《高三一輪復(fù)習(xí)：《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三一輪復(fù)習(xí)：《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》解析（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高三一輪復(fù)習(xí)：高三一輪復(fù)習(xí)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用解解析析第1頁(yè)/共38頁(yè)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(定性定性)(一) 某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3 ：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是為了防止Fe2氧化成Fe3+:第2頁(yè)/共38頁(yè)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFe + 2Fe3+ = 2Fe2+第3頁(yè)/共38頁(yè)試劑瓶的選用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中?并說(shuō)明原因?NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶。第4頁(yè)/共38頁(yè)(二) 某些物質(zhì)的用途(1)用鹽作凈

2、水劑：明礬、FeCl3 等Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H+ Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。第5頁(yè)/共38頁(yè) +6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClONa2FeO4、氯氣和綠礬混合作消毒殺菌劑。 第6頁(yè)/共38頁(yè)(2)用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32 -+H2O HCO3 - +OH-C17H35COO -+H2O C17H35COOH+OH-加熱：平衡右移，堿性增

3、強(qiáng)，去污效果好。第7頁(yè)/共38頁(yè) (3)除雜：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3H+ 第8頁(yè)/共38頁(yè)(4)肥料的混用Ca(H2PO4)2、NH4+ K2CO3(酸性)(酸性)(堿性)NH3Ca3(PO4)2 過(guò)磷酸鈣不宜與草木灰混合施用：K2CO3草木灰水解顯堿性，使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣。第9頁(yè)/共38頁(yè)(5)Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速水泥凝結(jié)。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3 + 2NH3 H2O 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？ “

4、焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。第10頁(yè)/共38頁(yè)(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反應(yīng)： 雙水解反應(yīng)-用于泡沫滅火器。Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3 + 3CO2 速度快速度快耗鹽少耗鹽少玻璃筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3第11頁(yè)/共38頁(yè) 一些特殊情況分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S =3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+CuS Na2SO4+ZnS第12頁(yè)/共38頁(yè)(

5、三) 判斷溶液的酸堿性(相同溫度、濃度下)NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四) 某些鹽的無(wú)水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取。AlCl3溶液溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO第13頁(yè)/共38頁(yè)MgCl26H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無(wú)水MgCl2。FeCl3 溶液溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Cu

6、SO45H2O CuONa2SO3 溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3第14頁(yè)/共38頁(yè)(五) 溶液中微粒濃度以CH3COONa為例說(shuō)明：1、一個(gè)不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH)c (H+) 2、三個(gè)守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。第15頁(yè)/共38頁(yè)在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + (CH3COOH)在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電

7、荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)第16頁(yè)/共38頁(yè)(3)水電離的H+ 與OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+)=c(OH-)第17頁(yè)/共38頁(yè)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)溶質(zhì)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：注意：電中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)小小結(jié)結(jié):第18頁(yè)/共38頁(yè)HCO

8、3 - + H2O H2CO3 + OH- NaHCO3 Na+ + HCO3 - HCO3 - CO32 - + H+ c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 )H+守恒注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同:離子濃度、電荷濃度。NaHCO3溶液第19頁(yè)/共38頁(yè)c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S

9、) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S )Na2S溶液第20頁(yè)/共38頁(yè)(六) 解釋某些現(xiàn)象或事實(shí):(1)某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體。Mg + FeCl3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg+2H+ Mg2+H2 或：3Mg +2Fe3+6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 第21頁(yè)/共38頁(yè)CaCO3+NH4ClNH4+H2O NH3 H2O+H+ CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O(2) 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3+3Na2S+6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6

10、NaCl2Al +3S Al2S3問(wèn)：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫(xiě)出相應(yīng)的 方程式。第22頁(yè)/共38頁(yè)(3)弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子不能大量共存。Al3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 。第23頁(yè)/共38頁(yè)(4)注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況。HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別。pH=7堿肯定過(guò)量。第24頁(yè)/共38頁(yè)(4) 有關(guān)指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基

11、橙強(qiáng)酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強(qiáng)堿 ： 酚酞第25頁(yè)/共38頁(yè)例題分析1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性中性酸性。當(dāng)n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 時(shí)，一般以電離為主。pH=7時(shí)，c(Ac-)=c(Na+ ) 。第26頁(yè)/共38頁(yè)2、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。2 Al+6H+ 2Al3+ +3H2分析：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2堿性：肯定有Na+ ，可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定沒(méi)有HCO

12、3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+第27頁(yè)/共38頁(yè)3.現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是：(2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是：S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-NH4+、Al3+、 Fe3+第28頁(yè)/共38頁(yè)(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有： (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有：Na+、SO42-、 ClHPO42-、 HCO3-

13、第29頁(yè)/共38頁(yè)第30頁(yè)/共38頁(yè)A第31頁(yè)/共38頁(yè)B第32頁(yè)/共38頁(yè)A第33頁(yè)/共38頁(yè)A第34頁(yè)/共38頁(yè)5.下列說(shuō)法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是 ( )明礬可以做凈水劑;實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),溶液時(shí)往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸； 用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑; 在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣; D第35頁(yè)/共38頁(yè)草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用; 比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. B. C. D.全有關(guān)第36頁(yè)/共38頁(yè)6.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的關(guān)系式,正確的是( )A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 第37頁(yè)/共38頁(yè)