《2018秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 重難點(diǎn):對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 【課前預(yù)習(xí)】 1.托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)_________，稱量時(shí)，稱量物放在_____，砝碼放_(tái)____。砝碼要用______夾取。 2.寫(xiě)出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式____________________________、___________________________，判斷化學(xué)變化的依據(jù)___________________

2、_____________ 【情境導(dǎo)入】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟淚”哪去了呢，消失了嗎？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律 （定量研究物質(zhì)的化學(xué)變化） 【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？ 【猜想】 。 【閱讀】課本P90、91實(shí)驗(yàn)。 ▲注意：白磷著火點(diǎn)低易自燃，且有劇毒，實(shí)驗(yàn)中要用鑷子夾取，切不可用手直接取用。 【實(shí)驗(yàn)探究】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 文字表達(dá)式 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 【結(jié)論】 【反思評(píng)價(jià)】 1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？ 2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 3.冰融化后，得到水的質(zhì)量

4、與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 【提出問(wèn)題】質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？ 【猜想】 。 【實(shí)驗(yàn)探究】觀察教師演示P92實(shí)驗(yàn)5-1和5-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)5-1 實(shí)驗(yàn)5-2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 文字表達(dá)式 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 【得出結(jié)論】進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。 【交流討論】課本P93討論中的三個(gè)問(wèn)題 【閱讀&思考】閱讀課本

5、P93第一段，思考以下問(wèn)題： 1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)? ，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒(méi)有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？ 【歸納小結(jié)】質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變 五個(gè)

6、不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變 二個(gè)一定變 微觀：分子的 變 一個(gè)可能變: 可能改變。 質(zhì)量守恒定律 本質(zhì)原因 2、解釋：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”： ■注意:①反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；②質(zhì)量守

7、恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。③所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。） 3、應(yīng)用： ⑴利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。 例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g ⑵利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學(xué)式為（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本題的思維切入點(diǎn)是根

8、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 反應(yīng)前 反應(yīng)后 碳原子個(gè)數(shù)：12 碳原子個(gè)數(shù)：4 氫原子個(gè)數(shù)：20 氫原子個(gè)數(shù)：20 氮原子個(gè)數(shù)：12 氮原子個(gè)數(shù)：0 氧原子個(gè)數(shù)：46 氧原子個(gè)數(shù)：34 所以12A中共有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，A的化學(xué)式為NO ⑶利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。 例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。 解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變 反應(yīng)前 反應(yīng)后 物質(zhì) 銅銹 水、氧化銅、二氧化碳 所含元素

9、未知 氫、氧、銅、碳 因?yàn)樵胤N類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素 ★有人說(shuō)他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利。現(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì)買(mǎi)嗎？請(qǐng)你揭開(kāi)騙子的可惡面紗。 知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式 【閱讀】書(shū)P93、94，完成以下問(wèn)題： 1.化學(xué)方程式：______________________________________________________ “___” “反應(yīng)條件” “______” ___________ 生成物 ２.化學(xué)方程式提供的信息（意義）： ①_______________________________

10、____________　 ②___________________________________________ ③___________________________________________ ３.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例） ⑴質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ； ⑵量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳； ⑶粒子：每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子。 　 【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

11、【我的收獲】 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P95、96.1～4 1.在A+B→C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（ ）A、14g

12、 B、8g C、20g D、16g 2.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（???） ?A．堿式碳酸銅受熱?B．在空氣中加熱銅粉? C．在空氣中加熱硫粉?D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 3.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．食鹽逐漸溶解在水中 B．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣 D．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失 4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素

13、，可能含有 元素。 【中考直通車(chē)】 5.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)中共有三種元素 B．圖中反應(yīng)物都是化合物 C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變 6.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D．兩種反應(yīng)物均為化合物 7.甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于

14、（ ） A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64 【拓展延伸】 8.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算填空： （1）該物質(zhì)中含氫元素____ g,含碳元素___________ g, ⑵若含有氧

15、元素，其質(zhì)量為_(kāi)______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學(xué)式是（ ） A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 11.在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測(cè) 21 10 9 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A

16、．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 C．X中未測(cè)值為零 D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng) 12.某地農(nóng)民將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷（CH4），據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問(wèn)題展開(kāi)了以下探究活動(dòng)。 [猜想與假設(shè)]根據(jù)沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素。 [設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究] 探究步驟 預(yù)計(jì)現(xiàn)象 相關(guān)結(jié)論 用坩堝坩夾持一小段烘干的稻草秸稈，點(diǎn)燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中 稻草秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠 產(chǎn)物中有______ 向集氣瓶中滴入少量____________ 能夠觀察到______________ 產(chǎn)物中有CO2 [結(jié)論與解釋] ⑴將稻草秸稈烘干的目的是：①干燥，使其容易燃燒；②____________________。 ⑵根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有C、H、O三種元素。 [反思與評(píng)價(jià)] 你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確________，理由是______________________________。 【作業(yè)布置】 5