《高中化學《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》2課時教學設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》2課時教學設(shè)計（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.2 原子構(gòu)造和相對原子質(zhì)量（共2學時） 第1學時 原子構(gòu)造 同位素 一．教學目的 1．知識與技能 （1）懂得原子構(gòu)造、質(zhì)量數(shù)和式的含義； （2）懂得構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系； （3）懂得同位素的概念和相對原子質(zhì)量的含義。 2．過程與措施 （1）通過學習原子構(gòu)造和同位素概念，明白科學概念的完善過程。 （2）通過學習人類對相對原子質(zhì)量概念結(jié)識措施，明白人類結(jié)識的發(fā)展過程。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過原子中不同電性粒子間的關(guān)系，懂得原子是一種矛盾的對立統(tǒng)一體。 二．教學重點和難點 1．重點 構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，同位素的概念與相對原子質(zhì)量。 2

2、．難點 同位素的概念，有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。 三．教學用品 多媒體 四．教學流程 1．設(shè)計思想 本節(jié)課內(nèi)容有兩部分：一是原子構(gòu)造；二是同位素。新教材先講述原子構(gòu)造，再明確質(zhì)量數(shù)的概念，最后在原子核構(gòu)造的基本上提出了同位素的概念。內(nèi)容這樣安排使學生思路清晰、流暢。b5E2RGbCAP 本節(jié)教學內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的措施，對學生進行精心的引導，并結(jié)合形象的比方，多媒體視頻，讓學生親自參與到學習新知識的過程中來，最后通過對所學知識的應用——練習，使本節(jié)課的知識得以鞏固。p1EanqFDPw 在設(shè)計方案過程

3、中盡量調(diào)動激活學生的思維。層層設(shè)問，學生不時產(chǎn)生認知沖突。 在強化訓練書寫時可以通過“自主、合伙訓練”增強趣味性，讓學生體驗自主、合伙探究及訓練后獲得成功的喜悅。DXDiTa9E3d 2．流程圖 多媒 原子的構(gòu)造 體演示： 討論完畢表1.1 合伙探究：元素的 平均相對原子質(zhì)量 課堂總結(jié) 總結(jié)并提出 質(zhì)量數(shù)的概念 歸納兩個 關(guān)系式 練習1 歸納同位素 概念和性質(zhì) 引入新課 多媒 同位素的 體演示： 發(fā)現(xiàn)史 多媒 放射性同位素 體演示：的應用本質(zhì) 提出原子的 表達方式 RTCrpUD

4、GiT 3．流程圖闡明 （1）引言：可以復習原子構(gòu)造的行星模型，通過設(shè)問激起學生的探究欲望。 （2）視頻：原子的構(gòu)成。從中學生可看出質(zhì)子、中子與電子，并討論比較這三種粒子。構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負電，并理解原子作為一種整體不顯電性的因素。5PCzVD7HxA （3）教師提示電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量重要集中在原子核上，從而引出質(zhì)量數(shù)的概念。 （4）學生根據(jù)質(zhì)量數(shù)的概念和原子是電中性的，歸納出兩個重要的關(guān)系式： 核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(

5、Z)+中子數(shù)(N) （5）用符號X來表達一種質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 （6）視頻：同位素的發(fā)現(xiàn)史。 （7）從中引導學生歸納出同位素的概念和性質(zhì)。 （8）通過練習1，即課本P14第1題，讓學生進行鞏固與應用的訓練。 （9）通過元素存在同位素，學生討論得出元素的平均相對原子質(zhì)量的計算措施。 （10）視頻：放射性同位素的應用。拓展學生的視野，激發(fā)學生的學習熱情。 （11）由學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，即時梳理知識點。 五．教學案例 1．復習引入 復習提問：盧瑟福提出的原子構(gòu)造的行星模型的具體內(nèi)容什么？原子究竟具有如何的構(gòu)造？ 2．原子構(gòu)造的學習 一方面播放視頻：原

6、子的構(gòu)造（沒有條件的可以用文字的形式把這部分內(nèi)容展示給學生）。 設(shè)問：請人們說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?nèi)绾螛?gòu)成原子？ 構(gòu)成原子的粒子重要有質(zhì)子、中子、電子；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動jLBHrnAILg 形象地比方一下原子核和原子的體積的相對大??？ 如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一種櫻桃。 如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相稱于體育場中央的一只螞蟻。 確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡樸，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大

7、。xHAQX74J0X ［投影展示有關(guān)原子核密度的資料］ 原子核密度很大，如果在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相稱于 1.2×108 t，形象地可以比方為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。 [表1.2—1] 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.109×10—31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 通過上表我們懂得，構(gòu)成原子的粒子中，中子不帶電，質(zhì)子帶正

8、電，電子帶負電。 我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它與否會有觸電的感覺？（不會）。 金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又具有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？ 由于原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電和電子所帶負電電量相等、電性相反，因此原子作為一種整體不顯電性。 從原子的構(gòu)造我們可知，原子核帶正電，其所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表達核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。LDAYtRyKfE 從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽視電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值

9、便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表達。中子數(shù)規(guī)定用符號N表達。則得出如下關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)Zzz6ZB2Ltk 在化學上，我們用符號X來表達一種質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。如C表達質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子的碳原子或原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。dvzfvkwMI1 3．同位素的學習 [投影]同位素的發(fā)現(xiàn)史，歸納同位素的概念和性質(zhì)。 科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相似。如構(gòu)成氫元素的氫原子，就有如下三種： ［投影展示］ 表1.2—2 三種不同的氫原子 原子符號 質(zhì)了數(shù)

10、 中子數(shù) 氫原子名稱和簡稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 也就是說，質(zhì)子數(shù)相似中子數(shù)不同的原子間互稱為同位素。如H、H和H三種核素均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把它們分別記做H、D、T。此處的“同位”是指這幾種原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相似，在元素周期表中占據(jù)同一種位置的意思。rqyn14ZNXI 設(shè)問：截止到1999年，人們已經(jīng)懂得了115種元素，能不能說人們已經(jīng)懂得了115種原子？為什么？（不能。由于許多元素有多種同位素原子，即原子種類要比元素種類多）。EmxvxOtOco 同位素不僅在科學研究

11、方面有重要的用途，在平常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。 [視頻]同位素的應用 需要闡明的是，同一元素的多種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(或說質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學性質(zhì)基本相似。 4．相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算的學習 在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，多種同位素所占的原子比例一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按多種天然同位素原子豐度算出來的平均值。下面，我們簡介各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法。SixE2yXPq5 設(shè)問：對于具有同位素原子的元素來講，應當如何求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？ 如O的相對原子質(zhì)量可以通過如下數(shù)值求出：已知一種O的質(zhì)

12、量為2.657×10-26 kg，一種C的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，6ewMyirQFL O的相對原子質(zhì)量=×12=15.998 只要我們懂得了某元素的多種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素原子豐度。根據(jù)元素相對原子質(zhì)量的含義，就可得到其值。以氯元素為例，求氯元素的相對原子質(zhì)量：kavU42VRUs 氯元素的相對原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量就是這樣算出來的。在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量數(shù)替代同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。

13、y6v3ALoS89 5．作業(yè)布置 略 六．教學反思 引導學生辨析原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別。 整節(jié)課緊扣學生的思維活動，學生熱情高漲，把課堂氛圍一步一步推向高潮；部分學生對相對原子質(zhì)量的概念不太清晰，這留待下一學時強化。M2ub6vSTnP 1.2 原子構(gòu)造和相對原子質(zhì)量（共2學時） 第2學時 相對原子質(zhì)量 一．教學目的 1．知識與技能 （1）加深理解相對原子質(zhì)量概念，明確相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的區(qū)別； （2）理解相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。 （3）復習物質(zhì)的量的概念及其基本關(guān)系。 2．過程與措施 （1）通過教學過程中的設(shè)問

14、，感受科學的思維措施。 （2）通過相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間關(guān)系的教學，體會分析推理的過程。 3．情感態(tài)度與價值觀 激發(fā)學習愛好，提高課堂積極參與的意識。 二．教學重點和難點 相對原子質(zhì)量概念的再理解；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 三．教學用品 黑板 四．教學流程 1．設(shè)計思想 “相對原子質(zhì)量”，是放在 “原子構(gòu)造”解說之后，“根據(jù)化學方程式計算”解說之前的一部分教學內(nèi)容?？瓷先ソ虒W規(guī)定僅為理解層次，但教學規(guī)定并不低。0YujCfmUCw 本節(jié)課的開頭設(shè)計，我以設(shè)疑激趣為先導，但又開門見山地引入課題。 從各個教學環(huán)節(jié)師生活動看，我嘗試以問題解決模式為模版，拉開主線。

15、 2．流程圖 措施一 學生探究活動一： 如何變化因原子質(zhì)量非常小而引起的使用不便？ 引言：你懂得“一種原子有多重嗎？” 使用合適的單位 使用一種合理的量作為原則， 即采用“相對原子質(zhì)量” 措施二 探究活動二： 完畢表格，你發(fā)現(xiàn)了什么？ “物質(zhì)的量”概念的復習 思考一、二 課堂小結(jié) 物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量間的關(guān)系 相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系 eUts8ZQVRd 3．流程圖闡明 （1）引言：“一種

16、原子有多重？”這自身就可作為一種話題引入，可激起學生學習的欲望。 （2）探究活動一中，可結(jié)合學生的生活中例子，引起學生的思考。 （3）思考問題一：平時我們計算時，為什么不用原子的實際質(zhì)量，而要用相對原子質(zhì)量？ 思考問題二：科學家采用相對原子質(zhì)量，與“曹沖稱象”在措施上的異曲同工之妙，你能體會嗎？ 五．教學案例 1．引入主題 你懂得一種原子有多重嗎？科學家的確“稱”出了一種原子的質(zhì)量。 學生參看表格（教材p12），使學生意識到一種原子質(zhì)量非常小。 2．課的展開 （1）學生探究活動一：如何變化因原子質(zhì)量非常小而引起的使用不便？ a.采用其她的單位：類似于采用納米，使1納米=

17、10-9米 b.采用一種合理的量作為原則，然后得到相對量。在此即采用了“相對原子質(zhì)量” （2）學生活動：運用表格，計算碳、氫、氧原子的相對原子質(zhì)量 A 原子 氫原子 氧原子 碳原子 B 一種原子的質(zhì)量(g) 1.674×10-24 2.656×10-23 1.993×10-23 C 該元素的相對原子質(zhì)量 C/B 思考問題一：平時我們計算時，為什么不用原子的實際質(zhì)量，而要用原子的相對原子質(zhì)量？ 思考問題二：科學家采用相對原子質(zhì)量，與“曹沖稱象”在措施上的異曲同工之妙，你能體會嗎？該提問的目的在于，使學生對采用相對原子質(zhì)量在措施上有所回

18、味，并與探究活動一相呼應。sQsAEJkW5T （3）學生探究活動二：完畢表格中C/B部分，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 通過計算，學生發(fā)現(xiàn)：元素的相對原子質(zhì)量?一種原子的質(zhì)量=6.02′1023,從而引入“物質(zhì)的量”概念的復習。GMsIasNXkA （4）視學生在初中階段所學“物質(zhì)的量”內(nèi)容多少、深淺的實際狀況，復習相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量間的關(guān)系，使學生建立（或鞏固）相應的橋梁關(guān)系。TIrRGchYzg 3．作業(yè)布置 略 六．教學反思 本內(nèi)容屬理解性質(zhì)，但因內(nèi)容枯燥而要上好很不易。 學生在初中階段已經(jīng)懂得一點有關(guān)相對原子質(zhì)量的概念，因而本節(jié)課上，我覺得重要將重心放在“為什么采用相對原子質(zhì)量？”（即重在思考措施上的指引）和“相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量間的關(guān)系”（有助于學生進一步理解“采用相對原子質(zhì)量”的意義）上，使學生能在初中的基本上，能站在更高的角度理解“相對原子質(zhì)量”。 7EqZcWLZNX 此外，在完畢設(shè)計的表格后，引出了阿伏加德羅常數(shù)，也就可以在此復習初中已波及的“物質(zhì)的量”的概念，并可架起微粒數(shù)-物質(zhì)的量-質(zhì)量的橋梁關(guān)系。固然，諸多教師會視本校實際狀況，將物質(zhì)的量作為一種專項，具體鋪開，細細講來，也未嘗不可。lzq7IGf02E