《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué) 鍵課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練新人教版必修2 一、選擇題 1．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是() A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵 B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C. 離子化合物一定能導(dǎo)電 D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵 2?下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是() A. 3和8B.1和16 C.12和17D.6和16 3. 下列敘述不正確的是() A. 并非所有的分子中都含化學(xué)鍵 B. 硫酸分子中有H+和SO2-

2、兩種離子 4 C. 某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵 D. 離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用 4. 下列表示HCl、KO形成過程的電子式正確的是() 2 ②—K+莊閃$-k+ A. ①②B.① C.②D.均不正確 5. X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。 下列說法中不正確的是() A. Z可以電離 BZ可以表示為XY2 C. X形成+2價(jià)陽離子 D. Z的電子式為 6. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是() A. CaClB.KOH 2 C.HOD.HF 2 7.

3、下列對(duì)化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是() A. 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 B. 化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合 C. 斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量 D. 離子化合物中一定只含離子鍵 8. 下列說法正確的是() A. 只有離子化合物中才含有離子鍵 B. 氣體分子中一定含有化學(xué)鍵 C. 全部由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物 D. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 9. 固體A的化學(xué)式為NH,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外 5 電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是() A. 1mo

4、lNH中含有5N個(gè)N—H鍵(N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 5AA B. NH中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 5 [H：N：H]+：：H]- C. NH的電子式為H 5 D. NH與水反應(yīng)的離子方程式為NH++H-+HO===NH?H0+Hf 542322 10. 下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是() A. 某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C. 某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物 D. 某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵 11. 在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(

5、) A. 將NH3通入水中B.氫氧化鈉熔化 C.將HB；通入水中D.硫酸氫鉀溶于水 12. [雙選](廣東高考)甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是() A. 金屬性：甲〉乙〉丁 B. 原子半徑：辛〉己〉戊 C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 二、非選擇題 13. 有下列七種物質(zhì)：A.干冰、B.氧化鎂、C.氯化銨、D.固態(tài)碘、E.堿、F.冰、G.過氧化鉀。 (1) 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是(填序號(hào)，下同)。 (2)

6、熔點(diǎn)最低的是。 (3) 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是。 (4) 只含有極性鍵的是。 (5) 含非極性鍵的是。 14. (1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為 常見元素形成的離子化合物，其電子式為。 (2) 氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190oC(2.02X105Pa)，但在180°C 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證 明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。 (3) 現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題： ① 元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是（）

7、 A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e ② d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。 15. 如圖所示是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題。 ⑴若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)是、 （3）若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Z形成的化合物的電子式為，所含化學(xué)鍵的類型為。 16. 為了清理路

8、面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。 （1）該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電 子式是。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu) 示意圖是;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e －穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為，電子式為，化學(xué)鍵類 型為（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)

9、有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為；加 熱時(shí)生成，其化學(xué)鍵類型為。 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練（三）化學(xué)鍵答案 1. 解析：選BA項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)中NH+與酸根陰離子之間也能形成離子鍵。 4 2. 解析：選D題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成LiO（XY型離子化合物）、HS（XY型共價(jià)化合物）、MgCl（XY型離子化合物）、 2 22222 CS（XY型共價(jià)化合物）。 23.解析：選B稀有氣體分子是單

10、原子分子，不含化學(xué)鍵，A項(xiàng)正確；硫酸是共價(jià)化合物，分子中各原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，不存在H+和SO2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層只 4 有一個(gè)電子的原子位于周期表第IA族，可以是H,也可以是Na、K等，因此與鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；離子鍵和共價(jià)鍵都是電子與電子、原子核與原子核、原子核與電子之間的電性作用，D項(xiàng)正確。 4. 解析：選DHCl是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②中氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子，②錯(cuò)誤。 5. 解析：選D由題意知，Z中X失去電子形成的為X2+，Y形成的是Y-,故電子式為 6?解析：選BCaCJKOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵

11、，后者電子式為K+[° H]-，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2O、HF屬共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵,無離子鍵，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2 7. 解析：選BA項(xiàng)，HCl溶于水為物理變化，但是H—Cl鍵斷裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NHCl，錯(cuò)誤。 4 8．解析：選A含有離子鍵的化合物是離子化合物，故只有離子化合物中才含有離子鍵，A項(xiàng)正確；稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NHCl全部由非金屬元素組成，但屬 4 于離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P、HO等物質(zhì)中含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 422

12、 9. 解析：選A固體A的化學(xué)式為NH,且它的所有原子最外層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣 體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH的電子式為H，C項(xiàng)正 5 確。由NH5的電子式可知，1m。1NH5中含有4%個(gè)N—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH5中既有極性共價(jià)鍵，又有離子鍵，B項(xiàng)正確。NH5與水反應(yīng)的離子方程式為：NH-+H-+H2°===NH3?H2°+H2f，D項(xiàng)正確。 10. 解析：選C石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯(cuò)誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3 是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。3 11. 解析：選DNH3通入水中生成NH3?屯0只破壞了共價(jià)鍵，不合題意；NaOH熔化后電

13、離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，則只破壞了共價(jià)鍵，不合題意；KHSO溶于水電離成K+、H+和SO2-,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，故選Do 44 12. 解析：選B、C金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)，因而戊是C、己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3,所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Cao金屬性：LiVNaVCa,A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑Ga>Al>Si>C,B項(xiàng)正確；K是19號(hào)元素，數(shù)相差13,故核外電子數(shù)相差13,C項(xiàng)正確；Na在空氣中燃燒生成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13. 解析：

14、NHCl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。在常溫下，CO 42是7種物質(zhì)中唯一的氣體，故熔點(diǎn)最低。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，如HOo 22 答案：(1)C(2)A(3)CEG(4)AF(5)DG 14. 解析：(1)1：2型離子化合物，通常X為+2價(jià),Y為一1價(jià)，故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,結(jié)合“XY2中共有38個(gè)電子“可推出XY?為CaF?。(2)根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)較低可判斷氯化鋁是共價(jià)化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明。 (3)a?g7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金屬性最強(qiáng)，Cl的非金屬性

15、最強(qiáng)，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 A?■■ ?[:F：]-Ca2+：:F：]- 答案：(1)(2)共價(jià)化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(3)①B②是 15. 解析：(1)空氣的主要成分是N2和02。若X為氧元素，則Y、Z為稀有氣體元素。W沒有相應(yīng)元素，不符合題意。故X為氮元素,，W為Ar,Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)三元酸為HPO，即Z為P,Y為N,W為S,三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，PO3-和SO2-的電子數(shù) 3 444 相等。(3)Na與O和S反應(yīng)生成的NaO和NaS摩爾質(zhì)量相等，其中NaO中既含離子

16、鍵，又222222 含非極性共價(jià)鍵。 答案：(1)()PO3-、SO- 44 Na+：:S:]2_Na+ ⑶…離子鍵 16. 解析：(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole-，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaC?，即X為2Ca,Y為Cl。 (2) D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S,He、Kr與D不能形成分子，則E為C,C與S形成的分子為CS。(3)W是 2 與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O中反應(yīng)不加熱

17、時(shí)生成NaO,加熱時(shí)生成NaO,NaO中Na+與O2-間形成離子鍵，。2-內(nèi)部形 22222222成非極性共價(jià)鍵。 ::Cl：]~Ca2+：:Cl：]- 答案：(1)CaCl2離子鍵……(2) S===C===S極性共價(jià)鍵 (3) Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2019-2020年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素 周期律課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練新人教版必修2 一、選擇題 1. 在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n—1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層最多容納的電子數(shù)多10,則n層是() A．N層B．M層C．L層D．

18、K層 2. 下列各微粒：①HO+、NH+、Na+；②OH-、NH-、F-；③0-、Na+、Mg2+；④CH、NH、 342243 H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的一組是() A. ①②③B.①②④ C.②③④D.①③④ 3. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是() A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C. 因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D. O與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強(qiáng) 4．下列敘述中正確的是() A. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定

19、相同 B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C. 核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 5. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是() A.原子序數(shù)由大到小的順序是C〉A(chǔ)〉B B?原子半徑由大到小的順序是r(B)〉r(A)〉r(C) C. 離子半徑由大到小的順序是r(C-)>r(B2+)〉r(A2-) D. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C

20、 6. 下列有關(guān)敘述中正確的是() A. 元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B. 元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子由1一8周期性變化 C. 半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F- D. 某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R205，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 &8%,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為282' 7?短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是() A. X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng) B. 常溫下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 C. Y的最高正化合價(jià)為+

21、7 D. Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 8. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子 層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是() A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B?原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2- C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 9. 如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是() ① ② ③ ④ ⑤ A. 元素①位于第二周期第WA族 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④〉② C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤〉④ D. 元素的最高正化合價(jià)

22、：③二⑤ 10. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個(gè),則這三種元素所組成的化合物的分 子式不可能是() A．XYZB．XYZ 2 43 C．XYZD．XYZ 3 4427 11．下列排列順序正確的是() ① 熱穩(wěn)定性：h2O>hf>h2S ② 原子半徑：Na>Mg>0 ③ 酸性：HPO>HSO>HClO 3424 ④ 得電子能力：C〈N〈O〈F A.①③B.②④ C.①④D.②③ 12. X、Y、Z、

23、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是() A. 原子半徑：W>Y>Z>X B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XVZ C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：y>w D. Y、Z的氧化物都具有兩性 二、非選擇題 13. 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 ① 第IIA族元素的價(jià)電子數(shù)。 ② 第三周期元素的最高化合價(jià)

24、。 ③ F-、Na+、Mg②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為。 14. A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 寫出A、B、C三元素名稱、、。 C在元素周期表中的位置是。 +、AlB的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)? >(填化學(xué)式)。 課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)元素周期律答案 1. 解析：選B由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8,所以n—1層為第二層。通過n為次外層，最多容納的電子數(shù)比(n—1)層多10,可進(jìn)一步驗(yàn)證n為M層。 2. 解

25、析：選B①組質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10；②組質(zhì)子數(shù)均為9,電子數(shù)均為10;③組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12,電子數(shù)依次為18、10、10；④組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。 3. 解析：選CNa、K屬于同一主族的元素，且Na的原子序數(shù)小于K,根據(jù)同一主族 X100%=8.8%,M(R)=31,D錯(cuò)誤。 7. 解析：選B依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He,Y為F,Z為S。三種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為F元素，A錯(cuò)誤；Y為F元素，沒有正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點(diǎn)比He的高，B正確。 8. 解析：選

26、B由元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，知X元素為鈉元素，Z元素為氧元素，故Y元素原子序數(shù)為36—11—8=17，故Y元素為氯元素。離子半徑X+VZ2-,因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。 9. 解析：選C根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知①②③為第二周期元素中的N、0、F,④⑤為第三周期的S、Cl。元素①為第二周期第VA族，A錯(cuò)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,B錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO>HSO,C正確；F無正化合價(jià)，而Cl的最高正 424化合價(jià)為+7，D錯(cuò)。 10. 解析：選A由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為磷元素，Z為氧元素。從化合價(jià)的角度來

27、看X元素只能為+1價(jià)，磷元素有+3、+5兩種價(jià)態(tài)，氧元素一般為一2價(jià)，根據(jù)化合物的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，對(duì)這四種物質(zhì)進(jìn)行分析，可知A不可能。 11. 解析：選B①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑Mg>O；③HPO 34為弱酸，酸性HPOSiH，不正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH), 243 不正確；D項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3有

28、兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 13. 解析：(1)①第IIA族元素的價(jià)電子數(shù)都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從+1價(jià)逐漸增大到+7價(jià)，c符合。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑為F->Na+〉Mg2+〉A(chǔ)l3+,a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,則Y為O。M元素原 +的離子半徑。 (2) 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此

29、回答： ①X為(元素名稱)，Y為(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (4)比較A、C的原子半徑：AC(填“〉”或“V”)，寫出A的氣態(tài)氫化物與A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示： 兀素編號(hào) 兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 兀素最高正價(jià)是+7價(jià) (1) 元素X位于元素周期表的第周期第族，它的一種核素可測定文物年代， 這種核素的符號(hào)是。 (2) 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子

30、YH+,寫出某溶 4 液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法。 (3) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是(填序號(hào))。 a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4) 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由是 。 16.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最

31、外層電子數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4,E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答下列問題： (1) 由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其分子式：。 (2) 化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為。 (3) 膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)FeO是磁流體中的重要粒子，其制備 34過程可簡單表示如下： ①將化合物CA通入等物質(zhì)的量的FeSO、Fe(SO)的混合溶液中，生成兩種堿，寫出 34243 該反應(yīng)

32、過程中的總離子方程式：。 ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 34 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，應(yīng)是Na的金屬性弱于K,所以Na的還原性應(yīng)弱于K。 4. 解析：選CNa+與Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，核外電子排布相同，但兩者化學(xué)性質(zhì)迥然不同，A錯(cuò)；主族元素單原子形成的離子不一定達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H+,B錯(cuò)；核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素，C正確；陰離子是非金屬元素原子得電子之后形成的，比上一周期稀有氣體元素原子多一個(gè)電子層，與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯(cuò)。 5. 解析：選B三種元素在周期表中的位置為： ，由此可知，

33、A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為A〉B〉C；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2->C->B2+；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為C〉A(chǔ)〉B。 M 6. 解析：選B元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1一8周期性變化，與相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)，A錯(cuò)誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Mg2+,,,從離子結(jié)構(gòu)分析知,離子半徑大小順序?yàn)閞(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+),對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過的金屬活動(dòng)性順序表，它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)；I-、Br-、Cl-、F-半徑逐漸減小，還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤。某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

34、R2O5，則R為+5價(jià)，負(fù)價(jià)應(yīng)為一3價(jià)，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知，子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3,則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl,Z為Na,X為H。 答案：⑴①b②c③a (2)①氫0 高溫 ②SiO+2C====Si+2C0f 2 14. 解析：據(jù)A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)A、C中間的元素原子序數(shù)為x,則A為x—1,C為x+1,B為x+8,據(jù)題意有x—1+x+1=x+8,x=8，所以A為N,C為F,B為S。 答案：(1)氮硫氟(2)第二周期第WA族 (3)

35、 HFHS 2 (4) >NH+HN0===NHN0 3343 15. 解析：根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S,X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N,Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)(短周期中)故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第WA族，它的一種核素可測定文物年代，為曲。(2)Y是N, 6 可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH+為NH+,可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。(3)常44 溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和

36、S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬2性比S強(qiáng)。(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HSO、HCO、HNO、HClO，其中只有HCO是弱酸且是非氧化性酸。 24233423 答案：(1)二WA14C 6 (2) 取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH+(答案合理即可) 4 (3) Clb (4) HCOHCO是弱酸或非氧化性酸 2323 16. 解析：由題意可推出A為H,B為C,C為N,D為O,E為Cl。(1)CH為10電子分 4 子。(2)由H、C、N、O四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無機(jī)鹽為NHHCO或(NH)CO。(3)①NH的水溶液顯堿性,可以將Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)和Fe(OH) 4 3423323 沉淀。②由題意知，F(xiàn)e(OH)和Fe(OH)反應(yīng)可生成FeO，由元素守恒可得產(chǎn)物還有HO。 2 3342 答案：(1)CH4 4 (2) NHHCO或(NH)CO 43423 (3) ①Fe2++2Fe3++8NH+8HO===Fe(OH)；+2Fe(OH)；+8NH+ 3 2234 ②Fe(OH)+2Fe(OH)===FeO+4HO 23342