《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件.ppt（67頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng) 考綱要求1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2 了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 一 可逆反應(yīng)1 定義 在條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 特點(diǎn) 三同一小 1 三同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)進(jìn)行 c 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在 2 一小 任一組分的轉(zhuǎn)化率都 填 大于 或 小于 100 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 同一 同時(shí) 小于 二 化學(xué)平衡狀態(tài)1 概念一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài) 2 特點(diǎn) 相等

2、質(zhì)量或濃度 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 逆向相等 變量不變 1 逆向相等 反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率 一個(gè)是逆反應(yīng)的速率 且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等 2 變量不變 如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的 當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài) 一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量 不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 注意 1 根據(jù)正 逆反應(yīng)速率來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí) 要注意用同一種物質(zhì)正 逆反應(yīng)速率相等 不同種物質(zhì)正 逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí) 要注意兩點(diǎn) 一是容器的容積是否可變 二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化 3 對(duì)于不同的反應(yīng) 用相同物理量判斷時(shí) 結(jié)

3、果可能不同 如壓強(qiáng)不再變化時(shí) 對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)是平衡狀態(tài) 但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài) 提示 第一種情況不是平衡狀態(tài) 因?yàn)閷?duì)于同一反應(yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí) 反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 v正 N2 v逆 NH3 時(shí) 正 逆反應(yīng)速率并不相等 而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 平衡時(shí)應(yīng)為2v正 N2 v逆 NH3 第二種情況也不是平衡狀態(tài) 因?yàn)镹2和H2都是反應(yīng)物 在反應(yīng)的任何時(shí)段都會(huì)有3v正 N2 v正 H2 若是3v正 N2 v逆 H2 則反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 答案 1 2 3 4 考查可逆反應(yīng) 答案 B 答案 B 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 答案 C 溫度和體積一定時(shí)

4、 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時(shí) 混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 混合氣體的密度不再變化 條件一定 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A B C D 答案 C 答案 A 答案 ad 一 化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng) 二 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1 影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變 改變下列條件對(duì)平衡的影響如下 1 升高溫度 平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) 2 減小容器的容積 平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) 3 繼續(xù)充入水蒸氣 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡后H2O g 的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 后同 C s 的轉(zhuǎn)化率 4 保持恒溫 恒壓 充入Ne 平衡向反應(yīng)方向移動(dòng) 保持恒溫

5、 恒容充入N2 平衡 5 加入催化劑 反應(yīng)速率 填 增大 減小 或 不變 后同 平衡 6 加入C s 反應(yīng)速率 平衡 正 逆 減小 增大 正 不移動(dòng) 增大 不移動(dòng) 不變 不移動(dòng) 2 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件 濃度 壓強(qiáng) 溫度等 之一 平衡將向著的方向移動(dòng) 3 幾種特殊情況說(shuō)明 1 改變固體或純液體的量 對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響 2 惰性氣體 對(duì)化學(xué)平衡的影響 減弱這種改變 3 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí) 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 4 改變溫度 平衡一定移動(dòng) 5 對(duì)氣體加壓 縮小體積 無(wú)論平衡是否移動(dòng) 各氣體濃度均增大 反之亦然 1 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

6、嗎 提示 不一定 當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 若有多種反應(yīng)物的反應(yīng) 當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小 答案 1 2 3 4 考查條件對(duì)平衡的影響 解析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 故可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 恒容通入惰性氣體 由于與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度未改變 所以對(duì)反應(yīng)無(wú)影響 平衡不移動(dòng) 故COCl2的轉(zhuǎn)化率不變 增加CO濃度 平衡逆向移動(dòng) 故COCl2的轉(zhuǎn)化率變小 減壓平衡正向移動(dòng) 所以COCl2的轉(zhuǎn)化率變大 使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響 相

7、當(dāng)于減壓 同 綜上所述 能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率的有 故B正確 答案 B 解析 顏色加深平衡向左移動(dòng) 所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng) A錯(cuò)誤 首先假設(shè)平衡不移動(dòng) 加壓顏色加深 但平衡向右移動(dòng) 使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺 但一定比原平衡的顏色深 B錯(cuò)誤 同理C選項(xiàng) 首先假設(shè)平衡不移動(dòng) 若體積減小一半 壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍 但平衡向右移動(dòng) 使壓強(qiáng)在原平衡2倍的基礎(chǔ)上減小 正確 D選項(xiàng)體積不變 反應(yīng)物及生成物濃度不變 所以正逆反應(yīng)速率均不變 平衡不移動(dòng) 顏色無(wú)變化 D錯(cuò)誤 答案 C 答案 C 解析 將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半 即增大壓強(qiáng) 若平衡不移動(dòng) 則D的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍 再次達(dá)到平衡時(shí) D的濃度為原

8、來(lái)的1 8倍 說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng) 則a c d D正確 答案 D 考查平衡移動(dòng)的方向 下列說(shuō)法正確的是 A m nB Q0 升溫時(shí)平衡右移 故BD不正確 由m n知增大壓強(qiáng)時(shí) 平衡左移 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 故C正確 答案 C 外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的判斷方法 6 2013年高考北京卷 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 考查勒夏特列原理 答案 C 答案 DE 1 下列兩種情況不能用勒夏特列原理解釋 改變條件時(shí)平衡不移動(dòng) 如等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)和使用催化劑 平衡移動(dòng)方向與目的不一致的 1 含義在一定條件下 恒溫恒容或恒溫恒壓 對(duì)同一可逆反應(yīng)體系 起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

9、 同種物質(zhì)的百分含量相同 2 解題思路先看反應(yīng)條件 恒壓還是恒容 再看反應(yīng)類型 是否等體積反應(yīng) 考點(diǎn)三等效平衡 3 分清三種類型 1 恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng) 判斷方法 極值等量即等效 如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì) 其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同 則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的 例如 常溫 常壓下的可逆反應(yīng) 上述 三種配比 按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 則SO2均為2mol O2均為1mol 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量及濃度均相同 3 恒溫條件下體積不變的反應(yīng) 判斷方法 無(wú)論是恒溫恒容 還是恒溫恒壓 只要極值等比即等效 因?yàn)閴簭?qiáng)

10、改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響 上述 中 n H2 n I2 1 1 故互為等效平衡 平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同 濃度成比例 1 在500 時(shí) 向VL容器中充入20molSO2和10molO2 在V2O5催化下達(dá)到平衡 SO2的轉(zhuǎn)化率為90 在同溫同容條件下若從逆反應(yīng)開(kāi)始且達(dá)到相同的平衡 應(yīng)通入SO3 mol 平衡時(shí)SO3的分解率為 答案 2010 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 互為等效平衡的是 答案 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后 互為等效平衡的是 答案 等效平衡 答案 BAB 解析 本題綜合考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等知識(shí) 甲中投入的物質(zhì)折算到右邊和丙中投入的物質(zhì)完全相同 故p甲 p丙 m甲 m丙 甲中物質(zhì)的

11、量是乙中物質(zhì)的2倍 假設(shè)將甲的容器體積擴(kuò)大為原體積的2倍 則平衡時(shí)與乙完全相同 然后將容器壓縮為原體積 若平衡不移動(dòng) 則p甲 2p乙 m甲 2m乙 由于壓縮過(guò)程中平衡向右移動(dòng) 故p甲2m乙 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 甲 乙容器中均按方程式中系數(shù)比投入物質(zhì) 反應(yīng)過(guò)程中c SO2 c O2 2 1保持不變 而丙中投入SO3 開(kāi)始反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中生成物c SO2 c O2 2 1保持不變 故k甲 k乙 k丙 C項(xiàng)錯(cuò)誤 甲中反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡 反應(yīng)放熱 而丙中反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)建立平衡 是吸熱反應(yīng) 雖然二者是等效平衡但Q甲 Q丙 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 3 在溫度 容積相同的3個(gè)密閉容器中 按不同方式

12、投入反應(yīng)物 保持恒溫 恒容 測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 已知N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 下列說(shuō)法正確的是 A 2c1 c3B a b 92 4C 2p22c2 即c3 2c1 B項(xiàng) 甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2mol 則a b 92 4 C項(xiàng) 將丙分兩步完成 第一步將4molNH3加入2倍體積的容器 達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài) 此時(shí)丙的壓強(qiáng)p 3等于p2 第二步將丙的體積壓縮至一倍體積 在這一時(shí)刻 丙的壓強(qiáng)p 3 2p2 增大壓強(qiáng) 平衡向右移動(dòng) 壓強(qiáng)減小 最終平衡時(shí) 2p2 p3 D項(xiàng) 甲乙為等同平衡 1 2 1 丙的轉(zhuǎn)化率小于 2

13、 1 3 1 答案 BD 不同條件下轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律1 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 達(dá)平衡后 它們的轉(zhuǎn)化率相等 2 若反應(yīng)物起始量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 達(dá)平衡后 過(guò)量的那種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率較小 解析不少同學(xué)認(rèn)為 增加反應(yīng)物的量 能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 故選擇A項(xiàng)導(dǎo)致錯(cuò)誤 若在新 舊平衡之間設(shè)置一個(gè)中間過(guò)程 則有利于問(wèn)題的分析與解決 假設(shè)將狀態(tài) 的容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍 再加入1molN2O4 即構(gòu)成其他條件不變時(shí)與之等效的中間狀態(tài) N2O4的轉(zhuǎn)化率相同 將狀態(tài) 壓縮到狀態(tài) 平衡必逆向移動(dòng) N2O4的轉(zhuǎn)化率必減小 答案B 在解題時(shí)若遇到比較條件改變后的新 舊平衡間某量的關(guān)系有困難

14、時(shí) 可以考慮構(gòu)建一個(gè)與舊平衡等效的 虛擬的第三平衡 然后通過(guò)壓縮或擴(kuò)大體積等手段 再與新平衡溝通 以形成有利于問(wèn)題解決的新結(jié)構(gòu) 促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化 答案 C 答案 C 依曲線A 反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 若曲線A B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況 則此條件可能是 填 濃度 壓強(qiáng) 溫度 或 催化劑 解析 1 增大二氧化硫的濃度 導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小 2 根據(jù)圖像分析可知 前3min內(nèi)氧氣濃度增大了0 035mol L 所以平均反應(yīng)速率為0 0117mol L min 從圖像變化趨勢(shì)來(lái)看 B相對(duì)于A來(lái)說(shuō) 反應(yīng)速率增大 NO2濃度減小 所以改變的條件只可能是溫度 x y 1 3mol L 4x 2y 0 4mol L 解得 x 0 5mol L y 0 8mol L 所以反應(yīng) 中NO2的轉(zhuǎn)化率為80 由反應(yīng) 生成的O2的濃度為0 5mol L知 N2O5 g 的起始濃度應(yīng)大于1mol L 答案 1 2 0 0117mol L min 溫度 3 80 1