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1、第一章 化學(xué)基本概念和定律習(xí)題一.選擇題 1. 實(shí)際氣體接近理想氣體的條件是( A ) A. 低壓高溫 B. 高壓低溫 C. 低溫低溫 D. 高溫高壓 2. 下列關(guān)于分子論的論點(diǎn)，正確的是( C ) A. 一切物質(zhì)都是由分子組成的 B. 分子是保持原物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 C. 分子是保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 D. 以上論述都不正確 3. 標(biāo)況下某氣體1.12升，質(zhì)量為1.25克，則H2的擴(kuò)散速度是同條件下該氣體擴(kuò)散速度的( C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D. 0.35 4. 關(guān)于摩爾的概念，下列說(shuō)法正確的是( A ) A. 摩爾是計(jì)量一系統(tǒng)物質(zhì)中所含基本單元數(shù)量多少

2、的數(shù)量單位 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，它是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kg C-12的原子數(shù)目相等 第二章 化學(xué)平衡習(xí)題一選擇題1. 合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù):當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí)，同溫下重新建立平衡，此時(shí): , Kp與Kp 的關(guān)系為( D ) A. Kp=1/4Kp B. Kp=4KpC. Kp=Kp D. Kp與Kp沒(méi)有如上關(guān)系2. 在276K時(shí)反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6，當(dāng)CO(g)與H2O(g)的濃度(molL-1)以何種比例(與下列各組數(shù)據(jù)接近的)混合時(shí)，可得到90%的

3、CO的轉(zhuǎn)化率( D ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:53. 下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài)， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1，欲提高平衡常數(shù)Kc影響因素？的值，應(yīng)采取的措施是( A ) A. 降低溫度 B. 增大壓力C. 加入氧氣 D. 去掉三氧化硫4. 勒沙特列原理(D ) A. 只適用于氣體間的反應(yīng) B. 適用所有化學(xué)反應(yīng)C， 只限于平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng) D. 適用于平衡狀態(tài)下的所有體系第三章 電離平衡習(xí)題一選擇題1. 在1.010-2molL-1HAc溶液中，其水的離子積為( 10-14 )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1

4、D. 10-122. 在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液的pH值將( D )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷3. 某溫度下，K (Mg(OH)2) = 8.3910-12，則Mg(OH)2的溶解度為(1.2810-4 )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310-6C. 1.2810-6 D. 2.9010-64. 下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( CD )A. 電離理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-=H2OB. 質(zhì)子理論的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D. 質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿

5、反應(yīng)5. 根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O = NH4+OH-中較強(qiáng)的酸是( C )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-6. 下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說(shuō)法是錯(cuò)的( C )A. 酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對(duì)共軛酸堿的平衡B. 強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實(shí)際上是酸和堿結(jié)合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)7. 無(wú)機(jī)化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是( C )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O8. 甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3CH4.從另一角度

6、來(lái)看，可以認(rèn)為( A )A. 堿性順序?yàn)?CH4 NH3 H2OB. 堿性順序?yàn)?CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿9. 已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，這種氨水的濃度(molL-1)是( A )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.8010. 室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 molL-1 ，H2S和HS-的Ka分別為110-7和110-14， 此時(shí)該溶液中S2-(molL-1)是(710-9 D )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-

7、8 D. 110-1411. 某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.010-12，此緩沖溶的pH值是( 2 )A. 4 B. 7 C. 10 D. 1412. 用相同濃度的NaOH溶液來(lái)中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是( A )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH與HCl相等 D. 不可比13. SO2，CO2均為0.03molL-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到小的順序?yàn)? C )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2S

8、O3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-14. 有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05molL-1溶液中的電離度( 24.7% )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%15. 一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無(wú)關(guān)，這是由于弱酸弱堿鹽( B )A. 在水中不電離 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一種最好的緩沖溶液16. 下列溶液具

9、有緩沖作用的有( A D )A. 含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O與等體積的0.2molL-1 HCl組成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_組成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH與等體積的0.2 molL-1 HCl組成的溶液 (已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)17. 298K時(shí)0.0500molL-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( D )已知

10、: K = 0.74010-1， 氨的Kb= 1.7510-5(不考慮H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%第四章 化學(xué)熱力學(xué)初步習(xí)題一選擇題1. 下列性質(zhì)中不屬于廣度性質(zhì)的是( C ) A. 內(nèi)能 B. 焓 C. 溫度 D. 熵2. 關(guān)于熵，下列敘述中正確的是( C ) A. 0K時(shí)，純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵 S=0 ;B. 單質(zhì)的S=0 ，單質(zhì)的H和G均等于零;C. 在一個(gè)反應(yīng)中，隨著生成物的增加，熵增大;D. S0 的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的.3. 已知 rHm(Al2O3)= -1676kJmol-1，則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，108g的Al(s)完全燃燒生

11、成Al2O3(s)時(shí)的熱效應(yīng)為( D ) A. 1676 kJ B. -1676 kJ C. 3352 kJ D. -3352 kJ (原子量 Al:27 O:16 ) 4. 熱化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rHm(298)=-92.2 kJmol-1表示( C B ) A. 1molN2(g)和3molH2(g)反應(yīng)可放出92.2KJ的熱量;B. 在標(biāo)況下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用后，生成2molNH3(g)可放出92.2kJ的熱;C. 按上述計(jì)量關(guān)系進(jìn)行時(shí)生成1molNH3(g)可放熱92.2kJ;D. 它表明在任何條件下NH3的合成過(guò)程是一放

12、熱反應(yīng).5. 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 U=Q+W 只適用于( B C ) A. 理想氣體 B. 孤立體系 C. 封閉體系 D. 敞開(kāi)體系6. 已知反應(yīng)B和A和反應(yīng)B和C的標(biāo)準(zhǔn)自由能變分別為G1和G2，則反應(yīng)A和C的標(biāo)準(zhǔn)自由能變G為( B C) A. G=G1+G2 B. G=G1-G2C. G=G2-G1 D. G=2G1-G27. 已知:298K.101.325kPa下: H(kJmol-1) S(Jmol-1K-1)石墨 0.0 5.74金剛石 1.88 2.39下列哪些敘述是正確的 ( ADE AE)A. 根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定;B. 根據(jù)焓和熵的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定;

13、C. 根據(jù)熵的觀點(diǎn)，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點(diǎn)，金剛石比石墨穩(wěn)定;D. 根據(jù)焓的觀點(diǎn)石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點(diǎn)金剛石比石墨穩(wěn)定;E. G(金剛石)G(石墨).8. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) H=-601.8kJmol-12Mg(s)+2C(s)+3O2(g)=2MgCO3(s)H=-1113kJmol-1則 MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)的Hr為( B C )kJmol-1A. -235.4 B. -58.85 C. -117.7 D. -1321.39. 已知 :4Fe(s) +

14、 3O2 = 2Fe2O3(s); G=-1480kJmol-14Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O (s); G=-80kJmol-1則 G(Fe3O，s)的值是( B A)kJmol-1A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 101310. 某化學(xué)反應(yīng)其H為-122kJmol-1，S為-231Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下自發(fā)進(jìn)行 ( C D )A. 在任何溫度下自發(fā)進(jìn)行; B. 在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行;C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行; D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行.第五章 化學(xué)反應(yīng)速度習(xí)題一.選擇題1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D )A. 一步完成的反應(yīng)是基元反

15、應(yīng)。B. 由一個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱簡(jiǎn)單反應(yīng)。C. 由兩個(gè)或兩個(gè)以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱復(fù)雜反應(yīng)。D. 基元反應(yīng)都是零級(jí)反應(yīng)。2. 若有一基元反應(yīng)，X+2Y=Z，其速度常數(shù)為k，各物質(zhì)在某瞬間的濃度:C=2molL-1 C=3molL-1 C=2molL-1 ，則v為( B )A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k3. 有基元反應(yīng)，A+B=C，下列敘述正確的是( B )A. 此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)B. 兩種反應(yīng)物中，無(wú)論哪一種的濃度增加一倍，都將使反應(yīng)速度增加一倍C. 兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速度也將減半D. 兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)增大一倍，則反應(yīng)速度增大兩倍，4. 29

16、8K時(shí)，反應(yīng)aW+bY=dZ的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 初始濃度(molL-1 ) 初速度(molL-1 S-1 )C C1.0 1.0 2.4102.0 1.0 2.4101.0 2.0 4.8101.0 4.0 9.610此反應(yīng)對(duì)W，Y的反應(yīng)級(jí)數(shù)分別為( C D )A. a B. b C. 0 D. 1 E. 25. 已知2A+2B=C，當(dāng)A的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來(lái)的2倍，當(dāng)B的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度為原來(lái)的4倍，總反應(yīng)為( C )級(jí)反應(yīng).A. 1 B. 2 C. 3 D. 06. 氨在金屬鎢表面分解，當(dāng)氨的濃度增大一倍，其反應(yīng)速度沒(méi)有變化，則該反應(yīng)屬( A )級(jí)反應(yīng)，A. 0 B. 1

17、C. 2 D. 無(wú)法判斷7. 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，當(dāng)反應(yīng)容器體積增大一倍，其反應(yīng)速度為原來(lái)的1/8，則該反應(yīng)為( C )級(jí)反應(yīng).A. 1 B. 2 C. 3 D. 08. 下列敘述正確的是( A )A. 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多。B. 反應(yīng)的活化能越大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多。C. 反應(yīng)的活化能越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少。D. 反應(yīng)的活化能太小，單位時(shí)間內(nèi)幾乎無(wú)有效碰撞。9. 某一反應(yīng)的活化能為65KJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為( D )A. 65kJmol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 無(wú)法確定10. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化

18、能，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)為( B )A. 0 B. 大于0 C. 小于0 D. 11. 關(guān)于活化能的敘述正確的為( C )A. 活化能是活化配合物具有的能量。B. 一個(gè)反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速度越快。C. 活化能是活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。D. 正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，符號(hào)相似。12. 下列敘述錯(cuò)誤的是( C )A. 催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)。B. 催化劑不能影響產(chǎn)物和反應(yīng)物的相對(duì)能量。C. 催化劑不參與反應(yīng)。D. 催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)的速度。13. V離子被催化氧化為V的反應(yīng)機(jī)理被認(rèn)為是V2+CuV+Cu2+(慢)Cu2+FeCu+Fe2+(快)作為催化劑的離子為

19、( C D)A. Cu+ B. Cu2+ C. Fe2+ D. Fe3+14. 反應(yīng)A+B=AB的活化能是Ea，加入催化劑K后，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，A+K=AK，活化能為E1， AK+B=AB+K，活化能為E2，(EaE2E1)則加入催化劑后，反應(yīng)的活化能為( C B )A. E1 B. E2 C. E1+E2 D. E1-E215. 導(dǎo)出K=(A)-式的理論是( A )A. 有效碰撞理論 B. 過(guò)渡狀態(tài)理論C. 以上兩種理論均可 D. 以上兩種理論均不可16. 使用質(zhì)量作用定律的條件是( A D )A. 基元反應(yīng) B. 非基元反應(yīng)C. 基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)均可D. 恒溫下發(fā)生的 E. 變溫下發(fā)

20、生的17. 下列說(shuō)法正確的是( DE )A. 反應(yīng)速度常數(shù)的大小，表示反應(yīng)速度的大小B. 反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)是同義詞C. 反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速度越大D. 由反應(yīng)速度常數(shù)的單位，可推知反應(yīng)級(jí)數(shù)E. 反應(yīng)速度常數(shù)與反應(yīng)的活化能有關(guān)18. 已知反應(yīng): mA+nB=pC+qD，當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大到原來(lái)的四倍，則(m+n)等于( B )A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 19. 基元反應(yīng)2A+B=2C當(dāng)溫度為T時(shí)反應(yīng)速度為V，當(dāng)溫度為T2時(shí)，反應(yīng)速度為V2，若TT2，則下列關(guān)系正確的是( A B )A. VV2，kk2; B. V=V2，kk2;C. VV2，k=k2;

21、D. VV2，kk B. kk C. k=kD. 不能確定.25. 對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC+qD，當(dāng)分別用A，B，C，D的濃度變化表示速度時(shí)，其k值存在的關(guān)系是( D )A. k=k=k=kDB. k=k=k=kC. mk=nk=pk=qkD. -k=-k=k=kD26. 反應(yīng): mA+nB=pC+qD對(duì)A是一級(jí)反應(yīng)，對(duì)B是二級(jí)反應(yīng)，某溫度時(shí)，當(dāng)A=B=2.0molL-1 時(shí)，反應(yīng)速度為0.10molL-1 S-1 ，則當(dāng)A=4.0molL-1 ，B=2.0 molL-1 ，同溫下，反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)速度的數(shù)值分別為( E C )A. 0.5 B. 0.1 C. 0.2 D. 0.025 E

22、. 0.0125第六章 原子結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題1. 下列關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是( C )A. 電子在r53pm的空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度隨r的增大都減小.2. 下列關(guān)于電子云的說(shuō)法不正確的是( B D )A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;B. 電子云是Y2的數(shù)學(xué)圖形;C. 電子云有多種圖形，黑點(diǎn)圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運(yùn)動(dòng)，故稱為電子云.3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B D )A. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率密度;B. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率;C. Y2在空間分布的圖形稱為電子云;D. Y2值一定大于Y值;E. Y2圖形與Y圖形相比，形狀相同，但Y2

23、圖略“瘦”些.4. 下列說(shuō)法不正確的是( A B A )A. Y表示電子的幾率密度; B. Y沒(méi)有直接的物理意義;C. Y是薛定格方程的合理解，稱為波函數(shù) D. Y就是原子軌道.5. 多電子原子中某電子能量( C )A. 是精確考慮各因素后計(jì)算得到的; B. 無(wú)法計(jì)算;C. 由中心勢(shì)場(chǎng)理論近似處理而得; D. E=-13.6Z2/n2 (ev).6. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(ACD AC )A. 由于屏蔽效應(yīng)，所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數(shù)都小于原子的核電荷數(shù);B. 電子的鉆穿效應(yīng)越強(qiáng)，電子能量越低;C電子所受屏蔽效應(yīng)越強(qiáng)，電子能量越低;D. n值相同，l越小，則鉆穿效應(yīng)越強(qiáng);E. 屏蔽效

24、應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果引起能級(jí)交錯(cuò).7. H原子第一激發(fā)態(tài)上的電子能量為( A B )A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev8. H原子光譜中，電子從n=3的軌道上跳回到n=2的軌道上時(shí)譜線波長(zhǎng)為(已知C=2.99810ms-1，h=6.62610-34Js-1) ( D )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nm9. 在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是( A C )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np610. 下列原子中電離勢(shì)最大的是( A B )A. Be B. C C.

25、 Al D. Si11. 下列各對(duì)元素中，第一電離勢(shì)大小順序正確的是( CE BE )A. CsAu B. ZnCu C. SPD. RbSr E. MgAl12. 氧原子的第一電子親合勢(shì)和第二電子親合勢(shì)(A D )A. 都是正值 B. E1為正值，E2為負(fù)值C. 都是負(fù)值 D. E1為負(fù)值，E2為正值13. 第一電子親合勢(shì)最大的元素是( B )A. F B. Cl C. Na D. H14. 下列電負(fù)性大小順序錯(cuò)誤的是( CD CE )A. HLi B. AsCD. HgZn E. CuAg15. 下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是( B BE )A. 1和2 B. 6和14 C

26、. 16和17D. 12和24 E. 19和5516. 對(duì)原子軌道敘述錯(cuò)誤的是( B )A. 描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù); B. 核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡;C. 和波函數(shù)為同一概念;D. 圖形可分為角向部分和徑向部分的一個(gè)數(shù)學(xué)式子.17. 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是( C )A. 道爾頓 B. 愛(ài)因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克18. X.Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)為( BD AD)A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5 E. n+5第七章 分子結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題1. 最早指出共價(jià)鍵理論的是(

27、 A ) A. 美國(guó)的路易斯; B. 英國(guó)的海特勒; C. 德國(guó)的倫敦; D. 法國(guó)的洪特.2. NH4+形成后，關(guān)于四個(gè)N-H鍵，下列說(shuō)法正確的是( AC ) A. 鍵長(zhǎng)相等; B. 鍵長(zhǎng)不相等; C. 鍵角相等; D. 配位鍵的鍵長(zhǎng)大于其他三鍵; E. 配位鍵的鍵長(zhǎng)小于其他三鍵. 3. 下列說(shuō)法中不正確的是( AC CD ) A. s鍵的一對(duì)成鍵電子的電子密度分布對(duì)鍵軸方向呈園柱型對(duì)稱; B. p鍵電子云分布是對(duì)通過(guò)鍵軸的平面呈鏡面對(duì)稱; C. s鍵比p鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng); D. 配位鍵只能在分子內(nèi)原子之間形成，不可以在分子間形成; E. 成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共

28、價(jià)鍵越牢固. 4. 下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是( D B ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 5. 下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是( A C ) A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 6. 下列分子中有最大偶極矩的是( A D ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 7. 下列離子或分子有順磁性的是( D AD ) A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 8. 某元素E具有(Ar)3d24s2電子排布，它和溴生成符合族數(shù)的溴化物分子式是( B

29、 C ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 9. CO和N2相比，CO的( A D) A. 鍵能較小，較易氧化; B. 鍵能較小，較難氧化; C. 鍵能較大，較難氧化; D. 鍵能較大，較易氧化. 10. 下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp2雜化的是( D B ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11. 用價(jià)鍵法和分子軌道法處理O2分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)果是( D B ) A. 鍵能不同 B. 磁性不同 C. 極性不同 D. 結(jié)果不同 第八章 晶體結(jié)構(gòu)習(xí)題一.選擇題 1. 石墨晶體是( A D ) A. 原子晶體 B. 金屬晶體 C. 分子晶體 D.

30、前三種晶體的混合型. 2. 下列各組離子中，既有較強(qiáng)的極化性又有較強(qiáng)的變形性的一組是( B C ) A. Li+、Na+、K+ B. Mg2+、Ca2+、Ba2+ C. Ag+、Pb2+、Hg+ D. Cl-、Br-、I- 3. 下列化合物熔點(diǎn)最高的是( A B ) A. MgCl2 B. NaCl C. ZnCl2 D. AlCl3 4. 下列化合物哪個(gè)熔沸點(diǎn)最低( C D) A. KCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. GeCl2 第10章 氧化還原習(xí)題一選擇題1. 金屬標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的大小與下列因素?zé)o關(guān)的是( A )A. 金屬的升華焓 B. 金屬離子的水合焓C. 金屬原子的電離勢(shì) D. 金屬電極表面積的大小2. 反應(yīng):MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1，HCl=10molL-1，該反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)為( D ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V3. 元素電勢(shì)圖 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4ClO3HClO2HClO 判斷發(fā)生歧化反應(yīng)傾向最大的物質(zhì)是( B C )A. ClO4 B. ClO3 C. HClO2 D. ClO2