《化學第10章 化學實驗基礎(chǔ) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離、提純和檢驗 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學第10章 化學實驗基礎(chǔ) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離、提純和檢驗 魯科版（82頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課課時時分分層層訓訓練練 考考點點一一 考考點點二二 專專項項突突破破課課堂堂小小結(jié)結(jié)考綱定位考情播報1.掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。2.檢驗、分離和提純物質(zhì)正確選用實驗裝置。3.掌握常見離子的檢驗方法。2016全國甲卷T12/全國丙卷T26(2)2015全國卷T10(4)、T27/全國卷T12、T26(3)(4)2014全國卷T11(D)、T26/全國卷T102013全國卷T7(B)、T13(A、C)、T26/全國卷T26、T272012全國卷T7、T28過濾 燒杯 玻璃棒 漏斗 固體 液體 濾紙 漏斗邊緣 玻璃棒 三層濾紙 燒杯內(nèi)壁 再過濾

2、濾紙破損 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 分液漏斗 溶解度 互不相溶 大 下 上 蒸餾 沸點 支管 沸石 下 上 下 生成的液體水回流使管底炸裂 選項實驗目的分離方法原理A除去CO2中的HCl通入飽和Na2CO3溶液洗氣HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2B除去乙醇中少量的乙酸加入足量生石灰蒸餾乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大C除去KNO3固體中的NaCl冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同相對分子質(zhì)量 密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1

3、300.867 0142難溶氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等調(diào)節(jié)pH沉淀法調(diào)節(jié)pH使某些離子沉淀除去如加CuO除去CuCl2溶液中的Fe3電解法利用電解原理提純粗金屬粗金屬(粗Cu)作陽極，純金屬作陰極，含純金屬的鹽溶液作電解液試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀_產(chǎn)生白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色_開始生成白色沉淀加至過量沉淀溶解_生成藍色沉淀_Fe3 Fe2 Al3 Cu2(1)取少量該溶液，測定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解