《【化學(xué)】411《金屬礦物的開發(fā)利用》課件1（新人教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【化學(xué)】411《金屬礦物的開發(fā)利用》課件1（新人教版必修2）（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源黃銅礦(CuFeS2)辰砂(HgS)剛玉(Al2O3)閃鋅石(ZnS)橄欖石孔雀石Cu2CO3(OH)2黑鎢礦紅柱石Al2SiO2O第一課時(shí) 金屬礦物的開發(fā)利用常見的金屬的冶煉方法 一.熱分解法 對(duì)一些不活潑的金屬,可以直接用加熱分解的方法使其從礦石中分離出來(lái).例如:2HgO 2Hg+O2 2AgO 2Ag+O2 二.熱還原法 大部分金屬的冶煉,采用高溫下還原劑還原的方法.常用還原劑是:H2、CO、C、Al等.例如:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Cu2S+O2 2Cu+SO2 3V2O3+10Al 6V+5Al2O3高溫高溫高溫 三.電解法 非?；顫姷?/p>

2、金屬,通常采用電解法冶煉.例如;MgCl2(熔融)Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解電解電解冰晶石高爐煉鐵 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫制鋁 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 電解冰晶石制鈉 2NaCl(熔融)2Na+Cl2電解 冶煉金屬的實(shí)質(zhì)冶煉金屬的實(shí)質(zhì) 用還原的方法,使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子.金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au|電解法|熱還原|-|熱分解法合理開發(fā)和利用金屬礦物課堂練習(xí) 1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,能發(fā)生的寫出化

3、學(xué)反應(yīng)方程式,不能發(fā)生的說(shuō)明理由.(1)鋁+氧化鎂 (2)鋁+四氧化三鐵 (3)碳+氧化鋁 高溫高溫高溫C、H2 和 CO 只能還原還原性比Al弱(不包括Al)的金屬 2.我國(guó)古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶煉方法是()A.焦炭還原法 B.濕法煉銅 C.鋁熱還原法 D.電解冶煉法A 鋁的活潑性較強(qiáng),直到十八世紀(jì)人類才開始將Al從它的化合物中冶煉出來(lái).當(dāng)時(shí)鋁價(jià)格十分昂貴,拿破侖的頭盔就是用鋁制作的,現(xiàn)在還保存在大英博物館中.下列冶煉鋁的方法正確的是().A.Al2O3 Al B.Al2O3 AlCl3 Al C.Al(OH)3 Al D.Al2O3 Al熔融電解鹽酸熔融 電解 H2高溫C或CO 高溫A