《化學(xué)第1部分 核心突破 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第1部分 核心突破 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）（89頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、核心專題突破第一部分第一部分專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考選考)20172017考點解讀考點解讀高頻考點 1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)尤其是核外電子排布圖，價層軌道示意圖等，電離能、電負性的大小比較。2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子的雜化方式、共價鍵的主要類型鍵和鍵，用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)，分析簡單配合物的成鍵情況?；瘜W(xué)鍵和分子間作用力、氫鍵的區(qū)別及應(yīng)用。3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別，計算晶胞化學(xué)式、體積、粒子間距離及密度。1建立三條主線基本框架 原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理(136號元素核外電子排布

2、)元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性周期性變化規(guī)律)。分子結(jié)構(gòu)共價鍵(鍵和鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵)鍵參數(shù)(鍵長、鍵角、鍵能)分子的立體結(jié)構(gòu)(雜化軌道理論、價層電子對互斥理論)分子的極性分子間的作用力(氫鍵、范德華力)解釋分子的穩(wěn)定性、熔沸點、溶解性。晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體微粒典型物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間的作用決定晶體性質(zhì)的因素。備考策略 2深刻理解概念和靈活運用概念 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)涉及的概念抽象。如電子云、能級、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子軌道、雜化、鍵和鍵、氫鍵、電離能、電負性、晶格能、晶胞。復(fù)習中要準確理解概念，并能靈活運用概念解釋一些事實。如：第一電離能要注意：氣態(tài)、電中性、基態(tài)、失去一個電

3、子、氣態(tài)基態(tài)陽離子等關(guān)鍵性字。例：解釋Na、Ca的活潑性，NH3易與Cu2配位，NF3難與Cu2配位，解釋氯有多種價態(tài)，H2O2、O3的分子結(jié)構(gòu)。欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點題型突破熱點題型突破熱點題源預(yù)測熱點題源預(yù)測對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式原子或離子核外電子排布，價電子排布式的書寫及未成對電子的確定例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)元素第一電離能和電負性大小的比較例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的確定例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，3

4、7)(2016全國卷丙，37)分子中中心原子的雜化方式，以及分子的空間構(gòu)型的確定例(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)晶體的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和有關(guān)晶胞的簡單計算例(2016全國卷乙，37)，(2016全國卷甲，37)，(2016全國卷丙，37)審題要點明確基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律及第一電離能，電負性的變化規(guī)律，注意規(guī)律特殊點的應(yīng)用掌握分子極性與非極性判斷的方法、雜化軌道類型判斷的方法，以及晶體熔、沸點高低判斷的方法牢記共價鍵兩種類型：鍵和鍵熟記晶體的四種類型：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的典型代表物的晶胞模型解題模板原子(或離子)的核外電子排布問題：明要求知元素用原理寫

5、排布再檢查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律問題：定位置想規(guī)律找特例共價鍵類型判斷問題：了解形成理解分類掌握判斷方法分子或離子構(gòu)型與中心原子雜化方式問題：找中心用方法定雜化判構(gòu)型晶胞計算問題：觀察形狀確定個數(shù)計算密度 解題規(guī)律：1題型：卷填空題(選做)。2考向：本考點在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法、原子結(jié)構(gòu)與元素電離能和電負性的關(guān)系及其應(yīng)用。在高考試題中，各考查點相對獨立，難度不大。熱點題型突破熱點題型突破題型一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 方法點撥：1基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式 按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同

6、時注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價層電子”排布的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(2)電負性的應(yīng)用 1(1)(2015全國卷)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(2)O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_。(3)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。電子云電子云2O1s22s22p63s3(或或Ne3s23p3)41s22s2

7、3s23p63d5(或或Ar3d5)紅色紅色(4)N、O、S中第一電離能最大的是_(填元素符號)，Cu的價層電子軌道示意圖為_。(5)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(6)Ni2的價層電子排布圖為_。F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_。(填元素符號)NM94KF 在同一原子軌道上填充的2個電子自旋方向_；同周期從左向右電負性_，同主族從上到下電負性_；第一電離能從左向右有逐漸增大的趨勢，但第_族與第_族高于相鄰?fù)芷谠亍Ｏ喾聪喾丛龃笤龃鬁p小減小AVA【變式考法】(1)N、O、F為同一周期的元素，則N、O、F原

8、子的第一電離能由大到小的順序是什么？為什么？答案：第一電離能：FNO；同周期主族元素，從左到右，第一電離能呈依次增大的趨勢，但是第VA族元素(ns2np3)因p軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側(cè)相鄰的第A族元素，故NO。(3)與Cu屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的是什么元素？其基態(tài)原子核外電子排布式是什么？答案：與銅在同一周期，且未成對價電子數(shù)最多，可推知其價電子排布分為3d54s1，應(yīng)為Cr，原子序數(shù)為24，故其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d54s1。2現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)

9、依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733kJmol1，I410 540 kJmol1 D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_狀。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族，_區(qū)，價電子排布式為_。(5)

10、檢驗D元素的方法是_，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_ _。3啞鈴啞鈴(或紡錘或紡錘)泡利原理泡利原理Bd3d54s2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量能量 3A、B、C、D、E代表5種元素。請回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價

11、離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar3d64s2)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或或Ar3d104s1)解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則其價電子構(gòu)型為2s22p3，元素符號為N。(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則B為Cl元素，

12、C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，則C為K元素。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，即三價陽離子的構(gòu)型為3d5，則原子的價電子構(gòu)型為3d64s2，元素符號是Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即價電子構(gòu)型為3d104s1，所以它的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.解題規(guī)律：1題型：卷(選做)填空題 2考向：本考點在高考中的常見命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目，分子的極性、中心原子的雜化方式，微粒的立體構(gòu)型，氫鍵的形

13、成及對物質(zhì)的性質(zhì)影響等，考查角度較多，但各個角度獨立性大，難度不大。題型二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2用價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。當中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型CO202直線形直線形SO213平面三角形V形H2O24正四面體形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面體形正四面體形NH04正四面體形正四面體形NH314正四

14、面體形三角錐形5三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強度比較共價鍵氫鍵范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負性大，原子半徑小原子半徑對性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使熔、沸點升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強 1(1)(2015全國卷)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_。CS2分子中，共價鍵的類型有_，C原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：_。(2)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2

15、O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。C原子有原子有4個價電子且半徑小，難以通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個價電子且半徑小，難以通過得到或失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鍵和鍵和鍵鍵spCO2、SCN(或或COS等等)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵存在分子間氫鍵(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：a和其他元素形

16、成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_(填化學(xué)式)。sp3H2O2、N2H4HNO2、HNO3H2SO3(4)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_ _。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_ _?；瘜W(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)35641333622631845

17、2CC鍵和鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和鍵和SiH鍵的鍵鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于CO鍵，鍵，CH鍵比鍵比CO鍵穩(wěn)定。而鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵鍵(5)F、K和Fe3三種離子組成的化合物K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。離子鍵、配位鍵離子鍵、配位鍵FeF63F 共價鍵的類型有

18、_和_，單鍵為_鍵，雙鍵有_和_；有機物中碳原子_孤電子對，故碳原子周圍若有2個原子，則為_雜化，若有3個原子，則為_雜化，若有4個原子，則為_雜化；鍵能越小，分子越_。鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵鍵無無spsp2sp3不穩(wěn)定不穩(wěn)定【變式考法】(1)有機物CH3CHCHCN中(鍵與鍵之比是多少？碳原子的雜化方式有哪幾種？答案：3 1；有sp、sp2、sp3雜化。(2)配位化合物內(nèi)界與外界之間是什么化學(xué)鍵？配位體與中心原子之間的鍵本質(zhì)上屬于什么鍵？答案：離子鍵；配位體與中心原子之間的鍵屬于共價鍵。2砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是多種多樣。(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_；砷與溴的第一電離能較

19、大的是_。(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是_。(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。1s22s22p63s23p63d104s24p3(或或Ar3d104s24p3)Br(或溴或溴)AsH3的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量大于PH3的相對分子質(zhì)量，故的相對分子質(zhì)量，故AsH3分子間的范德華力大于分子間的范德華力大于PH3分分子間的范德華力子間的范德華力正四面體形正四面體形CCl4(或其他合理答案或其他合理答案)(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為_，As原子采取_雜化。

20、(5)GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。A離子鍵 B鍵C鍵D氫鍵 E配位鍵F金屬鍵G極性鍵As4O6sp3BEG 3(2016陜西延安質(zhì)檢)C、H、O、N是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要元素。鉻在工業(yè)上有重要應(yīng)用，但其化合物對人體有害。請回答下列問題：(1)鉻元素原子基態(tài)時的電子排布式為_。(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_，電負性由大到小的順序是_。(3)CH2=CHCH=CH2是重要的化工原料，1 mol該化合物中鍵和鍵數(shù)目之比是_。1s22s22p63s23p63d54s1(或或Ar3d54s1)NO

21、CONC9 2(4)C、H、O三種元素形成的最簡單化合物的立體構(gòu)型是_，其中心原子的雜化方式是_。(5)同碳原子數(shù)的醇與烷烴、同碳原子數(shù)的多元醇與一元醇相比，前者都比后者的熔、沸點高，其原因是_ _。平面三角形平面三角形sp2醇分子中含有羥基，易形成分子間氫鍵，且氫鍵越多，醇分子中含有羥基，易形成分子間氫鍵，且氫鍵越多，熔、沸點越高熔、沸點越高(答出要點即可答出要點即可)分子結(jié)構(gòu)性質(zhì)認識的“五誤”(1)誤認為分子的穩(wěn)定性與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，其實分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)。(2)誤認為組成相似的分子，中心原子的雜化類型相同，關(guān)鍵是要看其鍵和孤電子對數(shù)是否相同。如CO2和SO2中心原子的

22、雜化方式不同，CO2分子中C原子sp雜化，SO2分子中S原子sp2雜化。(3)誤認為只要含有氫鍵物質(zhì)的熔沸點就高，其實不一定，分子間的氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵一般會使物質(zhì)的熔沸點降低。(4)誤認為只有極性鍵的分子都一定是極性分子，其實不一定。如CO2、BF3等是非極性分子。(5)誤認為雜化軌道構(gòu)型和分子構(gòu)型一致，其實不一定。如H2O是sp3雜化，雜化軌道構(gòu)型為四面體，但由于分子中存在孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，H2O是V型。解題規(guī)律：1題型：卷填空題(選做)。2考向：本考點高考中常見的命題角度有晶體的類型判斷、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，晶體熔沸點高低的比較，配位數(shù)、晶胞模型分析

23、及有關(guān)計算等是物質(zhì)結(jié)構(gòu)選考模塊的必考點。題型三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題型三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 方法點撥：1物質(zhì)熔沸點的判斷 原子晶體中鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點越高，反之越低。離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子間的靜電作用越強，熔沸點越高，反之越低。分子晶體中分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，反之越低(具有氫鍵的分子晶體的熔沸點反常，較高)。(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。(2)在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。(3)

24、烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物，一般隨著分子里碳原子數(shù)的增多，熔沸點升高。(4)鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈的增多，熔沸點降低。(5)相同碳原子數(shù)的有機物分子中官能團不同時，一般隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高；官能團相同時，官能團數(shù)越多，熔沸點越高。(6)晶體類型不同時熔沸點的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有高有低。1(1)(2015全國卷)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為376 K，其固體屬于_晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：分子分子 a在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_

25、個C原子。b在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。32124(2)O和Na能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中O原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)：Na2O8(3)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度：(4)Cu和O形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則Cu離子的電荷為_。121 由H、N、O、S、Cu 5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)

26、構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。H2O與與Cu2的配位鍵比的配位鍵比NH3與與Cu2的弱的弱共價鍵和配位鍵共價鍵和配位鍵H2O(5)在硅酸鹽中，SiO四面體如圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。sp31 3(6)F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；Ni的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度：_。K2NiF46(1)熔點較低的物質(zhì)一般

27、屬于_；(2)化合物F的晶胞構(gòu)成類似于_的晶胞；(3)從圖1晶胞中得Cu與O之比為_，故離子化合物為Cu2O；圖2中從配位體的構(gòu)型可判斷配位體為_和_，故配合物離子為Cu(NH3)4(H2O)22，結(jié)合元素種類外界應(yīng)為_；(4)SiO構(gòu)型可類比_，故為_雜化；圖(b)中由于共用問題，Si與O原子個數(shù)比為_。分子晶體分子晶體CaF22 1NH3H2OCH4sp31 3【變式考法】(1)金剛石的一個晶胞中含有多少個C原子？配位數(shù)是多少？(2)上題第(2)小題中化合物F晶胞中Na原子的配位數(shù)為多少？答案：Na原子的配位數(shù)為4。2元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種

28、元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，“8”原子的電子排布式為_。151s22s22p63s23p2或或Ne3s23p2(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 gcm3，則該晶體的化學(xué)式為_，晶胞的體積為_cm3(用、NA表示)(4)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_。MgH2b(1)求FexO中的x具體數(shù)值為_(精確至0.01)，晶體中Fe元素只有2價和3價，則在Fe2、Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e2

29、所占分數(shù)為_(用小數(shù)表示，精確至0.001；Fe的相對原子質(zhì)量為55.9)。(2)此晶體的化學(xué)式為_。(3)晶體中與O2距離最近且相等的Fe2或Fe3所圍成的幾何構(gòu)形是_。(4)晶體中，F(xiàn)e離子間最近距離為_cm。0.920.826正八面體正八面體3.03108晶體的認識誤區(qū)(1)CO2和SiO2盡管有相似的分子組成，但二者物理性質(zhì)有較大差異，原因是二者的晶體類型不同，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，二者不能混淆。(2)離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NH4Cl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如

30、金屬晶體中含有金屬離子。(3)含陰離子的晶體中一定含有陽離子，但含陽離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。(4)易誤認為金屬晶體的熔點比分子晶體的熔點高，其實不一定，如Na的熔點為97，尿素的熔點為132.7。晶胞的計算熱點題源預(yù)測熱點題源預(yù)測考向預(yù)測晶胞的計算，主要包括晶體、化學(xué)式的確定、密度、空間利用率以及晶胞體積、粒子間距的計算，既能考查考生的空間想象能力，又能考查綜合分析并解決問題的能力。解題關(guān)鍵根據(jù)不同的晶胞形狀確定晶胞中粒子的個數(shù)，一般采用均攤法。而最關(guān)鍵是確定一個粒子為幾個晶胞共有，從而確定物質(zhì)的化學(xué)式及晶胞的質(zhì)量。另外，通過幾何關(guān)系弄清晶胞的體積與微粒間跨度的關(guān)系以及晶胞邊長

31、與微粒間距離的關(guān)系。失分防范在晶胞中微粒個數(shù)的計算過程中，不要形成思維定勢，不能對任何形狀的晶胞使用相同的均攤。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子是幾個晶胞共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面依次被6、3、4、2個晶胞共用。氣態(tài)團簇分子不是晶胞，不能分攤?！绢A(yù)測】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X。(2)該晶體的化學(xué)式為_。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm?！咀兪娇挤ā扛鶕?jù)下列各晶胞示意圖，簡單計算有關(guān)問題：(1)N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，若其晶胞邊長為a cm，則其密度為_ gcm3(只列算式)。Cu3N對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練