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1、　化學(xué)實驗 實驗方案的設(shè)計、改進及評價 [考綱要求]　1.能夠設(shè)計、評價或改進實驗方案。2.了解控制實驗條件的方法。3.能夠繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 熱點1　氣體實驗裝置的改進設(shè)計 氣體實驗裝置，通常由氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣處理等裝置組成，對一些常見裝置進行改進和重新組合，往往能夠?qū)崿F(xiàn)一些特殊的實驗?zāi)康?。典型的氣體實驗裝置改進設(shè)計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計的反應(yīng)器，尾氣吸收、防倒吸裝置的設(shè)計，液封裝置的設(shè)計，恒壓裝置的設(shè)計等。 解題策略 1．實驗設(shè)計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)七個“一”，即：一個實驗的多種現(xiàn)象，一種實驗現(xiàn)象的多種原因，一種裝置的多種用途，一種用

2、途的多種裝置，一個儀器的多種用法，一種物質(zhì)的多種制法，一組物質(zhì)的多種鑒別方法。 2．選擇反應(yīng)原理的原則是：反應(yīng)條件溫和、轉(zhuǎn)化率高、實驗操作簡便安全、產(chǎn)物便于分離與收集。中學(xué)化學(xué)實驗中，常見的氣體制備實驗是其中的重要組成部分，學(xué)生應(yīng)掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)的制備；三種氫化物(HCl、H2S、NH3)的制備；五種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制備；兩種有機物(C2H4、C2H2)的制備。復(fù)習(xí)時，除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進行拓展和創(chuàng)新。 典例1 CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO

3、3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空： (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是__________。 a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 (2)上述裝置中，A是________________溶液，NaHCO3溶液可以吸收________。 (3)上述裝置中，B物質(zhì)是____________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (4)一次

4、性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是__________。 a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷 (5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出__________。 (6)上述測定實驗中，連續(xù)__________，說明樣品已經(jīng)恒重。 熱點2　性質(zhì)實驗裝置的改進設(shè)計 研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是化學(xué)實驗的最主要功能。而許多化學(xué)實驗

5、裝置的設(shè)計，其目的就是研究物質(zhì)所具有的性質(zhì)。注重考查考生的創(chuàng)新思維能力。 解題策略 解答該類題應(yīng)先明確實驗?zāi)康暮鸵螅僖罁?jù)化學(xué)原理、物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計的基本要求進行解答。 1．基礎(chǔ)性訓(xùn)練 以教材實驗為載體，從反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理等方面進行強化訓(xùn)練。 2．拓展性訓(xùn)練 一是要注重對教材實驗的改進和挖掘；二是要對實驗進行創(chuàng)新設(shè)計。 對于多種情況的反應(yīng)，根據(jù)“實驗問題”提出猜想；依據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗，要充分考慮多種可能性，避免肯定的或惟一性結(jié)論。在性質(zhì)探究實驗中，尾氣處理裝置、安全瓶和防倒吸裝置等都是考查的熱點，要理解其原理，選擇或設(shè)計最簡便的裝置。 典例2 三草酸合鐵酸鉀晶體K

6、3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 (1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣

7、體產(chǎn)物是________。 (2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ________________________________________________________________________， 現(xiàn)象是__________________________________________________________。 (3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：________________________________________________

8、__________； 假設(shè)2： ________________________________________________________________________； 假設(shè)3： ________________________________________________________________________。 ②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè) ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1： 步驟2： 步驟3： …… 熱點3　制備實驗裝置的改進設(shè)計 制備一種物質(zhì)

9、，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如下圖所示： 解題策略 1．在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。 2．一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成。如實驗室制備Fe(OH)2固體，由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴(yán)格防止制備的Fe(OH)2固體與O2接觸；再如，常見有機物的制備中，由于有機反應(yīng)緩慢、副產(chǎn)品多、原料容易揮發(fā)，所以常見有機物的制備裝置

10、都要加裝冷凝回流裝置，使原料回流、充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。 典例3 化學(xué)研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)N2的制取有下列不同方案： a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉。 b方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。 c方案：將空氣緩慢地通入灼熱的銅粉制得較純的N2。 現(xiàn)實驗室提供如下幾種裝置來制取N2。 (1)若按a方案制取N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的__________(填序號)作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。要制取并收集純凈的N2(

11、允許含有少量水蒸氣)，還須使用到的上述儀器中的(按氣流從左到右的流向順序列出)________(填序號)。 (2)若按c方案制取N2，用E裝置將空氣緩慢通入______(填A(yù)、B、C)反應(yīng)器，反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (3)上述制取N2的三個方案中，a、b方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于____________________________。 1．(2011·安徽理綜，10)下列有關(guān)實驗操

12、作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 2.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是(　　) A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1

13、H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．實驗室用圖1所示的裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖2所示的裝置除去Cl2中的少量HCl 3．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4

14、，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 4．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(　　) ①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 ②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 ③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 ④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是(　　) A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟?/p>

15、紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液 6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為__________________________(填儀器接口的字母編號)。 (2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(

16、請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。 A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 (3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。 ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________； ②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是 __________________________________________________

17、______________________。 (4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ________________________________________________________________________。 (5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 ________________________________________________________________________。 7.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處

18、理。 (1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH===____________。 (2)反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為__________。 (3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。 ①提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO； 假設(shè)2：既不存在SO，也不存在ClO－； 假設(shè)3： _______________________________________________ ②設(shè)計實驗方案，進

19、行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2： 步驟3： 8.某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究： [實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程

20、的說法正確的是________。 a．邊振蕩盛有1 mL 2%的AgNO3溶液的試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止 b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d．銀氨溶液具有較弱的氧化性 e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大 [提出假設(shè)] 假設(shè)1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。 [設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)] (2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： ______________

21、__________________________________________________________。 (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失， 假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失， 假設(shè)2不成立。 [思考與交流] (4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：

22、 ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗方案的設(shè)計、改進及評價 【熱點探究區(qū)】 典例導(dǎo)悟 1．(1)abc　(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液　HCl氣體或酸性氣體　(3)無水CaCl2　偏低　(4)bd　(5)石蠟　CaCO3　(6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g 2．(1)CO2和CO

23、(2)焰色反應(yīng)　透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 (3)①假設(shè)1：鐵元素的存在形式為Fe單質(zhì) 假設(shè)2：鐵元素的存在形式為FeO 假設(shè)3：鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合 ③ 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1：用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中，用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1 mol·L－1 CuSO4溶液于試管中，振蕩，靜置，過濾，取出固體于另一試管B中備用 若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2可能成立 步驟2：往試管B中加過量1 mol·L－1鹽酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1 mol·L－1 HNO

24、3溶液 加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1 mol·L－1 HNO3后溶液變血紅色，則證明原固體為Fe與FeO混合，假設(shè)3成立若加入少量1 mol·L－1 HNO3后溶液不變血紅色，則證明原固體只含F(xiàn)e，假設(shè)1成立 步驟3：若步驟1不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 mol·L－1的鹽酸，滴加少量20% KSCN溶液，再滴加少量煮沸過的1 mol·L－1 HNO3溶液 加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1 mol·L－1 HNO3后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2成立 (3)依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元

25、素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點。 3．(1)E　CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑　ACD　(2)A　紅色粉末逐漸變黑　O2＋2Cu2CuO (3)CuO和Cu可循環(huán)利用，避免使用有毒物質(zhì)NaNO2 解析　(1)由題中所給信息可知，可適用于制備氣體的裝置是B、E。E裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的速率，而B裝置只能一次性加入所需要的反應(yīng)物，不能控制反應(yīng)的速率，所以選擇E更好，其中發(fā)生的反應(yīng)是CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑。用a方案制得的氣體中會含有未反應(yīng)的

26、NH3，因此還需要用試劑吸收NH3，但由于NH3是一種極易溶于水的氣體，所以用排水法收集N2，即可除去N2中含有的NH3，所以還需要使用的裝置是A、C、D。(2)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排到A裝置中，在加熱條件下將Cu氧化，從而除去O2，這樣可得到較純凈的氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2Cu2CuO。(3)a、c方案結(jié)合使用可將Cu和CuO進行循環(huán)使用，從而降低成本，而b方案中用到了有毒的NaNO2。 高考集訓(xùn) 1．D　2．D　3．C　4．B　5．B　 7．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a　(2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑?、?/p>

27、金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象　(4)取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則說明所取固體為鈣　(5)氫化鈣是固體，便于攜帶 (4)兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素，區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進行區(qū)別。(5)氫化鈣為固體，攜帶方便。 11．(1)Na2SO3＋H2O　(2)Na2SO3　(3)①只存在ClO－ ② 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01

28、mol·L－1 KMnO4溶液 (1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立； (2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立 步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 (1)若溶液變藍色，則假設(shè)3成立；(2)若溶液不變藍色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立 解析　(1)SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出化學(xué)方程式。(2)由反應(yīng)方程式Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價的變化，可知硫元素化合價由Na2SO3中的＋4價升高到Na2SO4中的＋6價，因此Na2SO3是還原劑。(3)①吸收了少量SO2的NaOH溶

29、液中含有SO和OH－，若Cl2量較少，則為假設(shè)1；若Cl2恰好與Na2SO3完全反應(yīng)，則為假設(shè)2；若Cl2量較多，則過量的Cl2進一步與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則假設(shè)3為只有ClO－。②為探究溶液中可能還存在的其他陰離子，關(guān)鍵是根據(jù)SO的還原性，選擇強氧化性的KMnO4溶液來檢驗；而ClO－具有強氧化性，可選擇淀粉-KI溶液來檢驗。 12．(1)ade (2)Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋ (3) 實驗步驟(不要求寫具體操作過程) ①測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH。 ②配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)

30、。 (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2＋，可確定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO是否氧化了Ag 解析　(1)b選項中應(yīng)向銀氨溶液中滴入幾滴乙醛，即銀氨溶液需過量，故b錯；銀鏡反應(yīng)需用水浴加熱，不能用酒精燈加熱，故c也錯；AgNO3溶液中由于Ag＋的水解顯酸性，而加入氨水后，生成的Ag(NH3)2OH發(fā)生電離；Ag(NH3)2OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，顯堿性，故e正確，因此正確的有a、d、e。 (2)Fe3＋將Ag氧化為Ag＋，而自身被還原為Fe2＋，離子方程式為Fe3＋＋Ag===Ag＋＋Fe2＋。 7