《2019版高考化學(xué)大專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案.docx（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理c考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素(一)化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(二)影響因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他

2、條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系1(2016浙江4月選考，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL

3、1s1 B第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ答案C解析將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol，則 X(g)3Y(g)2Z(g)開(kāi)始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol 0.2 0.6 0.410 min/mol 0.8 2.4 0.410 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1min1，A錯(cuò)誤；10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，不是即時(shí)速率，B錯(cuò)誤；

4、由上述分析可知，10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C正確；由反應(yīng)可知，1 mol X與3 mol Y完全反應(yīng)放出熱量為a kJ，則10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ，D錯(cuò)誤。2(2015浙江10月選考，20)某溫度時(shí)，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 molL1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案B解析根據(jù)表達(dá)式v，由表達(dá)式計(jì)算可得：v(NO)0.03 molL1s1，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中

5、各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(NO)v(O2)21，即0.03 molL1s1v(O2)21，則v(O2)0.015 molL1s1，B正確。題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(“v”的應(yīng)用) 1一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，v(Z)_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)0.079 molL1s1 (2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為XY2Z。2在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)Y(g)2Z(g) W(g)。8 min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關(guān)于從反應(yīng)開(kāi)始至第8 min的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是()Av(X)0.30 molL1min1Bv(Y)0.02 molL1min1Cv(Z)0.02 molL1min1Dv(W)0.10 molL1min1答案C解析8 min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為1.6 mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至第8 min時(shí)Z的平均速率v(Z)0.02 molL1min1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，相應(yīng)的v(X)v(Z)0.03 m

7、olL1min1、v(Y)v(Z)0.01 molL1min1、v(W)v(Z)0.01 molL1min1, C正確。3(2017浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H

8、2O2)0.30 molL1 D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C 解析 發(fā)生的反應(yīng)為2H2O22H2OO2。06 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) mol0.001 mol，分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，c(H2O2)0.002 mol0.01 L0.2 molL1，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，610 min的平均反應(yīng)速率小于06 min的平均反應(yīng)速率，B正確；由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.2

9、0 molL1，C錯(cuò)誤； 6 min內(nèi)c(H2O2)0.20 molL1，則H2O2的分解率為(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，D正確。計(jì)算速率時(shí)易忽略體積因素，直接用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間。4(2017杭州學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)反應(yīng)4NH3 (g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)Ha kJmol1，在5 L密閉容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO的物質(zhì)的量增加了0.4 mol，下列說(shuō)法正確的是()A2 min反應(yīng)放出的熱量值小于0.1a kJB用氧氣表示2 min的平均反應(yīng)速率：v(O2)0.05 mol L1 min1C2

10、min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D2 min末c(H2O)0.6 molL1答案B解析 4NH3 (g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)起始量/mol1 1 0 0變化量/mol 0.4 0.5 0.4 0.6終止量/mol 0.6 0.5 0.4 0.62 min時(shí)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.4 mol，反應(yīng)放出的熱量值等于0.1a kJ，A錯(cuò)誤；用氧氣表示2 min的平均反應(yīng)速率：v(O2)0.05 mol L1min1，B正確；2 min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率100%40%，C錯(cuò)誤；2 min末c(H2O)0.12 molL1，D錯(cuò)誤。對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟

11、和模板計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度/molL1 a b c轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x 某時(shí)刻濃度/molL1 ax b c題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較5(2017金華十校9月高三模擬)對(duì)于某反應(yīng)X3Y=2E2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率：甲：v(X)0.3 molL1min1；乙：v(Y)1.2 molL1min1；丙：v(E)0.6 molL1min1；丁：v(F)0.9 molL1min1。則反應(yīng)最快的是()A甲 B乙 C丙 D丁答案D解析乙中：v(X)v

12、(Y)0.4 molL1min1，丙中：v(X)v(E)0.3 molL1min1，丁中：v(X)v(F)0.45 molL1min1，故最快的為丁。6對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 mol

13、L1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。題組三正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素7按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2

14、H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體：_；加入一定體積的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儨p小減小(3)不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。8一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”

15、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。9以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A250 時(shí)，催化劑的活性最高B250300 時(shí)，溫度

16、升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C300400 時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D300400 時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高答案C解析由圖可知，250 時(shí)，催化劑的活性最高，A正確；250300 時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250 時(shí)，催化劑的催化效率降低，B正確；由圖可知，300400 時(shí)，催化劑的催化效率降低，但乙酸的生成速率卻加快，原因是溫度升高，故C錯(cuò)誤、D正確。10(2017紹興高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()A對(duì)比pH7和pH10的曲線

17、，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大B對(duì)比pH2和pH7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大C在020 min之間，pH2時(shí)R的平均降解速率為0.087 5104 molL1min1D50 min時(shí)，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等答案 A解析反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，則不能說(shuō)明在同一時(shí)刻，R的起始濃度越大，降解速率越大，A錯(cuò)誤；對(duì)比pH2和pH7的曲線，可知溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，曲線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，B正確；v0.087 5104molL1min1，C正確；根據(jù)圖示可知：在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率都為100%

18、，D正確。11(2017浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考)對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法正確的是()A組別中，020 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.012 5 molL1min1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1答案B 解析NO2的降解平均速率2v(CH4)

19、20.025 molL1min1，A錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時(shí)間越短，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1，D錯(cuò)誤。12等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/ molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析由圖示可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的

20、氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。題組四有效碰撞理論(加試)13下列說(shuō)法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰

21、撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A BC D答案B解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；使用催化劑改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。14(2016寧波效實(shí)中學(xué)高二期中)1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子之間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。 (1)圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的

22、是_(填“A”“B”或“C”)。(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)濾態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1_，E2_(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)?jiān)趫D中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑

23、而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。答案(1)C(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)減小減小能量變化示意圖：考點(diǎn)二控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(加試)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類(lèi)問(wèn)題。1常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探

24、究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。1(2017浙江4月選考，21)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.

25、240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含Cu2)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快答案D解析在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1，A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)對(duì)比可判斷水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B正確；在025 min內(nèi)，中M的分解百分率是100%75%，中M的分解百分率是100%60%，C正確；、中p

26、H也不同，D錯(cuò)誤。2(2016浙江10月選考，21)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A25 時(shí)，在1030 min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 molL1min1B對(duì)比30 和10 曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等C對(duì)比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對(duì)比30 和10 曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大答案D解析v(R)0.030 molL1min1，A正確；在50 min、兩個(gè)溫度下R全部分解，分解率均為1

27、00%，B正確；在50 min、30 時(shí)，R分解了1.6 molL1，而在25 時(shí)，R分解了1.3 molL1，所以在050 min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，C正確；對(duì)比30 和10 的曲線，不能在同一時(shí)刻，應(yīng)指明在同一段時(shí)間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，D錯(cuò)誤。備考導(dǎo)向以“圖表”的方式考查“控制變量法”，結(jié)合圖表先確定一個(gè)變量，考慮在其他幾個(gè)量不變的情況下，此變量對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，進(jìn)而得出結(jié)論。1某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反

28、應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)

29、得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 時(shí)c(MnO)t(反應(yīng)時(shí)間)的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出25 時(shí)c(MnO)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(

30、KMnO4)2.5。(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號(hào)為和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1)()0.010 molL1min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 時(shí)MnO濃度降低比50 時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。2Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pCP的初

31、始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的

32、結(jié)論是pH等于10時(shí)，_。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解(4)有機(jī)物pCP不能降解(5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)解析(1)實(shí)驗(yàn)是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能達(dá)到對(duì)比的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T313

33、K，其他條件與實(shí)驗(yàn)相同；實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)在50150 s內(nèi)，c(pCP)0.8103 molL1，則v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。(4)從圖中看出，pH10時(shí)，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明該條件下，有機(jī)物pCP不能降解。(5)從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。課時(shí)訓(xùn)練1合成氨反應(yīng)：3H2N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)，則正確的關(guān)系式是()Av(H2)v(N2)v(NH3)

34、Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)答案C解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，對(duì)比各選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。2在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s 末，容器中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol答案C解析前10 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，則消耗B的物質(zhì)的量為1.2

35、mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。3(2017浙江高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考選考)T ，將2 mol X和1 mol Y充入一體積為1 L的密閉容器中，已知：2X(g)Y(g)2Z(s)HM kJmol1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說(shuō)法正確的是()A在10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B在010 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 molL1min1C增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T ，通入稀有氣體增加壓強(qiáng)，則化學(xué)反應(yīng)速率變快答案B解析可以求出前10 min的平均反應(yīng)速率，v

36、(X)v(Z)0.02 molL1min1，但是第10 min時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率無(wú)法求解，A錯(cuò)誤；通過(guò)能量變化可得參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為 mol，v(Y) molL1min1，B正確；由于Z是固體，改變Z的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)誤；溫度、容器體積不變時(shí)，通入稀有氣體時(shí)，不能改變各氣體濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。4H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對(duì)同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：序號(hào)pH7711溫度/959550反應(yīng)時(shí)間/h131催化劑(等量)無(wú)Cu2Fe3無(wú)Cu2Fe3無(wú)Cu2Fe3分解百分率(%)0.857.42.61.196

37、.34.835.510095.0由此能得出的結(jié)論是()ACu2與Fe3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好B由與可知其他條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快C由與可知其他條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快D由與可知其他條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快答案A解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其他條件相同時(shí)分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2與Fe3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好，A正確；由與可知其他條件相同時(shí)，不能得出濃度越大，H2O2分解越快，B錯(cuò)誤；由與可知反應(yīng)的溫度和pH均不相同，無(wú)法得出pH越大，H2O2分解越快，C錯(cuò)誤；由與可知溫度和pH均不相同，因此

38、不能說(shuō)明溫度越高，H2O2分解越快，D錯(cuò)誤。5(2017紹興高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè))下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率答案B解析反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等，但不為0，B錯(cuò)誤；影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)，是主要因素，C正確；增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度均能增大反應(yīng)速率，D正確。6(2017溫州中學(xué)高三3月高

39、考模擬)下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()AAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量答案A解析Al片改成Al粉時(shí)，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確；Fe與稀硫酸制取H2時(shí)，改用濃硫酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，B錯(cuò)誤；K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體參加反應(yīng)也無(wú)氣體生成，所以加壓對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；Na與H2O反應(yīng)時(shí)增大H2O的用量，對(duì)于H2O的濃度沒(méi)有影響，也不會(huì)影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。7(2016

40、杭七高二化學(xué)專(zhuān)題檢測(cè))對(duì)于100 mL 1 molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL 3 molL1鹽酸；改用300 mL 1 molL1的鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A BC D答案B8(2017浙江名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g) H a kJmol1(a0)，開(kāi)始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是()A反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJB5 s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變C5 s末，v(A)v(B)12D陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的

41、量濃度減少量答案C解析不能確定反應(yīng)物的用量，反應(yīng)放出的熱量不一定小于a kJ，A錯(cuò)誤；5 s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則5 s末，v(A)v(B)12，C正確；陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度的減少量，D錯(cuò)誤。9(2017浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)已知：S2O2H=SO2SH2O。探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下實(shí)驗(yàn)渾濁出現(xiàn)最快的組別是()組別溫度/0.1 molL1 Na2S2O3/mL0.1 molL1 H2SO4/mL水/mLA3010100B305510C251055D255105答案A解析在其他條件相同時(shí)，溫度越

42、高，反應(yīng)速率越快；在溫度相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率就越快，因此反應(yīng)速率最快的是A項(xiàng)。10(2017浙江“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上期初聯(lián)考)定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說(shuō)法正確的是()A增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C將0.2 mol X充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09 molD達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量答案C解析增大X的濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2 mol X充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后

43、，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3 mol都有可能，C正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算吸收的熱量，D錯(cuò)誤。11(加試題)(2017浙江 “超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考)用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/pH251451257251下列說(shuō)法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)在015 min內(nèi)M的降解速率為1.33105molL1min1B若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越不利于M的降解D

44、實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快答案D解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M) molL1min11.33105molL1min1，A正確；不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的的濃度變化大于，說(shuō)明中M的降解速率大，B正確；對(duì)比溫度相同，的pH大于，在相同的時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說(shuō)明的降解速率大于，C正確；對(duì)比M的濃度不同，015 min內(nèi)，中M的濃度變化小于，說(shuō)明M的濃度越小，降解速率越小，D錯(cuò)誤。12(加試題)(2016杭州七中高二專(zhuān)題檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C加入

45、反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大答案C13催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3和Cu2對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 m

46、L H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_mL。放出1/3氣體所需時(shí)間為_(kāi)min。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)。答案(1)產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類(lèi)不同(2)產(chǎn)生40 mL氣體所需的時(shí)間(3) 6010.11 molL1 DCBA解析(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用。(2)該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需要的時(shí)間。(3

47、)根據(jù)圖像知，第4 min時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL；根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20 mL氣體所需時(shí)間為1 min；設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2OO22 mol 22.4 Lx 0.06 Lx0.005 4 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為0.11 molL1；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖像結(jié)合v知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈CBA。14.如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：(1)該反

48、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)0t1 s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)(t110) s 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片和同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問(wèn)題：(1)試分析實(shí)驗(yàn)中t1t2速率變化的主要原因是_，t2t3速率變化的主要原因是_。(2)實(shí)驗(yàn)放出氫氣的量減少的原因是_。(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪?/p>

49、原電池，你認(rèn)為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：_。b若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中原電池的正極電極反應(yīng)式：_。答案.(1)3AB2C(2) molL1s1(3)75%.(1) 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速度減慢(2)Fe3氧化性大于H，所以鋅先與Fe3反應(yīng)，故氫氣量減少(3)正確b2H 2e=H2解析.(1)由圖像可知A、B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，B的濃度變化量為0.5 molL10.3 molL10.2 molL1；C的濃度增大

50、為生成物，其濃度變化量為0.4 molL1，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，故反應(yīng)方程式為3AB2C。(2)0t1 s內(nèi)，B氣體的平均反應(yīng)速率v molL1s1。(3)(t110) s 時(shí)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率為100%75%。.(1)開(kāi)始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1t2速率加快；后期c(H)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H)降低，t2t3反應(yīng)速率減慢。(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少。(3)實(shí)驗(yàn)中鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)

51、生成金屬銅，生成的銅與鋅形成了原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，H在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2。15在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)圖

52、中反應(yīng)過(guò)程表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd解析(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)根據(jù)圖像可知前10 min內(nèi)反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??；前15 min內(nèi)生成三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04 mol，濃度是0.02 molL1，則用SO3表示平均反應(yīng)速率為0.02 molL115 min1.33103 molL1min1。(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在1520 min、2530 min各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)根據(jù)圖像可知10 min時(shí)曲線斜率均增大，說(shuō)明反應(yīng)速率加快，因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積，增大壓強(qiáng)；20 min時(shí)氧氣濃度突然增大，其他物質(zhì)的濃度不變，因此改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量。