《2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題(含解析) (III).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題(含解析) (III).doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題(含解析) (III)注意事項：1答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上。一、選擇題：（每題2分，26題，共計52分）1. 實驗室配制250mL 0.5mo1L1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（） A. 玻璃棒 B. 酒精燈 C. 膠頭滴管 D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1L-1NaCl溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），

2、在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，配制過程不需要加熱，所以不需要的儀器是酒精燈，答案選B。2. xx年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標準高800多倍，該鹽可能是（）A. NaCl B. NaNO3C. NaNO2 D. BaSO4【答案】C【解析】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的

3、低價鐵血紅蛋白氧化成高價鐵血紅蛋白，失去運輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴重超標的牛肉后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應該為NaNO2超標，答案選C。3. 下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應的是（）A. 二氧化硅 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會反應，A錯誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應得

4、到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應，C錯誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查學生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解題的關(guān)鍵，易錯選項是C，錯因在于審題不清。二氧化氮具有強氧化性，能與硫化氫反應，但不是無色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時注意答題、審題的規(guī)范化訓練。4. 由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 54% B. 63% C. 9% D. 12%【答案】C【

5、解析】試題分析：甲酸甲酯為C2H4O2，葡萄糖為C6H12O6，乙醛為C2H4O，丙酸為C3H6O3，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為37%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-37%=63%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=63%=9%?？键c：元素質(zhì)量分數(shù)的計算5. 下列不能與濃H2SO4反應的物質(zhì)是（）A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2【答案】D【解析】A、銅在加熱的條件下與濃硫酸反應，A不符合題意；B、碳在加熱的條件下與濃硫酸反應，B不符合題意；C、碳酸鈉與硫酸發(fā)生復分解反應，C

6、不符合題意；D、二氧化硅與濃硫酸不反應，D符合題意，答案選D。6. 正長石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成當有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價數(shù)由K原子補充）時，正長石的化學組成可表示為（ ）A. KAlSi3O6 B. KAlSi3O8 C. K2AlSi3O10 D. KAl2Si6O14【答案】B【解析】試題分析：如果假設二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，若二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，則Al原子的物質(zhì)的量nmol25%0.25nmol，剩余Si原子的物質(zhì)的量0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，則根據(jù)化

7、合價代數(shù)和為零可知硅原子的總正價和鋁原子的總正價和鉀原子的總正價三者之和與氧原子的總負價代數(shù)和為零，即n（K）+3n（Al）+4n（Si）2n（O），解得n（K）0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol1：1：3：8，因此對應的化學式為KAlSi3O8，答案選B?？键c：考查正長石的化學式的計算7. 下列有關(guān)0.2molL1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是（ ）A. 500 mL溶液中Cl濃度為0.2 molL1B. 500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 molL1C.

8、500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2 NAD. 500 mL溶液中Ba2+和Cl總數(shù)為0.3NA【答案】A【考點定位】考查溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系【名師點晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL 1molL-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。8. 關(guān)于鈉的描述正確的是（）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大NaK合金做原子反應堆的導熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從

9、CuCl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】試題分析：鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導熱性，Na-K合金做原子反應堆的導熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故錯誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；答案選B。【考點定位】本題考查鈉的性質(zhì)【名師點晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯點是，

10、注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。9. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A. 原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 質(zhì)量 D. 電子數(shù)【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等。A根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分

11、子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，每個分子中原子個數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故A正確；B根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量相等則其分子數(shù)相等，故B正確；C根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，二者的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；DH2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選AB?！究键c定位】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算【名師點晴】本題考查阿伏加德羅定律的應用，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于

12、為HCl。在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于HCl，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等，但H2和Cl2的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，質(zhì)子總數(shù)不一定相等，質(zhì)量也不一定相等。10. 一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是A. 75% B. 25% C. 50% D. 無法計算【答案】B【解析】試題分析：放在空氣中靜止不動，說明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)

13、量之比，因為CO、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，氧氣占總體積的1/4100%=25%，答案選B。【考點定位】考查阿伏加德羅定律及其推論的應用【名師點晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=1/2。11. 下列實驗裝置錯誤的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】試題分析：

14、A稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠與氧氣反應，只能用排水法收集，正確；B加入分解氯化銨固體不能制備氨氣，生成的氯化氫和氨氣又會化合生成氯化銨，錯誤；C二氧化硫的密度比空氣大，應該長進短出，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，用堿液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，正確；D銅綠受熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，正確；故選B?？键c：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關(guān)知識。12. 下列說法正確的是A. 22.4LO2中一定含有6.021023個氧原子B. 將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC. 18

15、gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD. 在標況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3【答案】D.點睛：阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。13. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A. B. C. D. 【答案】C【解析】由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故選；同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故選；CO2氣體與Ba(N03)2不反應，SO2氣體

16、通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故選；當NH3過量時溶液中BaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+BaCl2+H2OBaCO3 +2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+VaCl2+2H2OBa(HCO3)2+2NH4C1，故不選；NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故選；故選C。14. 下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】氯

17、化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至會堵塞試管發(fā)生危險，所以方案錯誤。濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應生成Ca(OH)2而消耗，反應同時放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案正確。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案錯誤。濃氨水受熱分解生成氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案正確。綜上所述，不能制取氨氣的是，應當選D。點睛：與相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備N

18、H3。15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NAB. 0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NAC. 22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD. 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A10.7gNH4C1的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對共用電子對，則含有的共用電子對數(shù)為0.8NA，故A錯誤；BCH3COO-在水溶液中要水解，則沒有提供溶液的體積，無法計算溶液中CH3COO-數(shù)目

19、，故B錯誤；CN2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則0.5molN2O和0.5molCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，故B正確；D沒有指明氣體的狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為C。16. 取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，放出紫色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色的固體物質(zhì)，描述正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】由于鈉的熔點較低，先熔化，故正確；鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故錯誤；鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故錯誤；鈉與氧氣反應生成

20、發(fā)出黃色火焰，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故正確；即只有正確，答案為D。17. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C. SiO2常用作半導體材料D. 明礬常用于水的凈化和消毒【答案】A【解析】A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯誤；C. Si常用作半導體材料，二氧化硅是光導纖維的主要成分，C錯誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。18. 標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水

21、的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A. (17V22 400)/(22.422.4V)B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)D. c1 000V/(17V22 400)【答案】A【解析】氨氣的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積不是（V+1）L，所以選項A不正確，其余得失正確的，答案選A。19. 通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2【答案】B【解析】A項，S

22、O2、Cl2、H2S三種氣體，Cl2和H2S能發(fā)生反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B項，H2、O2、SO2三種氣體之間不反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，B正確；C項，NH3、H2、HCl三種氣體，NH3和HCl能發(fā)生反應，而且NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以NH3不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D項，CO、NH3、O2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯誤。點睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸不能

23、干燥堿性氣體和強還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。20. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 molL的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2lB. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molLC. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，質(zhì)量是39.2 g，則nC

24、u(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A項正確；反應后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即硝酸鈉的物質(zhì)的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.40.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B項錯誤；產(chǎn)生的

25、NO為0.2 mol，標準狀況下體積是4.48 L，C項正確；D原混合物與硝酸反應生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D項正確；答案選B。【考點定位】考查硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應，化學計算等知識?！久麕燑c睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，氧化還原反應，化學計算等知識。根據(jù)題意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，質(zhì)量是39.2 g，則nCu(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設原化合物中的Cu和Cu2O

26、的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒解答即可。視頻21. 物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A. 具有相同數(shù)目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同數(shù)目的分子 D. 具有相同的質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，體積相同的兩種氣體，含有相同的分子數(shù)，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。22. 下列關(guān)于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是（ ）A. 加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B. 在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，

27、可以立即加入C. 分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D. 制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【答案】D【解析】A項，蒸發(fā)皿為陶瓷儀器，不必墊石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項，在蒸餾過程中，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石或碎瓷片，應停止加熱待蒸餾燒瓶冷卻后補加沸石或碎瓷片，不能立即補加，錯誤；C項，分液時，放出分液漏斗下層液體后，應從上口傾倒出上層液體，錯誤；D項，制備Fe(OH)3膠體時，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，正確；答案選D。23. 相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿N

28、O2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：3【答案】A【解析】試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合反應的方程式解答解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A24. 工業(yè)制取ClO2的化學反應：

29、2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列說法正確的A. SO2在反應中被還原 B. NaClO3在反應中失去電子C. H2SO4在反應中做氧化劑 D. 1 mol 氧化劑在反應中得到1 mol電子【答案】D【解析】1 mol NaClO3在反應中得到1 mol e。25. 將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是()A.

30、 n1n2n3 B. n2n1n3 C. n1n2n3 D. n1n3n2【答案】C【解析】三份溶液中最終生成的都是氯化鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相等的，答案選C。26. 向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ，1.01105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：n（CO2）=04mol，通入含有02molNaOH和01molBa（OH

31、）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，01molBa（OH）2完全反應消耗01molCO2，剩余02molOH-，生成01molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗01molCO2，生成01molCO32-，上述兩階段共消耗02molCO2，剩余02molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗01molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，據(jù)此計算解答解答：解：含有02mol NaOH和01mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質(zhì)的量為02mol2+01mol3

32、=07mol，n（CO2）=04mol，通入含有02molNaOH和01molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3，該階段01molBa（OH）2完全反應消耗01molCO2，體積為224L，離子物質(zhì)的量減少03mol，溶液中離子物質(zhì)的量為07mol-03mol=04mol，其中含有02molOH-、生成01molBaCO3；然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，02molOH-完全反應消耗01molCO2，體積為224L，該階段離子物質(zhì)的量減少01mol，溶液中剩余離子物質(zhì)的量為04mol-01mol=03mol，溶液中含有02molNa+、0

33、1molCO32-；再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗01molCO2，體積為224L，溶液中離子物質(zhì)的量增大01mol，溶液中離子為04mol；最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，消耗01molCO2，體積為224L，溶液中離子物質(zhì)的量增大03mol，溶液中中離子為07mol；故圖象C符合，故選C考點： 考查離子方程式的計算第II卷（選擇題48分）二、簡答題27. 如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_，F(xiàn)的化學式_。（2）寫出B的化學式_，檢驗B中陽離子的

34、操作方法是_。（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式_。（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式_；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應方程式是_?！敬鸢浮?(1). Cl2 (2). KCl (3). FeCl2 (4). 取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色 (5). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). Fe3+3SCN=Fe（SCN）3 (7). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】J為AgCl，且溶液焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，說明含有K元素，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl，白色沉淀G

35、在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀H，則G為Fe(OH)2、H為Fe(OH)3，H和稀鹽酸反應生成溶液I，I溶液為棕黃色，I為FeCl3，I和A反應生成B，B溶液為淺綠色，且A為固體單質(zhì)，所以A為Fe、B為FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應生成FeCl3，則C為Cl2，F(xiàn)eCl2和E反應生成KCl和Fe(OH)2，根據(jù)元素守恒得E為KOH。（1）通過以上分析知，C是Cl2，F(xiàn)的化學式為KCl；（2）B的化學式為FeCl2，檢驗B中陽離子Fe2+的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色；（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵

36、沉淀，由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I溶液中的陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子的離子方程式為Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應方程式是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。28. 某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_。（2）裝置C中放入的反應物是_和_。(寫化學式)（

37、3）裝置A的作用是_；裝置B的作用是_。（4）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為_。（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平?！敬鸢浮?(1). C B D A E (2). CaCO3 (3). HC1 (4). 吸收氧氣中的二氧化碳氣體 (5). 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 (6). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=

38、4NaOH+O2 (7). a c【解析】（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點可知制氣原料應該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧

39、化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意：讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。29. （1）地殼中含量最高的金屬元素是_，Na2CO3俗稱_，制造計算機芯片的半導體材料是_，水晶項鏈的主要成分是_。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2S

40、i6O18，可用氧化物形式表示為nBeOAl2O36SiO2，其n值為_； 北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_?，F(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：Mg2+Al3+ Cu2+Fe2+Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是_，加鐵粉后溶液增重的是_；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_。【答案】 (1). 鋁（或Al） (2). 蘇打 (3). 硅（或單晶硅、或Si） (4). SiO2（或二氧化硅） (5). 3 (6)

41、. 2CaO5MgO8SiO2H2O (7). Fe2+ (8). Fe3+ (9). 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (10). 4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3【解析】（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據(jù)氧原子守恒可知n183623；根據(jù)原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO5MgO8SiO2H2O。（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，溶液質(zhì)量增加。銅離

42、子與鐵反應生成單質(zhì)銅和亞鐵離子，溶液質(zhì)量減少。其它離子與鐵不反應；（4）向的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)3。30. 已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_；B+DC的化學方程式為_。（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為_，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式_；_?！敬鸢浮?(1). FeCl3 (2). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3). 先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色

43、，最終變?yōu)榧t褐色 (4). Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ (5). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3【解析】A與鹽酸反應生成B和氫氣，A為金屬，D為單質(zhì)，且D與A反應生成C，而D與B反應也得到C，則A為變價金屬，D具有強氧化性，可推知A為Fe，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Cl2。（1）C的化學式為FeCl3；B+DC的化學方程式為：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2與氨水反應的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；反應的離子方程式為：Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。