《重慶市涪陵九中九年級化學 《第十單元 酸和堿》 第二課時課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教案 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市涪陵九中九年級化學 《第十單元 酸和堿》 第二課時課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教案 人教新課標版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責傳遞知識。 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時） 第二課時 [引入]在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的植物。 [設問]利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢? [講解]溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在0～14之間。 [投影] [板書]二、溶液的酸堿度表示

2、法——pH 1．溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈堿性 pH＝7 溶液呈中性 [比一比，賽一賽]以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。 [課堂練習] 1．某溶液pH＝3，則該溶液…………………………………………………………( ) A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 2．已知蘋果汁的近似pH為2．9～3．3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是 ( ) A. 無色 B．紅色 C. 藍色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最強的是……………………………………………—( )

3、 A．pH＝14 B．pH=7 C. pH＝1 D．pH＝0 [答案]1．A 2．B 3．D [過渡]認識了pH與酸堿度的關(guān)系，那如何測定溶液的pH呢? [講解]測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。 [展示]pH試紙 [介紹]每一本pH試紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應1～14之間的pH。 [板書]2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。 [活動與探究](投影) 用pH試紙測定一些液體的pH 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。 (1)測定幾種酸或堿的

4、稀溶液的pH 　 pH 　 pH 　 pH 稀硫酸 　 稀鹽酸 　 氫氧化鈉溶液 　 (2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗) 　 pH 酸堿性 　 pH 酸堿性 橘汁 　 　 　 汽水 　 糖水 　 　 　 自來水 　 牛奶 　 　 　 醋 　 番茄汁 　 　 　 醬油 　 肥皂水 　 　 　 洗潔精 　 [教師強調(diào)]測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

5、 [學生活動、教師巡視指導] [互相交流] [設問]你了解身邊一些物質(zhì)的pH嗎? [投影] [過渡]學習了溶液酸堿度的表示方法——pH，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看下面的資料。 [板書]3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。 [投影] 1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。 2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。 4．測定人體內(nèi)或排出的液體

6、的pH，可以了解人體的健康狀況。 [設問]為了了解人體的健康狀況，我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的pH，你了解這些資料嗎? [投影] 人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍 血漿 7．35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 膽汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 尿液 4.7～8.4 糞便 4.6～8.4 [教師]醫(yī)生了解了上述資料，即可以對病人進行對癥治療。老師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關(guān)資料，加深對溶液酸堿度的印象。 [引導提問]現(xiàn)在商場上的洗發(fā)水各種各樣，你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎? [

7、學生發(fā)言] [教師]進行了下面的活動與探究，你就會積累這方面的知識。 [活動與探究](投影) 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 (1)收集一些剛剪下未經(jīng)任何處理的頭發(fā)樣品(可以去理發(fā)店收集)，分成5份，分別用線系成一小束。 (2)將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30 min。 (3)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進行觀察和實驗。 　 在不同pH溶液中浸過后 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察各束頭發(fā)的光澤 　 　 　 　 　 分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度 　 　 　 　 　 [交

8、流] [討論]溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示? [學生發(fā)言] [教師補充] 1．一般人洗發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。 2．正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性(pH范圍在4．5～5．5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。 3．燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。 [反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲? [學生發(fā)表見解] [小

9、結(jié)]本節(jié)課我們學習了酸堿度的表示方法——pH，了解了酸堿度與pH的關(guān)系以及酸堿度在實際中的重要意義。 [課堂練習] 有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈 色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取 的方法。 答案：紅 滴加酸溶液 [作業(yè)]習題3、7 板書設計 二、溶液的酸堿度表示法——pH 1. 溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。 pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈堿性 pH＝7 溶液呈中性 2．測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙。 3．了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。 考題回顧 1．(2020年天津

10、)向40 g 5％的NaOH溶液中，加入60 g 10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ；上述混合溶液，恰好能跟 g 10％的稀硫酸完全反應。 2．(2020年遼寧)用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較………………………………………( ) A．偏低 B. 偏高 C. 相等 D．無法比較 3．(2020年天津)下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH： 物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸(具有酸

11、的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的………………( ) A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C. 火堿溶液 D．食醋 答案：1．8％ 98 2．B 3．A 備課資料 1．中和反應的副作用 酸堿燒傷可造成嚴重的深度燒傷。雖然酸堿可中和，但中和反應可產(chǎn)生熱量，反而會加深創(chuàng)面深度。頭面部化學燒傷時，首先應注意眼部，看角膜有無損傷，并立即用大量清水沖洗創(chuàng)面。 2．人體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài) 血液中有由一種弱酸和相應的一種強堿鹽組成的酸堿緩沖對。比如，劇烈運動時會因缺氧而產(chǎn)生乳酸，這時，血液中的碳酸氫鈉等強堿鹽和乳酸發(fā)生反應，生成碳酸和乳酸鈉。乳酸鈉可通過

12、腎臟排出體外；碳酸的酸性小，而且它在水溶液中的溶解度很小，會分解成二氧化碳和水，所以對酸堿度影響不大。血液中增多的二氧化碳會刺激控制呼吸活動的神經(jīng)中樞，促使呼吸活動增強，增加通氣量，從而將二氧化碳排出。當攝入堿性食品后，將發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生的鹽也可通過腎臟排出體外，所以酸堿度不變。 3．放味精的學問 有酸味的菜肴，千萬不要放味精，如糖醋魚、糖醋排骨等。因為味精呈堿性，如果酸性菜加入堿性的味精，這在化學上呈中和反應，即生成鹽和水，并且還會使一盤好端端的菜肴走了味。 那么堿性食物中是否可加呢?實踐證明，味精在堿性食物中中和谷氨酸二鈉，同樣也會失去鮮味。因此，味精宜放于不明顯呈酸、堿性的食

13、物中。 4．你了解水“性”嗎 隨著現(xiàn)代入對生活品質(zhì)要求的提高，越來越多的人加入了包裝飲用水的固定消費群。的確，市面上大大小小的瓶裝水、桶裝水往往會給人一種信任感：人家費了那么大的力氣裝在瓶子里，又賣得比自來水貴上幾百倍的水，總應該是好東西。何況，那些水看上去都晶瑩剔透，沒有一點雜質(zhì)。 你可能會帶點自豪地說：我家里喝的都是包裝水。但如果問你，你喝的是酸性水還是堿性水，你知道答案嗎? 事實上，生活中最習以為常的東西，也許正是你最不了解的?？雌饋硪荒Ｒ粯拥膬善克?，它們之間的差異可能有十萬八千里。在選擇購買包裝飲用水之前，你最好先對水“性”稍做了解：稍有化學常識的人都知道pH的概念。pH俗稱酸

14、堿度，從1到14分為14級，1～7為酸性，7～14為堿性，7為中性。決定水“性”的一個根本因素就是水的pH。根據(jù)pH的大小，可以將現(xiàn)在市面上出售的飲用水分為弱酸性水和弱堿性水兩種。前者的pH一般在5．0～7. 0之間，后者的pH一般在7．0～8．0之間。 5．疲勞也許與喝水有關(guān) 在生命長期的進化過程中，人體形成了較為穩(wěn)定的呈微堿性的內(nèi)環(huán)境，人體體液在正常狀態(tài)下的pH為7．04，也就是說，人體在處于偏堿性狀態(tài)時，是最平衡、最健康的。但由于現(xiàn)代人大量攝入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人體體質(zhì)的酸性化，導致身體機能減弱，新陳代謝變得緩慢，各種代謝廢物不容易排出，內(nèi)臟負擔加重，最常見的表現(xiàn)是

15、容易疲勞、上火便秘、感冒，嚴重的還可能導致高血壓等慢性疾病。 反之，當人體處于正常的微堿性狀態(tài)時，新陳代謝就較為活躍，體內(nèi)廢物容易排出，身體免疫力也較強，不易得病。 要維持體內(nèi)酸堿平衡，食物和飲用水是最關(guān)鍵的。平時應多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、柑橘、香蕉、馬鈴薯、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因為它們都是偏酸性的。 同樣，在選擇日常飲用水時，我們也應該選擇弱堿性的水。對于水來說，水中是否含有礦物質(zhì)與微量元素是決定其酸堿性的關(guān)鍵。大自然中的水，如泉水、湖水等一般都是弱堿性水，因為大自然賦予其豐富的礦物質(zhì)和微量元素。而純凈水，顧名思義，水中除了水分子，什

16、么都沒有，水性自然呈酸性。 6．酸堿性食物的合理搭配 最近人們一直在提酸堿性食物，那么究竟如何合理地搭配酸堿性食物呢?這要從人體的內(nèi)環(huán)境來談一下。人體內(nèi)環(huán)境基本是中性的，略偏堿性。在新陳代謝過程中產(chǎn)生的大量酸性物質(zhì)，都被血液中的緩沖物質(zhì)所中和，不至于使人體內(nèi)部環(huán)境呈酸性，但有時也可造成紊亂。如人患腹瀉時，排出物呈堿性，體內(nèi)酸會相對增多而呈酸性；大量嘔吐時，胃酸損失過多，體內(nèi)又可呈堿性。而且每餐進食，食物都有一定的酸堿度，也會影響人體的酸堿平衡。 而所謂食物的酸堿性，是說食物中的無機鹽屬于酸性還是屬于堿性。 一般金屬元素鈉、鈣、鎂等，在人體內(nèi)其氧化物呈堿性，含這些元素較多的食物就是堿性食

17、物，如大豆、豆腐、菠菜、萵筍、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、海帶、西瓜、香蕉、梨、蘋果、牛奶等。 一些食物中含有較多的非金屬元素，如磷、硫、氯等，在人體內(nèi)氧化后，生成帶有陰離子的酸根，屬于酸性食物。如豬肉、牛肉、雞肉、鴨、蛋類、鯉魚、牡蠣、蝦，以及面粉、大米、花生，大麥、啤酒等。 因此，家常菜一定要注意酸、堿食物的合理搭配，否則，進食酸性食物過多，可造成血液偏酸性。為中和這些酸性物質(zhì)，又必然消耗體內(nèi)大量的鈣、鎂等堿性元素，而引起缺鈣等一系列癥狀，如皮膚病、神經(jīng)病，特別是在節(jié)假日里，如果肉類較多，就更應該注意搭配一些新鮮蔬菜、水果等堿性食物，以免造成機體酸堿平衡失調(diào)。 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 酸和堿之間會發(fā)生什么反應（兩課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核