《第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo) 1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。 2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。 （二）能力目標(biāo) 通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 （三）情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。 重點(diǎn)與難點(diǎn)： 鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。 教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí) 教學(xué)過程： [講述]在初中歷史課中我們學(xué)習(xí)過人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的

2、探究是個(gè)既古老又年輕的課題，過去，現(xiàn)在和將來都研究它。研究燃燒中的反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問題，與本章知識(shí)有密切關(guān)系。今天我們學(xué)習(xí)第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。 [講述]初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。 [板書]第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 點(diǎn)燃 [提問]初中學(xué)習(xí)過C+O2 CO2的反應(yīng)類型是什么？ 化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。 [板書]一、化學(xué)反應(yīng)的類型 [講述]初中主要學(xué)習(xí)了兩種不同的化學(xué)反應(yīng)分類方法：基本類型反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 [板書]1、基本類

3、型反應(yīng) [講述]基本類型反應(yīng)主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 復(fù)分解：AB+CD=AD+CB [板書] 基本類型： [練習(xí)]1、用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ △ 高溫 ① H2＋O2 H2O ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2 2NaCl ④H2O

4、＋C=== H2＋CO ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O 化合反應(yīng)： ；分解反應(yīng)： ；置換反應(yīng)： ；復(fù)分解反應(yīng)： 。 [簡單講評(píng)]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有類型?；瘜W(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 [練習(xí)]2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為 和 。物 △ 質(zhì) （“得到

5、”或“失去”）氧的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)；物質(zhì) 氧的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。如在反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2O中， 得到氧，發(fā)生 反應(yīng)，該物質(zhì)被 （“氧化”或“還原”）； 失去氧，發(fā)生 反應(yīng)，該物質(zhì)被 。 [小結(jié)]： 1、 四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。 2、 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們既是對(duì)立的，也是統(tǒng)一的，不能分開。 3、 知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。學(xué)無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。 通過現(xiàn)在的學(xué)習(xí)，大家已認(rèn)識(shí)到以前我們學(xué)

6、習(xí)的化學(xué)反應(yīng)分類方法是不完善的，沒有體現(xiàn)其本質(zhì)，那么它的本質(zhì)是什么呢？下面我們將繼續(xù)探究. [板書] 二、氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)初中的得氧失氧分析氧化還原反應(yīng) [板書] 1、從得氧失氧的角度分析 失去氧，被還原（還原反應(yīng)） △ CuO + H2 === Cu + H2O 得到氧,被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑： CuO (提供氧的物質(zhì)) 還原劑： H2 (得到氧的物質(zhì)) [討論] 以氫氣與氧化銅的反應(yīng)為例來分析,氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系? [板書]

7、2 從化合價(jià)角度分析 將上面的雙線橋改寫: 化合價(jià)降低,被還原 △ CuO + H2 === Cu + H2O 化合價(jià)升高,被氧化 小結(jié): ①有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),.(這是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)).； ②化合價(jià)升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價(jià)降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.； ③同一氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=降低的總價(jià)數(shù).； ④不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。 [例題] 分析以下反應(yīng)，指出元素合價(jià)升降情況及發(fā)生

8、反應(yīng)的情況： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Na＋Cl2 2NaCl S ＋ O2 SO2 高溫 高溫 高溫 點(diǎn)燃 [練習(xí)]3、依照例題的分析方法，分析以下反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)的不要分析） Mg＋O2 2MgO CO2＋C===2CO CaO＋SiO2===CaSiO3 CaCO3===CaO＋CO2↑ 4、練習(xí)1中的6個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 。 小結(jié): 1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。 2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。 3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。 4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 - 3 -