2018秋九年級化學上冊 第五單元 達標檢測卷 (新版)新人教版
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1、 第五單元達標檢測卷 可能用到的相對原子質量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 P:31 S:32 一、選擇題(本題包括15小題,1~10題每題2分,11~15題每題3分,共35分) 1.加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2X↑+2H2O,試推測X的化學式是( ) A.NO2 B.H3N C.HCl D.NH3 2.下列化學方程式書寫正確的是( ) A.P+O2P2O5 B.H2O2H2↑+O2↑ C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Mg+O2MgO2 3.AgNO3固體見光或受熱易分解
2、,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是( ) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2 4.從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是( ) A.在反應前后,元素的種類沒有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應,可以生成36 g水 D.在反應前后,氫原子和氧原子的數目都沒有改變 5.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( ) A.蠟燭燃燒后質量變小 B.鎂條燃燒,生成物的質量比鎂條的質量大 C.酒精敞口放置一段時間后質量變小 D.紙燃燒化為灰燼
3、,灰燼的質量比紙的質量小 6.完全電解a g水,在正極上得到10 mL氣體,則在負極上得到氣體的質量和體積分別是( ) A.a g,10 mL B.a g,20 mL C.a g,20 mL D.a g,5 mL 7.已知:某密閉容器中,12 g A加熱完全分解產生B和C,其中B的質量為2 g,同時C又能部分分解產生0.1 g D和7.9 g E,則最終該密閉容器中B和C的質量比為( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶5 8.為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置,其凈化原理是2NO+
4、2CON2+xCO2,下列說法不正確的是( ) A.x=2 B.最終排放的汽車尾氣是混合物 C.反應中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價 D.該反應生成的N2和CO2的質量比為12 9.某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已略去),根據該圖得出的結論正確的是( ) A.四種物質中只有丁屬于氧化物 B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化 C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D.丙物質中氮、氧元素的質量比為7∶8 10.在化學反應A2+BC===B+A2C中,反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全
5、反應,則生成 A2C的質量為( ) A.64 g B.18 g C.80 g D.9 g 11.化石燃料燃燒會排放大量的二氧化碳,引起溫室效應,一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里,其中一種反應的化學方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X+3SiO2↓,下列說法不正確的是( ) A.X是Al(OH)3 B.反應前后各物質中元素的化合價均未發(fā)生變化 C.生成物中有一種氧化物 D.該反應中涉及的元素種類有5種 12.下列關于化學反應2X+Y===2Z的敘述,錯誤的是( )
6、 A.Z一定是化合物 B.在反應中X 、Y 、Z三種物質的粒子數目比為2∶1∶2 C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N,則Z的相對分子質量為(M+N) D.若a g X完全反應生成b g Z,則同時消耗(b-a)g Y 13.某物質4.6 g與氧氣反應,生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( ) A.參加反應的O2的質量為11.2 g B.該物質中碳、氫元素質量比為1∶3 C.生成CO2和H2O的分子個數比為2∶3 D.該物質一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 14.四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。
7、則有關說法中不正確的是( ) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質的質量比為81 D.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 15.質量守恒定律是幫助我們學習的重要理論,在化學反應aA+bB===cC+dD中,下列說法正確的是( ) A.化學計量數a與b之和一定等于c與d之和 B.A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同 C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D.若取x g A和x g B反應,生成C和D的質量總和不一定是2x g 二、填空題(本題包括3小題,共30分) 16.(10分)
8、寫出下列反應的化學方程式。 (1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應_________________________; (2)細鐵絲在氧氣中燃燒____________________________________ ; (3)實驗室在常溫下制取氧氣_________________________________; (4)實驗室加熱純凈物制取氧氣_______________________________; (5)水在通電的條件下分解__________________________________。 17.(10分)“宏觀和微觀相結合”“定性研究和定量研究相結合”是研究化學反
9、應的重要方法。以下是運用上述方法認識紅磷燃燒反應的過程,請完成下列問題。 (1)寫出紅磷燃燒的化學方程式__________________________; (2)定性認識,從宏觀角度講,該反應產生了新的物質五氧化二磷;從微觀角度講,該反應產生了新的分子,即________________; (3)定量認識,從宏觀角度講,______________________的總質量等于反應后生成的P2O5的質量;從微觀角度講,磷、氧________的總個數在反應前后保持不變; (4)現有62 g紅磷,要使其完全燃燒,至少需要________g氧氣。 18.(10分)學校運動會上短跑項目“發(fā)
10、令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產生熱量使KClO3分解產生O2;②并引燃紅磷產生白煙。 (1)試寫出①步反應的化學方程式:__________________________;②的基本反應類型是_________________________________。 (2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為__________。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來__________。 (3)固體MgH2是氫能源汽
11、車的供能劑,MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂,同時釋放出氫氣,該反應的化學方程式是______________________________________。 三、簡答題(本題包括2小題,共16分) 19.(8分)應用所學知識,分析有關信息,回答下列問題: (1)請寫出該反應的化學方程式__________________________________;在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是____________; (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒,用化學方程式表示為:2Mg+X2MgO+C,則X的化學式為________;若金屬鎂的質量為m1,完全反應后生成碳的質量為m
12、2,則m1________(填“>”“=”或“<”)m2。 20.(8分)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母序號); ①原子數目?、诜肿訑的俊、墼胤N類?、芪镔|種類 ⑤原子種類?、尬镔|總質量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ (2)下列表述正確的是________; A.蠟燭燃燒后質量減小,說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B.每32 g S和32 g O2完全反應后,生成64 g SO2 C.在化學反應aA+bB=== cC+dD中,一定有:a
13、+b=c+d (3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O,實驗測得反應前后物質的質量如下表: R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x =______,已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數比為1∶3,則R的相對分子質量是______。 四、探究實驗題(本題包括1小題,共12分) 21.(12分)物質發(fā)生化學變化前后,總質量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究: (1)【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)【設計并進行實
14、驗】小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如A所示,小李設計的實驗裝置和選用的藥品如B所示,他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式分別為: 小劉的實驗:________________________________________________________________________; 小李的實驗:________________________________________________________________________。 (3)【結論與解釋】 小劉認為:在化學反應中,反應后生成的各物質的總質量與參加反
15、應的各物質的總質量相等; 小李認為:在化學反應中,反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。 你認為________的結論正確,導致另一個實驗結論錯誤的原因是:____________________________________________________________________________________________;請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因:________________________________________________________________________。 (4)【反思與評價】在探究化學變化中反應
16、物和生成物的質量關系時,若是___________________________________________________。 五、計算題(本題包括1小題,共7分) 22.(7分)乙醇俗稱酒精,可用于醫(yī)用消毒,也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為: C2H6O+3O22CO2+3H2O (1)23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣? (2)乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳,某實驗測得反應前后各物質的質量如下表: 物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應前質量(g) 4.6 8.8 0 0 0 反應后質量(g) 0 0 6
17、.6 5.4 a ①表中a的值為____________。 ②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為:4C2H6O+11O2________CO2+________H2O+________CO。 答案 一、1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 點撥:根據反應前后碳原子個數守恒可知,x=2,故A說法正確;反應的產物是氮氣和二氧化碳,因此最終排放的汽車尾氣是混合物,故B說法正確;一氧化氮中氮元素顯+2價,氮氣中氮元素的化合價為零,因此反應中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價,故C說法正確;該反應生成的N2和CO2的質量比為28(44×2)≠12,故D說法錯誤。 9.
18、D 點撥:由化學反應的微觀示意圖可知,該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水,反應的方程式是:4NH3+5O2 4NO+6H2O。由方程式可知,該反應中有NO、H2O兩種氧化物,故A錯誤;由方程式可知,化學反應前后分子種類發(fā)生變化,故B錯誤;由方程式可知,O2中氧元素顯0價,生成物中氧元素顯-2價,反應前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化,故C錯誤;丙物質中氮、氧元素的質量比為14∶16=7∶8;故D正確。 10.B 方法規(guī)律:本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知,參加反應的BC與生成的B質量比為5∶4,則80 g BC完全反應生成B的質量為64 g,根據質量守恒定律,生成的A2C的質量為2 g
19、+80 g-64 g=18 g。 11.D 點撥:根據化學方程式:KAlSi3O8+CO2+2H2O===KHCO3+X+3SiO2↓和質量守恒定律分析,X的化學式為Al(OH)3,A正確。由化學方程式可知,反應前后各物質中元素的化合價均未發(fā)生變化,生成物中只有SiO2一種氧化物,該反應中涉及K、Al、Si、C、H、O共6種元素,故B、C正確,D錯誤。 12.C 點撥:如果X、Y的相對分子質量分別為M、N,根據質量守恒定律,Z的相對分子質量為。 13.C 方法規(guī)律:本題運用守恒法解答。根據質量守恒定律,參加反應的O2質量為:8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6 g,故A錯;根據化學
20、變化前后元素的種類和質量不變,4.6 g該物質中含碳元素質量等于生成的CO2中所含碳元素質量,為8.8 g××100%=2.4 g,4.6 g該物質中含氫元素的質量等于生成的H2O中所含氫元素質量,為5.4 g××100%=0.6 g,故C、H元素的質量比為2.4 g∶0.6 g=4∶1,B錯;生成的CO2與H2O的分子個數比為:∶=2∶3,故C正確;4.6 g該物質中含2.4 g碳元素、0.6 g氫元素,則一定含有氧元素,其質量為4.6 g-2.4 g-0.6 g=1.6 g,故D錯。 14.C 點撥:由四種物質反應前后的質量分數可知,反應后甲的質量分數增加了19%-17%=2%,故甲是生
21、成物;乙的質量分數不變,可能是該反應的催化劑,也可能為無關雜質;丁的質量分數減少了48%-30%=18%,故丁是反應物;丙的質量分數增加了41%-25%=16%,丙是生成物。該反應的反應物為丁,生成物是甲和丙,符合“一變多”的特征,屬于分解反應,所以丁一定是化合物,故A正確;B正確;生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%-17%)(41%-25%)=18,故C錯誤;該反應的反應物為丁,生成物是甲和丙,根據質量守恒定律,參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和,故D正確。 15.D 點撥:在化學變化前后雖然原子的個數不變,但分子個數可能發(fā)生改變,故化學計量數a、b之和不一定等于c、d之
22、和,故A錯誤;化學變化前后元素的種類不變,故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類,故B錯誤;參加反應的A、B的質量之和一定等于生成的C、D的質量之和,但反應物A、B的質量比不一定等于生成物C、D的質量比,故C錯誤;物質參加化學反應是按一定的質量比進行的,故若取x g A和x g B反應,生成C和D的質量總和不一定是2x g,故D正確。 二、16.(1)S+O2SO2 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)2H2O2H2↑+O2↑ 17.(1)4P+5O22P2O5 (2)五氧化二磷
23、分子 (3)參加反應的紅磷和氧氣;原子 (4)80 18.(1)2KClO32KCl+3O2↑; 化合反應 (2)Cl2;NaO (3)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑ 三、19.(1)2CO+2NON2+2CO2;氧元素(或O) (2)CO2;> 點撥:(1)該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮,生成物為二氧化碳和氮氣,反應條件為催化劑,據此可寫出該反應的化學方程式;該反應中碳元素的化合價升高,氮元素的化合價降低,氧元素的化合價沒有發(fā)生變化;(2)根據化學反應前后原子的種類和數目不變,可判斷一個X分子中含一個碳原子和兩個氧原子,即X為二氧化碳;根據鎂與二氧化碳反
24、應的化學方程式可知,每48份質量的鎂參加反應,生成碳的質量為12份,所以m1>m2。 20.(1)B (2)B (3)88;46 點撥:(1)在化學變化前后原子的種類、原子的數目、元素的種類、物質的總質量一定不發(fā)生改變,物質的種類一定發(fā)生改變,分子的數目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學變化,化學變化都遵循質量守恒定律,故A錯誤;由化學方程式S+O2SO2可知,每32 g硫與32 g氧氣反應生成64 g二氧化硫,故B正確;參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D質量總和,但化學計量數a與b之和不一定等于c與d之和,故C錯誤。(3)根據質量守恒定律可知,x=46+128-32-54=88,若設R的相對分子質量為y,則y∶(32×3)=46∶(128-32),則y=46。 四、21.(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu; 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ (3)小劉;小李的實驗中反應生成的氣體逸散到空氣中去了;化學反應前后原子種類、數目和質量都沒有發(fā)生變化 (4)有氣體參加或生成的反應,應放在密閉容器中進行實驗 五、22.解:(1)設23 g乙醇完全燃燒需消耗O2的質量為x, = 解得:x=48 g 答:23 g乙醇完全燃燒需消耗48 g氧氣。 (2)①1.4 ② 6;12;2 10
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