一定有氯化銅溶液，因為加入了過量的稀鹽酸所以還應該有HCl，為了證實猜想加入光亮的鐵片，因為有鹽酸所以會產生氣體，因為有氯化銅會反應生成銅，所以看到有紅色金屬析出。（3）有小娟的實驗知Fe＜Zn，由小華的實驗知Cu＜Fe，由此可得Cu＜Fe＜Zn（4）是計算題，根據已知條件知銅鋅合金為3.8g，經過處理后變成氧化銅的質量還是3.8g，說明氧化銅中氧元素的質量和銅鋅合金中鋅的質量相等，由此得出氧化銅中銅元素的質量分數與金戒指中銅元素的質量分數相同。根據這個關系解答。 【答案】4（或四等） ⑴H2 點燃

25、 ⑵CuCl2 HCl（答案可互換） ①有氣泡產生 ②有紅色物質析出（溶液顏色變淺）（答案可互換） ⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） ⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% 3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g 據Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g “金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% 【點評】本題是一個綜合實驗探究題，通過借助一枚戒指生滿了銅綠，考查了質量守恒定律的內容，銅綠的化學性質，反應后溶液中溶質的判定，金屬活動的判定、

26、計算等知識。對于溶液中溶質的判定，一是看溶液的顏色，二是看反應物是否有剩余，三是看生成物。對于計算要注意從題目中找出解題的關鍵點，挖掘出等式進行解題。本題的難度較大。 （2020·江西，27題，7分）小煜通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。 【產生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？ 【進行實驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合，結果產生了白色沉淀。已知Ca(HCO3) 2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是 ，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2 溶液也

27、能發(fā)生反應。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究： 【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③ 【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有 ； 步驟2：將步驟1中后應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為 ，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2 溶液反應的化

28、學方程式為 。 【解題思路】根據鈣鹽和鈉鹽的溶解性，可知生成的白色沉淀為碳酸鈣，根據猜想①和②可推知猜想③為只含有碳酸鈉，根據步驟1，滴加氯化鈣產生白色沉淀，說明一定有碳酸根離子，即一定含有碳酸鈉，根據步驟2的結論猜想②成立，說明有氫氧化鈉，所以除去碳酸鈉后的溶液中還是顯堿性，滴加酚酞溶液由無色變紅色，滴加鹽酸，紅色會逐漸變淡，最后變成無色，如果步驟1中沒有白色沉淀，說明不含碳酸鈉，即生成的含鈉的物質只是氫氧化鈉，即反應的生成物為碳酸鈣、氫氧化鈉和水。 【答案】【進行實驗】CaCO3（或碳酸鈣）【作出猜想】只有Na2CO3 【實驗設計】Na2CO3 溶液由無

29、色變成紅色，然后紅色變成無色（2分，寫對才得分）【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O 【點評】本題考查碳酸根離子的檢驗、碳酸鈉和氫氧化鈉的性質，化學方程式的書寫能力，本題難點有二個，一是步驟二中現象的描述，二是最后一空化學方程式的書寫，對現象的描述需要結合結論進行逆推，化學方程式的書寫很多同學少了水，方程式無法配平，本題難度較大。 （2020·江西，28題，6分）鋁制品在日常生活中應用廣泛。但鋁制品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護…氯化鈉溶液會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。” 【提出問題

30、】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？ 【實驗方案】 實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3 方案 現象 A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現象。 ② 與A中現象相同 結論 溶液中對氧化膜產生破壞作用的離子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的鋁片會與 CuSO4 溶液反應。該反應的化學方程式為 ③ 。 驗證了實驗1的結論。 【反思】針對實驗3，瑩瑩認為還應做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4 溶液，結果無明顯現象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是 ⑤ 。

31、 【解題思路】實驗1中，氯化銅和硫酸銅溶液中所含陽離子相同，但現象不同，故可推測氯離子對鋁的氧化膜有破壞作用，實驗2的目的是證明硫酸銅能與鋁反應，實驗3的目的是證實實驗1的結論，應該加入的鹽應該含有氯離子，即這種鹽為氯化鈉，但該實驗中引入了另一種離子：鈉離子，因此應該設計對比實驗證明鈉離子對氧化膜是否有破壞作用。 【答案】【實驗方案】①氯離子（或Cl－）②鋁片表面有紅色固體析出③2Al+ 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 +3 Cu④NaCl【反思】⑤　Na＋（或鈉離子）　 【點評】本題主要考查利用控制變量設計對比實驗，考查實驗方案的設計、評價與分析能力，本題難點是根據圖示實驗判斷

32、每個實驗的目的，解題的關鍵是控制變量的思想和對比的方法，本題難度較小。 （2020?四川達州）16.食品著色劑、食品香料等食品添加劑，在規(guī)定范圍內使用是安全的，可明顯提高食品的感官質量，滿足人們不同的需要；而蘇丹紅、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加劑，是違法添加物。食品安全，人人有責。丹丹同學發(fā)現媽媽做早餐包子、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹丹同學對發(fā)酵粉產生了興趣。 ⑴提出問題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質？ ⑵查閱資料：含鈉元素的物質在酒精燈的火焰上灼燒時，會產生黃色火焰。 ⑶實驗探究：下面是丹丹同學設計的探究實驗，請你幫她完成。 ①將發(fā)

33、酵粉取樣，在酒精燈的火焰上灼燒產生黃色火焰。 ②取樣于試管中，加入稀鹽酸，產生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是 （寫離子符號）。 ⑷小結與思考： ①發(fā)酵粉的主要成分是 （寫化學式）。 ②發(fā)酵粉與面粉、水混合發(fā)酵產生CO2氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口。 ③實驗室制取CO2可選擇下列裝置中的 （填字母序號，任寫一組）。 ④實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為 。E裝

34、置內裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要 （填儀器名稱），氧氣由 （填“a”或“b”）進入E中。 【思路解析】由實驗現象可知發(fā)酵粉中含有鈉元素，還含有碳酸根離子，因此發(fā)酵粉中含有的主要成分是Na2CO3；實驗室里制取二氧化碳應該用A裝置（因為反應物質固體和液體，且在常溫下反應），收集可以用D（能溶于水且密度比空氣大）或E；若用A裝置來制取氧氣，反應物就應該是過氧化氫，并用二氧化錳作催化劑；測量體積需要用到量筒，氧氣由b管進入，水由a管排出，根據排出水的體積就可以知道氧氣的體積。 【答案】⑶實驗探究：②CO32-⑷小結與思

35、考：①Na2CO3 ③AD或AE ④2H2O2==(MnO2) 2H2O+O2↑ 量筒 b 【點撥】考查了物質的鑒別與實驗裝置的選擇，難度中等。 （2020?四川達州）17. 通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質？ ⑵猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。 ⑶實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再

36、向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ② 部分變質 ①無色酚酞試液不變紅 ② ① ②沒有氣泡產生 ⑷小結與思考： ①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：

37、 ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來 。 【思路解析】氫氧化鈣變質就是與二氧化碳反應生成碳酸鈣。若部分變質，則成分為氫氧化鈣與碳酸鈣；若完全變質，則成分為碳酸鈣；若沒有變質，則成分為氫氧化鈣。氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。 【答案】⑶實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論 ① ②有氣泡產生 ① ②有氣泡產生 全部變質 ①無色酚酞試液變紅 ② 沒有變質

38、 ⑷小結與思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 【點撥】這是一個融合了鑒別內容科學探究試題，解答的關鍵是分析出氫氧化鈣變質會發(fā)生什么變化，生成什么物質。難度中等。 （濱州市·24·6分）24．(6分)小林、小軍和小明在實驗室用右圖裝置做CaCO3受熱分解的實驗，加熱一段時問后，他們對試管內固體的成分進行探究。 【提出問題】加熱CaCO3后試管內的固體成分是什么? 【建立假設】小林的假設：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3； 小軍的假設：CaCO3

39、完全分解，固體成分為 ； 小明的假設：CaCO3部分分解，固體成分為 。 【收集證據】(1)小軍取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴 幾滴無色酚酞試液，溶液變紅?？芍≤娂铀畷r發(fā)生反應的 化學方程 式為 。 (2)小明向小軍實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現有氣泡生成。 【獲得結論】通過實驗可知 的假設是成立的。 【交流與評價】實驗結束后，在組內交流討論過程中部分同學提出：在實驗中若增加下列儀器

40、中的 （填編號）就可以直接根據實驗現象判斷CaCO3是否分解。 【解題思路】碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，若完全分解則為氧化鈣，若部分分解則為碳酸鈣和氧化鈣的混合物；加水后再加無色酚酞試液出現紅色，可知固體中有氧化鈣，它與水反應生成氫氧化鈣，滴加鹽酸，有氣泡生成說明固體中有碳酸鈣，所以是部分分解，小明的成立；判斷碳酸鈣是否分解，把產生的二氧化碳通入澄清石灰水中，因此，用到儀器①③。 【答案】【建立假設】CaO CaO、CaCO3 【收集證據】（1）CaO+ H2O == Ca(OH)2 【獲得結論】小明 【交流與評價】①③ 【點評】本題以

41、CaCO3受熱分解的實驗對固體的成分進行探究為載體，考查實驗設計、實驗步驟、交流與評價等相關知識及觀察分析能力，掌握碳酸鈣及分解產物的檢驗是解題的關鍵，難度較大。 1、（2020·山東煙臺）下列實驗能達到目的的是 ① ② ③ ④ (A)①驗證可燃物燃燒的條件 (B)②檢驗銨態(tài)氮肥 (C)③檢驗CO32一的存在 (D)④用水吸收CO 【解題思路】B、用濕潤的紅色石蕊試紙，C、看產生的氣體是否能使澄清石灰水渾濁。 【答案】A 【點評】

42、難度中等 2、（2020·山東煙臺）(5分)無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。 (1)下列化學肥料中屬于復合肥的是 (填序號)。 ①硝酸銨 ②磷酸二氫銨 ③硝酸鉀 ④硫酸鉀 (2)某同學要在實驗室配制150g溶質質量分數為2％的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質量為 g。 (3)現有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。 實驗1 實

43、驗2 根據以上實驗，請你進行有關推斷。 ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是 ； ②根據實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有 種情況； ③若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是 【答案】（5分）（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2 3、（2020·山東煙臺）(8分)某興趣小組發(fā)現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪

44、些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為 。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你認為誰的猜想是錯誤的 ，理由是 。你還能做出的猜想是：還可能有 。 【活動與探究

45、】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。 請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟 現象及相應結論 【反思】小強認為小亮的結論不嚴密，理由是 。 【答案】(8分)【猜想與假設】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小強 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活動與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 若產生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(

46、OH)2；若不產生白色沉淀，則證明濾液中沒有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，不會產生氣泡。 4、（2020·山東煙臺）(7分)小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體(圖1中的A)，為了弄清它的成分，進行了有關實驗。請你與他一起完成以下探究活動： 【對氣體猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO； 猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合氣體； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合氣體。 【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃。 A B

47、 C D ① ② ③ 圖1 圖2 (1)要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的 (填序號)“注水裝置”。 (2)若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有 氣體。 (3)裝置C作用是 。 (4)若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，且B中無明顯現象，則“猜想 ”可能成立；若D處倒扣的

48、是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是 ；要排除這種干擾可采取的措施是 。 (5)采取(4)中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現水霧和渾濁，且B中也出現渾濁，則證明“猜想 ”成立。 【答案】(7分)(1)② (2)CO2 (3)除

49、去氣體中的CO2 (4)I、Ⅱ 氣體通過B、C裝置時，會帶入水蒸氣(或A中導出的氣體本身可能含有水蒸氣) 在點燃前將氣體先通過干燥裝置 (5) IV （2020·江蘇泰州·9·2分）9．下列鑒別物質的方法中，錯誤的是 A．用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳 B．用酚酞試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C．用水鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末 D．用灼燒的方法鑒別棉布和絲綢 【解題思路】根據物質的性質不同對物質進行鑒別。稀鹽酸和稀硫酸都不能使酚酞試液變色，故B錯誤；氧氣能使木條燃燒得更旺，二氧化碳能使燃著的木條熄滅；碳酸鈣粉末不能溶于水，碳酸鈉粉末能溶于水

50、；灼燒棉布有燒紙的氣味，而灼燒絲綢則有燒羽毛或頭發(fā)的特殊氣味，這些方法都能將其鑒別開，故A、C、D的鑒別方法正確。 【答案】B 【點評】本題考查了一些物質的性質或特性，所以試劑或方法與要鑒別的物質的性質是解題的關鍵，本題難度較大。 （2020·江蘇泰州·13·2分）13．已知同溫、同壓下，氣體的相對分子質量越小密度就越小。則下列氣體中密度最小的是 A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 【解題思路】解題時注意題中的信息“氣體的相對分子質量越小密度就越小”，通過簡單計算，CH4的相對分子質量在所給的四種物質中最小，所以其密度最小。

51、【答案】A 【點評】本題為信息給予題，解題的關鍵是題中的有效信息，解題的基礎是相對分子質量的計算。本題難度中等。 （2020·江蘇泰州·19·2分）19．除去下列物質中括號內少量雜質的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸 B．CO2(CO)：在氧氣中點燃 C．H2(HCl、H2O)：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾 【解題思路】除雜質應遵循兩個原則：一所加試劑只能與雜質反應，而不能與被提純物質反應；二、不能引入新的雜質。在A中，CaO和CaCO3都能與稀鹽酸反

52、應，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃燒，故不合理；在C中，HCl和H2O通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管后，全部反應且沒有氣體生成，而H2與生石應或燒堿都不能反應，所以剩余的是純凈的H2，故C合理；在D中，反應后會留下過量的硝酸鋇溶液，故D不合理。 【答案】C 【點評】本題通過除雜質問題考查了一些單質、氧化物、酸、堿、鹽的知識，掌握有關物質的性質，遵循除雜質的原則是解題的關鍵。本題難度較大。 （2020·江蘇泰州·25·15分）25．(15分)化學實驗中常常會出現意外情況，這是提升我們學科素養(yǎng)的良好機會，要根據具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現和解決問題。例如： (

53、1)用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色。原因是 ▲ ，相應的改進措施是 ▲ 。 (2)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相應的改進措施是 ▲　 　　。 (3)用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現石灰水變渾濁。針對此現象，同學們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究。 [假設] 小英的假設：澄清石灰水已變質 小青的假設：氣體X中除了有CO2外，還有 ▲

54、 　 [實驗探究] Ⅰ．小英的探究： 實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現象 化學方程式和實驗結淪 探究所用 澄清石灰 水是否變 質 ①用一支試管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③ ▲　 　 步驟③中現象為： ▲　 　　 步驟②中反應方程式為： ▲　 　　 步驟③可能的反應方程式略 實驗結論： ▲　 　　 Ⅱ．小青的探究 實驗目的 實驗步驟 實驗現象 化。學方程式和實

55、驗結論 探究氣體X 中是否含有 ▲ 氣體 將氣體X通入硝酸銀 溶液 ▲　　 反應方程式為： ▲　 實驗結論：氣體X中含有 ▲ 氣體 [實驗反思] Ⅲ．同學們經過討論發(fā)現，只用一組實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究。請你從下圖中選擇一組合理的裝置 ▲ (填序號)。 A B C Ⅳ．在上述合理裝置的第二支試管內應放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。 【解題思路】（1）、

56、（2）屬于發(fā)現問題類探究。加熱高錳酸鉀制氧氣時，高錳酸鉀小顆粒會隨氧氣流通過導管進入水槽，使水槽里的水呈現紅色，在盛高錳酸鉀的試管口塞一團棉花阻止高錳酸鉀顆粒。鐵絲在氧氣中燃燒時，濺落下來的熔融物溫度很高，會使集氣瓶底炸裂，可預先在集氣瓶里留少量的水或裝入少量的細沙防止瓶底炸裂。 （3）屬于假設、驗證類探究，首先對問題有可能的答案作出猜想或假設，濃鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和碳酸酸鈣反應生成的CO2氣體里可能會含有揮發(fā)出的HCl氣體，所以澄清石灰水不變渾濁，除了小英的假設：澄清石灰水已變質外，小青的假設應該是：氣體X中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。硫酸沒有揮發(fā)性，所以小英用稀硫酸與碳酸鈉

57、反應生成的CO2氣體不含有HCl氣體，將它通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明石灰水沒有變質，否則石灰水已變質。由題意可知，小青用硝酸銀溶液來檢驗氣體X中是否含有HCl氣體，硝酸銀能和鹽酸反應生成白色的氯化銀沉淀，所以如果小青的探究實驗中有白色沉淀生成，說明氣體X中含有HCl氣體，否則不含有HCl氣體。也可將小英和小青的探究實驗組合起來：先將氣體通過足量的硝酸銀溶液，檢驗是否含有HCl氣體，再將氣體通過澄清石灰水檢驗澄清石灰水是否變質。 【答案】　(1) 試管口未放蓬松的棉花團　　　　試管口放蓬松的棉花團或少量的玻璃棉 　(2) 集氣底未放少量水或鋪一薄層細沙　　集氣底放少量水或鋪一薄層細沙

58、 　(3) 氯化氫或HCl　　　　　　　 Ⅰ．小英的探究： 實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現象 化學方程式和實驗結淪 探究所用 澄清石灰 水是否變 質 ①用一支試管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③將產生的氣體通入所用澄清石灰水中 步驟③中現象為： 石灰水變渾濁或未變渾濁　 步驟②中反應方程式為： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步驟③可能的反應方程式略 實驗結論： 所用澄清石灰水沒有變質 或所用澄清石灰水已變質 Ⅱ．小青的探究 實驗目的 實

59、驗步驟 實驗現象 化。學方程式和實驗結論 探究氣體X 中是否含有 氯化氫或HCl 氣體 將氣體X通入硝酸銀 溶液 有白色沉淀生成 反應方程式為： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 實驗結論：氣體X中含有 氯化氫或HCl 氣體 Ⅲ．A Ⅳ．AgNO3溶液　　驗證HCl氣體已除盡 【點評】本題為實驗探究題，包括發(fā)現問題類探究和假設、驗證類探究，對于假設、驗證類探究，解答時一是多方面猜測想或假設；二是要注意猜想的合理性；三是要抓住本質提出假設；四是要注意猜想或假設與結論的對應。本題難度較大。 （2020·

60、山東濟寧）4．(4分)小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉(主要成分是氯化鈣和碳酸鈣)和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗： (1)將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液，杯壁溫度無明顯變化得出：粉末中一定含有__________，一定沒有__________，可能含有__________； (2)向實驗(1)的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。 經反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽。 【解題思路】

61、（1）根據實驗現象白色濁液，可以推斷粉末中一定含有漂白粉；因為杯壁溫度無明顯變化，可以推斷粉末中一定沒有生石灰；可能含有純堿、食鹽。 （2）純堿溶液顯堿性，滴加酚酞試劑會變紅，因此粉末中一定含有純堿。 【答案】（1）漂白粉 生石灰 純堿、食鹽 （2）純堿 說明：（1）、（2）小題答全，書寫物質名稱和化學式均可得分 【點評】此題為推斷題，重點考查推斷能力。解決此題的關鍵是根據實驗的現象判斷物質或反應，找準問題的突破口（物質的狀態(tài)、顏色，反應的現象等）。易失分的原因在于找不到問題的突破口。試題難度較大。 （2020·山東濟寧）6．(1)(6分)氫氣是最輕的氣體，難溶于水

62、。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產的重要原料。實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據 要求回答： ①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置_________________除去； ②實驗中可采用__________裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是__________________________________。 (2

63、)(5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結合流程中提供的信息回答： ①流程Ⅱ廢水中含有的物質有_________________________________； ②經測定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有________________________； ③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質外，還含有_______________________； 請設計簡單方案來證明你的推斷： ______________________________________________________________________________。

64、 【解題思路】（1）①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氫氣往往含有少量氯化氫；可用氫氧化鈉除去氯化氫，再用濃硫酸吸收水分。 ②氫氣的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集，氫氣難溶于水，也可利用排水法收集；集滿氫氣后的集氣瓶口朝下放置，原因是氫氣比空氣輕，以防逸出。 （2）①流程Ⅱ中加入了過量的硫酸，因此流程Ⅱ廢水中含有硫酸，又因為硫酸與鐵銹反應生成硫酸鐵，過量的硫酸還與鐵反應生成硫酸亞鐵。故此流程Ⅱ廢水中含有H2S04、Fe2(S04)3、FeS04。 ②流程Ⅳ中廢水的pH為4，顯酸性，因此一定沒有NaOH。 ③流程Ⅲ電鍍過程加入了過量的硫酸銅，因此流程Ⅳ廢

65、水中還含有CuSO4；可利用鐵與硫酸銅的反應來檢驗。 【答案】（1)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氫 鹽酸有揮發(fā)性B、C ②E、F 氫氣比空氣輕，以防逸出 (2)①H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ③CuSO4 取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有CuS04 說明：(1)、(2)小題答全正確可得分；名稱和化學式同樣得分 評分標準：第(2)題第四空2分，其他每空l分，共11分 【點評】（1）此題考查實驗室制取氫氣。解決此題關鍵是明確實驗室制取氫氣的原理、步

66、驟及注意事項。此題在解答時往往由于考慮不周而忽略了收集氫氣的其中一種方法。試題難度中等。（2）此題考查物質的推斷。解決此題的關鍵是理清其工藝流程，并明確涉及的化學反應，注意其中物質的過量問題。試題難度中等。 （2020山東臨沂·18·6）18、幾位同學在實驗室做木炭還原氧化銅的實驗，實驗完畢后，他們發(fā)現試管內仍有黑色固體物質存在。該試管中的黑色固體物質是什么？ 【提出猜想】 小玉同學：木炭。 小蘭同學：氧化銅。 小華同學：木炭和氧化銅。 【查閱資料】 木炭、銅都不與稀硫酸反應；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金屬氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水。 【實驗設計】 方案一：向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象。 方案二：取少量該黑色固體在空氣中灼燒，觀察現象。 他們對“方案一”進行了分析討論，達成了共識：若試管內溶液無色、還有黑色固體存在，證明 同學的猜想正確。若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明 同學的猜想正確。若出現的現象是 ，證明小華同學的