《人教版化學九年級下冊 第九單元溶液溶液的稀釋及綜合計算專題訓練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學九年級下冊 第九單元溶液溶液的稀釋及綜合計算專題訓練（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版化學九年級下冊 第九單元 溶液 溶液的稀釋及綜合計算 專題訓練題 1．小明不小心向菜湯里多加了食鹽，湯變“咸”了，要使湯變“淡”，下列措施可行的是( ) A．繼續(xù)加熱 B．向湯中加水 C．加花生油 D．將湯減少一半 2．把質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液200g，加水稀釋到2000g，其質(zhì)量分數(shù)為( ) A．20% B．2% C．0.2% D．0.02% 3．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是( ) A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水 C．在10g

2、10%的硝酸鉀溶液中加入5g 40%的硝酸鉀溶液 D．在10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體 4．一定溫度下，向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 5．將100g含水量為96%的KMnO4溶液稀釋成含水量為98%的溶液，需加水( ) A．100g B．50g C．2g D．無法計算 6．如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( ) A．物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而增大 B．物質(zhì)a的溶解度

3、大于物質(zhì)c的溶解度 C．t1℃時，60g物質(zhì)a與100g水充分混合后所得溶液的總質(zhì)量為160g D．將t1℃b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是b溶液 7．取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為( ) A．16g　　 B．20g　　 C．40g　　 D．56g 8．質(zhì)量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是( ) A．30g B．40g C．50g D．60g 9．在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分

4、溶解。實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．20℃時，NaCl的溶解度為36g B．圖③中的溶液是飽和溶液 C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 10．某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是( ) A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g B．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液質(zhì)量分數(shù)都增大 11．20℃時氯化鈉的溶解度為36g。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖。請你

5、回答： (1)該溶液的溶質(zhì)是　 　。 (2)保持溫度不變蒸發(fā)10g水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　 　(填“變大”“變小”或“不變”)。 12．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固體50g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是　 　，溶劑的質(zhì)量是　 　，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　 　。 13．實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水(密度為1g/cm3)，稀釋成500g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要量取濃硫酸的體積是多少？(結(jié)果精確到0.1%) 14．將質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液200g與質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液300克充分混合后所得溶液質(zhì)

6、量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為多少？ 15．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算： (1)稀硫酸反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　 　g，消耗鋅粒質(zhì)量為　 　g； (2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 16．石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質(zhì)不與鹽酸反應)。課外小組同學將50 g鹽酸分5次加入到20 g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)如下： 次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量/g 16 12 8 4 4 請計算： (1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為　 　g； (2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。