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1、（刷題1+1）2020高考化學(xué)講練試題 仿真模擬卷（5）（含2019模擬題）一、選擇題(每題6分，共42分)7(2019福建漳州高三質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語或基本概念說法正確的是()AHClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOBCO2的比例模型C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：HD金剛石、石墨、C60互為同素異形體答案D解析HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)為H，故C錯(cuò)誤；金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體，故D正確。8(2019石家莊高三質(zhì)檢)1,2環(huán)氧丁烷()通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡

2、膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2環(huán)氧丁烷的說法不正確的是()A化學(xué)式為C4H8OB氧原子與所有碳原子可能處于同一平面C能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))答案B解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C4H8O，故A正確；該分子中所有C原子都采用sp3雜化，所有C原子形成的結(jié)構(gòu)都是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能位于同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基和亞甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，故C正確；該分子中有4種氫原子，其二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果兩個(gè)氯原子位于同

3、一個(gè)碳原子上有3種，如果位于不同碳原子上有6種，所以二氯代物的結(jié)構(gòu)有9種，故D正確。9(2019湖南岳陽高三一模)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行答案B解析堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2在

4、水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，B錯(cuò)誤；KSCN溶液遇Fe2溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，C正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，D正確。10(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)第三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NRBZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共

5、價(jià)鍵DX和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7答案D解析第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即XR為NaCl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClPH3，故A錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水，B錯(cuò)誤；Y和R形成的化合物是MgCl2，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH7，D正確。11(2019齊齊哈爾高三一模)實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)和Br等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將C

6、l2通入濾液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示。下列敘述正確的是()A用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br的Cl2D用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層答案C解析用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否則可能會(huì)使濾紙破損而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作，而高溫灼燒Ag2S固體時(shí)需用坩堝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其實(shí)驗(yàn)裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C正確；苯為有機(jī)萃取劑，其密度比水小，則在

7、分液時(shí)，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機(jī)層，而應(yīng)該從上口倒出有機(jī)層，D錯(cuò)誤。12(2019山東菏澤高三一模)用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16LixS8=8Li2Sx(2x8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是()AX是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電子流動(dòng)的方向：BY，XAC正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4D鋰電極減重0.14 g時(shí)，電解池中溶液減重0.18 g答案D解析電解法制備Fe(OH)2，鐵作陽極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)

8、極，所以Y為陰極，X是鐵電極，故A正確；電子從電池的負(fù)極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B正確；由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4，故C正確；鋰電極減重0.14 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2H2OFe(OH)2H2，所以轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，電解池中溶液減少0.02 mol H2O，即減輕0.36 g，故D錯(cuò)誤。13(2019北京海淀高三一模)三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)3H

9、Cl(g)SiHCl3(g)H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比n(HCl)n(Si)和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是()A降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率B制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)K(y)K(z)D增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加答案B解析Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則降低壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；如圖所示，升高溫度，曲

10、線是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，則溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)K(y)K(z)，故C錯(cuò)誤；如圖所示，當(dāng)n(HCl)n(Si)的進(jìn)料比由11增大到31時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率是增加的，當(dāng)增大到61時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率反而減小，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(一)必考題(共43分)26(2019鄭州市高三第二次質(zhì)檢)(14分)硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：(1

11、)為提高反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施為_(答出兩條)。(2)已知反應(yīng)生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)為Ag2SO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)SO(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖2所示。則Ag2SO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)SO(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2_。(6)工業(yè)上電解精煉粗銀時(shí)，電解液的pH為1.52，電流強(qiáng)度為510 A

12、，若電解液pH太小，電解精煉過程中陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生_(寫電極反應(yīng)式)，若用10 A的電流電解60 min后，得到32.4 g Ag，則該電解池的電解效率為_%。(保留一位小數(shù)。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500 Cmol1)答案(1)加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等(任答兩條)(2)4AgClN2H4H2O4OH=4Ag4ClN25H2O(或4AgClN2H44OH=4Ag4ClN24H2O)(3)1014(4)H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se(或H2SeO32H2SO3=2H2S

13、O4SeH2O)(5)107.3(6)2H2e=H280.4解析(1)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，為了提高浸出速率，可以采取的措施有加熱、增大硫酸的濃度、粉碎固體廢料、攪拌等。(2)反應(yīng)中AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，Ag的化合價(jià)降低，則N2H4H2O中N的化合價(jià)升高，結(jié)合題意知N2H4H2O轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為：4AgClN2H4H2O4OH=4Ag4ClN25H2O。(3)根據(jù)題圖2，可以計(jì)算出Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)105104.75109.75，Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(102)2101105。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014.5100.51014，110

14、0.510，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為1014。(4)反應(yīng)為SO2和H2SeO3的反應(yīng)，H2SeO3轉(zhuǎn)化為Se，H2SeO3被還原，則SO2被氧化，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學(xué)方程式為：H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se。(5)根據(jù)題圖3，可知pH7.30時(shí)，HSeO、SeO的摩爾分?jǐn)?shù)相等，即c(HSeO)c(SeO)，則H2SeO3的Ka2c(H)107.3。(6)若電解液pH太小，則陰極上除了Ag放電，H也會(huì)放電，電極反應(yīng)為：2H2e=H2。60 min通過的電量為3600 s10 A36000 C，通過的電子的物質(zhì)的量為，理論上應(yīng)沉積Ag的

15、質(zhì)量為108 gmol140.29 g，故該電解池的電解效率為100%80.4%。27(2019武漢市高三調(diào)研)(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H55.3 kJmol1N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1則N2O5(g)=N2O4(g)O2(g)H_kJmol1。(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)n(O2)21，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，

16、為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是_。(3)T1溫度時(shí)，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H”“”或“”)。已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程為：第一步NONON2O2快速平衡第二步N2O2O22NO2慢反應(yīng)下列敘述正確的是_(填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的正反應(yīng))BC解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故H2.2 kJmol1。(2)根據(jù)脫硝機(jī)理圖分析，在Cu催化作用下，C2H4作為還原劑，與NO、O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，因反應(yīng)中n(NO)n(O2)21，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6N

17、O3O22C2H43N24CO24H2O；根據(jù)題圖2分析，為達(dá)到最佳脫硝效果，溫度應(yīng)選擇350 左右，負(fù)載率應(yīng)選擇3.0%。(3)02 s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量變化了(0.200.08) mol，則v(NO)0.03 molL1s1。從表格中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下4 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)起始(molL1) 0.1 0.05 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.07 0.035 0.07平衡(molL1) 0.03 0.015 0.07則平衡常數(shù)K363。2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正v逆，即k正c2(NO)c(O2)k逆c2(

18、NO2)，則K；將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)k正k逆，則T2溫度下的平衡常數(shù)K1T1。第一步反應(yīng)快速平衡，說明第一步的正、逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，B項(xiàng)正確；活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則第二步反應(yīng)的活化能較高，C項(xiàng)正確；有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，則第二步中N2O2與O2的碰撞不能達(dá)到100%有效，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28(2019廣州市高三測(cè)試)(14分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩()堿式碳酸銨晶體，過程如圖：回答下列問題：

19、(1)VOCl2中V的化合價(jià)為_。(2)步驟中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為_。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液，該法的缺點(diǎn)是_。(3)步驟可在如圖裝置中進(jìn)行。反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是_。裝置B中的試劑是_。(4)測(cè)定氧釩()堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量a g樣品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 molL1 KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為

20、：VOFe22H=VO2Fe3H2O。KMnO4溶液的作用是_。NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。答案(1)4(2)2V2O5N2H42HCl6HCl=4VOCl2N26H2O有氯氣生成，污染空氣(3)排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化飽和NaHCO3溶液(4)將4價(jià)釩化合物氧化為VO除去過量的KMnO4100%解析(1)VOCl2中O為2價(jià)，Cl為1價(jià)，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，V的化合價(jià)為4。(2)根據(jù)原子守恒可知生成的無色無污染的氣體為N2，結(jié)合V由5價(jià)降至4價(jià)、N由2價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可寫出步驟中的化學(xué)方程式。用濃鹽酸與V2O5來制備V

21、OCl2溶液時(shí)，會(huì)生成污染空氣的Cl2。(3)由4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化可知，反應(yīng)前通入數(shù)分鐘CO2，能排除裝置中的空氣，避免氧釩()堿式碳酸銨晶體被氧化。裝置B中溶液能除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，故裝置B中的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液。(4)結(jié)合滴定時(shí)的離子反應(yīng)可知，KMnO4溶液能將4價(jià)的釩化合物氧化為VO。NaNO2溶液具有還原性，能除去過量的KMnO4溶液。根據(jù)VVOFe2 51 g 1 mol m(V) c molL1b103 L則m(V) g，該粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(二)選考題(共15分)35(2019山東泰安高三一模)化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分

22、)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3的簡(jiǎn)化電子排布式為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_。(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306 ，沸點(diǎn)為315 。FeCl3的晶體類型是_。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO的立體構(gòu)型是_。(4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含_mol 鍵，與CO互為等電子體的離子是_(填化學(xué)式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_。(6)氧化亞鐵晶

23、體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為 gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2緊鄰且等距離的Fe2數(shù)目為_；Fe2與O2的最短核間距為_pm。答案(1)Ar3d5(2)NOSsp2(3)分子晶體正四面體(4)10CN或C(5)31(6)121010解析(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3，F(xiàn)e3電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d5。(2)根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨

24、勢(shì)，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹OS；苯酚中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。(3)FeCl3的熔沸點(diǎn)較低，說明FeCl3的晶體類型是分子晶體；SO中含有4個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體。(4)CO的結(jié)構(gòu)式為CO，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，中心原子Fe與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是鍵；1個(gè)Fe(CO)5分子中含10個(gè)鍵，1 mol Fe(CO)5分子中含10 mol 鍵；等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的離子為CN或

25、C。(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知鐵微粒位于頂點(diǎn)和面心上，氮微粒位于體內(nèi)，用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e個(gè)數(shù)為12236個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6231。(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe2為面心立方最密堆積，與Fe2緊鄰的等距離的Fe2有12個(gè)；用“均攤法”可得晶胞中含F(xiàn)e2：864個(gè)，含O2：1214個(gè)，晶體的化學(xué)式為FeO，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有a3，所以晶胞的邊長(zhǎng)為 cm，F(xiàn)e2與O2最短核間距為 cm cm 1010 pm。36(2019湖南教考聯(lián)盟高三一診)化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動(dòng)過速，合成路線如下：回答下列

26、問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)反應(yīng)所需試劑、條件分別為_、_。(3)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團(tuán)的名稱是_。屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_組峰，峰面積比為_。答案(1)間二甲苯(或1,3二甲苯)(2)濃硝酸/濃硫酸加熱(7)3641解析(2)反應(yīng)是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸，條件為加熱。(3)滿足

27、題給要求的同分異構(gòu)體必含有COOH(羧基)，NH2(氨基)和CH3，如果三者緊鄰，有3種結(jié)構(gòu)，如果兩者緊鄰，有3種緊鄰方式、每種相鄰方式又有2種結(jié)構(gòu)，即236種結(jié)構(gòu)，如果三者均不相鄰，只有1種結(jié)構(gòu)，共有10種結(jié)構(gòu)。(4)綜合B、D的結(jié)構(gòu)，可知C是。(5)反應(yīng)為A中苯環(huán)上一個(gè)H原子被硝基取代，反應(yīng)為C中氨基上的一個(gè)H原子被CH2COCl取代，反應(yīng)為D中的氯原子被N(C2H5)2取代。(6)ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH，HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成HOCH2COONa，反應(yīng)方程式為：2NaClH2O。(7)將NH3中的兩個(gè)氫原子換成C2H5，NH(C2H5)2中兩個(gè)C2H5的空間環(huán)境相同，故有3種氫原子，三者物質(zhì)的量之比為641。