《質(zhì)量守恒定律課件 (4)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律課件 (4)（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、20131010學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和大于等于小于方案二：方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹）（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。鐵要

2、用砂紙打磨。鐵在純凈的氧氣在純凈的氧氣能能燃燒。燃燒。實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色。淺綠色。Fe+CuSO4FeSO4+Cu 天平平衡天平平衡m m1 1m m2 2 m m前前=m=m后，后，一一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶

3、內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2 2、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。磷燃燒磷燃燒前后前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，白煙，氣球先變大后又縮小，點(diǎn)燃點(diǎn)燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置氣密性要好裝置氣密性要好天平平衡。天平平衡。解釋與結(jié)論：解釋與結(jié)論：白

4、磷燃燒前后的對比：白磷燃燒前后的對比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（空氣空氣）氮?dú)獾獨(dú)忮F形瓶錐形瓶細(xì)砂細(xì)砂橡皮塞橡皮塞玻璃管、氣球玻璃管、氣球（剩余氣體剩余氣體）氮?dú)獾獨(dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等稀有氣體等稀有氣體等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷氧氣氧氣白磷質(zhì)量白磷質(zhì)量 +氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量 =五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量思考：所有化學(xué)反應(yīng)思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？3 3 碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

5、象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（反應(yīng)前總質(zhì)（g g）反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）分分 析析m m1 1m m2 2 m m1 1 m m2 2 是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡天平指針向右偏，失去平衡所有化學(xué)反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)都遵守都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律嗎？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（反應(yīng)前總（g g）反應(yīng)后質(zhì)（反應(yīng)后質(zhì)（g g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光,生成白色固體，生成白色固體，天平指針向右偏，失去平衡。天平

6、指針向右偏，失去平衡。m m1 1m m2 2 m m1 1 m m2 2 是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！結(jié)論結(jié)論:在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果選擇有氣體參加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，加反應(yīng)或者生成的反應(yīng)時(shí)，一定要在一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行進(jìn)行。1 1、“參加參加”意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算意味

7、著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；不是反應(yīng)中生成的不能計(jì)算在生成物質(zhì)量內(nèi)在內(nèi)；不是反應(yīng)中生成的不能計(jì)算在生成物質(zhì)量內(nèi) 4 4、“總和總和”意味著把反應(yīng)中出現(xiàn)的所有物質(zhì)質(zhì)量都計(jì)意味著把反應(yīng)中出現(xiàn)的所有物質(zhì)質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)。特別是算在內(nèi)。特別是氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)。3 3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指，是指質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不是守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。2 2、質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于所有所有的的化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化，物理變化不在討論范圍。不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各

8、物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和，等總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：學(xué)以致用學(xué)以致用：反應(yīng)前反應(yīng)前 50克克 減少的減少的10克變成了什么物質(zhì)？克變成了什么物質(zhì)？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？難道該實(shí)驗(yàn)違背了質(zhì)量守恒定律嗎？蠟燭燃燒蠟燭燃燒 石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 +水水反應(yīng)后反應(yīng)后 40克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃 為什么化學(xué)反應(yīng)前為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？和相等？水的電解微觀分析：水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒

9、變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成生成其它物質(zhì)的過程。其它物質(zhì)的過程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子 氧原子氧原子原子質(zhì)量原子質(zhì)量微觀微觀不不 變變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、二改變、兩

10、個(gè)可能改變五不變、二改變、兩個(gè)可能改變元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：1.1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推斷該化合推斷該化合物所含元素：物所含元素：_._.2.1.6g2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH1.8gH2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為試推斷該物質(zhì)的組成元素為_._.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是的全部元素是（）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、OA 4 現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，有10克A和5克B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？5 100克酒精和100克水混合，質(zhì)量等于200克，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？