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1、2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)與技術(shù)練習(xí) 1. (XX?山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO+氣體(含N0、0)制備NaNO、aN0, x223 工藝流程如下： 已知：NaCO+NO+NO===2NaNO+CO 2 3222 (1) 中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有(填化學(xué)式)。 (2) 中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是。 蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。 (3) 母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液II需回收利用，下 列處理方法

2、合理的是。 a.轉(zhuǎn)入中和液b轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作 c?轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d?轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作 (4) 若將NaNO、aNO兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38噸NaNO時(shí),NaCO 23223 的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。 答案：(1)NaNO(2)防止NaNO的析出溶堿 33 (3) 將NaNO轉(zhuǎn)化為NaNOcd(4)1.59 23 解析：(1)NO與堿液反應(yīng)可生成NaNO。 23 (2) 蒸發(fā)I操作的目的是使NaNO2結(jié)晶析出，使NaNO3留在母液中，當(dāng)屯。蒸發(fā)量太大時(shí)，可能會(huì)造成NaNO3的濃度過(guò)大，從而形成飽和溶液而結(jié)晶析出oNaNO2冷凝后用

3、于流程中的溶堿操作，以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的。 (3) 酸性條件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液II中含有NaNO^將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作，以達(dá)到原料循環(huán)利用的目的。 x1.38t11.38t (4) 設(shè)NaCO理論用量為x,根據(jù)Na元素守恒得2X而==—，解得x 2310669269 =1.59t。 2. (xx?新課標(biāo)卷I)磷礦石主要以磷酸鈣［Ca(PO)?HO］和磷灰石［CaF(PO)、 3 422543 Ca(OH)(PO)］等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指 543 磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷

4、酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 磷礦石二 磷礦粉肥 熱法 單質(zhì)磷 爐料 爐渣— 300V 電沉降槽 濕法磷酸 蠶磷酸 ~80%磷酸 ~新％其他磷化合物 圖(a) r 70 圖⑹ 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/°c 沸點(diǎn)/c 備注 白磷 44 280.5 PH 3 —133.8 —87.8 難溶于水，有還原性 SiF 4 —90 —86 易水解 回答下列問題： (1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。 (2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca

5、5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 543 ?，F(xiàn)有It折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商 品磷酸t(yī)。 (3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將Si02、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是 冷凝塔2的主要沉積物是 (4) 尾氣中主要含有，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液 可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去。(均填化學(xué)式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 答案：(1)69(2)CaF(P0)+5HS0===3HP0+5CaS0+HFf0.4

6、9(3)CaSiO液態(tài) 543243443 白磷固態(tài)白磷(4)SiF、COSiF、HF、HSPH(5)產(chǎn)品純度高(濃度大) 4 423 解析：(1)由圖(a)知，用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%+96%X85%X80%=69%。 (2) CaF(P0)與硫酸反應(yīng)時(shí)生成磷酸、硫酸鈣與HF,相應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF(PO) 5 43543 +5HSO===3HPO+5CaSO+HFf。由PO?2HPO知，1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸 243442534 2乂98乂1乂30% 的質(zhì)量為一t=0.49t°(3)300°C時(shí)，SiO、過(guò)量焦炭與磷灰石作用，生成白磷

7、、 142X85%2 CO、SiF、CaSiO，爐渣為CaSiO。由各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)及冷凝塔2得到白磷知，冷凝433 塔1得到的是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質(zhì)是CO、 SiF，尾氣通入NaCO溶液中，SiF因水解被除去，HF、HS是酸性氣體，與CO2-發(fā)生反應(yīng) 423423 被除去；剩余氣體通入NaClO溶液時(shí)，PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質(zhì)磷,磷燃燒主要得到P2O5，P2O5再與水反應(yīng)可得到磷酸，故熱法磷酸的優(yōu)點(diǎn)是能得到高純度的磷酸。 3. (xx?新課標(biāo)卷II)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的

8、構(gòu) 造如圖(a)所示。 -碳棒 -二氧化鎰糊 ■氯化鞍糊 -鋅筒 鋅粉和氫氧化鉀的混合物二氧化猛 —金屬外殼 普通鋅猛電池堿性鋅鎰電池 圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖 回答下列問題： (1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為 Zn＋2NHCl＋2MnO===Zn(NH)Cl＋2MnOOH 42322 ① 該電池中，負(fù)極材料主要是，電解質(zhì)的主要成分是，正極發(fā)生的主 要反應(yīng)是。 ② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 (2)圖山)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。 廢舊鋅鎰電池 機(jī)械分離

9、 黑色固體混合物鋅、銅、碳棒等 濾液 濾渣 稀鹽酸”濃縮結(jié)晶，過(guò)濾 v水洗、灼燒 固體 固體 加熱 a.加KCO'KOH,熔融 I水浸，過(guò)濾(分類回收) b.溶解，通CO2,a濾 濾液濃縮結(jié)晶 熔塊 固［本 —溶解，濃縮結(jié)晶冷卻 vV 化合物A 化合物B 化合物C 化合物D 圖(b)—種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝 ① 圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A,B。 ② 操作a中得到熔塊的主要成分是KMn0。操作b中，綠色的KMnO溶液反應(yīng)后生成紫 2424 色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 ③ 采用惰性電極電

10、解KMnO溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 24 (填化學(xué)式)。 答案：⑴①ZnNHClMnO+NH++e-===MnOOH+NH②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的 4243泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對(duì)一條即可，其他合理答案也可) (2)①ZnClNHCl②3MnO2-+2CO===2MnO-+MnO；+2CO2-③H 24424232 解析：(1)①亥電池中，負(fù)極材料是較活潑的金屬Zn,電解質(zhì)的主要成分是NHCl，正極 4 發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO2+NH++e-===M

11、nOOH+NH3。②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2)①黑色固體混合物的主要成分為MnO、NHCl、Zn(NH)Cl、MnOOH,經(jīng)水浸、過(guò)濾，濾液中的主要成分為Zn(NH)Cl、 24322322 NHCl，加稀鹽酸并濃縮結(jié)晶、過(guò)濾，得到的固體的主要成分為ZnCl和NHCl，加熱所得固424 體的主要成分為ZnCl，故化合物A為ZnCl，加熱后NHCl分解為NH和HCl，再冷卻得化 2243 合物B,即B為NHCl。②|作b中，KMnO發(fā)生歧化反應(yīng)，一

12、部分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO-,—部4244 分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO,反應(yīng)的離子方程式為3MnO2-+2CO===2MnO-+MnOj+2CO2-。③采用惰 242423 性電極電解KMnO溶液時(shí)，陽(yáng)極是MnO2-失電子變?yōu)镸nO-,陰極是H+得電子變?yōu)镠,陰極電 24442 極反應(yīng)式為2H++2e-===Ht。 2 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí) 1.(XX?海南卷)判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為() A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變 C. c(A)不隨時(shí)間改變 D. 單位時(shí)間里

13、生成C和D的物質(zhì)的量相等答案：C解析：假設(shè)平衡右移，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不改變，所以氣體壓強(qiáng)、體 m氣體 積均不改變，依據(jù)密度=V氣體可知，密度也不變,A、B選項(xiàng)均不符合題意；D選項(xiàng)， 均是表示正反應(yīng)速率，不符合題意。 2.判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)。 (1) (xx?江蘇卷)一定條件下反應(yīng)N+3H2NH達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H)=2v逆 223正2逆 (NH3)() (2) (xx?新課標(biāo)全國(guó)卷I)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，h2O2分解的機(jī)理為： HO+I-—HO+IO-慢 222 HO+I0-—H0+0+I-快

14、2222 貝9v(H0)=v(H0)=v(0)() 2222 (3) (xx?山東卷)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下， 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變() (4) (xx?四川卷)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△HV0,降低溫度，正反應(yīng) 速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大() (5) (xx?上海卷)往鋅與稀硫酸反應(yīng)混合液中加入NHHSO固體，反應(yīng)速率不變() 44 (6) (xx?江蘇卷)對(duì)于反應(yīng)：2HO===2HO+Of,加入MnO或降低溫度都能加快O的生 222222成速率() 答案：

15、(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X 解析：⑴反應(yīng)N+3H2NH達(dá)到平衡時(shí)，2v正(H)=3v逆(NH),錯(cuò)誤；(2)水是純液 223正2逆3 體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；(3)升高溫度，平衡左移，反應(yīng)放出的熱量減少，錯(cuò)誤 (4) 降低溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小程度比正反應(yīng)速率減小程度大，錯(cuò)誤；(5)混合液中加入NHHSO固體，c(H+)增大，速率加快，錯(cuò)誤；(6)降低溫度不能加快O的生成速率， 442 錯(cuò)誤。 3.(xx?安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：NO2(g)+O3(g)N2O5(g) A B 反應(yīng)過(guò)癌 ■E1.01 om時(shí)間

16、海 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0?3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(N0)=0.2mol?L-1 2 +O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是() CD - D t］時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x,則x為c(02) 答案：A解析：A項(xiàng)正確，由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；B項(xiàng)錯(cuò)誤，v(NO2)應(yīng)等于0.2mol?L-1?s-1；C項(xiàng)錯(cuò)誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)， 增大c(02),平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。

17、 4.(xx?新課標(biāo)全國(guó)卷II節(jié)選)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N204,發(fā)生反 應(yīng)NO(g) 24 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 汕120粵0.100言0.0802 L0.060 L 上0.040 0.020 回答下列問題： ⑴反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”)；100°C時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí) 間變化如上圖所示。在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N204)為mo】?Lt?st；反應(yīng)的 平衡常數(shù)K1為。

18、 (2)100°C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c(NO)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速 24 率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 a：T100C(填“大于”或“小于”)，判斷理由是 b列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。 答案：(1)大于0.00100.36mol?L-1 (2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO)=0.120mol?L-1+0.0020mol?L-1?s-1X10sX2=0.160mol?L- 1c(NO)=0.040m

19、ol?L-1—0.0020mol?L-1?s-1X10s=0.020mol?L-1K= 242 mol?L-1 解析：(1)由題意及圖示知，在1.00L的容器中，通入0.100mol的NO，發(fā)生反應(yīng)： 24 NO(g)2NO(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說(shuō)明反應(yīng)向生成NO的方向移動(dòng)，即24 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0；由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, △c 消耗NO為0.100mol?L-1—0.040mol?L-1=0.060mol?L-1，根據(jù)v=可知：v(NO) 24△t24 0.060mol?L-1 60s =0.0010mol?

20、L-1?s-1 求平衡常數(shù)可利用三段式： NO(g)2NO(g) 24 起始量/(mol?L-1)0.1000 轉(zhuǎn)化量/(mol?L-1)0.0600.120 平衡量/(mol?L-1)0.0400.120 ”C2NO0.12mol?L-12 K='2='=0.36mol?L-1 1cNO0.04mol?L-1 24 (2)100C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(NO)降低，說(shuō)明平衡NO(g)2NO(g) 24242 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T>100C，由c(NO)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到 24 平衡，可知此時(shí)消耗NO0.0020mol?L-1?s-1X10s=0.020mol?L-1，由三段式： 24 NO(g)2NO(g) 242 起始量/(mol?L-1) 0.040 0.120 轉(zhuǎn)化量/(mol?L-1) 0.020 0.040 平衡量/(mol?L-1) 0.020 0.160 ”C2NO0.160mol?L-12 mol?L-1 K=2—=~13 2cNO0.020mol?L-1 24