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1、專題能力訓練8　化學實驗基礎知識與基本技能 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(共6小題,每小題7分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1.(2015浙江杭州模擬)下列說法正確的是(　　) A.不慎將酸濺到眼中,應立即用堿液沖洗,邊洗邊眨眼睛 B.酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的儀器,它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程 C.除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是往溶液中加入食鹽,過濾 D.常溫下,準確稱取14.8 g Ca(OH)2,配制100 mL 2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液 2.為實現(xiàn)下列

2、實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是(　) 選項 實驗目的 主要儀器 試劑 A 分離Br2和CCl4混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4混合物、蒸餾水 B 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 C 實驗室制取H2 試管、帶導管的橡皮塞 鋅粒、稀硝酸 D 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液、 0.100 0 mol·L-1鹽酸 3.(2015湖北武漢檢測)下列有關對定量實驗誤差分析正確的是(　　) A.中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結果無影響

3、B.酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高 C.測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響 D.現(xiàn)需90 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,稱取3.6 g NaOH固體配制——溶液濃度偏低 4.(2015廣東深圳模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A ①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變色 NH4Cl受熱不分解 B ②中振蕩后靜置 下層液體顏色變淺 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 C ③加熱 洗氣瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D ④通電

4、B極上有紅色固體析出 鋅的金屬性比銅強 5.下列實驗設計能夠成功的是(　　) A.檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì): 樣品白色沉淀沉淀不溶解說明樣品已變質(zhì) B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì) 粗鹽 精鹽 C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+ 溶液溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+ D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強: NaI溶液 溶液變藍色氧化性:H2O2>I2 6.下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 除雜方法 A NaNO3 CaCO3 蒸餾水 溶解、過 濾、蒸發(fā) B NH4Cl(aq) Fe3+(aq)

5、NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽 水、濃硫酸 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 二、非選擇題(共3小題,共58分) 7.(2015湖北模擬)(20分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨,反應的化學方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH<0 (1)制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,

6、停止制備。 圖1 注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。液體石蠟鼓泡瓶的作用是　? 　。? ②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法　　　(填操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應采取的方法是　　　(填寫選項序號)。? A.常壓加熱烘干 B.高壓加熱烘干 C.真空40 ℃以下烘干 圖2 ③尾氣處理裝置如圖2所示。能否將濃硫酸改為稀硫酸　　　(填“能”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g,用足量石灰水充分處理后,使碳

7、元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為　　　。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]? 8.(20分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。其有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示: 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔點/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸點/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm-3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 (1)制取乙酸丁酯的裝置應選

8、用　　　　(填“甲”或“乙”);不選另一種裝置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)酯化反應是一個可逆反應,為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是　　　　　　。? (3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是　　　　　(選填答案編號)。? (4)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須　　　　;某同學在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能　　　　　　　　　　　。? 9.(18分)淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(N

9、H4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下: 廢鐵屑溶液A 莫爾鹽 (1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是　　　(填序號字母)。? A.酚酞溶液 B.KSCN溶液 C.燒堿溶液 D.KMnO4溶液 操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。? (2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②? 　。? (3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,

10、晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。? (4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。? 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　;裝置D的作用是　。? 參考答案 1.C　解析:A項,不慎將酸濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛;B項,移液管使用時不需要檢漏;C項,加入食鹽,可使硬脂酸鈉析出,然后過濾,正確;D項,常溫下,Ca(OH)2微溶,不可能配制2.0 mol·L-1的溶液。 2.B　解析:Br2和CCl4互溶,無法通過分液的方法將二者分離,可以采用蒸餾法進行分離

11、,A項錯誤;葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基,可以用鑒別醛基的方法進行鑒別,加入的試劑可以是銀氨溶液或者新制Cu(OH)2、懸濁液等,而蔗糖中沒有醛基,B項正確;硝酸具有強氧化性,當與金屬反應時不會產(chǎn)生氫氣,會隨著濃度的變化生成NO2、NO等氣體,C項錯誤;酸堿中和滴定要有指示劑,D項錯誤。 3.D　解析:A項,應將NaOH溶液一次性快速倒入測定裝置中,緩慢倒入會導致熱量散失,引起誤差;B項,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡,會導致標準液的體積讀數(shù)偏小,測定結果偏低;C項,新制氯水中的HClO具有漂白性,會使pH試紙的顏色變淺,影響測定結果;D項,需90 mL NaOH溶液應該配100 mL,以1

12、00 mL計算,需4.0 g NaOH,現(xiàn)稱取3.6 g NaOH,會使所配溶液濃度偏低,D正確。 4.B　解析:NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl,NH3和HCl又會結合生成NH4Cl,試紙也可能不變色,A項錯誤;下層顏色變淺,說明Br2參加了反應,說明NaOH可以除去溶解在溴苯中的Br2,B項正確;洗氣瓶中溶液褪色,也可能是揮發(fā)出來的乙醇作用的結果,C項錯誤;B極與電源正極相連,B極上不可能有紅色固體析出,D項錯誤。 5.C　解析:加入硝酸鋇溶液,再加入稀鹽酸,相當于引入了稀硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,沉淀也不溶解,A項錯誤;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,則過

13、量的Ba2+無法除去,B項錯誤;將I-氧化為I2的物質(zhì)也可能是稀硝酸,D項錯誤。 6.B　解析:碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3,A項正確;除去NH4Cl中的Fe3+,當加入NaOH溶液時,被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應,我們可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,B項錯誤;HCl易溶于水,而氯氣難溶于飽和食鹽水,所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通過濃硫酸對Cl2進行干燥,C項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱時分解生成Na2CO3,所以可用加熱固體的方法除去Na2CO3固

14、體中的NaHCO3雜質(zhì),D項正確。 7.答案:(1)①此反應為放熱反應,降低溫度,提高反應物轉化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)　通過觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例 ②過濾　C ③否　濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解(或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解) (2)0.496 8或49.68%(在0.500 0~0.490 0范圍內(nèi)均可) 解析:(3)樣品中碳元素完全轉化為CaCO3,可設NH2COONH4和NH4HCO3的物質(zhì)的量分別為a、b,則有78 g·mol-1a+79 g·mol-1b=1.570 g,(a+b)×100 g·

15、mol-1=2.000 g,可計算NH2COONH4的物質(zhì)的量為0.01 mol,則質(zhì)量為0.78 g,即可求出質(zhì)量分數(shù)。 8.答案:(1)乙　由于反應物(乙酸和1-丁醇)的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)降低了反應物轉化率,乙裝置則可以冷凝回流反應物,提高了反應物轉化率 (2)增大乙酸濃度 (3)AC (4)檢查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通,或玻璃塞未打開) 解析:(1)裝置的選擇要綜合考慮反應條件及反應物、生成物的性質(zhì),本題中反應物沸點均低于產(chǎn)物的沸點,因此要考慮冷凝回流。(2)可逆反應提高某一原料利用率的方法是增大另一反應物的濃度。(4)分液漏斗在使用前要檢漏,放液時應使漏斗內(nèi)外壓強一致,才能使液體順利流下。 9.答案:(1)防止Fe2+被氧化為F　B　冷卻結晶 (2)減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗 (3)左 (4)d　e　f　分液　吸收多余的NH3,防止污染空氣,防止倒吸 解析:(1)從Fe2+易被氧化及Fe的還原性角度回答即可;(2)洗滌液應從兩個角度回答:①洗去濾渣中的一些雜質(zhì);②防止濾渣溶于洗滌液而損耗;(4)由NH3與H2SO4反應制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C裝置,由“裝置D的作用”可知還需要D裝置。