《理工基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《理工基礎(chǔ)化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 P2-3，系統(tǒng)有哪三種？ 三種系統(tǒng)的定義？ P3，相的定義？給出一種系統(tǒng)，能辨別出有幾種相，幾種組分？例如：氯化鈉溶液、冰和H2O(g)構(gòu)成的系統(tǒng)具有3個(gè)相，2個(gè)組分。 P4-5，狀態(tài)函數(shù)的特性是什么？狀態(tài)函數(shù)分為哪兩類？給出常用的狀態(tài)函數(shù)，能分清哪個(gè)具有強(qiáng)度性質(zhì)？哪個(gè)具有廣度性質(zhì)？ P6，功和熱的正負(fù)如何規(guī)定？ 功和熱都不是狀態(tài)函數(shù)，而是途徑函數(shù) P7，公式(1.6) P8，熱力學(xué)第一定律體現(xiàn)式，即公式(1.9) P9，恒容熱等于系統(tǒng)熱力學(xué)能變化量：，公式(1.12) P9，能純熟運(yùn)用公式(1.14)進(jìn)行計(jì)算，并懂得該公式中每個(gè)符號(hào)的含義是什么？ P10，焓H的定義

2、公式(1.16) P10，恒壓熱等于系統(tǒng)焓變：，公式(1.17) P11，第六行文字：和熱力學(xué)能同樣，焓的絕對(duì)值也無法擬定。 P11，倒數(shù)第十五行：只有當(dāng)反映的生成物與反映物（涉及系統(tǒng)內(nèi)未進(jìn)行反映的物質(zhì)）溫度系統(tǒng)時(shí)，才干討論熱效應(yīng)。 P12，公式(1.23)，公式中的?n僅為末態(tài)氣體物質(zhì)的量與始態(tài)氣體物質(zhì)的量之差。 能純熟應(yīng)用此公式進(jìn)行計(jì)算 P12，蓋斯定律 P14，對(duì)于氣體、液體和固體，原則態(tài)是如何規(guī)定的？ P15，多種穩(wěn)定狀態(tài)下的單質(zhì)的原則生成焓為零 P20，能純熟運(yùn)用公式(1.24)進(jìn)行計(jì)算 P20，公式 第二章 P25-26，熵的符號(hào)是S，熵是系

3、統(tǒng)內(nèi)部的分子熱運(yùn)動(dòng)混亂限度的量度 P26，熵的大小與物質(zhì)的匯集態(tài)、溫度、體積、構(gòu)造的關(guān)系 P26，熱力學(xué)第二定律（熵增原理）的文字表述 P27，熱力學(xué)第三定律的文字表述 P27，能純熟運(yùn)用公式(2.3)進(jìn)行計(jì)算 P28，吉布斯函數(shù)的定義式是什么？ G是狀態(tài)函數(shù)H、T、S的組合，也是狀態(tài)函數(shù) P28，公式(2.4) P29，公式(2.9)，注意焓變和熵變的單位換算問題 P30，給出一種反映方程式，懂得如何寫反映商J P30，原則體積摩爾濃度為1mol/L，或1mol/dm3 P30，能純熟運(yùn)用公式(2.13)進(jìn)行計(jì)算 P31，能純熟運(yùn)用公式(2.14)，注意焓變和熵變的單位

4、換算問題 P35，能純熟運(yùn)用公式(2.19)進(jìn)行計(jì)算，注意摩爾氣體常數(shù)和吉布斯函數(shù)變化量的單位換算 P36，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的幾點(diǎn)闡明 P38，如何從已知化學(xué)反映的平衡常數(shù)，求出某一化學(xué)反映的平衡常數(shù)？ 多重平衡規(guī)則 P39，理解公式(2.21)的含義 P40，熟記范托夫恒壓方程式 P43，對(duì)于一種化學(xué)方程式，反映速率如何表達(dá)？常用單位是mol/L·s 反映速率與化學(xué)方程式的寫法有關(guān) P44，懂得基元反映和反映機(jī)理 P45，對(duì)于基元反映，能純熟寫出公式(2.28)，即，反映總級(jí)數(shù)n=a+b+….. P45，第3段文字：質(zhì)量作用定律僅僅合用于基元反映 P46，公式(2.3

5、1) P46，零級(jí)反映，公式(2.32) P46，零級(jí)反映半衰期，公式(2.33) P47，一級(jí)反映的速率常數(shù)k的單位為時(shí)間的倒數(shù)，常用s-1 P47，一級(jí)反映，公式(2.35a) P47，一級(jí)反映半衰期，公式(2.38) P49，公式(2.40a) P49，公式(2.40d) P50-51，懂得活化分子和活化能 P52，加快反映速率有哪些措施 P53-54，催化劑的三大特性 第三章 P60，公式(3.2) P61，公式(3.3) P63，公式(3.4) 超強(qiáng)電解質(zhì)溶液、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液的滲入壓大小、沸點(diǎn)高下、凝固點(diǎn)高下、蒸汽

6、壓高下順序如何 P64，酸堿質(zhì)子理論如何定義酸和堿，給出酸（或堿）能純熟寫出其共軛堿（或酸） P66，公式(3.8)和(3.9) P68，公式(3.13)和(3.14) P68，公式(3.15) P68，最后一段，懂得同離子效應(yīng) P69，緩沖溶液的H+ 濃度及pH值計(jì)算公式(3.16)和(3.17) P69，最后一段：選擇緩沖溶液的重要原則是什么 P70，公式(3.18)的含義 第四章 P80-81，圖4.1鹽橋內(nèi)的鉀離子和氯離子分別向原電池的正極和負(fù)極移動(dòng) P81，如何寫原電池的圖式 P81，法拉第常數(shù)定義為1mol電子所攜帶的電量 P81，公式(4.1a)和(

7、4.1b) P82，第13行：在電化學(xué)中，陰、陽極分別相應(yīng)還原、氧化反映，與正、負(fù)極屬于不同概念 P83，能純熟寫出原電池的電極反映方程式 P83，熟記電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程(4.2b)和(4.2c) P84，電動(dòng)勢(shì)的數(shù)值與反映式的寫法無關(guān)；此外，電極電勢(shì)也與反映式的寫法無關(guān) P84，熟記公式(4.3a)和(4.3b) P85，原則氫電極電勢(shì)為零，氫氣壓強(qiáng)是多少？氫離子濃度是多少？由于原則氫電極的維護(hù)規(guī)定高，實(shí)際應(yīng)用中常用參比電極。 P86，熟記電極電勢(shì)的能斯特方程(4.4a)和(4.4b) P88-89，如何運(yùn)用電極電勢(shì)的大小，判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱以及反映的方向 P91，電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，熟記這兩種腐蝕的反映式 P92，熟悉犧牲陽極法和外加電流法 P92-99，熟悉手機(jī)里用的電池是鋰離子電池，汽車啟動(dòng)的電源是鉛酸蓄電池 P100-101，熟悉超電壓、濃差極化、電化學(xué)極化 P101，會(huì)判斷電解池陰、陽極的電解產(chǎn)物 P103-110，懂得電解成型加工、電解磨削、電解刻蝕、電鍍與電鑄、電化學(xué)拋光等電解加工時(shí)，工件做陰極還是陽極