《歷史第7講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《歷史第7講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平 新人教版（59頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第7講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平講氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式配平考綱要求考綱要求 1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法高頻考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法電子守恒法電子守恒法1(1)在在Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了表現(xiàn)了_性和性和_性，則性，則1 mol Fe參加反應(yīng)參加反應(yīng)時(shí)，被還原的時(shí)，被還原的HNO3為為_ mol，轉(zhuǎn)移電子為，轉(zhuǎn)移電子為_ mol?！敬鸢复鸢浮?1)酸氧化酸氧化13(2)NH

2、3CuO3228.82在在KClO36HCl(濃濃)KCl3Cl23H2O的反的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A16 B61C15 D511計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物過程，可不寫化學(xué)方程式，

3、不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程守恒法解題的思維流程(1)“一找物質(zhì)一找物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失二定得失”確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)數(shù))。(3)“三列關(guān)系三列關(guān)系”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n

4、(氧化劑氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值n(還原劑還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值化合價(jià)變化值3多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的間產(chǎn)物，建立二者之間的_，根據(jù)該關(guān)系式可，根據(jù)該關(guān)系式可以快速求解。以快速求解。電子守恒關(guān)系式電子守恒關(guān)系式【解析解析】該反應(yīng)中，該反應(yīng)中，S元素由元素由4價(jià)升高為價(jià)升高

5、為6價(jià)，設(shè)價(jià)，設(shè)X元素由元素由7價(jià)降低為價(jià)降低為x價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得：價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可得：0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解，解得得x4?！敬鸢复鸢浮緿3(2016北京石景山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)檢測(cè)北京石景山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)檢測(cè))(NH4)2PtCl6晶體受晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A23 B32C43 D13(二二)多元素間得失電子守恒多元素間得失電子守恒考點(diǎn)考點(diǎn)2多步反應(yīng)中元素得失電子守恒多步反應(yīng)

6、中元素得失電子守恒6(2017濟(jì)南模擬濟(jì)南模擬)取取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mLNO2氣體和氣體和672 mL的的N2O4氣體氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則。則x等于等于()A8.64 g B9.20 gC9.00 g D9.44 g7足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這

7、些氣體與的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【反思?xì)w納反思?xì)w納】有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電

8、子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。難點(diǎn)專攻難點(diǎn)專攻(五五)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫【答案答案】(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)29335【方法總結(jié)方法總結(jié)】直接配平氧化還原方程式的步驟和方法直接

9、配平氧化還原方程式的步驟和方法如：如：(2016天津高考天津高考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O【答案答案】MnO(OH)22I4HMn2I23H2O【答案答案】(1)166H163H2O(2)2311214H2O(3)158H154H2O(4)5214H527H2O(5)211H2O21(6)524518H【方法總結(jié)方法總結(jié)】缺項(xiàng)配平氧化還原方程式的步驟和方法缺項(xiàng)配平氧化還原方程式的步驟和方法缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸一般為水、酸(H)或堿或堿(

10、OH)，其配平流程為：，其配平流程為：(3)(2016浙江高考浙江高考)向無色酸性向無色酸性H2SO3溶液中加入溶液中加入I2的的KI溶溶液液(棕紅色棕紅色)，得到無色溶液，得到無色溶液(酸性變強(qiáng)酸性變強(qiáng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。(4)(2016四川高考四川高考)在稀硫酸中，在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽鹽(橙色橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為3，該反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(5)(2016江蘇高考江蘇高考)寫出寫出O2在堿性條件下將在堿性條件下將Mn2氧化成氧化成MnO(OH)2的離子

11、方程式：的離子方程式：_。【方法總結(jié)方法總結(jié)】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：(2)化合物甲和化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與，甲與AlCl3反應(yīng)反應(yīng)可得到可得到NaAlH4。將。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的的H2。甲 與甲 與 A l C l3反 應(yīng) 得 到反 應(yīng) 得 到 N a A l H4的 化 學(xué) 方 程 式：的 化 學(xué) 方 程 式：_。NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的鐵銹的成分表示為成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。