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1、專題六專題六 化學計算化學計算 (針對針對48題題)第二部分 重點專題突破考情概覽：分析長沙近考情概覽：分析長沙近8年中考真題，化學方程式的計算年中考真題，化學方程式的計算均以純文字敘述的形式在最后一題進行考查?？疾閮热荩壕约兾淖謹⑹龅男问皆谧詈笠活}進行考查?？疾閮热荩翰盍糠ㄓ嬎闵蓺怏w的質量；根據化學方程式直接差量法計算生成氣體的質量；根據化學方程式直接計算生成物或反應物的質量；溶質質量分數的相關計算；計算生成物或反應物的質量；溶質質量分數的相關計算；有關不純物質的計算；現對計算過程中涉及的解題方法有關不純物質的計算；現對計算過程中涉及的解題方法進行歸納突破，然后進行分類針對性訓練。進行歸

2、納突破，然后進行分類針對性訓練。根據質量守恒定律，反應生成氧氣的根據質量守恒定律，反應生成氧氣的 質量質量68 g2 g68.4 g1.6 g例例1 實驗室取實驗室取68 g過氧化氫溶液和過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制氧氣，二氧化錳混合制氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求充分反應后，。求充分反應后，生成氧氣的質量為多少。生成氧氣的質量為多少。能力點能力點1 差量法差量法(8年年4考考)能力點”1對1“輔導例例2 稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯，放入燒杯中，加入中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完

3、全反應，待反應完全后碳酸鈉溶液恰好完全反應，待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為過濾，稱得濾液的總質量為100 g，則生成沉淀的質量為，則生成沉淀的質量為多少。多少。由題意可知，濾液的總質量與生成沉淀的質量之和應等于由題意可知，濾液的總質量與生成沉淀的質量之和應等于反應前所有混合物的總質量，所以生成沉淀的質量反應前所有混合物的總質量，所以生成沉淀的質量14 g96 g100 g10 g【方法指導】【方法指導】1. 1. 根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，結合題干給出的反應等于反應后生成的各物質的

4、質量總和，結合題干給出的反應前后物質的質量，利用差量法計算相關的量前后物質的質量，利用差量法計算相關的量( (常為生成氣體或常為生成氣體或沉淀的質量沉淀的質量) )。2. 2. 計算公式：生成沉淀計算公式：生成沉淀( (或氣體或氣體) ) 的質量反應前物質的總的質量反應前物質的總質量反應后物質的總質量。質量反應后物質的總質量?！咎貏e提醒】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧【特別提醒】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的過程中，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，即過氣的過程中，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，即過濾后所得濾渣的質量就是二氧化錳的質量。濾后所得濾渣的質量就是二氧

5、化錳的質量。能力點能力點2 直接計算生成物或反應物的質量直接計算生成物或反應物的質量(8年年3考考)例例（20092009長沙）某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵。長沙）某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵。反應原理為：反應原理為：3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe3CO3CO2 2，現將，現將4.04.0氧化鐵氧化鐵與足量一氧化碳充分反應后，求可得到鐵的質量。與足量一氧化碳充分反應后，求可得到鐵的質量。高溫解：設可得到解：設可得到Fe的質量為的質量為Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 112 4.0 g 答：可得到鐵的質量為答：可得到鐵的質量為2.8 g。112160

6、4.02.8xgxg高高溫溫xx【方法指導】直接根據化學方程式進行計算，【方法指導】直接根據化學方程式進行計算，分兩種情況：分兩種情況：用反應物的質量直接計算生成物的質量；用反應物的質量直接計算生成物的質量；用生成物的質量直接計算反應物的質量。用生成物的質量直接計算反應物的質量。能力點能力點3 溶質質量分數的相關計算溶質質量分數的相關計算(8年年4考考)例例(2012長沙長沙)20 g黃銅黃銅(CuZn)與與100 g稀硫酸在燒杯中稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6 g。求：求：(1)反應生成氫氣的質量為反應生成

7、氫氣的質量為_g。(2)稀硫酸的溶質的質量分數稀硫酸的溶質的質量分數(計算結果精確到計算結果精確到0.1%)。 0.4解：設解：設100 g100 g稀硫酸中溶質的質量為稀硫酸中溶質的質量為ZnH2SO4 = ZnSO4H2 98 2 0.4 g稀硫酸中溶質的質量分數為稀硫酸中溶質的質量分數為答：稀硫酸的溶質的質量分數為答：稀硫酸的溶質的質量分數為19.6%19.6%。9820.419.6xgxg19.6100%19.6%100ggxx【方法指導方法指導】1. 確定溶質質量和溶液質量的方法確定溶質質量和溶液質量的方法(1)確定溶質的質量：根據化學反應方程式明確溶質，并計確定溶質的質量：根據化學

8、反應方程式明確溶質，并計算出溶質質量。算出溶質質量。(2)確定溶液的質量：根據質量守恒定律計算出溶液的質量。確定溶液的質量：根據質量守恒定律計算出溶液的質量。 若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學反若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學反應的雜質，則：溶液質量反應前各物質的質量總和生應的雜質，則：溶液質量反應前各物質的質量總和生成沉淀的質量生成氣體的質量反應中不參與化學反應成沉淀的質量生成氣體的質量反應中不參與化學反應的固體雜質的質量。的固體雜質的質量。2. 計算公式：計算公式：溶質的質量分數溶質的質量分數 100%。3. 注意事項：進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將

9、注意事項：進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質量換算成溶質質量，利用化學方程式所求得的物質溶液質量換算成溶質質量，利用化學方程式所求得的物質質量都是實際參加反應的質量都是實際參加反應的(或生成的或生成的)物質的質量。物質的質量。能力點能力點4 有關不純物質的計算有關不純物質的計算2014.48(2)例例 (2017南雅二模南雅二模) 把把7 g含雜質的鋅片含雜質的鋅片(雜質不與鹽酸反雜質不與鹽酸反應應)投入投入100 g足量的稀鹽酸中，反應停止后所得混合物的足量的稀鹽酸中，反應停止后所得混合物的總質量為總質量為106.8 g。計算：。計算：(1)反應后生成氫氣的質量為反應后生成氫氣的質

10、量為_g。(2)該鋅片的質量分數該鋅片的質量分數(計算結果精確到計算結果精確到0.1%)。0.2解：設解：設7 g7 g鋅片中含鋅的質量為鋅片中含鋅的質量為ZnZn2HCl= ZnCl2HCl= ZnCl2 2H H2 2 65 2 65 2 0.2 g 0.2 g鋅片中鋅的質量分數為鋅片中鋅的質量分數為答：該鋅片中鋅的質量分數約為答：該鋅片中鋅的質量分數約為92.9%92.9%?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)由質量守恒定律得，生成氫氣的質量為由質量守恒定律得，生成氫氣的質量為7 g7 g100 g100 g106.8 g106.8 g0.2 g0.2 g。6.5100%92.9%7gg6520

11、.26.5xgxgxx【方法指導方法指導】1. 解題思路解題思路化學方程式所反映的是純凈物的質量關系，因此若物質中含化學方程式所反映的是純凈物的質量關系，因此若物質中含有雜質，應先把含雜質的反應物或生成物的質量換算成純凈有雜質，應先把含雜質的反應物或生成物的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式中計算。物的質量，再代入化學方程式中計算。2. 計算公式計算公式(1)純凈物的質量含雜質的物質的質量純凈物的質量含雜質的物質的質量純度純度(2)純度純度 100% 100% (3)純度純度1雜質質量分數雜質質量分數3. 注意事項注意事項（1）化學方程式中每一項都應是純凈的物質；）化學方程式中每一項都應

12、是純凈的物質；（2）化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純）化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈物的質量；凈物的質量；（3）有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如）有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。計算。 專題分類集訓類型類型1 1 差量法與溶質質量分數綜合題差量法與溶質質量分數綜合題1 1.(2017.(2017臨沂臨沂) )某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和氯化鋇溶液反應

13、制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數據如下相關數據如下(BaSO(BaSO4 4不溶于水不溶于水) )。第一步：稱得燒杯的質量是第一步：稱得燒杯的質量是100 g100 g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是質量是346.6 g346.6 g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是總質量是300 g300 g。 請計算：請計算：(1)(1)反應后生成沉淀的質量是反應后生成沉淀的質量是_ g_ g。(2)(2)所得氯化銅溶液中溶質的質量分數所得氯化銅

14、溶液中溶質的質量分數( (寫出計算過程，精寫出計算過程，精確到確到0.1%)0.1%)。46.646.6解：設生成氯化銅的質量為解：設生成氯化銅的質量為CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 4CuClCuCl2 2 233 135 233 135 46.6 g 46.6 g13523346.627xgxgxx則所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為則所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為答：所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為答：所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為13.5%13.5%?！窘馕鼋馕觥?1)(1)根據題意可知，溶液減少的質量即為生成沉根據題意可知，溶液減少的質量即為

15、生成沉淀的質量，則反應后生成沉淀的質量為淀的質量，則反應后生成沉淀的質量為346.6 g346.6 g300 g300 g46.6 g46.6 g。27100%13.5%300100ggg 2 2.(2017.(2017江西江西) ) 學習小組測定某工業(yè)廢水學習小組測定某工業(yè)廢水( (含有含有H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3，不含固體雜質，不含固體雜質) )中中H H2 2SOSO4 4的含量。取的含量。取100 g100 g廢水于燒廢水于燒 杯中，加入杯中，加入100 g BaCl100 g BaCl2 2溶液，恰好完全反應，經過濾得溶液，恰好完全反應，經過濾得 到到176.

16、7 g176.7 g溶液。溶液。( (可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計) )(1)(1)充分反應后生成沉淀的質量為充分反應后生成沉淀的質量為_g_g。(2)(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少？該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少？( (寫出計算過程寫出計算過程) ) 23.323.3解：設解：設100 g100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質量為該工業(yè)廢水中硫酸的質量為H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42HCl2HCl 98 233 98 233 23.3 g 23.3 g該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數

17、為該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為答：該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%9.8%。9823323.39.8xgxg9.8100%9.8%100ggxx【解析解析】(1)(1)由質量守恒定律可知，反應后溶液減少由質量守恒定律可知，反應后溶液減少的質量即為生成沉淀的質量，則生成沉淀的質量為的質量即為生成沉淀的質量，則生成沉淀的質量為100 g100 g100 g100 g176.7 g176.7 g23.3 g23.3 g。類型類型2 2 差量法與固體質量分數綜合題差量法與固體質量分數綜合題3 3.(2014.(2014長沙長沙) )在實驗室里加熱在實驗室里加熱25

18、g25 g混有二氧化錳的氯酸混有二氧化錳的氯酸 鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為 15.4 g 15.4 g。請計算：。請計算：(1)(1)生成氧氣的質量為生成氧氣的質量為_g_g。(2)(2)反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數。反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數。 9.69.6解：設解：設25g25g混合物中氯酸鉀的質量為混合物中氯酸鉀的質量為 2KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3O2 2245 96245 96 9.6 g 9.6 g則反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為則反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為答：反

19、應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為答：反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為98%98%。245969.624.5xgxg24.5100%98%25ggxx 4 4. . 某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )的含量，現取該純堿樣品的含量，現取該純堿樣品12.5 g12.5 g，加入，加入150.0 150.0 g g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變成稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質量變成158.1 g158.1 g。計算：。計算：(1)(1)反應中產生反應中產生COCO2

20、 2的質量為的質量為_。(2)(2)純堿樣品中純堿樣品中NaNa2 2COCO3 3的質量分數。的質量分數。 4.4g4.4g解：設純堿樣品碳酸鈉的質量為解：設純堿樣品碳酸鈉的質量為 NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 106 44 106 44 4.4 g 4.4 g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%84.8%。106444.410.6xgxg10.6100%84.8%12.5ggxx 【方法指導】根據題給坐標曲線圖，從圖中找到已知

21、量，【方法指導】根據題給坐標曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據拐點的橫縱坐標判斷已知量，一即找到曲線的拐點，根據拐點的橫縱坐標判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產生沉淀般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產生沉淀或氣體的質量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的或氣體的質量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的質量，有時也會根據起點和拐點質量，有時也會根據起點和拐點的坐標差判斷相關量，如圖：的坐標差判斷相關量，如圖： 5 5. . 向向10 g10 g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖

22、所示。完成以下問鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖所示。完成以下問題：題：(1)(1)生成沉淀的質量是生成沉淀的質量是_g_g。(2)(2)恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？數是多少？ 2.332.33解：設生成氯化鈉的質量為解：設生成氯化鈉的質量為 NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2= BaSO= BaSO4 42NaCl2NaCl 233 117 233 117 2.33g 2.33g 所得濾液中溶質的質量分數為所得濾液中溶質的質量分數為答：所得濾液中溶質的質量分數為答：所得濾液中溶質的質量分數為5.85%

23、5.85%。1172332.331.17xgxg1.17100%5.85%1012.332.33ggggxx 【方法指導】【方法指導】1. 1. 應用對象：針對多組實驗數據，每次加應用對象：針對多組實驗數據，每次加入的反應物是等量的。入的反應物是等量的。2. 2. 尋找恰好完全反應的量尋找恰好完全反應的量生成沉淀或氣體的質量分次計算：對比各組實驗數據，生成沉淀或氣體的質量分次計算：對比各組實驗數據，分析最后一次反應產生的氣體和沉淀的質量是否與前面相等，分析最后一次反應產生的氣體和沉淀的質量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質恰好完全反應；若不相等，本次加若相等，本次加入的物質恰好完全反應；若

24、不相等，本次加入的物質有剩余。入的物質有剩余。 生成沉淀或氣體的質量累計計算：首先計算第一次產生生成沉淀或氣體的質量累計計算：首先計算第一次產生沉淀或氣體的質量，然后用后面相鄰兩次產生沉淀或氣體的沉淀或氣體的質量，然后用后面相鄰兩次產生沉淀或氣體的質量差與第一次產生沉淀或氣體的質量進行比較；若兩者相質量差與第一次產生沉淀或氣體的質量進行比較；若兩者相等，則加入的物質完全反應，若兩者不相等，則加入的物質等，則加入的物質完全反應，若兩者不相等，則加入的物質有剩余。有剩余。 6 6.(2017.(2017濱州濱州) )小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數

25、，稱取數，稱取12.5 g12.5 g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作剩余固體的重復操作( (雜質不參加反應雜質不參加反應) )，記錄數據如下：，記錄數據如下：試計算：試計算：(1)(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為完全反應后生成二氧化碳的質量為_g_g；(2)(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。求該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。操作次序操作次序第一次第一次第二次第二次第三次第三次第四次第四次剩余固體質量剩余固體質量/ /g g10.810.89.69.68.18.18.18.14.44.4解：設該珍珠粉中碳酸鈣的質量為解：設該珍

26、珠粉中碳酸鈣的質量為 CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 21001004444 4.4 g4.4 g故珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為故珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為答：該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為答：該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%80%。高溫100444.410 xgxg10100%80%12.5ggxx【解析解析】由由CaCOCaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2可知加熱可知加熱CaCOCaCO3 3后后COCO2 2會逸出，會逸出，剩余的物質為氧化鈣和不反應的雜質，由表格數據可分析出剩余的物質為氧化鈣和不反應的雜質，由表格數據可分析出第一次和第二次實驗中碳酸鈣有剩余，第四次高溫煅燒后固第一次和第二次實驗中碳酸鈣有剩余，第四次高溫煅燒后固體質量與第三次煅燒后的剩余固體質量相同，可知第三次和體質量與第三次煅燒后的剩余固體質量相同，可知第三次和第四次實驗中碳酸鈣完全分解，則二氧化碳的質量為第四次實驗中碳酸鈣完全分解，則二氧化碳的質量為12.5 g12.5 g8.1 g8.1 g4.4 g4.4 g，根據化學反應方程式可算出碳酸鈣的質量，根據化學反應方程式可算出碳酸鈣的質量，知道碳酸鈣的質量和珍珠粉的質量知道碳酸鈣的質量和珍珠粉的質量則可以計算出碳酸鈣的質量分數。則可以計算出碳酸鈣的質量分數。高 溫