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1、110112班期末物理化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納預(yù)祝大家物化期末考試取得好成績(jī)！ 孔祥鑫 2012年5月27日第二章 熱力學(xué)第一定律一、 熱力學(xué)基本概念1. 狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)，是指狀態(tài)所持有的、描述系統(tǒng)狀態(tài)的宏觀物理量，也稱為狀態(tài)性質(zhì)或狀態(tài)變量。系統(tǒng)有確定的狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)就有定值；系統(tǒng)始、終態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)的改變?yōu)槎ㄖ?；系統(tǒng)恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)亦恢復(fù)到原值。2. 熱力學(xué)平衡態(tài)在指定外界條件下，無(wú)論系統(tǒng)與環(huán)境是否完全隔離，系統(tǒng)各個(gè)相的宏觀性質(zhì)均不隨時(shí)間發(fā)生變化，則稱系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)。熱力學(xué)平衡須同時(shí)滿足平衡（T=0）、力平衡（p=0）、相平衡（=0）和化學(xué)平衡（G=0）4個(gè)條件。 二、熱力學(xué)第一定律

2、的數(shù)學(xué)表達(dá)式1.U=Q+W或dU=Q+W=Q-pambdV+W規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境做功為負(fù)。式中pamb為環(huán)境的壓力，W為非體積功。上式適用于封閉系統(tǒng)的一切過(guò)程。2體積功的定義和計(jì)算系統(tǒng)體積的變化而引起的系統(tǒng)和環(huán)境交換的功稱為體積功。其定義式為：W=-pambdV（1） 氣體向真空膨脹時(shí)體積功所的計(jì)算W=0（2） 恒外壓過(guò)程體積功W=pamb（V1-V2）=-pambV對(duì)于理想氣體恒壓變溫過(guò)程W=-pV=-nRT（3） 可逆過(guò)程體積功Wr=(4)理想氣體恒溫可逆過(guò)程體積功 Wr=-nRTln(V1/V2)=-nRTln(p1/p2)(5)可逆相變體積功W=-pdV三

3、、恒熱容、恒壓熱，焓1.焓的定義式HU + p V2焓變（1）H=U+(pV) 式中(pV)為p V乘積的增量，只有在恒壓下(pV)=p(V2-V1)在數(shù)值上等于體積功。（2）H=此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過(guò)程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過(guò)程，或純的液、固態(tài)物質(zhì)壓力變化不大的變溫過(guò)程。3. 內(nèi)能變(1)U=Qv式中Qv為恒熱容。此式適用于封閉系統(tǒng)，W=0、dV=0的過(guò)程。 U=式中為摩爾定容熱容。此式適用于n、CV,m恒定，理想氣體單純p、V、T變化的一切過(guò)程。4. 熱容（1） 定義當(dāng)一系統(tǒng)由于加給一微小的熱容量Q而溫度升高dT時(shí)，Q/dT這個(gè)量即熱容。（2） 摩爾定容熱容CV，mCV，

4、m=CV/n=()V (封閉系統(tǒng)，恒容，W非=0)(3)摩爾定壓熱容Cp,mCp,m= （封閉系統(tǒng)，恒壓，W非=0）(4) Cp, m與 CV，m的關(guān)系系統(tǒng)為理想氣體，則有Cp, mCV，m=R系統(tǒng)為凝聚物質(zhì)，則有Cp, mCV，m0（5）熱容與溫度的關(guān)系，通常可以表示成如下的經(jīng)驗(yàn)式Cp, m=a+bT+cT2或Cp, m=a+bT+cT-2式中a、b、c、b及c對(duì)指定氣體皆為常數(shù)，使用這些公式時(shí)，要注意所適用的溫度范圍。（6）平均摩爾定壓熱容p,mp,m=(T2-T1)四、理想氣體可逆絕熱過(guò)程方程 上式=/,稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)），以上三式適用于為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過(guò)程，p,V,

5、T的計(jì)算。五、反應(yīng)進(jìn)度=nB/vB上式適用于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，nB=nB-nB，0，nB，0為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。B為B的反應(yīng)計(jì)算數(shù)，其量綱為1。的單位為mol。六、熱效應(yīng)的計(jì)算1.不做非體積功的恒壓過(guò)程Qp=H=2.不做非體積功的恒容過(guò)程Qv=U=3.化學(xué)反應(yīng)恒壓熱效應(yīng)與恒容熱效應(yīng)關(guān)系Qp- Qv=(n)RT4.由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變=5由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變=6. 與溫度的關(guān)系基?；舴蚍匠痰姆e分形式(T2)= (T1)+ 基?；舴蚍匠痰奈⒎中问絛=rdT=七、體積功（1）定義式或 （2） 適用于理想氣體恒壓過(guò)程。（3） 適用于恒外壓過(guò)程。（4） 適用于

6、理想氣體恒溫可逆過(guò)程。（5） 適用于為常數(shù)的理想氣體絕熱過(guò)程。典型題示例 1-1 1mol 理想氣體于27 、101325Pa狀態(tài)下受某恒定外壓恒溫壓縮到平衡，再由該狀態(tài)恒容升溫到97 ，則壓力升到1013.25kPa。求整個(gè)過(guò)程的W、Q、U及H。已知該氣體的CV，m 恒定為20.92Jmol-1 K-1。 解題思路：需先利用理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算有關(guān)狀態(tài)： (T1=27, p1=101325Pa，V1)(T2=27, p2=p外=?，V2=?) (T3=97, p3=1013.25kPa，V3= V2) 1-2水在 -5 的結(jié)冰過(guò)程為不可逆過(guò)程，計(jì)算時(shí)要利用0 結(jié)冰的可逆相變過(guò)程，即H1H2O

7、（l，1 mol，-5 ， ） H2O（s，1 mol，-5，）H3 H2 H4H2O（l，1 mol， 0，） H2O（s，1 mol，0，） H1=H2H3H41-3 在 298.15K 時(shí)，使 5.27 克的甲醇(摩爾質(zhì)量為32克) 在彈式量熱計(jì)中恒容燃燒，放出 119.50kJ 的熱量。忽略壓力對(duì)焓的影響。 (1) 計(jì)算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 。 (2) 已知298.15K時(shí) H2O(l) 和CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為285.83 kJmol1 、393.51 kJmol1，計(jì)算CH3OH(l)的。(3) 如果甲醇的標(biāo)準(zhǔn)蒸發(fā)焓為 35.27kJmol1，計(jì)算CH3OH(g) 的。解：

8、(1) 甲醇燃燒反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) =119.50 kJ/(5.27/32)mol =725.62 kJmol1=+ = (725.620.58.3145298.15103)kJ.mol1 =726.86 kJmol 1(2) =(CO2) + 2（H2O ) CH3OH(l) CH3OH (l) = (CO2) + 2 (H2O ) = 393.51+2(285.83)(726.86) kJmol1 =238.31 kJmol1(3) CH3OH (l) CH3OH (g) ， = 35.27 kJ.mol1 CH3OH (g) =CH3O

9、H (l) + = (38.31+35.27)kJ.mol 1 =203.04 kJmol1第三章 熱力學(xué)第二定律一、 卡諾循環(huán)1 熱機(jī)效率=-W/Q1=(Q1+Q2)/Q1=(T1-T2)/T1式中Q1和Q2分別為工質(zhì)在循環(huán)過(guò)程中從高溫?zé)嵩碩1吸收熱量和向低溫?zé)嵩碩2放出熱量這兩個(gè)過(guò)程的可逆熱。此式適用于在兩個(gè)不同的溫度之間工作的熱機(jī)所進(jìn)行的一切可逆循環(huán)。2卡諾循環(huán)所有工作于兩個(gè)確定溫度之間的熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大。1rr即是Q1/T1+Q2/T2 0式中T1、T2為高低溫?zé)嵩吹臏囟取？赡鏁r(shí)等于系統(tǒng)的溫度。二、熱力學(xué)第二定律1.克勞修斯說(shuō)法“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響

10、?！?.開(kāi)爾文說(shuō)法“不可能從單一熱源吸取熱量使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其他影響?！比?、熵1.熵的定義d SQ r/T式中Q r為系統(tǒng)與環(huán)境交換的可逆熱，T為可逆熱Q r時(shí)系統(tǒng)的溫度。2.克勞修斯不等式dS3.熵判據(jù)Siso=Ssys+Samb式中iso、sys和amb分別代表隔離系統(tǒng)、系統(tǒng)和環(huán)境。在隔離系統(tǒng)中，不可逆過(guò)程即自發(fā)過(guò)程?？赡?，即系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間處于平衡態(tài)。在隔離系統(tǒng)中，一切自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程都是向熵增大的方向進(jìn)行，這稱為熵增原理。此式只適用于隔離系統(tǒng)。四、熵變的計(jì)算1.單純的PVT變化過(guò)程中無(wú)相變化和化學(xué)變化，W=0，可逆。S=理想氣體系統(tǒng)S=nCV,mln+nRln= nCp,

11、mln- nRln= n Cp ,m l n+ n CV ,m ln恒溫（T1=T2）S= nRln=- nRln恒壓（p1=p2）S= nCp,mln= n Cp ,m l n恒容（V1=V2）S= nCV,mln= n CV ,m ln凝聚相系統(tǒng)S=恒容S =恒壓S=恒溫S=Q r/T2.相變化可逆變化S=H/T不可逆相變，通常設(shè)計(jì)一條要包括可逆相變步驟在內(nèi)的可逆途徑，此可逆途徑的熱溫熵才是該不可逆過(guò)程的熵變。3.環(huán)境熵差及隔離系統(tǒng)熵差的計(jì)算Samb= Qamb/ Tamb=- Qsys / TambSiso=Samb+Ssys4.化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵=若在溫度區(qū)間T1T2內(nèi)，所有反應(yīng)物及

12、產(chǎn)物均不發(fā)生相變化，則（T2）=（T1）+五、熱力學(xué)第三定律 (完美晶體，T)=0或 （完美晶體，0K）=0 上式中符號(hào)*代表純物質(zhì)。上述兩式只適用于完美晶體。六、亥姆霍茲函數(shù)1. 亥姆霍茲函數(shù)定義式AU-TS式中A為系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)，U為系統(tǒng)的內(nèi)能；TS為系統(tǒng)溫度與規(guī)定熵的乘積。2. 亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)dAT,V0在恒溫恒容且不涉及非體積功時(shí)，才能用A判斷過(guò)程的方向性。若T,VA0,則表明在指定的始末態(tài)之間處于平衡態(tài)。3. 恒溫可逆過(guò)程，系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)變化等于此過(guò)程的可逆功Wr。七、吉布斯（Gibbs）函數(shù)1.吉布斯（Gibbs）函數(shù)的定義式GH-TSH、A及G皆為組合函數(shù)，它們皆是系統(tǒng)

13、具有廣延性質(zhì)的狀態(tài)，而且皆具有能量的單位。狀態(tài)一定，它們皆應(yīng)有確定的數(shù)值，但它們的絕對(duì)值既無(wú)法測(cè)定，也無(wú)法求算。2. 吉布斯（Gibbs）函數(shù)數(shù)據(jù)dGT,P0在恒溫恒壓且不涉及非體積功時(shí)，才可用G來(lái)判斷過(guò)程的方向性，在此條件下過(guò)程的方向性，在此條件下過(guò)程只能向吉布斯函數(shù)G減少的方向進(jìn)行。3. GT,P=Wr在恒溫恒壓下，過(guò)程的吉布斯函數(shù)等于始末狀態(tài)間過(guò)程的可逆非體積功。在恒溫恒壓可逆的條件下，此等式才成立。八、熱力學(xué)基本方程d U=T d S-p d Vd A=-S d T-p d Vd H=T d S-V d pd G=-S d T+V d p熱力學(xué)基本公式的適用條件為封閉的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)的

14、可逆方程。不僅適用于一定量的單相純物質(zhì)，或組成恒定的多組分系統(tǒng)發(fā)生單純p、V、T變化的可逆過(guò)程，也可適用于相平衡或化學(xué)平衡的系統(tǒng)由一平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄胶鉅顟B(tài)的可逆方程。九、克拉佩龍方程1. 克拉佩龍方程dp/dT=/（T）此方程適用于純物質(zhì)的相和相的兩相平衡。2.克勞修斯-克拉佩龍方程dln(p/p)=( vapHm/RT2)dTln(p2/p1)=( vapHm /R)(1/T1=1/T2)此式適用于氣-液（或氣-固）兩相平衡；氣體可視為理想氣體；（l）與（g）相比較可忽略不計(jì)；在T1T2的溫度范圍內(nèi)摩爾蒸發(fā)焓可視為常數(shù)。對(duì)于氣-固平衡，上式的vapHm則應(yīng)改為固體的摩爾升華焓。十、吉布斯-

15、亥姆霍茲方程=-U/T2=-H/T2 這兩個(gè)方程分別表示了A/T在恒容下隨T的變化及G/T在恒壓下隨T的變化。十一、麥克斯韋關(guān)系式-（/）S=（/）V(/)S=(/)p- (/)p=(/)T(/)V=(/)T這4個(gè)偏微分方程稱為麥克斯韋關(guān)系式。物質(zhì)的量恒定的單相純物質(zhì)，只有pVT變化的一切過(guò)程，上述4式皆可適用。對(duì)于混合系統(tǒng)，則要求系統(tǒng)的組成恒定，式中V及S分別為系統(tǒng)總體積及總的規(guī)定熵。典型題示例 2-1 5mol某理想氣體( Cp，m = 20.10 JK1mol1)，由始態(tài) ( 400K，200kPa) 經(jīng)恒容加熱到終態(tài) (600K) 。試計(jì)算該過(guò)程的W、Q、U、H及 S。5 molT2=

16、600Kp25 molT1=400Kp1=200kPadV=0 解： 2-2：已知水在0，100 kPa下的熔化焓為6.009 kJmol1; 冰和水的平均摩爾熱容分別為37.6和75.3JK1mol1。試計(jì)算 H2O( s，5，100kPa) H2O( l，5，100kPa)的H、S和G，并說(shuō)明該過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行? . 解法1：設(shè)計(jì)如下路徑(以1mol為基準(zhǔn)) H, SH2O(1mol, l, T1=5, 100kPa)H2O(1mol, l, T2=0, 100kPa)H2O(1mol, s, T2=0, 100kPa)H2O(1mol, s, T1=5, 100kPa)H2 ,S2H3S

17、3H1S1 =所以過(guò)程不能進(jìn)行解法2：若比較熟悉基爾霍夫公式的使用條件，可直接利用d(DH)/dT=DCp。當(dāng)DCp 為常數(shù)時(shí)，積分得 其余步驟同解法1。2-3 1 mol理想氣體始態(tài)為27、1MPa，令其反抗恒定的0.2MPa外壓；膨脹到體積為原來(lái)的5倍，壓力與外壓相同。 計(jì)算此過(guò)程的Q、W、U、H、S、A及 G。已知理想氣體的恒容摩爾熱容為12.471Jmol1K1。 解：系統(tǒng)的變化過(guò)程 : 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程 p1V1/T1 = p2 V2 / T2 可得T1=T2 = 300.15K即為等溫過(guò)程( 這是解本題的關(guān)鍵! 若先算出V1，再算T2值，因?yàn)楸Ａ粲行粩?shù)的不同引起計(jì)算誤差，有可

18、能出現(xiàn)T1T2)。 根據(jù)理想氣體恒溫時(shí)有H =U = 0 W =p外(V2V1) =(p1 /5)(5V1V1) =0.8 p1V1 =0.8 nRT1 = 0.8 18.134 300.15 J =1996 J由第一定律可得Q = UW = 1996 JS = nRln(V2/V1) = (18.314) JK1ln(5/1) = 13.38 JK1A = UTS = 0J300.15K13.38 JK1 =4016 JG = HTS = A =4016J 注意: 若要計(jì)算A或 G ，但沒(méi)有給出絕對(duì)熵?cái)?shù)值的過(guò)程， 必然是等溫過(guò)程。第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)一、 偏摩爾量XB其中X為廣度量，如V

19、,U,S全微分式dX=dT+dp+總和X=2.吉布斯杜亥姆方程在T、p一定條件下，=0或=0此處，xB指B的摩爾分?jǐn)?shù)，XB指B的偏摩爾量。3.偏摩爾量間的關(guān)系=V=VB=-S=-SB二、化學(xué)式1、定義式混合物（或溶液）中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)GB又稱B的化學(xué)勢(shì)。BGB=由熱力學(xué)的4個(gè)基本方程可以得：B=2.化學(xué)勢(shì)判據(jù)0（dT=0，dV=0，w=0）0（dT=0，dp=0，w=0）其中，B（）指相內(nèi)的B物質(zhì)。三、氣體組分的化學(xué)勢(shì)1. 理想氣體化學(xué)勢(shì)（1）純理想氣體的化學(xué)勢(shì)為*（pg）=+RTln(p/)*（pg）表示純理想氣體在溫度T、壓力p時(shí)的化學(xué)勢(shì)。是純理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)壓力=100kPa下的

20、化學(xué)勢(shì)，即標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)。（2）混合理想氣體中任一組分B的化學(xué)勢(shì)為B（pg）=+RTln其中，pB=yB為B的分壓。2.真實(shí)氣體化學(xué)勢(shì)（1）純真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)為*（g）=+RTln+dp其中，為該溫度下純真實(shí)氣體的摩爾體積。低壓下，真實(shí)氣體近似認(rèn)為是理想氣體，故積分項(xiàng)為0。（3） 真實(shí)氣體混合物中任一組分B的化學(xué)勢(shì)為B（g）=+RTln+dp其中，VB（g）為真實(shí)氣體混合物中組分B溫度T及總壓p總 下的偏摩爾體積。四、拉烏爾定律與亨利定律1.拉烏爾定律pA=xA式中pA為溶液A的蒸汽壓；為純?nèi)軇┰谕瑯訙囟认碌娘柡驼羝麎骸A為溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)。.拉烏爾定律只適用于理想液態(tài)混合物或理想稀溶液中的溶

21、劑。2亨利定律pB=kx,BxB式中kx,B為亨利系數(shù)，其值與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān)。也可用其他濃度，如cB、bB來(lái)表示亨利定律，但這時(shí)亨利系數(shù)的大小及單位皆應(yīng)相應(yīng)改變。 此式只適用于理想稀溶液中的溶質(zhì)。當(dāng)揮發(fā)性溶液的濃度較大時(shí)，應(yīng)以活度代替濃度，并要求溶質(zhì)在氣相中的分子形態(tài)與液相相同。五、理想液態(tài)混合物定義：其任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物。pB=xB其中，0 xB1,B為任一組分。2理想液態(tài)混合物中任一組分B的化學(xué)勢(shì)B（l）=+RTln(xB)其中，為純液體B在溫度T、壓力p的化學(xué)勢(shì)。若純液體B在溫度T、壓力下的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)為，則有=+其中，為純液態(tài)B在溫度T下的摩

22、爾體積。3. 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)（1）mix V=0（2）mix H=0（3）mix S=-R（4）min G=Tmix S六、理想稀溶液1.溶劑的化學(xué)勢(shì)A（l）=+RTln(xA)=+ RTln(xA)+ 當(dāng)P與相差不大時(shí)，積分項(xiàng)可忽略，則A的化學(xué)勢(shì)為=+ RTln(xA)。稀溶液溶劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律，故稀溶液的溶劑化學(xué)勢(shì)的表示與理想溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式一樣。2.溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)溶質(zhì)服從亨利定律，故B（溶質(zhì)）=B（g）=+ RTln=+ RTln（） = + RTln（）+ RTln（）又因?yàn)? RTln（）=+B（溶質(zhì)）=+ RTln（）+其中，在p與相差不大時(shí)，

23、可忽略積分項(xiàng)。3.分配定律在一定溫度、壓力下，當(dāng)溶質(zhì)在共存的兩不互溶溶液間平衡時(shí)，若形成理想稀溶液，則溶質(zhì)在兩液相中的質(zhì)量摩爾濃度之比為一常數(shù)：K=bB()/bB()其中K為分配系數(shù)，bB()、bB()為溶質(zhì)B在、兩相中的質(zhì)量摩爾濃度。七、稀溶液的依數(shù)性溶劑蒸氣壓下降：pA=xB凝固點(diǎn)降低（條件：溶質(zhì)不與溶劑形成固態(tài)溶液，僅溶劑以純固體析出）：Tf=KfbBKf=沸點(diǎn)升高（條件：溶質(zhì)不揮發(fā)）：Tb=KbbBKb=滲透壓：九、活度與活度因子對(duì)真實(shí)液態(tài)混合物中溶劑： ，且有：，其中aB為組分B的活度，fB為組分B的活度因子。若B揮發(fā)，而在與溶液平衡的氣相中B的分壓為，則有 ，且 對(duì)溫度T壓力p下，

24、真實(shí)溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)，有：其中，為B的活度因子，且 。當(dāng)p與相差不大時(shí)，對(duì)于揮發(fā)性溶質(zhì)，其在氣相中分壓為：，則。典型題示例 3-1 293.15K時(shí)，乙醚的蒸氣壓為58950Pa。今在100g乙醚中溶入某非揮發(fā)性有物質(zhì)10g，乙醚的蒸氣壓降為56793Pa。若溶液為稀溶液，求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。解：由蒸氣壓降低公式得，溶液中該有機(jī)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 設(shè)乙醚和有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為MA和MB，則將題給數(shù)據(jù)代入上式，得 解之得 所以有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量Mr=1953-2香煙中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物質(zhì)。經(jīng)元素分析得知其中含 9.3% 的 H，72% 的 C 和 18

25、.7% 的 N?，F(xiàn)將 0.6 克尼古丁溶于 12.0 克的水中，所得溶液在101325Pa 下的凝固點(diǎn)為 0.62，求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量MB并確定其分子式（已知水的摩爾質(zhì)量凝固點(diǎn)降低常數(shù)為 1.86 Kkgmol1）。） 解：假設(shè)尼古丁的摩爾質(zhì)量為MB，根據(jù)凝固點(diǎn)下降公式 Tf =Kf bB 則有 MB = 150 gmol1 可算出各原子數(shù) C：Mr(B) w(C)/Ar(C)= 1500.72/12 = 9.0 N：Mr(B) w(N)/Ar(N)= 1500.1870/14 = 2.0 H：Mr(B) w(H)/Ar(H)= 1500.093/1 = 13.9所以分子式為 (C9N2H1

26、4) 3-3 在293K時(shí)將6.84g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg的水中。已知293K時(shí)此溶液的密度為1.02gcm-3，純水的飽和蒸氣壓為2.339kPa，試求： (1) 此溶液的蒸氣壓；(2) 此溶液的沸點(diǎn)升高值。已知水的沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb=0.52K mol-1kg 。(3) 此溶液的滲透壓。解：(1) 蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g， x蔗糖= (6.84/342)/(6.84/342)+1000/18.2=0.0004 p= p*(1- x蔗糖)= 2.339kPa(1-0.0004)=2.338kPa(2) b蔗糖= (6.84/342)mol/1kg = 0.02 molkg-1

27、 DTb =Kb b蔗糖 = (0.52*0.02)K = 0.01K (3) c = n蔗糖/V = (6.84/342)mol/(1.00684kg/1.02kgdm-3)=0.02026moldm-3 P=cRT= 0.02026mol1000 m -3 * 8.3145Jmol-1K-1*293K = 49356Pa=49.4kPa第五章 化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程1.化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)的定義A=rGmA代表在恒溫、恒壓和非體積功W=0的條件下反應(yīng)的推動(dòng)力，A0反應(yīng)能組分進(jìn)行;A=0處于平衡態(tài)；A0，總壓p增大，K 不變，Ky 減少，產(chǎn)物分壓減少，反應(yīng)朝反應(yīng)物方向移動(dòng)。 (2) 惰性組

28、分的影響：，相當(dāng)于降低總壓。(3) 反應(yīng)物配比的影響：符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，產(chǎn)物在混合氣的比例最大。典型題示例 4-1已知數(shù)據(jù)物質(zhì)fHm (298K)/ kJmol1fSm (298K)/Jmol1K1Cp，m/Jmol1K1CO(g)110.52197.6726.537H2(g)0130.6826.88CH3OH(g)200.7239.818.40對(duì)于反應(yīng) CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)，試求：(1) 298K時(shí)反應(yīng)的，值。(2) 300時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 (3) 300總壓100 kPa時(shí)CH3OH的分解率（只需列出計(jì)算公式，不必計(jì)算結(jié)果）。解：(1) (2) = 90

29、.18kJ+(26.537+226.88-18.40)10-3kJK-1(573K-298K) =107.2kJ (3) CH3OH(g) = CO(g) + 2 H2(g) 1x x 2x n =1+2x =6210若近似求解，可用下列方法：因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)較大， x1， 有x31，1+2 x3， 所以可得x14 / (96210) = 0.9999。 4-2 用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)如下： CH3CH2CH = CH2(g) = CH2 = CHCH = CH2(g) + H2(g)反應(yīng)過(guò)程中通入水蒸氣，丁烯與水蒸氣的摩爾比為 1:15，操作壓力為 2.000105 Pa。問(wèn)在什么溫度下丁

30、烯的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。假設(shè)反應(yīng)焓和過(guò)程熵變不隨溫度變化，氣體視為理想氣體。已知298.15K時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：fH m /(kJmol1)fG m /(kJmol1)丁二烯110.16150.67丁烯0.1371.29解： 轉(zhuǎn)化率x=0.40時(shí), 反應(yīng)簡(jiǎn)記為 A = B + H2 H2O t =0 1 mol 0 mol 0 mol 15 mol t = (1x)mol x mol x mol 15 mol n總 = (16 + x) mol Kp O - = = 0.0325 T=298.15K時(shí)， D rG m=fG m BfG m H2 fG m A = (150.67+071.29)

31、 kJmol1= 79.38kJmol1 D rH m = 110.16+0(0.13) kJmol1 = 110.29 kJ.mol1D rS m =( rH m rG m)/ T=(11029079380)/298.15 Jmol1K1 =103.7 Jmol1K1 因此 D rG mq= RT ln(Kpq) = rH mT rS mq T = rHm/ rS mRln(Kpq) =110290K/(103.78.314ln0.0325) = 834K第六章 相平衡一、相率F=C-P+2其中，C=S-R- R式中F為系統(tǒng)的獨(dú)立變量數(shù)，即自由度：C為組分?jǐn)?shù)；R為獨(dú)立的平衡反應(yīng)數(shù)；R為獨(dú)立的

32、限制條件數(shù)，即除了任一相中=1，同一物質(zhì)在各平衡相中的濃度受化學(xué)勢(shì)相等的限制以及R個(gè)獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)濃度的限制之外其它的濃度（或分壓）限制條件皆包含于R之中。S為系統(tǒng)的化學(xué)物質(zhì)，P為相數(shù)。公式中的“2”代表T和p兩個(gè)條件。此式只適用于只受溫度、壓力影響的平恒系統(tǒng)。二、杠桿規(guī)則杠桿規(guī)則在相平衡中是用來(lái)計(jì)算系統(tǒng)分成平衡兩相（或兩部分）時(shí)，兩相（或兩部分）的相對(duì)量。如圖6-1所示，設(shè)在溫度T下，系統(tǒng)中共存在的兩相分別為相與相。圖中M、分別表示系統(tǒng)點(diǎn)與兩相的相點(diǎn)；、分別代表整個(gè)系統(tǒng)、相和相的組成（以B的摩爾分?jǐn)?shù)表示）；n、和則分別為系統(tǒng)點(diǎn)、相與相的物質(zhì)的量。由質(zhì)量 得 n(-)=n(-)或=

33、上式稱為杠桿規(guī)則，它表示為、兩相的物質(zhì)的量的相對(duì)大小。如式中的組成由摩爾分?jǐn)?shù)、換成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、時(shí)，兩相的量相應(yīng)由物質(zhì)的量n與n換成兩相的質(zhì)量m與m。三、單組分系統(tǒng)相圖參考圖6-2，單組分體系C=1，單相時(shí)，P=1則F=2，溫度和壓力均可變，稱為雙變量體系；汽化、凝固和升華時(shí)兩相平衡（三條線上），P=2，則F=1，溫度和壓力只有一個(gè)可變，稱為單變量體系；而其三相點(diǎn)（O點(diǎn)）外，P=3，則F=0，狀態(tài)確定，溫度、壓力和組成都是定值，沒(méi)有變量。（a） 正常相圖 （b） 水的相圖 （c） 硫的相圖圖6-2 常見(jiàn)的單組分系統(tǒng)相圖四、二組分圖1.氣-液平衡相圖二組分體系C=2，若在恒溫條件下，可作壓力-組分圖

34、；若在恒壓條件下，可作溫度-組分圖。此時(shí)自由度F=2-P+1=3-P。定壓下，單項(xiàng)區(qū)F=2；二相區(qū)F=1；最高、最低恒沸點(diǎn)的混合物F=0。 根據(jù)液態(tài)的互溶性分為完全互溶（細(xì)分為形成理想混合物、最大正偏差和最大負(fù)偏差）、部分互溶（細(xì)分為有一低共溶點(diǎn)和有一轉(zhuǎn)變溫度的系統(tǒng)）和完全不溶（溶液完全分層）的相圖。可以作恒溫下的p-x（壓力-組成）圖或恒壓下的t-x（溫度-組成）圖（a） 理想混合物 （b） 最大負(fù)偏差的混合物 （c） 最大正偏差的混合物圖6-3二組分系統(tǒng)恒溫下的典型氣液p-x相圖（a）理想或偏差不大的混合物 （b）具有最高恒沸點(diǎn)（大負(fù)偏差）（c）具有最低恒沸點(diǎn)（大正偏差） （d）液相部分互

35、溶的典型系統(tǒng)（e）液相有轉(zhuǎn)沸點(diǎn)的部分互溶系統(tǒng) （f）液相完全不互溶的系統(tǒng)圖6-4 二組分系統(tǒng)恒壓下的典型氣液相圖2.固-液相圖通常忽略壓力的影響而只考慮t-x圖。 簡(jiǎn)單的相圖也可分為固相部分完全互溶（形成固溶體a，b）、固相部分互溶（細(xì)分為有一低共溶點(diǎn)和有一轉(zhuǎn)變溫度的系統(tǒng)）、固相完全不互溶（形成低共熔混合物）、固相形成穩(wěn)定化合物和固相形成不穩(wěn)定化合物的相圖，見(jiàn)下。液相完全互溶，固相完全互溶、固相部分互溶和完全不互溶的液固相圖與液相完全互溶、部分互溶和完全不互溶的氣液相圖的形狀相似，只不過(guò)在液固相圖中的固態(tài)和液態(tài)在氣液相圖中變?yōu)橐簯B(tài)和氣態(tài)。穩(wěn)定化合物熔化時(shí)固相和液相組成相同，其相圖見(jiàn)下圖，相當(dāng)于

36、兩個(gè)雙組分系統(tǒng)A-C和C-B相圖的組合。不穩(wěn)定化合物加熱到一定溫度后分解成一種固體和溶液，溶液組成與化合物組成不同，典型為H2O-NaCl系統(tǒng)，見(jiàn)圖。 （a） 固相部分互溶系統(tǒng) （b） 固相有轉(zhuǎn)溶點(diǎn)的部分互溶系統(tǒng) （c） 固相完全不互溶的系統(tǒng)（d） 形成穩(wěn)定的化合物 （e） 形成不穩(wěn)定的化合物圖6-5 二組分液固系統(tǒng)的典型相圖 從上可知，只要知道氣-液系統(tǒng)或液-固系統(tǒng)的相圖特征，便可知道另一系統(tǒng)的相圖特征。3.組分系統(tǒng)的相圖在恒溫或恒壓下得到，故相律F=C-P+1。 單相區(qū)：P=1，F(xiàn)=C-P+1=2-1+1=2 兩相區(qū)：P=2，F(xiàn)=C-P+1=2-2+1=1 三相線：P=3，F(xiàn)=C-P+1=

37、2-3+1=0，為無(wú)變量系統(tǒng)。4. 克拉佩龍方程與克勞修斯-克拉佩龍方程： 相變過(guò)程S（）S（） 的壓力（蒸氣壓）與溫度的關(guān)系(1) 克拉佩龍方程： (2) 克勞修斯-克拉佩龍方程：一相為氣相且認(rèn)為是理想氣體；凝聚相為固相（升華過(guò)程）或液相（蒸發(fā)過(guò)程）的體積忽略，Hm* 近似與溫度無(wú)關(guān)，則 3）對(duì)于同一物質(zhì)的相變，相變焓有如下的近似關(guān)系： D 升華Hm* = 熔化Hm* 蒸發(fā)Hm*典型題示例 ： 給出一些相變點(diǎn)畫相圖，用相律分析相圖，用杠桿原理分析組成，畫冷卻曲線。 5-1 已知金屬A和B的熔點(diǎn)分別為648和1085. 兩者可形成兩種穩(wěn)定化合物A2B和AB2, 其熔點(diǎn)依次為580, 800.

38、兩種金屬與兩種化合物四者之間形成三種低共熔混合物.低共熔混合物的組成(含B%(質(zhì)量)及低共熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)為: B:35%, 380; B: 66%, 560; B:90.6%, 680. (1) 根據(jù)上述數(shù)據(jù), 粗略描繪出AB二組份凝聚系統(tǒng)相圖, 標(biāo)出各區(qū)的穩(wěn)定相和自由度數(shù), 同時(shí)指出三相線。 (2) 對(duì)A和B質(zhì)量各占一半的系統(tǒng)從 1000降至室溫時(shí), 請(qǐng)說(shuō)明其狀態(tài)的變化。已知A和B摩爾質(zhì)量分別為24.3, 63.55 gmol1。解：A2B : wB% = 63.55/(63.55+224.3) % = 56.7 %， AB2 : wB% = 263.55/(263.55+24.3) % = 83

39、.9%， C=2(雙組分)，恒壓時(shí) F = CP + 1 = 3P , 單相區(qū)F =2，兩相平衡區(qū)F=1；三相線(CDE，F(xiàn)GH，IJK) F =0。AB系統(tǒng)的相圖wB=50%時(shí)的冷卻曲線5-2某AB二元凝聚系統(tǒng)相圖如下。(1) 標(biāo)出圖中各相區(qū)的穩(wěn)定相(可填入圖中)，指出圖中的三相線及三相平衡關(guān)系，并用相律分析各相區(qū)和三相線的自由度。(2) 畫出狀態(tài)點(diǎn)為a的樣品的冷卻曲線。(3) A和B能否一同析出？AB二元凝聚系統(tǒng)相圖解：(1) 各相區(qū)的穩(wěn)定相見(jiàn)相圖（a、b 為固溶體，l為液相，C為不穩(wěn)定化合物）。 三相線 EFG ： a、C、液相三相 JHI：b、C、液相三相 自由度F= CP+1 = 3

40、P。單相區(qū)F=2，兩相區(qū)F=1，三相線F=0。 AB凝聚系統(tǒng)相圖(2) 冷卻曲線見(jiàn)上圖。(3) 從相圖上看，A和B不存在共存區(qū)，故不能一同析出。第七章 電化學(xué)一、法拉第定律Q=Zf通過(guò)電極的電量正比于電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度與電極反應(yīng)電荷數(shù)的乘積。其中F=Le，為法拉第常數(shù)，一般取F=96485Cmol 近似數(shù)為965000Cmol。四、電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子及德拜休克爾極限公式1.平均離子活度()2.平均離子活度因子(3平均離子質(zhì)量摩爾濃度b(bb)1/v4離子活度a=a=aa=(b/b)5.離子強(qiáng)度與德拜休克爾極限公式 離子強(qiáng)度的定義式為I=1/2式中 bB 與 zB 分別代表溶

41、液中某離子B的質(zhì)量摩爾濃度和該離子的電荷數(shù)。I的單位為 molkg-1 。I值的大小反應(yīng)了電解質(zhì)溶液中離子的電荷所形成靜電場(chǎng)強(qiáng)度的強(qiáng)弱。I的定義式用于強(qiáng)電解質(zhì)溶液。若溶液中有強(qiáng)、弱電解質(zhì)時(shí)，則計(jì)算I值時(shí)，需要將弱電解質(zhì)解離部分離子計(jì)算在內(nèi)。德拜休克爾極限公式為lg=Az+z-上式是德拜-休克爾從理論上導(dǎo)出的計(jì)算的式子，它只適用于強(qiáng)電解質(zhì)極稀濃度的溶液。A為常數(shù)，在25的水溶液中A=0.509（mol-1kg-1）-1/2。五、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)1.可逆電池?zé)崃W(xué)(1) rGm=Wr,m=-zFE式中z是電池反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)；F為法拉第常數(shù)；E是電動(dòng)勢(shì)。當(dāng)rGm0 ，說(shuō)明自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)恒溫壓下在

42、原電池中可逆進(jìn)行。（2）rSm=- =zF式中 稱為原電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)，表示恒溫下電動(dòng)勢(shì)隨溫度的變化率，單位為（3）r H m=-z F E+zFT（4）Qr,m= zFT2.電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算（1）能斯特方程化學(xué)反應(yīng)為=0E=-ln或E=-ln當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，rGm=0,E=0，則=ln（2）電極的能斯特公式E(電極)= ln =+lnn（3）任何可逆電池的電動(dòng)勢(shì)E=E(右)-E（左）=E（陰）-E（陽(yáng)）=-（4）液體接界電勢(shì)E(液界)=（t+-t-）ln六、電極的種類1.第一類電極這類電極一般是將某金屬或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該元素離子的溶液中構(gòu)成的，包括金屬電極、氫電極、氧電

43、極和鹵素電極等。2第二類電極第二類電極包括金屬難溶鹽電極和金屬難溶氧化物電極。3.氧化還原電極任何電極均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這里所說(shuō)的氧化還原電極專指如下一類電極：電極極板 只起輸送電子的任務(wù)，參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都在溶液中。如電極Fe3+, Fe2+ ;,Mn2+,H+,H2OPt。七、極化電極電勢(shì)當(dāng)流過(guò)原電池回路電流不趨于零時(shí)，電極則產(chǎn)生極化。在某一電流密度下的實(shí)際電極電勢(shì)E與平衡電極電勢(shì)E(平)之差的絕對(duì)值稱為超電勢(shì)h，它們間的關(guān)系為h (陽(yáng)) = E(陽(yáng)) -E (陽(yáng)，平)h (陰) = E(陰，平) - E(陰)上述兩式對(duì)原電池及電解池均適用。典型題示例9-1 電池 Pt | H2(1

44、00kPa) | H2SO4(0.5molkg-1) | Hg2SO4(s) | Hg(l) | Pt 在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為0.6960V，已知該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eq=0.615V。 (1) 寫出正極、負(fù)極和電池的反應(yīng)式； (2) 計(jì)算298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq和吉布斯函數(shù)變DrGm；(3) 計(jì)算298K時(shí)，H2SO4(0.5molkg-1)水溶液的活度a(H2SO4)、離子平均活度系數(shù)a及離子平均活度系數(shù)g。 解：(1) 陽(yáng)極：H2(100kPa) 2H+(1.0 molkg-1) 2e 陰極：Hg2SO4(s) + 2e 2Hg(l) + SO42-(0.5 molkg-1) 電池反

45、應(yīng)：Hg2SO4(s) H2(100kPa) 2Hg(l) H2SO4 (0.5 molkg-1) (2) Eq= q(Hg2SO4|Hg) q(H2|H+) = 0.615VKq=exp(zFEq/RT)=exp(296500C0.615V/8.3145 Jmol1K1298K) =6.3801020 DrGm=zFE =296500Cmol-10.6960V=134.328 Jmol1=134.3kJmol1 (3) E= Eq(0.05916V/2)lg a(H2SO4)lg a(H2SO4) = 2(Eq- E)/0.05916V=2(0.615V-0.6960V)/0.05916V=

46、 -2.738 a(H2SO4) =1.82710-3 a= a(H2SO4) 1/3 =（1.82710-3）1/3 = 0.1222 g = a / (m/ mq) =0.1222/(41/30.5)=0.1540 9-2電池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1molkg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) 電動(dòng)勢(shì)E與溫度T的關(guān)系為 E / V = 0.0694 1.88110-3 T / K 2.9106 ( T / K )2 （1）寫出正極、負(fù)極和電池的反應(yīng)式；（2）計(jì)算293K時(shí)該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變DrGm、熵變DrSm、焓變DrHm 以及電池恒溫可逆

47、放電時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程熱效應(yīng)Qr，m。 解：(1) 正極反應(yīng)： Hg2Cl2(s) 2e 2Hg(s) + 2Cl 負(fù)極反應(yīng)： H22H 2 e 電池反應(yīng)： Hg2Cl2(s) H22Hg(s) 2Cl 2 H(2) 293K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì) E / V = 0.0694 + 1.88110-3 293K / K - 2.910-6 ( 293K / K )2 = 0.3716 DrGm = zFE =2 96500Cmol-10.3716V = 71718.8J = -71.72kJmol-1 DrSm = (DrGm / T)p = zF(E/ T)p = zF (1.88110-3 5.810

48、-6 T / K ) VK-1 = 296500Cmol-1 (1.88110-3 - 5.810-6 293K/ K ) VK-1 = 35.05 JK-1mol-1 DrHm =DrGm TDrSm =71720Jmol-1 293K35.05JK-1mol-1 =61450Jmol-1 = 61.45kJmol-1 Qr，m = TDrSm = 293K 35.05 JK-1mol-1= 10270 Jmol-1 = 10.27kJmol-1第十章 界面現(xiàn)象一、表面功、表面吉布斯函數(shù)和表面張力在溫度、壓力和組成不變的條件下，可逆地使表面積增加dAS 時(shí)，環(huán)境對(duì)體系所做的非體積功 稱為表面

49、功，表示為=dAS恒溫、恒壓下，可逆非體積功等于系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)的增加，即dGT，p=dAS該式表明，若 dAS0 ，則 dGT，p0 ，即表面積減小的變化時(shí)自發(fā)的。上式又可寫作= 表示在單位面積上，表面層的分子比相同數(shù)量的內(nèi)部分子多余的吉布斯函數(shù)，稱表面吉布斯函數(shù)，其單位為Jm-2 。 又表示沿著液（或固）體表面并垂直作用在單位長(zhǎng)度上的表面收縮力，稱為表面張力，其單位為Nm-1 。一、 彎曲液面的附加壓力和蒸氣壓1. 彎曲液面的附加壓力彎曲液面下的液體或氣體均受到一個(gè)附加壓力 的作用，該 的大小可由拉普拉斯方程計(jì)算，該方程為式中： 為彎曲液面內(nèi)外的壓力差； 為表面張力；r為彎曲液面的曲率半徑

50、。注意：（1）計(jì)算 時(shí)，無(wú)論凸液面還是凹液面，曲率半徑r一律取正數(shù)，并規(guī)定彎曲液面的凹面一側(cè)壓力為p內(nèi)，凸面一側(cè)為p內(nèi) ，一定是p內(nèi) 減p外 ， 即=p內(nèi) p外（2）附加壓力的方向總指向曲率半徑中心。（3）對(duì)于在氣相中懸浮的氣泡，因液膜兩側(cè)有兩個(gè)氣液表面，所以氣泡內(nèi)氣體所承受的附加壓力為=4/r2. 彎曲液面附加壓力引起的毛細(xì)現(xiàn)象當(dāng)液體潤(rùn)濕毛細(xì)管管壁時(shí)，則液體沿內(nèi)管上升，其上升高度可按下式計(jì)算h=2cos/rg式中：r 為液體表面張力； 為液體密度；g為重力加速度； 為接觸角；r為毛細(xì)管內(nèi)徑。注意：當(dāng)液體不濕潤(rùn)毛細(xì)管時(shí)，則液體沿內(nèi)管降低。3. 微小液滴的飽和蒸氣壓開(kāi)爾文公式RTln(pr/p)

51、= 2M/r式中： pr 為液滴的曲率半徑為r時(shí)的飽和蒸氣壓；p為平液面的飽和蒸氣壓； 、M 和分別為液體的密度、摩爾質(zhì)量和表面張力。上式只用于計(jì)算在一定溫度下，凸液面（如微小液滴）的飽和蒸氣壓隨球形半徑的變化。當(dāng)計(jì)算毛細(xì)管凹液面（如過(guò)熱液體中亞穩(wěn)蒸氣泡）的飽和蒸氣壓隨曲率半徑變化時(shí)，則上式的等式左邊項(xiàng)要改寫為RTln(p/ pr)。無(wú)論凸液面還是凹液面，計(jì)算時(shí)曲率半徑均取正數(shù)。一、 固體吸附固體表面的分子由于受力不均而具有剩余力場(chǎng)，對(duì)氣體分子產(chǎn)生吸引力，使氣體在固體表面聚焦，從而降低固體的表面自由能，這種現(xiàn)象稱為吸附。按吸附劑與吸附質(zhì)作用本質(zhì)的不同，吸附可分為物理吸附和化學(xué)吸附。用單位質(zhì)量吸

52、附劑所吸附氣體的物質(zhì)的量n或其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積V來(lái)表示吸附量na=n/m或Va=V/m單位分別為molkg-1 或m3kg-1。 1.朗繆爾單分子層吸附等溫式朗繆爾從吸附動(dòng)態(tài)平衡的基本觀點(diǎn)出發(fā)，提出了在均勻固體表面、吸附分子間無(wú)相互作用，只發(fā)生單分子層吸附情況下的吸附理論，推導(dǎo)出朗繆爾吸附等溫式=式中為覆蓋率，=Va/ ，表示固體表面被覆蓋的分?jǐn)?shù)；b為吸附平衡常數(shù)，又稱吸附系數(shù)，b值越大，則表示吸附能力越強(qiáng)；p為平衡時(shí)的氣相壓力。朗繆爾吸附等溫式也可以表示為Va=式中 表示吸附搭飽和時(shí)的吸附量；Va則表示覆蓋為時(shí)的平衡吸附量。當(dāng)壓力很低或吸附較弱時(shí)，bp1 ，則上式可簡(jiǎn)化為 Va=bp；當(dāng)壓力足夠高時(shí)或吸附較強(qiáng)時(shí)，bp1 則上式可簡(jiǎn)化為 Va=。2.吸附熱力學(xué)吸附式一個(gè)自發(fā)過(guò)程，是吉布斯函數(shù)下降的過(guò)程，= T0 。因吸附