《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練15 計算題30題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點必殺700題 專練15 計算題30題（含解析）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點必殺700題 專練15 計算題30題 （基礎(chǔ)）1．苯甲酸鈉（C7H5O2Na）是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業(yè)中。請計算： （1）C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量是____________； （2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質(zhì)量比是___________； （3）C7H5O2Na中有________個原子，各原子的個數(shù)比是_______________； （4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質(zhì)量（寫出計算過程）_____________。 【答案】（1）144 （2）5:32 （3）15 7:5:2:1（按碳、氫、氧、鈉的順序）

2、 （4）2.3g 【解析】（1）C7H5O2Na的相對分子質(zhì)量=（12×7）+（1×5）+（16×2）+23=144；（2）C7H5O2Na中氫氧兩種元素的質(zhì)量比是（1×5）:（16×2）=5:32；（3）C7H5O2Na中有7+5+2+1=15個原子，碳、氫、氧、鈉原子的個數(shù)比是7:5:2:1；（4）14.4克苯甲酸鈉中含有鈉元素的質(zhì)量為：。 （基礎(chǔ)）2．兒童缺鋅會引起食欲不良，下圖為某種補(bǔ)鋅口服液說明書的一部分，請回答： （1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為___________。 （2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 （3）若兒童1kg體重每日需要0

3、.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液__________支，才能滿足身體的需要。 【答案】（1）455 （2） 0.05% （3）1 【解析】（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量=(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455；（2）每支口服液的質(zhì)量是10.0g，每支口服液中鋅的質(zhì)量是5.0mg，每支口服液中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，20kg的兒童每天需鋅的質(zhì)量=20×0.5mg=10.0mg，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則還需要補(bǔ)充5.0mg；每支葡萄糖酸鋅口服液中

4、含5.0mg的鋅，所以體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液1支，才能滿足身體的需要； （基礎(chǔ)）3．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如表）： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： 反應(yīng)時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 （1）加熱到_____min，氯酸鉀已經(jīng)完全分解； （2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g； （3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少_____？ 【答案

5、】（1）2.5； （2） 0.96； （3） 2.45g。 【解析】（1）由表中的數(shù)據(jù)情況固體的質(zhì)量不再減少，可知當(dāng)反應(yīng)到2.5秒鐘時氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，則生成氧氣的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量﹣反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量＝3.0g﹣2.04g＝0.96g； （3）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x ，解得：x＝2.45g （基礎(chǔ)）4．在做電解水實驗時，常在水中加入氫氧化鈉來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但氫氧化鈉本身不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量也不會發(fā)生改變。現(xiàn)將含有8g氫氧化鈉的水溶液109g通電一段時間后，生成1g氫氣，請你計算（要有計算過

6、程）： （1）電解所消耗的水的質(zhì)量； （2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）x＝9g （2）8% 【解析】（1）設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為x ， x=9g （2）電解水后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：（1）電解所消耗的水的質(zhì)量9g；（2）電解水后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。 （基礎(chǔ)）5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，固體質(zhì)量為l5.2g，求： （1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量_____。 （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_____。 【答案】（1）4.8g （2）12.25g 【解析】（1）根據(jù)

7、質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為20g﹣15.2g＝4.8g （2）設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x； 由：，得：x＝12.25g 答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 4.8g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g。 （基礎(chǔ)）6．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________； （2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程）． 【答案】（1）8.8g （2）80% 【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

8、：150g+25g-166.2g=8.8g。故填：8.8g； （2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x x=20g，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 （重點）7．為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動小組分三次進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題： 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質(zhì)量 12g 10g 10g 燒杯＋稀鹽酸質(zhì)量 150g 150g 160g 充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物質(zhì)質(zhì)量 161.8g 159.8g 169.8g （1）第_______次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全

9、反應(yīng)。 （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？（寫出計算過程） （3）第三次實驗充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為________________（寫化學(xué)式） 【答案】（1）二 （2）35% （3）ZnCl2和HCl 【解析】（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。所以可計算出，每次生成氫氣的質(zhì)量都是0.2g，第二次試驗所用固體樣品和酸溶液的質(zhì)量都最少，第二次實驗中，稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)； （2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量是x ，X=6.5g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： （3）由表格中數(shù)據(jù)可知，第三次實驗所用鹽酸過量，充分反應(yīng)后

10、所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鋅和剩余鹽酸中的氯化氫。 （重點）8．黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 樣品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 取樣品質(zhì)量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n 按要求回答下列問題： （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為_____________，n

11、的數(shù)值應(yīng)該為_____________； （2）第______________份，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。 （3）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）___________ 【答案】（1）0.6 1.0 （2） 1、2、3 （3）81.25% 【解析】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，表中m的數(shù)值為：0.6，n的數(shù)值應(yīng)該為：1.0；（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，第1、2、3份硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了； （3）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x。 ，解得x=32.5g，所以該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 （基礎(chǔ)

12、）9．要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氡氣，請回答下列問題 （1）用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為__________g； （2）配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為_________g。 【答案】（1）100 （3）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺 （2）0.2 【解析】（1）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則500g×19.6%=x×

13、98% x=100g。（2）配制溶液時。用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。 （3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x x=0.2g， 故答案為：（1）100；（2）散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；（3）0.2。 （基礎(chǔ)）10．一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g。 (1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為_____g。 (2)向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208 g時，恰好完全反應(yīng)，此時生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (3)計算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。 【答案】（1）1

14、5.2 （2） 23.3 （3）10% 【解析】設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為x ，解得 x=15.2g 設(shè)剛好完全反應(yīng)時，加入氯化鋇的質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為m ，解得y=20.8g， ，解得 m=23.3g 所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （重點）11．某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請回答： (1)當(dāng)加入212g

15、稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為_____g。 (2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____(寫出計算過程) (3)加入106g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____(寫出計算過程) 【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6% 【解析】（1）根據(jù)圖像，可以看出當(dāng)加入106g稀鹽酸的時候，反應(yīng)就結(jié)束，產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g，所以當(dāng)加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量仍然為4.4g （2）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計算碳酸鈉樣品中碳

16、酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后得到的是NaCl溶液，所以也可根據(jù)方程式中NaCl與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y。 ，x=10.6g，碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （3）又由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根據(jù)方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。 （重點）12．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水

17、，不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算： 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的數(shù)值為___。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。 【答案】（1）2.8 （2）82.5% （3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25% 【解析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8； （

18、2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，根據(jù)題意可以知道剩余的物質(zhì)為雜質(zhì)，可以據(jù)此求算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ；（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。 設(shè)20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 ，解得 x=3.65g則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：（1）上表中n的數(shù)值為2.8g。（2）樣品中碳酸鈣的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%。（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 （重點）13．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： （1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀__________g； （2）A點時，溶液的溶質(zhì)有___________； （3）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？________ （4）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____________ 【答案】（

20、1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3% 【解析】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點時，沉淀還沒有達(dá)到最大，氯化鋇還沒有完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和BaCl2； （3）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4的質(zhì)量為z。 ，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是：；（4）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：1

21、1.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g 恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （重點）14．為測定含少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗，取5.7g的樣品放置于燒杯中，加入30g水全部溶解，向燒杯中滴加一定質(zhì)量的10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下： 反應(yīng)時間/s 0 5 10 15 20 25 燒杯與藥品的質(zhì)量/g 207.8 207.25 206.7 206.15 205.6 205.6 通過計算回答： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克__

22、_____； （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（結(jié)果保留到0.1%，下同）； （3）所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。 【答案】（1）2.2g （2） 93.0% （3）8.9% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，即：207.8g-205.6g=2.2g。 （2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z ，解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈93.0%（3）所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉的質(zhì)量，即：

23、5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。鹽酸的質(zhì)量：3.65g÷10%=36.5g所得溶液的質(zhì)量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈8.9% （重點）15．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先稱取該混合物樣品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100克平均分五次加入其中，充分振蕩。實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請分析并進(jìn)行有關(guān)計算： 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/克 20 20 20 20 20 生成沉淀的質(zhì)量/克

24、 1.45 x 4.35 5.8 5.8 （1）上表中x的數(shù)值為_______克。 （2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？ （3）計算第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______？ 【答案】（1）2.9 （2）47.5% （3）10% 【解析】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，每加入20g氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀1.45g，第2次累計加入40g氫氧化鈉，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量=1.45g+1.45g=2.9g； （2）累計產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g 設(shè)：氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y ，x=9.5g，，y=

25、11.7g，原固體混合物樣品中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=47.5%（3）第四次加入氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%，充分反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。 （提升）16．為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）濾液X的pH______7（選填“大于”、“等于”或“小于”） （2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。 （3）濾液X中含有的溶質(zhì)是__

26、____。 （4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少______？（寫出計算過程） 【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O （3） NaOH、Ba(OH)2 （4） 5.24 【解析】（1）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉（顯堿性）溶液，濾液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀質(zhì)量減小，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和水的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）濾液X中加入硫酸鎂能產(chǎn)生大量氫氧化鎂白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸有部分沉淀溶解，則說明氫氧化鋇過量，X中含有的溶質(zhì)

27、是：氫氧化鈉和氫氧化鋇。 （4）設(shè)加入20g硫酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為x。 ，x=0.58g，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。 （重點）17．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。 計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是_____克； （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_____克； （3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_____（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%） 【答案】（1）8.8g （2）21.2g

28、 （3）8.4% 【解析】（1）由圖像可知：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是8.8g； （2）設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 ，x=21.2g，，y=23.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g； （3）樣品中氯化鈉的質(zhì)量=23g-21.2g=1.8g；此時所得到的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 （重點）18．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答： （1）b點溶液中存在的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）； （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為_____： （3）a點

29、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程）。 【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5% 【解析】（1）b點溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶質(zhì)有NaCl和NaOH；（2）a點的pH值為7，說明這時恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g； （3）設(shè)a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x ， ，x=1.17g a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：a點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%。 （重點）19．某?；瘜W(xué)活動小組的同學(xué)要測定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質(zhì)不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應(yīng)，且不溶于水）的含量，小組同學(xué)取質(zhì)量為40g的燒杯

30、進(jìn)行實驗，過程如下。請回答下列問題： （1）上述實驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。 （2）根據(jù)已知條件列出求解B燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為（x）的比例式______。 （3）實驗中過濾得到的不溶物a值是______。 （4）樣品中碳酸亞鐵的含量是______。 （5）C燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。 （6）若用該菱鐵礦石來生產(chǎn)含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產(chǎn)品的質(zhì)量是_____。 【答案】（1） （2） （3）5.8 （4）80% （5）12.7% （6）224t 【解析】（1）

31、上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 （2）反應(yīng)為碳酸亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，反應(yīng)的關(guān)系為 故B燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為（x）的比例式為。 （3）反應(yīng)后得到一種溶質(zhì)的溶液，所以鹽酸完全反應(yīng)。 設(shè)燒杯A中樣品參加反應(yīng)的碳酸亞鐵質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z ， ， 故實驗中過濾得到的不溶物a值是5.8g。（4）樣品中碳酸亞鐵的含量是。（5）C燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（6）若用該菱鐵礦石來生產(chǎn)含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產(chǎn)品

32、的質(zhì)量是。 （重點）20．銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定某銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答下列問題： 次數(shù) 1 2 3 4 加人稀硫酸質(zhì)量/g 35 35 35 35 剩余固體質(zhì)量/g 9.1 8.2 a 6.5 （1）該銅鎂合金中鎂與銅的質(zhì)量比為_______；第4次加入稀硫酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)成分是______。 （2）表中a的數(shù)值為____________，計算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 （3）在

33、圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系的曲線圖________。 【答案】（1）7:13 硫酸鎂、硫酸 （2）7.3 10.5% （3） 【解析】（1）合金中鎂的質(zhì)量為0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，銅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，鎂與銅的質(zhì)量比為3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反應(yīng)后，稀硫酸仍有剩余，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是硫酸和硫酸鎂。 （2）解：設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 ，x=10.5% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 （3）設(shè)0.9g鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，0.8g

34、鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z。 ，y=0.075g ，z≈0.07g 所以最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描點法繪制圖像。 （提升）21．化學(xué)實驗小組同學(xué)為研究某公共場所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將 6.4g 已生銹的鐵片，放入一濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖 所示（假設(shè)鐵片除有 Fe2O3 外，不含其他雜質(zhì)）。 （1）生成氫氣的質(zhì)量為_____g。 （2）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_________？（寫出計算過程，結(jié)果精確到到0.1%） 【答案】

35、（1）0.2g （2）7.3% 12.5% 【解析】（1）由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 和鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 ， 設(shè)鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量為y ，故鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，鐵片中 Fe2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。 （提升）22．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)

36、行探究。取燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）通過如圖所示可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_____時，溶液中鹽酸恰好處理完。 （2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（要有必要的解題過程） 【答案】（1）2 （2） 10.4% 【解析】（1）由題意，反應(yīng)后的溶液pH值小于7，說明反應(yīng)后的溶液為氯化鋇和鹽酸的混合溶液，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者完全反應(yīng)時，溶液呈中性，此時消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為2g；鹽酸反應(yīng)完后氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇

37、和氯化鈉，該過程中溶液呈中性，該過程消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g，氯化鋇反應(yīng)完全后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液pH繼續(xù)增大。 （2）結(jié)合以上分析和圖形中pH值的變化，反應(yīng)氯化鋇消耗的碳酸碳溶液的質(zhì)量為6g-2g=4g；設(shè)原燒杯溶液中的質(zhì)量為x， 208 106 x ，解得x=1.04g，原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。 （提升）23．有鹽酸和氯化鈣的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。若CaCl2在原混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11

38、.1%。求： （1）A點表示的質(zhì)量。 （2）反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）106g（2）12.21% 【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=200g×11.1%=22.2g； 設(shè)：22.2g氯化鈣恰好完全反應(yīng)時需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z。 ??? ???? x=106g； ?? y=20g；?????? z=23.4g；A點表示的質(zhì)量=212g-106g=106g； （2）設(shè)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，氯化鈉的質(zhì)量為n。 ????? ??????? ???? m=8.8g；??

39、?? n=23.4g 反應(yīng)進(jìn)行到B點時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （提升）24．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 回答下列問題（寫出計算過程）： （1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少_______？ （2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______？ 【答案】（1）3.2g （2）10.29% 【解析】根據(jù)圖中提供的信息，反應(yīng)中

40、生成的氫氧化銅質(zhì)量為1.96g。 解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y ，解得x＝3.2g， ，y＝16g 則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g 設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。 ， ，z＝10.29% 答：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。 （提升）25．為了測定某硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖1方案． 第②步實驗測得的部分實驗數(shù)據(jù)如圖2： （1）分析第②步實驗：首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_

41、____（填化學(xué)式）． （2）計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？（寫出計算過程） 【答案】（1）H2SO4 （2）9.8% 【解析】（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，從氫氧化鈉溶液80g起開始與硫酸銅反應(yīng)，直到ag結(jié)束，首先與80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故答案為H2SO4． （2）設(shè)與氧化銅反應(yīng)的有硫酸質(zhì)量為x，與氫氧化鈉反應(yīng)的有硫酸質(zhì)量為y， ，x＝9.8g ，y＝9.8g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝9.8%。 （重點）26．小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊石灰石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行

42、檢測，采用如下方法：取8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 M 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 請計算： (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________； (2)表中m的數(shù)值應(yīng)為______________________________； (3)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 【答案】（1）8

43、5% （2）3 （3）18.25% 【解析】(1)已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后剩余固體為雜質(zhì)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(2)第一次加入10g鹽酸后，固體剩余5.5g，說明10g鹽酸完全反應(yīng)，可反應(yīng)掉的碳酸鈣為2.5g，表中m的數(shù)值應(yīng)為：8g-2.5g-2.5g=3g； (3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知10g稀鹽酸與2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)。設(shè)10 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x； ，x=1.825g，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%； 答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 （提升）27．某校興趣小組取氯酸鉀制取氧

44、氣，請按下面要求計算。 （1）取一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產(chǎn)生為止，共收集到氧氣4.8g，求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_________。 （2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應(yīng)，請在上圖畫出產(chǎn)生O2的曲線_________。 （3）若將一定質(zhì)量的氯酸鉀加熱，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化如表所示： 時間/min t1 t2 t3 t4 t5 O2質(zhì)量/g 2.4 4.8 7.2 9.6 9.6 剩余固體質(zhì)量/g

45、 22.1 19.7 m 14.9 14.9 其中m=____________；t3時剩余固體中含有的物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。 【答案】（1）12.25g （2） （3） 17.3 KClO3、KCl 【解析】（1）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量x ，解得：x=12.25g （2）若將（1）中氯酸鉀平均分成兩份，一份加入1g二氧化錳（曲線用a表示），另一份不加二氧化錳（曲線用b表示），分別放入試管中，同時、同溫度加熱，加入二氧化錳的a反應(yīng)完需要的時間短，沒有加二氧化錳的b反應(yīng)完需要的時間長，不管加不加二氧化錳，最終生成氧氣的質(zhì)

46、量都是2.4g，圖像是； （3）加熱時間是t1時，生成氧氣的質(zhì)量是2.4g，剩余固體的質(zhì)量是22.1g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g； 加熱時間是t2時，生成氧氣的質(zhì)量是4.8g，剩余固體的質(zhì)量是19.7g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g； 加熱時間是t3時，生成氧氣的質(zhì)量是7.2g，剩余固體的質(zhì)量是mg，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g，m=24.5g-7.2g=17.3g；加熱時間是t4時，生成氧氣的質(zhì)量是9.6g，剩余固體的質(zhì)量是14.9g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時間是t5時，生成氧氣的質(zhì)量是9.6g，剩余固體的質(zhì)量是14.9g，反應(yīng)前固體的質(zhì)量是24.5g；加熱時間是t4和

47、t5時，生成氧氣的質(zhì)量都是9.6g，剩余固體的質(zhì)量都是14.9g，也就是加熱時間是t4時，氯酸鉀才完全反應(yīng)，t3時，固體中的氯酸鉀（KClO3）有剩余，氯酸鉀分解又生成氯化鉀（KCl）固體和氧氣，所以剩余固體中有KClO3、KCl； （提升）28．小剛在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質(zhì)情況，他取該氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 （1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。 （2）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為_________g。 （3）

48、該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。 【答案】（1） （2） 50 （3） 64.9% 【解析】（1）氫氧化鈣變質(zhì)的原因是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水：；（2）由圖像可知：與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50g； （3）與氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的Ca（OH）2的質(zhì)量為x ，x=7.4g，該樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （提升）29．氧化亞銅Cu2O可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損.現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20

49、g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng).已知：。計算： （1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。 （2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫出計算過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）。___ （3）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線圖，并標(biāo)明必要的數(shù)據(jù)。_____ （4）氧化亞銅可用原理制備。 ①反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2可循環(huán)利用，因此應(yīng)該選用________溶液來吸收它。 ②反應(yīng)過程中溶液pH將________（選填“變大”“變小”或“不變”），因此制備過程，要控制溶液

50、的酸堿度，因為如果反應(yīng)時溶液pH過小，會導(dǎo)致產(chǎn)品下降，原因是____________。 【答案】（1）12.25g （2）9：1 （3） （4） NaOH （5）變小 若酸性太強(qiáng)，強(qiáng)酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅 【解析】（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為24.5%×50g=12.25 g； （2）設(shè)原混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y。 ，x=18g，y=8g 原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比為18 g：（20 g-18 g）=9：1； （3）沒加入硫酸時，原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90%，當(dāng)加入50g稀硫酸恰好

51、完全反應(yīng)后，剩余固體全部為銅，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，如下圖所示 ；（4）①氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；②反應(yīng)過程中生成的二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，溶液pH變小；如果反應(yīng)時溶液pH過小，酸會與氧化亞銅反應(yīng)生成銅，導(dǎo)致氧化亞銅中混有銅，則會導(dǎo)致產(chǎn)品下降。 （提升）30．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室中有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們十分好奇該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì),于是進(jìn)行了如下實驗操作。他們?nèi)∫欢吭摎溲趸c樣品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表所示。并對溶液的質(zhì)量進(jìn)行測定,繪制了如圖所示

52、的曲線。 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 5 10 15 20 25 產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量/g 0 0 0.22 0.44 0.44 試分析計算: (1)曲線中m的值為__________________；n的值為__________________________。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。 (3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(計算結(jié)果精確到0.1% ) 【答案】（1）69.56 10 （2） 7.3% （3）3.4% 【解析】 (1)曲線中m對應(yīng)的溶液質(zhì)量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值為69.56；n的值為10。 (2)設(shè)5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，則有： 由解得x=0.365g，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (3) 恰好完全反應(yīng)時溶液的總質(zhì)量為69.56g，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉中的氯元素全部來自于稀鹽酸中的氯化氫，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。 27