《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十四 實驗操作判斷型》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十四 實驗操作判斷型（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（江蘇專用）2022高考化學總復習 優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓 題型十四 實驗操作判斷型 一、單項選擇題 1．(2018·鹽城市高三上學期期中)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是(　　) A．制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻 B．除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燥 C．檢驗木炭與濃硫酸加熱產生的氣體中含有CO2：將氣體通入澄清石灰水，觀察現象 D．提純含有少量KBr的KCl并回收Br2：將混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相進行蒸發(fā)結晶收集KCl，有機相進行蒸餾回收Br2和CC

2、l4 答案　D 解析　A項，應向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，錯誤；B項，除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強氧化性，也能溶解銅，錯誤；C項，檢驗木炭與濃硫酸加熱產生的氣體中含有CO2：應先將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2，將余下氣體通入澄清石灰水，觀察現象，錯誤；D項，提純含有少量KBr的KCl并回收Br2：將混合物溶于水并通入足量Cl2, 用CCl4萃取分液，水相進行蒸發(fā)結晶收集KCl，有機相進行蒸餾回收Br2和CCl4，正確。 2．(2018·江蘇省高三上學期第一次學情監(jiān)測)下列有關實驗原理或操作正確的是

3、(　　) A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C．洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水浸沒沉淀并攪拌，待水濾盡后重復操作 D．將碘酒倒入分液漏斗，加適量四氯化碳振蕩后靜置，可將碘萃取到四氯化碳中 答案　B 解析　A項，實驗室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應，由于二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；一氧化

4、氮可以和氧氣反應，不能用向上排空氣法收集，錯誤；B項，二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳氣體，正確；C項，洗滌沉淀時用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流下，重復步驟兩到三次，不能用玻璃棒攪拌，錯誤；D項，乙醇和四氯化碳是互溶的，不能將碘從碘酒中萃取出來，錯誤。 3．(2017·聯盟大聯考高三2月聯考)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　) A．證明濃度的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中 B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量

5、FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的NaOH粉末，攪拌一段時間后過濾 C．檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2 mL 10% CuSO4溶液的試管中滴加0.5 mL 10% NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱 D．證明Fe3＋的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色 答案　D 解析　A項，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系的實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl晶體，對該平衡無影響，錯誤；C項，用新制氫氧化銅懸濁液檢驗某溶液中是否含有乙醛時，制備氫氧化銅時必須保證堿過

6、量，錯誤；D項，證明Fe3＋的氧化性大于I2: KI溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Fe3＋為氧化劑，I2為氧化產物，Fe3＋的氧化性大于I2，正確。 4．(2018·蘇州市高三調研)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 實驗結論 A 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL的CuSO4溶液， 振蕩后再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現紅色沉淀 Y中不含有醛基 B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙和黑色顆粒 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4

7、HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 BaCl2溶液呈酸性 答案　B 解析　A項，新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下，該實驗中NaOH不足導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實驗不成功，錯誤；B項，瓶中產生大量白煙和黑色顆粒，說明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，正確；C項，分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤的紅色石蕊試紙不可能變藍，錯誤；D項，二者反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導致碳酸根離子濃度降低，溶液堿性降低，

8、氯化鋇溶液顯中性，錯誤。 5．(2018·江蘇省高三上學期第一次學情監(jiān)測)下列實驗操作和現象與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(　　) 選項 實驗操作和現象 預期實驗目的或結論 A 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 說明該食鹽不是加碘鹽 B 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物，水浴微熱，有銀鏡出現 可確定該有機物一定是甲酸甲酯 C 向Co2O3固體中滴加濃鹽酸有黃綠色氣體生成 氧化性：Co2O3>Cl2 D 濃硫酸與乙醇170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去 制得的氣體產物為乙烯 答案　C

9、解析　A項，鉀的焰色反應能被鈉的焰色反應所掩蓋，觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，則該實驗中不能確定是否含KIO3，錯誤；B項，銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物，水浴微熱，有銀鏡出現，一定含—CHO，可能為HOCH2CHO或甲酸甲酯，錯誤；D項，乙醇易揮發(fā)，乙烯中混有乙醇，二者均能被氧化，則應先除去乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到溶液紫色很快褪去，不能證明反應生成了乙烯，錯誤。 6．(2018·南京市高三12月聯考)下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液 有固體析出

10、Na2SO4能使蛋白質發(fā)生變性 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水至過量 溶液先變藍后褪色 I－先被氧化成I2，后可能繼續(xù)被氧化成其他物質 C 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞 NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色 非金屬性：Si

11、，錯誤；B項，向淀粉-KI溶液中滴加氯水至過量，溶液中KI被氯氣氧化生成碘單質，溶液變藍，然后氯氣與碘反應生成鹵素互化物，溶液又褪色，正確；C項，向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞，NaCl溶液顯中性，不變色，Na2SiO3溶液水解顯堿性，溶液變成紅色，氯化氫不是氯元素的最高價氧化物的水化物，不能比較兩種元素的非金屬性強弱，錯誤；D項，向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀說明氯化銀的溶解度小于Ag2CrO4，但不能說明Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2C

12、rO4)的大小，因為二者化學式中陰、陽離子的個數比不同，錯誤。 二、不定項選擇題 7．(2018·溧陽市高三調研)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 結論 A 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大 元素非金屬性：S>C B 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體 溶液中NO被Fe2＋還原為NO2 C 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色 Fe2＋的還原性強于Br－ D 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC

13、l2溶液，產生白色沉淀 溶液中一定含有SO 答案　C 解析　向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液， 試管口出現紅棕色氣體，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO在試管口被氧化為NO2，故B錯誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取， CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，Fe2＋的還原性強于 Br－，故C正確；向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，溶液中可能含有SO或Ag＋，故D錯誤。 8．(2018·鹽城市高三上學期期中)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現象 實驗結論

14、A 將FeSO4高溫灼燒，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生白色沉淀 氣體中含有SO3(g) B 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，滴入新制氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅 原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化 C 向兩支均盛有2 mL KI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 原KI3溶液中存在II－＋I2平衡 D 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體 溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大 答案　AC 解析　A項，將

15、FeSO4高溫灼燒2FeSO4===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，產生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中，產生的白色沉淀是BaSO4，正確；B項，應先滴入KSCN溶液后再滴入新制氯水，錯誤；C項，向兩支均盛有2 mL KI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明溶液中有I2 ，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在I－ ，即原KI3溶液中存在II－＋I2平衡，正確；D項，向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反應后，產物倒入水中，燒杯底部有褐色油狀液體，分離出有機層，加入NaOH溶液，溴和NaOH溶液反應生成可溶性的鈉鹽，但溴苯和氫氧化鈉不反應，起到分離提純作用，提純后溴苯呈無色，錯誤。